Este documento contiene 100 preguntas de química con sus respectivas respuestas y bloques de aprendizaje. Las preguntas abarcan temas como composición atómica, estructura atómica, tabla periódica, enlaces químicos, reacciones químicas, propiedades de la materia y estequiometría. El propósito es que el estudiante identifique la respuesta correcta y el bloque y aprendizaje esperado de cada pregunta.

1. I.- Contesta la respuesta correcta y escribe al
final de la pregunta a que Bloque y aprendizaje
esperado pertenece
1.-Es la sustancia formada por dos o más
elementos que no es posible separar por
medios físicos. (BI AE5)
2.-Sustancia compuesta por átomos del mismo
tipo.
3.-La teoría del modelo atómico de Dalton dice:
4.- Región central del átomo en el que están los
protones y los neutrones.
5.-El electrón es:
6.-Son los átomos del mismo elemento con el
mismo número de protones pero distinto
número de neutrones.
7.-Número de protones en un átomo y se
representa con la letra Z.
8.-Letra con la que se representa el número de la
masa.
9.-Los electrones de valencia son:
10.-Científico que organiza los elementos en una
tabla, con base en sus masas atómicas y en la
periodicidad de sus propiedades.
11.-El símbolo de los siguientes elementos
nitrógeno, cloro, sodio y bromo es:
12.-El nombre de los siguientes elementos B,
Mg, P, C, Fe es:
.
13.-El diagrama de Lewis correcto de los
siguientes elementos H, C, Ne es:
14.-Sustancias sólidas a temperatura ambiente
que conducen la electricidad, son maleables,
dúctiles y tienen brillo.
15.-No son buenos conductores de electricidad,
algunos son gases o líquidos y los sólidos no
son maleables.
a) metales
b) no metales
c) metaloides
d) halógenos
16.-Es el resultado de la acción química de los
metales con otras sustancias como el oxígeno.
17.-Físico británico que propuso organizar la
tabla periódica en orden creciente de número
atómico.
18.-Son las columnas verticales en la tabla
periódica de los elementos.
19.-Son las filas o hileras horizontales,
representan el número de niveles o capas que
tiene el átomo.
20.-¿Qué grupo ocupa los gases nobles en la
tabla periódica?
21.-H, Li, Na, K son ejemplos de:
22.-Berilio Magnesio, Calcio son:
23.-Lee el siguiente texto e identifica una de las
aportaciones que la química ha desarrollado
para el beneficio del hombre en el campo de la
salud.
A través del tiempo el ser humano se ha visto en
la necesidad de tener que buscar el
mejoramiento y calidad de vida, a tal grado que
al principio lo hacía en forma empírica. Un
ejemplo de esto fue el uso de las plantas y
animales para curar enfermedades,
conocimientos que eran empíricos y los
aplicaban hierberos y chamanes. En el caso del
continente europeo quienes practicaban los
conocimientos empíricos eran alquimistas. En el
siglo de la Ilustración se fueron presentando
avances en los campos que al ser humano le
fueron interesando, que nos rodea en los
medicamentos, antibióticos, cemento, yeso,
telas o tintas además, en la nanotecnología,
confortable, fácil y sobre todo responde a las
necesidades del ser humano diariamente.
a) La nanotecnología
b) Telas y tintas
c) Cemento y yeso
d) Medicamentos y antibióticos
24.-Identifica en el enunciado el nombre de las
propiedades en este experimento y su
clasificación.
Cristian y Miriam al hervir el agua que necesitan
para beber se dieron cuenta que ésta empezó a
hervir a 100º C, además de que al estar caliente
el agua permite que se disuelva mejor el café y el
azúcar que se le agrega para preparar esta
bebida. También se percataron que al colocar
agua en la charola de los hielos, se convierte en
sólido a la temperatura de 0º C.
a) Punto de ebullición, solubilidad, masa y
son propiedades extensivas.
b) Punto de ebullición, volumen, punto de
congelación y son propiedades
extensivas.
c) Punto de ebullición, densidad, punto de
congelación y son propiedades
intensivas
d) Punto de ebullición, solubilidad, punto de
fusión y son propiedades intensivas.
25.- Identifica en la siguiente tabla la cualidad
cualitativa del agua.
PROPIEDAD DATOS DEL
AGUA
Punto de fusión 0ºC
Volumen 1L
Punto de
ebullición
100ºC
Densidad 1.00g/cm3
a) Punto de ebullición
b) Densidad
c) Punto de fusión
d) Volumen
26.- De los siguientes ejemplos identifica una
mezcla homogénea.

2. 27.-Carla puso a fuego dos vasos de
precipitados que contenían:
Vaso 1: 1 litro de H2O mas 5g de NaCl
Vaso 2: 1 litro de H2O mas 100g de NaCl
a) El punto de congelación, debido a que la
disolución tenía más soluto de lo que el solvente
podía disolver.
b) El punto de fusión, porque la concentración
del solvente es mayor.
c) El punto de ebullición, porque hay mas soluto
en la misma cantidad de solvente.
d) El punto de evaporación, porque las
moléculas del soluto no pueden aceptar las del
disolvente.
28.-De la siguiente reacción química ¿Cuántos
elementos intervienen en los reactivos y cuantas
moléculas se forman en los productos?
C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HCl
a) 2 elementos y 14 moléculas
b) 14 elementos y 2 moléculas
c) 3 elementos y 2 moléculas
d) 3 elementos y 4 moléculas
29.-Lee el siguiente párrafo y determina las
características de los metales que se
mencionan.
Cuando nos ponemos a observar a nuestro
alrededor nos damos cuenta que hay muchos
objetos que utilizamos y que son producto de la
tecnología, pero si no tuvieran metales de nada
servirían. Las licuadoras y microondas tienen
que conducir la corriente eléctrica, por eso
utilizan alambres de cobre; para envasar los
refrescos, verduras, frutas se utilizan también
metales como el aluminio; éste también se utiliza
en sartenes y ollas empleados en la preparación
de alimentos.
a) elásticos, frágiles, con baja conductividad
eléctrica y térmica.
b) dúctiles, maleables, con alta conductividad
térmica y eléctrica.
c) dúctiles, maleables, aislantes térmicos y
eléctricos.
d) elásticos, frágiles, aislantes eléctricos y
térmicos.
30.-Son propiedades físicas cualitativas de las
sustancias.
31.- Propiedades físicas cuantitativas intensivas.
.
32.-Químico francés a quien se debe el
“Principio de la conservación de la materia”.
33.-Partícula compuesta por dos o más átomos
unidos entre sí
34.- Molécula formada por gran cantidad de
monómeros.
35.- Sustancia disuelta en una solución presente
en menor cantidad.
36.-En la cocina se derramó un
poco de agua sobre un sartén
con aceite frío, se pudo apreciar
una mezcla de ¿qué tipo?
37.- ¿Cómo se le llama a la
mezcla homogénea de dos o más
sustancias?
38.-En una comunidad donde no
cuentan con agua limpia
necesitan encontrar la forma de
tratar el agua de una cisterna
para poder usarla ¿qué método
de separación de mezcla
utilizarías?
39.-Para beber el líquido de una
mezcla (suspensión de
ampicilina) que método de
separación usarías?
40.-¿Método de separación de
mezclas que se utiliza para
analizar tintas, tóxicas y hasta la
causa de incendios?
41.-En una carpintería un chico
por accidente dejó caer un
montón de tachuelas sobre el
aserrín de la madera ¿cómo
podrá lograr separar las
tachuelas del aserrín lo más
rápido posible?
43.- ¿En cuál de estas estructuras se satisface la
regla de octeto?
42.- Fórmula estructural del dióxido de carbono.
43.- Nombre del siguiente compuesto: NaCl
44.-Hierro, Cobalto, Cobre, Plata y Oro so
ejemplos de:
45.-Son ejemplos de metaloides.
46.-Son ejemplos de no metales.
47.-Son gases nobles.
48.-Enlace químico que resulta de la
transferencia de electrones entre dos átomos.
Generalmente metal con no metal.
49.-Enlace químico que resulta de la fuerza de
atracción que une a los átomos. Generalmente
con elementos no metálicos.
50.- ¿Cuál es el enlace iónico?
51.- ¿Cuál es el disolvente universal?
51. Es la aplicación de los nuevos
conocimientos de la ciencia para mejorar
la calidad de vida.

3. 52.- Es la ciencia que estudia la composición y
la transformación de las sustancias.
53.- Partícula compuesta por dos o más
átomos unidos entre sí.
54.- Es la representación de un compuesto
químico, mediante símbolos y subíndices que
indican la cantidad de elementos.
55.- Son las partículas más pequeñas que
poseen las propiedades de un elemento
químico, toda la materia está formada por
ellos.
56.- Ley que dice: la materia no se crea ni se
destruye, solo se transforma.
57.- Es la medida de cantidad de materia.
58.- Nombre del químico francés a quien se
debe el “Principio de la conservación de la
materia”.
59.- Mezcla homogénea de dos o más
sustancias.
60.- Molécula formada por gran cantidad de
monómeros.
61.- Proceso químico en el que se produce
desprendimiento de calor y en algunos casos
luz y ruido.
62.- Es el proceso de deducir y modelar
estructuras que no se ven.
63.- Son propiedades físicas cualitativas de las
sustancias.
64.- Capacidad que tiene un material para
ser aplanado, estirado, cambiar de forma sin
que se fracture.
65.- Cantidad de materia contenida en una
unidad de volumen de una sustancia.
66.- Métodos usados para separar mezclas
heterogéneas.
67.- Métodos usados para separar mezclas
homogéneas.
68.- Se le conoce como el disolvente universal.
69.- Instrumento de laboratorio de vidrio
graduado que sirve para contener sustancias
líquidas y medirlas en ml.
70.- Instrumento de laboratorio de vidrio
graduado en forma cilíndrica que sirve para
calentar sustancias y medirlas.
71.- Es la sustancia formada por dos o más
elementos que no es posible separar por
medios físicos.
72.- Sustancia compuesta por átomos del
mismo tipo.
73.- La teoría del modelo atómico de Dalton
dice:
74.- Región central del átomo en el que están
los protones y los neutrones.
75.- Son átomos del mismo elemento con el
mismo número de protones pero distinto
número de neutrones.
76.- Los electrones de valencia son:
77.- Científico que organiza los elementos en
una tabla, con base en sus masas atómicas y
la periodicidad de sus propiedades.
78.- Sustancias sólidas que a temperatura
ambiente conducen electricidad, son
maleables, dúctiles y tienen brillo.

4. 79.- No son buenos conductores de
electricidad, algunos son gases o líquidos y los
sólidos no son maleables.
80.- Es el resultado de la acción química de los
metales con otras sustancias como el oxígeno.
81.- ¿Qué grupo ocupan los gases nobles en la
tabla periódica?
82.- Enlace químico que resulta de la
transferencia de electrones entre dos átomos.
Generalmente metal con no metal.
83.- Enlace químico que resulta de la fuerza de
tracción que une a los átomos. Generalmente
con elementos no metálicos.
84.- Nombre del único metal líquido.
85.- A qué familia pertenece el elemento cuyo
símbolo es Mg
86.- Cuando se deja un objeto de hierro al aire
libre por mucho tiempo, sufre un cambio
químico ¿cómo podemos evidenciarlo?
87.- Tipo de reacción presente en la siguiente
ecuación química:
88.- ¿Cuál es el anión en el bromuro de
magnesio? (MgBr2)
CO2 + H2O C6H12O6 + O2
89.-Identifica los reactivos de la reacción
anterior.
90.-Identifica los productos de la misma
ecuación.
91.-Balacea la misma ecuación y señala
cuales son los coeficientes moleculares.
92.- Elige la ecuación que esté correctamente
balanceada.
a) 2N2 + 3H2 2NH3
b) N2 + 3H2 2NH3
c) N2 + 2H2 NH3
d) 2N2 + H2 3NH3
93.- ¿En cuál de estas estructuras se satisface la
regla de octeto?
94.-.- Fórmula estructural del dióxido de
carbono.
95.- Nombre del siguiente compuesto: NaCl
96.- Son sustancias que facilitan la interacción
entre reactivos en una reacción química.
97.- Escala que nos permite determinar el
grado de acidez o basicidad de una
disolución.
98.-Tener el sabor agrio, teñir de rojo el papel
tornasol azul y liberar iones H+
son
características de disolución…
99.-Tienen sabor amargo, pintan de azul el
tornasol rojo, sensación jabonosa y liberan
iones OH-
las disoluciones….
100.-Reacción química en la cual se unen un
ácido y una base para formar una sal más
agua.