1. Esc. Joaquín Ramírez Cabañas.
Alumno: Uriel González Rosas.
Grupo: 105.
No. Lista: 11.
Materia: Química.

2. Indice…
Grupo IA……………………………………………………………..1
Grupo IIA…………………………………………………………….1
Grupo IIIB,…………………………………………………………...2
Grupo IVB……………………………………………………………2
Grupo VB…………………………………………………………….3
Grupo VIB……………………………………………………………3
Grupo VIIB…………………………………………………………..4
Grupo VIIIB………………………………………………………….4
Grupo IB…………………………………………………………….4
Grupo IIB……………………………………………………………5
Grupo IIA……………………………………………………………5
Grupo IVA…………………………………………………………..6
Grupo VA……………………………………………………………6
Grupo VIA…………………………………………………………..7
Grupo VIIA………………………………………………………….7
Bibliografia…………………………………………………………8

3. Grupo IA.- Metales Alcalinos.
Integrantes: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Son metales blandos se les encuentra en forma de sales y no existen en la
naturaleza en forma libre. Todos estos tienen un electrón en su último nivel
energético mas extremo, contundencia a desaparecer
Usos:
1.- El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar
cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un
gran potencial reductor). En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su
carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar.
2.- El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es
componente de algunas gasolinas, jabones (como la soda caustica), lámparas de
vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como
refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un
componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es
responsable hasta cierto punto de la ósmosis.
3.- El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la
transmisión del impulso nervioso.
4.- El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
5.- El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
Grupo IIA.- Metales Alcalino-térreos.
Integrantes: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Son metales activos se les encuentra como sulfatos y carbonatos. Todos tienen
solo 2 electrones en su último nivel de energía.
Usos:
1.- El Berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones debaja densidad,
elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión.
2.- El magnesio arde produciendo una luz blanca intensa, por esto se utiliza en
forma de polvo, para luz de flash, fuegos artificiales y proyectiles trazadores.

4. 3.- El carbonato magnésico natural, se descompone por acción del calor dando el
óxido denominado magnesia.
4.- El Oxido de cálcio, se prepara por calcinación de la caliza. Es el producto químico
alcalino más barato y de mayor utilización, reacciona con el agua para formar el Hidróxido
Cálcico.
5.- El Fluoruro Cálcico o Espato Flúor, que se encuentra en la naturaleza, se utiliza
como fundente en metalurgia.
Grupo IIIB.- Familia del escandio.
Integrantes: Sc, Y, La, Ac.
Tienen Tendencia a oxidarse y ser muy reactivos. Propiedades similares al
aluminio. Dan lugar a iones incoloros.
Usos:
1.- El escandio crea aleaciones de uso espacial.
2.- El Itryo es usado para crear pantallas de tv.
3.- Con el lantano hacer cristales opticos
4.- El actinio se usa como trazador readioactivo.
5.- Todos tendencia a oxidarse
Grupo IVB.- Familia del titanio.
Integrantes: Ti, Zr, Hf, Rf.
Estos metales son bastante reactivos (sobre todo cuando están en forma de
esponja porosa, de gran superficie específica, son pirofóricos; esto es, al
exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente). Al
estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente atmosférico.
Usos:
1.- El titanio crea aleaciones para la aviación.
2.- El circonio es usado para la balística.
3.- El hafnio se usa para aleaciones submarinas.

5. 4.- Todos al estar compactos son pasivos, casi inatacables por cualquier agente
atmosférico.
Grupo VB.- Familia del vanadio.
Integrantes: V, Nb, Ta, Db.
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del
nombre que los representa, en este caso es el vanadio.
Usos:
1.- El vanadio se usa para herramientas.
2.- El niobio se utiliza para hacer Tuberías.
3.- El tantolio sirve para hacer reactores químicos.
Grupo VIB.- Familia del Cromo
Integrantes: Cr, Mo, W, Sg.
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos representativos del nombre
que los representa. En este caso es el cromo.
Usos:
1.- El cromo sirve para cromado de piezas.
2.- El molibdeno se utiliza para hacer aleaciones especiales para aviación.
3.- El volframio se utiliza para la industria petroquímica.
Grupo VIIB.- Familia del Manganeso
Integrantes: Mn, Tc, Re, Bh.
Son muy reactivos. Finamente divididos reaccionan con facilidad. Presentan un
gran número de estados de oxidación.

6. Usos:
1.- El manganeso sirve para hacer aleaciones de acero.
2.- El tecnesio se utiliza para la industria farmacoradeoactiva.
3.- El renio se utiliza para la industria petroquímica.
Grupo VIIIB.- Familia del Hierro
Integrantes: Fe, Ru, Os, Hs, Co, Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt, Uun.
Todos los elementos de este grupo tienen comportamientos físico-químicos
representativos del nombre que los representa. En este caso es el hierro. Este
micro mineral u obligumento, interviene le formación de la hemoglobina.
Usos:
1.- El hierro sirve para fabricar acero.
2.- El rutenio se utiliza para hacer equipo eléctrico.
3.- El osmio se utiliza para fabricar microscopios.
4.- El cobalto es utilizado para la aleación ferro magnética.
5.- El níquel sirve para fabricar tanques inoxidables.
Grupo IB.- Familia del Cobre
Integrantes: Cu, Ag, Au, Pl.
Son elementos muy poco activos químicamente, de ahí que reciban el nombre de
metales nobles. Por ello, suelen encontrarse libres en la naturaleza.
Usos:
1.- El cobre sirve para fabricar cables eléctricos.
2.- La plata para hacer películas fotográficas.
3.- El oro para fabricar monedas y lingotes.

7. Grupo IIB.- Familia del Zinc
Integrantes: Zn, Cd, Hg, Da.
Estos metales tienen gran tendencia a formar iones complejos y compuestos
covalentes. Sus iones sencillos son divalentes.
Usos:
1.- El zinc se utiliza para galvanizado.
2.- El cadmio se usa para fabricar baterías.
3.- El mercurio para hacer termómetros.
Grupo IIIA.- Los térreos
Integrantes: B, Al, Ga, In, Tl, Tf.
El carácter metálico o electropositivo de los elementos de este grupo es bastante
menor que el de los metales alcalinos y alcalinotérreos, lo que se pone de
manifiesto por su menor reactividad, debida a sus elevadas energías de
ionización.
Usos:
1.- El boro se utiliza para crear aleaciones ligeras.
2.- El aluminio sirve para hacer latas.
3.- El galio se utiliza para hacer componentes electrónicos.
4.- El indio para hacer pantallas de televisores.
5.- El talio se utiliza para hacer insecticidas.
Grupo IVA.- Los carbonoides.
Integrantes: C, Si, Ge, Sn, Pb, Eo.

8. El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el
estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.
Usos:
1.- El carbono se utiliza para hacer lapizes.
2.- El silicio se utiliza para hacer componentes electrónicos.
3.- El germanio sirve para hacer fibra óptica.
4.- El estaño se utiliza para fabricar instrumentos musicales.
5.- El plomo se utiliza en balística.
Grupo VA.- Los nitrogenoides.
Integrantes: N, P, As, Sb, Bi, Me.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio
semimetales y el bismuto un metal.
Usos:
1.- El nitrógeno sirve para hacer explosivos.
2.- El fosforo sirve para hacer cerillos.
3.- El arsénico sirve para hacer celdas fotoeléctricas.
4.- El antimonio sirve para la tipografía.
5.- El bismuto sirve para hacer fusibles.
Grupo VIA.- Afigenos.
Integrantes: O, S, Se, Te, Po, Nc
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de
valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras
que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

9. Usos:
1.- El oxigeno es vital.
2.- El azufre se utiliza para la vulcanización.
3.- El selenio se utiliza para las fotocopiadoras.
4.- El telurio sirve para la termoeléctrica.
5.- El polonio es regenerador eléctrico lunar.
Grupo VIIA.- Los halógenos
Integrantes: F, Cl, Br, I, At, El.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo
electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas
noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con
gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y
disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
Usos:
1.- El flúor para se utiliza para la pasta dental.
2.- El cloro se utiliza para hacer limpiadores.
3.- El bromo se utiliza para purificar el agua.
4.- El yodo se utiliza par lámparas de halógeno.
5.- EL ástato es material radiactivo muy escaso.
Grupo VIIA.- Gases nobles
Integrantes: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, On.
Son químicamente inertes.
Usos:
1.- El helio se usa para inflar globos de investigación y zepelíns.
2.- El neón como da un color rojo-anaranjado cuando se lo estimula con corriente
eléctrica, se usa para lámparas o tubos y algunos son para anuncios publicitarios.
3.- El argón se emplea en lámparas incandescentes y en tubos fluorescentes

10. 4.- El kriptón se utiliza solo o acompañado por otros gases nobles para
iluminación, por ejemplo en los aeropuertos. También en proyectores de cine y en
láser para cirugía óptica.
5.- El xenón se usa para luces con propiedades bactericidas.

11. Bibliografía:
http://www.quimicaweb.net