Este documento presenta un examen de olimpiada con 36 preguntas sobre química. Las instrucciones indican que la prueba dura 2 horas y que las respuestas deben marcarse con una cruz en la tabla provista. Cada pregunta correcta vale 1 punto y cada incorrecta resta 0,25 puntos. Se requiere una puntuación mínima de 20 puntos netos para optar a un premio. Las preguntas cubren temas como configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos, moléculas, reacciones químicas,

1. EXAMEN DE LA OLIMPIADA 2003
INSTRUCCIONES
a. La duración de la prueba será de 2 horas.
b. Las respuestas se darán en las casillas de la tabla de esta página, poniendo una cruz (X) en cada respuesta
válida.
c. Sólo hay que señalar una respuesta por pregunta. Si se quiere corregir la respuesta dada ennegrezca
completamente la casilla errónea y haga una nueva cruz en la casilla válida.
d. Cada pregunta correctamente respondida se valorará con 1 punto.
e. Cada pregunta incorrectamente respondida se calificará negativamente con 0,25 puntos.
f. No se permite la utilización de ningún tipo de texto ni de la Tabla Periódica.
g. Se autoriza el empleo de calculadora no programable.
h. Para poder optar a algún premio debe alcanzarse una puntuación mínima de 20 puntos netos.
PREGUNTAS
1.- La configuración electrónica ls22s22p63s23p6 no puede corresponder a:
a) 18Ar
b) 20Ca2+
c) 17Cl-
d) 16S2+
2.- Del elemento de número atómico Z=35, podemos afirmar que:
a) Es un metal.
b) Forma un catión monovalente ya que tiene cinco electrones en la capa exterior (de valencia).
c) Tiene una electronegatividad mayor que la de los elementos que están por encima en su mismo grupo.
d) Tiene siete electrones en la capa exterior (de valencia).
3.- ¿ Cuántos electrones con números cuánticos distintos pueden existir en un subnivel con n =2 y 1 =1 ?
a) 3
b) 6
c) 4
d) 8
4.- El orden creciente de la primera energía de ionización para los elementos N (Z = 7), Ne (Z = 10), Na (Z = 11) y P
(Z = 15) es:
a) Na < P < N< Ne
b) N < Na < P < Ne
c) Na < N < P < Ne
d) P < Na < Ne < N
5.- ¿Cúal es la energía en J. mol-1 de los fotones asociados a la luz de longitud de onda 7x102
nm? (Datos: h =
6,63x10-34
I. s; c = 3x108
m. S-I; Número de Avogadro = 6,023x1023
mol-
l; 1 m = 109
nm)
a) 2,56xl0-19
J. mol-1
b) 1,71x10s J. mol-1
c) 4,72x10-43
J. mol-1
d) 2,12x1042
J. mol-1
6.- Dos compuestos formados por el mismo número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno tendrán también en
común:
a) El número de moléculas presentes en la misma masa.
b) Los enlaces que se forman entre dichos átomos.
c) La entalpía de combustión.
d) La reactividad.

2. 7.- Dadas las siguientes moléculas: F2, ClF, HCI, CsF, H2S y PH3. Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es
correcta:
a) No existe ninguna covalente apolar.
b) Están ordenadas de menor a mayor polaridad.
c) Sólo una posee enlace fundalmente iónico.
d) Todas son moléculas planas.
8.- Indicar que afirmación es correcta para las moléculas SH2, O2, HCN y CF4.
a) SH2 y O2 son moléculas polares.
b) Sólo tienen geometría lineal SH2 y HC.
c) Todas ellas, menos el oxígeno, tienen carácter ácido.
d) O2 y HCN presentan algún enlace múltiple
9.- ¿Cuál de las siguientes moléculas es no polar aunque sus enlaces son polares?
a) HCI
b) H20
c) BF3
d) NH3
10.- Dadas las siguientes afirmaciones sobre la molécula de dióxido de carbono, indicar cuál de ellas no es cierta.
a) Es una molécula lineal.
b) Es una molécula polar.
c) Tiene enlaces polares.
d) Tiene dos átomos de oxígeno por cada átomo de carbono.
11.- La reacción entre un elemento Q (Z=16) y otro elemento M (Z=19), con mayor probabilidad formará:
a) Un compuesto iónico de fórmula MQ.
b) Un compuesto iónico de fórmula MQ2.
e) Un compuesto iónico de fórmula M2Q.
f) Un compuesto covalente de fórmula M2Q.
12.- Un proceso que se produce con desprendimiento de calor y disminución del desorden termodinámico es:
a) Espontáneo siempre.
b) Nunca espontáneo.
c) Espontáneo a bajas temperaturas.
d) Espontáneo a altas temperaturas.
13.- La entalpía estándar de combustión del Al(s) es de - 834,9 kJ por mol de Al. Si reacciona Al con O2, ¿en qué
circunstancias se desprenderán 1045 kJ de calor?
a) Cuando se forman 1,252 moles de A12O3.
b) Cuando se forman 0,626 moles de A12O3.
c) Cuando reaccionan 0,299 moles de Al.
d) Cuando reaccionan 0,626 moles de Al.

3. 14.- A 291 K, las entalpías de formación del amoníaco en los estados gaseosos y líquidos son, respectivamente:
-46,05 kJ. mol-l
y - 67,27 kJ. mol-l
. A partir de estos datos, podemos afirmar que la entalpía de vaporización del
amoníaco es: (Datos.- Masas atómicas: N=14, H=l)
a) -113,3 kJ. mol-l
b) 6,67 kJ. g-1
c) -1,25 kJ. g-1
d) 1,25 kJ. g-1
15.- ¿Cuáles serán las unidades para la constante de velocidad (k) de una reacción de segundo orden, cuya
ecuación cinética es Reacción = k [A]2
, si la concentración se expresa en mol L-1
y el tiempo en minutos (min)?
a) mol. L-1
. min-
l
b) mol-l
c) mol-l
. L. min-l
d) mol-2
. L2
. min
16.- La ecuación de velocidad de la reacción A productos es v = k [A]. Indicar cuál de las siguientes afirmaciones
no es correcta:
a) Si se añade un catalizador positivo al medio donde se produce la reacción, sin variar la temperatura, la
constante de velocidad (k) no puede aumentar
b) La velocidad de reacción y la constante de velocidad pueden ser iguales.
c) La constante de velocidad no se ve afectada por las concentraciones de A y de los productos.
d) La constante de velocidad se ve afectada por la temperatura.
17.- Dado el equilibrio químico en fase gaseosa: N2 + 3H2  NH3 ¿Cómo se obtendría mayor cantidad de
amoníaco?
a) Aumentando la presión total del recipiente.
b) Disminuyendo la presión total del recipiente.
c) Disminuyendo la presión parcial del nitrógeno.
d) Disminuyendo la presión parcial del hidrógeno.
18.- Para el equilibrio: SO2(g) + Cl2(g)  SO2Cl2(g), si se añade cloro, manteniendo la temperatura constante:
a) El equilibrio no se modifica.
b) Se produce un desplazamiento hacia los reactivos.
c) Se produce un desplazamiento hacia los productos.
d) Se produce un aumento de la constante de equilibrio.
19.- En un equilibrio Kp = Kc si:
a) Todas las especies son gases.
b) Se ha alcanzado el equilibrio.
c) Se produce en condiciones homogéneas.
d) La variación entre el número de moles gaseosos de productos y reactivos es nula.

4. 20,- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones acerca de la disolución de diversas sustancias en agua es correcta?
a) El cloroformo (CHCl3) es soluble en agua ya que, al igual que le ocurre al NaCI, se disocia completamente en
disolución.
b) El I2 es más soluble en agua que el NaCI ya que, por ser un sólido molecular, la interacción entre sus
moléculas es más débil.
c) El CH4 y todos los hidrocarburos ligeros son muy solubles en agua por su capacidad de formar enlaces de
hidrógeno con el disolvente.
d) El butanol no es completamente soluble en agua debido a la cadena apolar.
21.- ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas presenta carácter ácido?
a) NaCI
b) NH4OH
c) NH4Cl
d) KNO3
22.- Si la Ka del ácido cianhídrico es 6,2x10-10
y la Kb del amoníaco es 1,8x10-5
, el pH de la disolución acuosa del
cianuro amónico será:
a) pH = 7
b) pH > 7
c) pH < 7
d) pH=O
23.- A partir de 200 g de ácido nítrico y 100 g de hidróxido sódico y siendo el rendimiento del 80%, la cantidad que se
obtiene de la sal producto de la reacción es: {Datos.- Masas atómicas: N =14, 0 =16, H = l, Na = 23)
a) 269
b) 212
c) 138
d) 170
24.- ¿Qué volumen de una disolución concentrada 8M de HCl hay que utilizar para preparar 3 L de una disolución de
2M de HCI?
a) 750 mL
b) 1333,3 mL
c) 2250 mL
d) 1666,6 mL
25.- El símbolo Kb de la especie HS-
corresponde a la constante de equilibrio de la reacción:
a) HS-
+ HO-
 S2-
+ H2O
b) HS-
+ H20  H2S + OH-
c) HS-
+ H20  S2-
+ H30+
d) HS-
+ H30+
 H20 + H2S
26.- Una disolución tiene pH = 10,82. La concentración de OH-
de dicha disolución es:
a) 1.5x10-5
b) 1.5x10-11
c) 6.6x10-1O
d) 6.6x10-4

5. 27.- Cuando se disuelve acetato de sodio en agua:
a) Se producen iones hidróxido.
b) Se producen iones hidrógeno.
c) Se produce ácido acético e hidróxido de sodio.
d) Se hidratan simplemente los iones acetato y sodio.
28.- El cloro se obtiene en el laboratorio por oxidación del ácido clorhídrico según la siguiente
reacción: HCl + X  Cl2 + XCl2 + H20 ¿Cuál de las siguientes sustancias se utiliza como reactivo X para oxidar al
ácido clorhídrico?
a) Manganeso metal.
b) Óxido de manganeso.
c) Hidruro de manganeso.
d) Dióxido de manganeso.
29.- Sabiendo que los potenciales normales de los sistemas Cl2/Cl-
y I2/I-
valen respectivamente 1,36 y 0,54 V,
podemos afirmar que:
a) El yodo oxida al ión cloruro.
b) El cloro oxida al ión yoduro.
c) El cloro es más básico que el yoduro.
d) El cloro reduce al ion yoduro.
30.- Dada la reacción de oxidación-reducción:
2Mn04
-
(ac) + 5H202(ac) + 6H+
(ac)  2Mn2+
(ac) + 502(g) + 8H20
a) El número de electrones puesto en juego en este proceso es de 2.
b) La especie O2 es la que resulta de la reducción de H2O2 debido al agente reductor Mn04
-
.
c) La especie Mn04
-
es el agente reductor y se oxida a Mn2+
.
d) El ión Mn04
-
es el agente oxidante que produce la oxidación del H202 a 02.
31.- En una célula voltaica ó galvánica (pila):
a) Los electrones se desplazan a través del puente salino.
b) La reducción tiene lugar en el cátodo o polo positivo.
c) Los electrones se mueven desde el cátodo al ánodo.
d) Los electrones salen de la célula por el ánodo o el cátodo, dependiendo de los electrodos utilizados.
32.- Una muestra de Mn(s) se recubre de una capa de color pardo cuando se sumerge en una disolución acuosa 1M
de FeS04 ¿Qué reacción se produce espontáneamente? (Datos.- Eo
: Mn2+
/Mn = -1,18 V; Fe2+
/Fe = -0,44 V)
a) Mn2+
+ Fe  Mn + Fe2+
b) Mn + Fe  Mn2+
+ Fe2+
c) Mn + Fe2+
 Mn2+
+ Fe
d) Ninguna de las tres anteriores.
33.- Las especies formadas en la electrólisis de una disolución acuosa de cloruro sódico en un proceso industrial
cloro-sosa, son:
a) Cl-
(acuoso), H2(g), OH-
(acuoso)
b) Cl2(gas), H2O
c) OH-
(acuoso), H+
(acuoso), Cl2(gas)
d) H2(gas), Cl2(gas), NaOH(acuoso)

6. 34.- ¿ Qué masa de cobre se deposita en media hora con una corriente de 2 A que pasa por una disolución acuosa
que contiene el ion Cu2+
? (Datos: F= 96500 C; Masa atómica Cu = 63,5 g. mol-1
)
a) 11,87 g
b) 1,18 g
c) 24,7 g
d) 0,45 g
35.- En la reacción de combustión del butano, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan para quemar un mol de
butano?
a) 1 mol.
b) 2 moles.
c) 5,5 moles.
d) 6,5 moles.
36.- Un compuesto orgánico tiene de fórmula molecular C2H40. Indicar su nombre entre los siguientes:
a) Etanal.
b) Etanol.
c) Etano.
d) Ácido etanoico.
37.- Indicar cuál es la respuesta correcta respecto a la siguiente reacción: CH2=CH-CH3 + HCl 
a) Es una reacción de adición y el producto de reacción mayoritario es el 2-cloropropano.
b) Es una reacción de adición y el producto de reacción mayoritario es el 1-cloropropano.
c) Es una reacción de sustitución, el producto de reacción mayoritario es el 2-cloropropeno y es isómero de
posición del producto minoritario.
d) Es una reacción de sustitución, el producto de reacción mayoritario es el 3-cloropropeno y es isómero
geométrico del producto minoritario.
38.- Indicar cuál es la respuesta correcta respecto a la siguiente reacción:
CH3-CHOH-CH2-CH3 + H2SO4 
a) Es una reacción de sustitución y el producto de reacción mayoritario es el butano.
b) Es una reacción de eliminación y el producto de reacción mayoritario es el 2-buteno.
c) Es una reacción de eliminación y el producto de reacción mayoritario es el 3-buteno.
d) Es una reacción de eliminación y el producto de reacción mayoritario es el butano.
39.- Indicar cuál es la respuesta correcta respecto a la siguiente reacción:
CH3CH2COOH + CH30H + H+

a) Es una reacción de sustitución y el producto de reacción es el propanoato de metilo.
b) Es una reacción de condensación y el producto de reacción es el propanoato de metilo.
c) Es una reacción de adición y el producto de reacción es el acetato de propilo.
d) En las condiciones que se indican no hay reacción.
40.- Indicar cuál es la respuesta correcta en relación con el policloruro de vinilo (PVC).
a) Se obtiene a partir del cloroeteno mediante una reacción de adición vía radical.
b) Se obtiene a partir del cloroeteno mediante una reacción de condensación.
c) Se obtiene a partir del cloropropeno mediante una reacción de adición vía radical.
d) Se obtiene a partir del etileno mediante una reacción de condensación vía radical.