Examen

1. ?
Asignatura: Versión de examen:
Escuela: Turno:
Grado: Grupo:
Nombre del alumno:
1. De la siguiente reacción,
C + O2 = CO2
¿cuál es el agente reductor?
A) agua
B) oxígeno
C) carbono
D) dióxido de carbono
2. Elige la ecuación química que representa el proceso de disociación del ácido sulfúrico (H2SO4) :
A) H2SO4 ’! H2 + SO4
B) H2SO4 ’! 2H+ + SO42-
C) H2SO4 ’! H2 + SO42-
D) H2SO4 ’! 2H+ + 4SO-2
3. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?
A) 11
B) 12
C) 23
D) 34
4. Existen polímeros que ha inventado el hombre, pero también los hay en la naturaleza. Entre ellos podemos
mencionar:
A) seda y pegamento
B) cabello y algodón
C) nailon y hule
D) cabello y poliestireno
5. Son algunas características de los plásticos:
A) Baratos, ligeros, naturales, resistentes
B) Baratos, no contaminan, resistentes, ligeros
C) Son naturales, no contaminantes, de fácil acceso
D) Resistentes, ligeros, fáciles de manejar, gran capacidad para imitar a los materiales naturales

2. 6. Relaciona los ácidos y bases siguientes con la aplicación cotidiana que tienen.
A) A III, B V, C IV, D II.
B) A I, B VI, C IV, D V.
C) A V, B II, C I, D VI.
D) A IV, B IV, C III, D II.
7.
A) Mezclas homogéneas: A, C, mezclas heterogéneas: B, D
B) Mezclas homogéneas: B, C, mezclas heterogéneas: A, D
C) Mezclas homogéneas: A, B, mezclas heterogéneas: D, C
D) Mezclas homogéneas: B, C, D mezclas heterogéneas: A

3. 8. Analiza los enunciados e identifica si se hace referencia a una propiedad intensiva o extensiva.
A. El oro es de color amarillo
B. El alcohol tiene una densidad menor que el agua pura
C. Un litro de agua pesa menos que un litro de glicerina
El almizcle es un perfume natural que produce el macho del venado almizclero.
A) Extensivas: C, intensivas: A, B, D
B) Extensivas: A, B, D, intensivas: C
C) Extensivas: A, B, intensivas: C, D
D) Extensivas: A, D, intensivas: B, C
9.
A) En cloroformo
B) En glicerina
C) En aceite
D) En agua
10. Las disoluciones que se preparan al usar un ácido débil y una sal de ese ácido débil, o bien, con una base y una
sal de esa base débil, reciben el nombre de disolución:
A) Amortiguadora
B) Básica
C) Ácida
D) Débil
11. El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus electrones y ambos adquieren cargas
eléctricas.
A) Iónico
B) Metálico
C) Covalente
D) Coordinado
12. La unidad de la cantidad de sustancia es el:
A) Ión
B) Mol
C) Átomo
D) Número de avogadro

4. 13. La reacción entre un ácido y una base produce:
A) Hidróxido
B) Hidruro
C) Sulfato
D) Sal
14. Las columnas verticales en la tabla periódica se denominan:
A) Familias
B) Metales
C) Metaloides
D) Periodos
15. ¿Cuántos átomos de hierro contiene un trozo de varilla de 5g de hierro?
A) 66.22 X 1023g
B) 45.68 X 1023g
C) 66.22 X 1025
D) 54.72 X 1021
16. ¿Qué número de oxidación presenta el sodio?
A) 1+
B) 2+
C) 3+
D) 4+
17. Las sustancias que se disocian al disolverse en agua se conocen como:
A) Electrones
B) Electrolitos
C) Protones
D) Óxidos

5. 18. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado líquido.
A)
B)
C)
D)
19. De las siguientes estructuras tridimensionales, ¿cuál representa al agua?
A)
B)
C)
D)

6. 20. De la siguiente reacción:
C + O2 = CO2
¿cuál es el agente reductor?
A) agua
B) oxígeno
C) carbono
D) dióxido de carbono
21. Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. Su número atómico es: A, su número de masa es: B.
A) A 17 B 35
B) A 17 B 18
C) A 35 B 17
D) A 18 B 17
22. Los barcos pesqueros utilizan hielo seco para mantener fresco el pescado y no inundar sus bodegas , pues éste
se:
A) funde
B) Sólidifica
C) Sublima
D) Condensa
23. El número de avogadro representa la cantidad de átomos que hay en la masa relativa de cada elemento químico medida en
gramos. Su valor es : 602200000000000000000000000
A) 6.023 X 1023
B) 6022 X 1023
C) 6022.00000000000000000000000
D) 602200000000000000000000000
24. Son algunos métodos que se emplean para separar las mezclas homogéneas.
A) Destilación, cristalización, cromatografía y extracción
B) Filtración, decantación, cromatografía, cristalización
C) Cromatografía, cristalización, destilación, filtración
D) Evaporación, decantación, filtración, extracción
25. Con el calor del Sol, el agua de los ríos, mares y lagos se evapora y a cierta altura se enfría ___________ cuando
pasa del estado ____________ a ____________.
A) condensándose, gaseoso, líquido
B) evaporándose, líquido, sólido
C) sublimándose, sólido, gas
D) solidificándose, sólido, líquido
26. La fenoftaleína es un ejemplo de:
A) Base
B) Ácido
C) Indicador
D) Neutralizador

7. 27. En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio y se establece en:
A) El principio de conservación de la masa
B) La teoría del estado estacionario
C) La teoría del flogisto
D) El principio general
28. Se le llama agente_____________a la especie química que gana de electrones.
A) oxidante
B) reductor
C) básico
D) ácido
29. La combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar juntas no se
alteran entre sí, es la definición de:
A) Átomo
B) Mezcla
C) Elemento
D) Reacción
30. Un estudiante agrega en un tubo de ensayo un poco de óxido de mercurio y lo calienta. Después de un tiempo
observa que se forma un líquido de color gris metálico, que identifica rápidamente como mercurio, y un gas.
Enseguida introduce en el tubo un palillo de madera en punto de ignición, el cual se enciende. Clasifica las reacciones
que se llevaron a cabo: la del óxido de mercurio y la del cerillo.
A) Óxido de mercurio: descomposición, cerillo: combustión
B) Óxido de mercurio: combustión, cerillo: combustión
C) Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: combustión
D) Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: oxidación
31. El conjunto de conocimientos y herramientas que resultan de la investigación científica se denomina:
A) Ciencia
B) Tecnología
C) Química
D) Física
32. Una de las grandes aplicaciones de la electrólisis es la protección de superficies metálicas (como los chasis de las
computadoras) contra la corrosión para alargar su vida útil y mejorar su apariencia. Este proceso recibe el nombre de:
A) protección
B) electrólisis
C) anodizado
D) galvanoplastia.
33. Un nanogramo es:
A) 1 x 10-3 g
B) 1 x 10-6 g
C) 1 x 10-9 g
D) 1 x 10-12g

8. 34. La representación
CuCl2 -----------------> Cl2 + Cu
ejemplifica a una reacción de:
A) Síntesis
B) Intercambio
C) Sustitución
D) Descomposición
35. Si el PH de una disolución es 9, se trata de una disolución:
A) Ácida
B) Neutra
C) Básica
D) Indicadora
36. Las disoluciones que se preparan al usar un ácido débil y una sal de ese ácido débil, o bien, con una base y una
sal de esa base débil, reciben el nombre de disolución:
A) Amortiguadora
B) Básica
C) Ácida
D) Débil
37. Uno de los isótopos del estaño tiene 50 protones y 69 neutrones. Su representación adecuada es:
A) 5069Sn
B) 6950Sn
C) 11950Sn
D) 11969Sn
38. El enlace químico que se produce cuando se unen Na y I es:
A) Covalente
B) Iónico
C) polar
D) puente de hidrógeno
39. En los iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación es igual a:
A) El número de oxidación del no metal
B) El número de oxidación del metal
C) La carga del ion
D) Cero

9. 40. Ordena de manera creciente las siguientes cantidades:
a) 10 000
b) 1 x 10-2
c. 20 000 000
d. 1 x 10-6
A) d < b < a < c
B) c > a > b > d
C) c > a > b > d
D) d < a < b < c
41. La disociación para el ácido clorhídrico es:
A) HCl ’! H + Cl
B) HCl ’! H+ + Cl-
C) HCl ’! H- + Cl+
D) HCl ’! H+ + Cl+
42. El átomo más grande de la familia I en la tabla periódica es el:
A) Potasio
B) Francio
C) Calcio
D) Bario
43. La oxidación es un:
A) Modelo
B) Cambio físico
C) Cambio químico
D) Intercambio de protones
44. La comparación entre la propiedad del objeto con un patrón previamente establecido, define la:
A) Abstracción
B) Argumentación
C) Experimentación
D) Medición
45. El enlace químico metálico se da entre:
A) un metal y un no metal
B) dos no metales
C) dos metales
D) un gas noble y un metal
46. En el aire atmosférico, la concentración de oxígeno es aproximadamente de 21 %. En 200 ml de agua, la cantidad
de oxígeno máxima es de 0.3 ml, ¿cuál es la concentración en porcentaje en volumen de oxígeno para esta relación?
A) 0.10 %
B) 0.15 %
C) 0.20 %
D) 0.25 %

10. 47. Una persona adulta requiere 14 kg de aire diarios para sobrevivir. Si la densidad del aire es de 1.29 kg/m3,
¿cuántos litros de aire respira al día?
A) 18 060
B) 10.85
C) 18.06
D) 10852.71
48. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.
A) Presión
B) Densidad
C) Viscosidad
D) Temperatura de ebullición
49. La masa atómica de un elemento se obtiene sumando:
A) todos sus electrones
B) todos sus neutrones
C) electrones y protones
D) protones y neutrones
50. En el nucleo del átomo se concentra la _____________ que es igual a la suma de protones y neutrones.
A) carga nuclear
B) familia
C) valencia
D) masa atómica
51. Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. Su número atómico es: A, su número de masa es: B.
A) A 17 B 35
B) A 17 B 18
C) A 35 B 17
D) A 18 B 17
52. El principio de conservación de la masa lo definió:
A) Joseph Priestley
B) Henry Cavendish
C) Joseph Jonh Thomson
D) Antoine Laurent Lavoisier
53. Este polímero es el que más se consume en el mundo ya que se utiliza para fabricar desde bolsas del
supermercado hasta el recubrimiento de cables de comunicación. Estamos hablando del:
A) Polivinilo
B) Polietileno
C) Poliestireno
D) Polipropileno

11. 54. Si el PH de una disolución es 9, se trata de una disolución:
A) Ácida
B) Neutra
C) Básica
D) Indicadora
55. La aseveración correcta es:
A) Las propiedades de un compuesto se mantienen iguales con respecto a las propiedades de los elementos que la
conforman
B) Las propiedades de un compuesto son mejores con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman
C) Las propiedades de un compuesto son peores con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman
D) Las propiedades de un compuesto cambian con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman
56. Ejemplo de método químico para la conservación de los alimentos.
A) Cocimiento
B) Congelación
C) Deshidratación
D) Pasteurización
57. El agua de mar contiene 0.0079 g de estroncio por kilogramo de agua. Calcula la concentración de estroncio en
ppm.
A) 0.079 ppm
B) 0.79 ppm
C) 7.9 ppm
D) 79 ppm
58. ¿Cuál es el complemento para que sea verdadera la siguiente frase?:
El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto __________________.
A) con enlace iónico
B) con enlace covalente
D) que no es soluble en agua
D) que no conduce electricidad
59. Los catalizadores que regulan la velocidad de los procesos en los seres vivos reciben el nombre de:
A) aceleradores
B) inhibidores
C) proteínas
D) enzimas
60. Un kilo es igual a _____________ gramos.
A) 10
B) 100
C) 1 000
D) 10 000