Este documento presenta una guía de regularización para el bloque II de Ciencias, con énfasis en Química, para una escuela secundaria técnica. Contiene 40 preguntas de opción múltiple sobre conceptos químicos como los modelos atómicos, la tabla periódica, enlaces químicos, y propiedades de los elementos y compuestos. Las preguntas abarcan temas como los primeros modelos atómicos, la estructura del átomo, números atómicos y masas, tipos de enlaces,

1. ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA #107
GUÍA DE REGULARIZACIÓN BLOQUE II
CIENCIAS (con énfasis en Química).
Opción múltiple: en las siguientes preguntas selecciona La opción que responde o completa mejor la
frase y escribe la letra correspondiente sobre la línea:
1. La primera referencia histórica sobre la existencia de la idea de átomos viene de:
a) Roma antigua
b) Inglaterra s. XVIII
c) Grecia antigua
2. Aristóteles consideraba que el agua, el aire, el fuego y el suelo eran los principales elementos de
nuestro mundo. ¿Cuáles de ellos siguen siendo elementos según las ideas actuales?
a) sólo el fuego
b) agua y aire
c) ninguno
3. ¿Cómo se denomina la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas, cuyos
componentes no pueden separarse por métodos físicos?
A) Compuesto
B) Mezcla homogénea
C) Mezcla heterogénea
D) Disolución
E) Coloide
4. La definición actual de elemento es:
a) cualquier sustancia de la Naturaleza.
b) cualquier componente de una mezcla.
c) cualquier sustancia que no se puede descomponer en nada más simple.

2. 5. La opción que contiene un elemento y un compuesto es:
a) agua y cloruro de sodio
b) oro y azúcar
c) hidrógeno y oxígeno
6. De los siguientes conjuntos de elementos, selecciona los que estén ordenados según su número
atómico.
A) Potasio, galio, molibdeno, estaño, bario
B) Titanio, cromo, cobre, cobalto, zinc
C) Helio, hidrógeno, berilio, neón, argón
D) Carbono, yodo, arsénico, cadmio, plata
E) Oxígeno, selenio, polonio, azufre, telurio
7. ¿Cuál de las siguientes opciones de respuesta no corresponde a una característica de la tabla
periódica actual?
A) Se organiza en columnas llamadas familias y renglones denominados periodos.
B) Los elementos en ella están ordenados según su masa atómica.
C) Presenta una serie de elementos llamados lantánidos y otros actínidos.
D) Los elementos están organizados según su número atómico creciente.
E) Las familias 1 y 2 son integrantes de los elementos representativos.
8. El elemento más abundante en la masa total de la superficie de nuestro planeta es el:
a) oxígeno
b) hierro
c) nitrógeno
9. Relaciona las columnas sobre las propiedades generales de los metales y no metales.
1) Metales a) Maleabilidad
2) No metales b) Ductilidad
c) Poca o nula conductividad eléctrica
d) Opacidad
e) Gran conductividad térmica.

3. A) 1a, 1b, 1c, 2a, 2e
B) 1a, 1b, 1e, 2c, 2d
C) 1a, 1c, 1e, 2b, 2d
D) 1a, 1e, 2a, 2b, 2d
E) 1a, 1e, 2b, 2c, 2d
10. Tendencia de los átomos a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de ocho
electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.
A) Ley de las configuraciones atómicas
B) Ley de la estabilidad atómica
C) Ley del octeto de Lewis
D) Ley de la conservación de la energía
E) Ley de las proporciones múltiples
11. En orden de mayor a menor cantidad, ¿cuál de los siguientes pares de elementos son más
abundantes en la atmósfera?:
a) O2 y H2
b) O2 y N2
c) N2 y O2
12. Una característica de los átomos de Dalton es que:
a) son todos iguales.
b) tienen protones y electrones.
c) son indivisibles.
13. ¿Qué especies químicas poseen el mismo número de protones en su núcleo pero diferente
número de neutrones, repercutiendo en una variación de su masa atómica?
A) Cationes
B) Anfolitos
C) Alótropos
D) Isótopos
E) Aniones

4. 14. ¿A qué es equivalente el número de protones en un átomo?
A) A su masa atómica
B) A su valencia
C) A su número atómico
D) A la carga del átomo
E) Al número de neutrones
15. Según los modelos actuales, ¿cómo se supone que son los átomos?:
a) tienen un núcleo de electrones con protones girando alrededor.
b) su núcleo tiene protones y neutrones y los electrones están alrededor.
c) tienen un núcleo de protones y electrones con neutrones alrededor.
16. En un enlace iónico:
a) los elementos que se unen comparten electrones.
b) un elemento da electrones al otro y ambos permanecen negativos.
c) se unen elementos con cargas distintas por haber intercambiado electrones.
17. A continuación se muestra el modelo de Bohr para el átomo de fósforo. ¿Qué relación tiene el
número de electrones de valencia (5) y el número de niveles de energía (3) con la ubicación del
fósforo en la tabla periódica?
A) Los electrones de valencia se relacionan con el periodo y los niveles de energía con la familia
donde está ubicado el fósforo.
B) Los electrones de valencia se relacionan con el número de oxidación del elemento y los niveles de
energía con su masa.
C) Los electrones de valencia se relacionan con la familia del fósforo y el número de órbitas con el
periodo donde se encuentra el fósforo en la tabla.

5. D) Los electrones de valencia se relacionan con el número de protones del átomo y los niveles de
energía con la familia donde está ubicado el fósforo.
E) No tienen relación alguna con la tabla periódica.
18. ¿En cuál de los siguientes casos se forma un enlace iónico?
A) Un átomo cede electrones y otro los acepta.
B) Cada átomo aporta electrones que contribuyen a la formación del enlace.
C) La diferencia de electronegatividades entre los dos átomos es cero.
D) Se combinan elementos no metálicos.
E) Se cumple la ley del octeto de Lewis cuando los átomos comparten electrones para adquirir mayor
estabilidad.
19. Las siguientes son características del agua, excepto que:
a) es polar.
b) su forma sólida es más densa que la líquida.
c) forma puentes de hidrógeno.
20. Sabiendo que la masa atómica de la plata es 108 uma y su número atómico es 47, calcula el
número de protones (p), electrones (e-) y neutrones (n) de ese átomo.
A) 47 p, 47 e-, 47 n
B) 108 p, 47 e-, 47 n
C) 47 p, 47 e-, 61 n
D) 47 p, 47 e-, 155 n
E) 61 p, 61 e-, 47 n
21. El acomodo de los elementos en la tabla periódica permite inferir que si el bromo se encuentra
situado justo debajo del cloro ____________________________________________.
A) Son especies químicas isoeléctronicas; es decir, tienen el mismo número de electrones.
B) Tienen una reactividad similar, ya que poseen el mismo número de electrones de valencia.
C) Se comportan de manera muy parecida, porque tienen el mismo número de protones, neutrones y
electrones.
D) Se encuentran en el mismo periodo, por lo que tienen el mismo número de órbitas.
E) Ambos tienen el mismo número de protones, por eso se agrupan en la misma familia.

6. 22. ¿En qué reacción química, la masa permanece constante antes, durante y después de la
reacción?
A) Ley de Dalton
B) Ley de Proust
C) Ley de Lavoisier
D) Ley de Cannizzaro
E) Ley de Priestley
23. ¿Cuál es la ecuación que representa un fenómeno de sustitución simple?
A) AB → A + B
B) A + B → C
C) AB + CD → AD + BC
D) AB + C → AC + B
E) A + B + C → D
Escribe sobre la línea si la frase correspondiente es falsa o verdadera.
24. Enel siglo IV a.d.n.e., los griegos idearon un modelo de átomos con protones, neutrones
electrones______.
25. El modelo de Dalton describe al átomo como una esfera sólida indivisible_____.
26. Los electrones fueron descubiertos por Thomson analizando el tubo de rayos
catódicos_______.
27. El modelo atómico de Lavoisier dice que el átomo tiene protones________.
28. El núcleo atómico fue introducido en los modelos atómicos gracias a los resultados de
experimento de la lámina de oroy las partículas α (alfa)_________.
29. La radiactividad es una reacción química en la que los compuestos se
descomponen______.
30. Según la ley de Gay-Lussac, si tenemos elmismo volumen de hidrógeno y oxígeno, tenemos la
misma cantidad de moléculas de ambos gases, aunque su masa sea distinta________.
31. Según la hipótesis de Avogadro, todos los gases que existen, sin excepción, forman
moléculas diatómicas_______.
32.. ¿Cuáles son las características de los gases nobles?

7. A) Tienen alta electronegatividad, cumplen con la regla del octeto, son volátiles.
B) Tienden a ganar electrones, tienen su octeto completo, son inestables.
C) No participan en reacciones químicas, puesto que tienen su octeto incompleto.
D) No tienen electronegatividad, son inertes y tienen su octeto completo.
E) Poseen una baja electronegatividad y tienden a perder electrones.
33.. La masa atómica está dada por la suma de ________ y _________, ya que los ________
tienen una masa despreciable.
A) Electrones, protones, quarks.
B) Protones, neutrones, electrones.
C) Nucleones, electrones, protones.
D) Protones, electrones, neutrones.
E) Electrones, neutrones, protones.
Responde las preguntas siguientes o completa los espacios:
34.El silicio (Si) tiene el número atómico (Z) = 14 y su masa atómica es 28 u.m.a. Por lo tanto, los
átomos de silicio tienen_________ protones, ___________ neutrones y __________ electrones.
35. Escribe tres características típicas de los metales:
1._________________________________________________________________________
2. _________________________________________________________________________
3._________________________________________________________________________
35. ¿Cómo habrían representado al átomo de carbono (Z = 6 y A = 12) los diferentes autores de los
modelos atómicos?
DaltonThomson
Rutherford
Bohr

8. 36. Selecciona una familia de la tabla periódica, menciona su nombre y algunos de sus elementos y
características comunes:
37. Cuando un átomo de potasio, que es un metal alcalino, reacciona con uno de cloro, que es
un halógeno, el potasio pierde un y forma un ________________ positivo o________________.
El cloro, por su parte, recibe el ______________ del potasio y forma un__________________
Negativo o____________________.
Estos átomos se unen para formar cloruro de potasio, KCl, y el enlace químico que se
establece entre ellos es de tipo________________________________.
38. Muchos gases del aire, como el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno, no son estables cuando
se encuentran como átomos sueltos, por eso se unen mediante enlaces__________________ y
forman moléculas______________________.
39. El grafito, el diamante, el carbón y el fulereno son diferentes formas en las que se puede
encontrar al carbono. Por tanto, son_______________________.
40. En una hoja aparte desarrolla el tema: Las propiedades del agua y su importancia para los seres
vivos y el ambiente.
41. ¿Cómo se llama la sustancia constituida por elementos que se encuentran en una determinada
proporción?
A) Mezcla.
B) Compuesto.
C) Disolución.
D) Coloide.
42. ¿Cómo se llama la disolución que no puede incorporar más soluto?
A) Diluida.
B) Saturada.
C) Sobresaturada.
D) Normal.

9. 43. ¿Dónde se localizan los electrones que participan en los enlaces químicos?
44. ¿Cuál esquema representa una molécula?
A) Cl
B) Cl
C) H
D) Cl - Cl
45. ¿Cuál es la fórmula del alcohol etílico si su molécula está integrada por dos átomos de carbono,
seis de hidrógeno y uno de oxígeno?
A) Ca2H6O
B) C2H6O
C) C2H6O
D) Ca2He6O
4 6. ¿Cuál fue la aportación más notable que hizo Mendeleiev cuando clasificó los elementos
químicos conocidos en su época?
A) Tomó en cuenta la masa atómica, la temperatura de fusión, densidad y otros datos de los
elementos químicos.
B) Dejó espacios para los elementos que aún no se descubrían y predijo sus características.
C) Se basó en las investigaciones realizadas por otros químicos anteriores a él.

10. D) Ratificó que las propiedades de los elementos se repiten periódicamente.
47. ¿Cuál material no usarías para conducir corriente eléctrica?
A) Plata.
B) Cobre.
C) Zinc.
D) Plástico.
48. ¿Cuál es una característica de los átomos de los elementos que forman parte del grupo 17,
relacionada con su valencia –1?
A) Ceden un electrón cuando se combinan con otros átomos.
B) Reciben un electrón cuando se combinan con otros átomos.
C) Tienen siete neutrones en su nivel más externo.
D) Tienen siete protones en su núcleo.
49. Observa el esquema y contesta: ¿cómo se llama este tipo de enlace?
A) Covalente.
B) Iónico.
C) Metálico.
D) Eléctrico.
50. ¿Cómo se llama el enlace que existe entre las moléculas de agua?
A) Puente de hidrógeno.
B) Puente de oxígeno.
C) Iónico.

11. D) Metálico.
51. Construye un mapa conceptual que incluya los siguientes términos y las frases conectoras que
requieras para relacionarlos: Mezclas, Materia, Compuestos, Sustancias puras, Elementos.
52. ¿Cuáles son las principales diferencias entre una mezcla de dos elementos y un compuesto
formado por ellos mismos?
53. Al nivel de la superficie del agua de mar hay una cantidad de oxígeno disuelto correspondiente a
0.007 ml. por cada litro de agua. ¿A qué concentración en porcentaje en volumen corresponden
estos valores? Determínalo.
54. Según el modelo actual de los átomos, ¿cómo están conformadas las partículas?

12. 55. La propiedad o característica distintiva de un elemento es su número atómico. Explica qué
representa este valor.
56. El carbono 14 es un isótopo del carbono 12 que se utiliza para investigar la antigüedad de fósiles
y piezas arqueológicas. Explica qué diferencias hay entre ambos carbonos.
57. El sodio es el elemento metálico de número atómico Z = 11, mientras que el oxígeno tiene Z = 8.
Haz un esquema de cada uno que ilustre cómo se acomodan sus electrones y dibuja también las
estructuras de Lewis correspondientes. Con base en esta información deduce y escribe la fórmula
del óxido de sodio.
58. ¿Qué aportó Stanislao Cannizzaro al desarrollo de la química?
59. ¿Qué tienen en común los elementos que están en un mismo periodo de la tabla periódica? ¿Y
los que están en una misma familia?

13. 60. Muchos de los elementos de la tabla periódica están agrupados como metales. ¿Qué
características tienen en común? ¿En qué se diferencian de los no metales?
61. Explica las principales similitudes y diferencias entre los modelos de enlace iónico, covalente y
metálico y ejemplifica con algunas sustancias cuyos átomos se unan por medio de ellos.
62. ¿Por qué el agua condiciona las características del clima de una región?