Grupos 4A-5A-6A-7A de la Tabla Periódica

2018
Tabla Periódica
GRUPOS
MARIA VALENTINA OSPINA MEJIA

Introduccion
Identificar los diferentes grupos de la tabla periódica como el 4A – 5A – 6A -7A. En la actualidad la
Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y
del química suiza, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en
orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas
se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.
Objetivos
Nombres y símbolos para cada elemento que lo constituyen.
Propiedades físicas y químicas de los elementos más importantes de los grupos
Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de dichos
elementos o sus compuestos
Marco Teorico
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer
elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración
electrónica externa ns 2
np4
. Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son
no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
Grupos 7,6,5,4 A de la Tabla Periódica
● Grupo 7A: Halógenos

Como podemos observar en la imágen, este grupo está organizado por los elementos
como: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato. Su propiedad es que son diatómicos, y
necesitan un electrón de más, por ello, forman un ion mononegativo (anión), este recibe
el nombre de Haluro.
Poseen gran electronegatividad la cual disminuye del Flúor hacía abajo, terminando
en el Astato. Por otra parte el Flúor es capaz de llevar los elementos a su mayor
estado de oxidación
-Flúor: Elemento químico de número atómico 9 y de símbolo F.Es formado por
moléculas diatómicas (F2). Es un gas a temperatura ambiente cálido, amarillo pálido,
su forma pura es altamente peligrosa pues llega a causar quemaduras al contacto con
la piel. Se encuentra en la crema dental, enjuague bucal y seda dental.
-Cloro: Su número atómico es 17, en su forma pura y en condiciones normales, forma un
dicloro, un gas tóxico formado por moléculas diatómicas (Cl2), 2.5 veces más pesado que el
aire, con un olor no tan agradable, es común de la naturaleza y es esencial para muchas formas
de vida. Se encuentra en Sal común, en blanqueadores, o disuelto en el mar.

-Bromo: Elemento químico de número atómico 35 y de símbolo Br. En estado natural,
es un líquido rojo, peligroso para el tejido humano pues sus vapores irritan ojos y
garganta. Gran parte del bromo también se encuentra en el mar en forma de bromuro.
-Yodo: EL yodo o iodo, es un elemento químico de número atómico 53, su símbolo es I. Es el
halógeno menos reactivo y electronegativo, se encuentra como yodo diatómico.
El yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2.
Se encuentra en el pescado y la sal.
-Astato: es un elemento químico de número atómico 85 y de símbolo At. Es el
elemento más reactivo y el más pesado de lo halógenos, se produce a través de la
degradación de uranio y torio.
“El astato, seguido del francio,es el elemento más raro de la naturaleza, con una
cantidad total sobre la superficie terrestre menor a 25 gramos en el mismo instante
de tiempo; es decir,menos que una cucharada pequeña”
https://es.scribd.com/doc/50250726/Grupo-VIIA-Grupo-de-los-halogenos
.
● Grupo 6A: Anfígenos
http://www.quimicas.net/2015/07/ejemplos-de-anfigenos.html
Este grupo se compone de 6 elementos: Oxígeno, Azufre, Selenio, Telurio, Polonio,
Livermorio. Estos se destacan por su gran abundancia en corteza, siendo el oxígeno
quien más lo posee con un 50% en masa de la corteza terrestre.
Sus estados de oxidación 2,+2,+4 y +6.
Es un grupo NO Metalico, aunque este aumenta al descender en el grupo, siendo el
polonio y el livermorio metálicos
-Oxígeno: El oxígeno es indispensable para la respiración de los seres vivos.
Industrialmente el oxígeno se usa para tratar aguas residuales, y como desinfectante y
blanqueador cuando se encuentra formando el peróxido de hidrógeno (agua oxigenada).

Una forma alotrópica del oxígeno es el ozono (O3). En las capas altas de la atmósfera este
elemento forma la capa de ozono, que nos protege de las radiaciones ultravioletas.
El oxígeno forma el agua oxigenada, que se emplea como antiséptico para curar
heridas y como decolorador de cabello.
-Azufre: El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con lo
que se consigue un material mas duro y resistente a las altas temperaturas.
También sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora es una mezcla de azufre,
carbón y nitrato potásico).
El ácido sulfúrico es usado para la fabricación de fertilizantes.
Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria
-Selenio:En el laboratorio de química se usa como catalizador en
reacciones de deshidrogenación.
El selenito de sodio se usa como insecticida.
El selenito de sodio se emplea también para la fabricación de vidrio.
El sulfuro de selenio se usa para la fabricación de champús anticaspa.

-Telurio:es un semiconductor.Previene la corrosión del plomo.El telurio se usa en la
industria cerámica.El telururo de bismuto se usa en dispositivos termoeléctricos.
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-via-anfigenos.html
-Polonio: Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas). En la industria
tipográfica y fotográfica, el polonio se utiliza en mecanismos que ionizan el aire para
eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.

● Grupo 5A: Nitrogenoides
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado por los elementos:
nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo,

siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales
y el bismuto un metal.
-El nitrógeno es un gas que forma el 78% del aire. Comercialmente, del nitrógeno
gaseoso (N2) se produce amoniaco, que es un componente común de fertilizantes y
limpiadores caseros.
-El fósforo se conoce en tres estados alotrópicos: el fósforo blanco que es muy
venenoso y ocasiona graves quemaduras; el fósforo rojo y el negro. Estos últimos que
son más estables, se usan para hacer fósforos de seguridad.

Alimentos que poseen fósforo para el cuerpo y consumo humano
“Las sales de nitrógeno y fósforo son indispensables para la
fertilidad de la tierra. Industrialmente sirven para hacer
fertilizantes.”
-EL Arsénico, al ser un metaloide, el Arsénico presenta propiedades intermedias entre los
metales y no metales. El Arsénico se presenta principalmente en los sulfuros.
Es extremadamente tóxico aunque en cantidades muy pequeñas es un elemento
esencial para la vida. Se suele utilizar en semiconductores.
Es buen conductor del calor aunque no así de la electricidad
Se encuentra en algunos alimentos como:
1- El agua.
2- Pescado.
3 – Arroz y algunos derivados de cereales.
4- Almejas, ostras y mejillones.
5- Crustáceos.
6-Comida de bebés, etc
Y también en las temperas
-El Antimonio en

condiciones normales es sólido, cristalino y fácil de quebrar. Es mal conductor térmico y
eléctrico. Posee bajos puntos de ebullición,El Antimonio es un elemento semimetálico cuyo
color varía entre sus diferentes formas alotrópicas (blanco azulado, negro o amarillo).
Es utilizado como semiconductor y también en aleaciones o mezclas para
proporcionar resistencia contra el fuego
-El Bismuto es un metal. Posee propiedades diamagnéticas. Es mal conductor de
la electricidad y del calor. Se emplea en diversas aleaciones. Es el elemento
estable (no radiactivo) de mayor masa atómica.
● Grupo 4A: Carbonoides

El grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los elementos:
carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.
La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un poco especial,
sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo
mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que
constituyen la llamada Química Orgánica.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo,
siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el estaño, el plomo
y el ununquadio típicos metales
-Carbono: Es un no metal. Posee poca conductividad eléctrica. Es elemento
fundamental de la Química Orgánica.No se puede laminar
Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino. No posee brillo

La fibra de carbon es el producto mas usado de este elemento
-Silicio:Es un metaloide o semimetal. Propiedades intermedias entre metales y no
metales Es un semiconductor. Es uno de los elementos más abundantes de la corteza
terrestre Color gris azulado
Sus usos más comunes son medicinales o también figuras moldeables
-Germanio: Es un metaloide o semimetal.Posee prácticamente las mismas propiedades
que el silicio. Color gris claro. Este elemento también se utiliza en las lámparas
fluorescentes y algunos diodos LED.
Algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio para producir un
tono de distorsión característico.
Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de
marte contienen germanio en sus células solares.
El germanio se combina con el oxígeno para su uso en las lentes de las cámaras y la
microscopía. También se utiliza para la fabricación del núcleo de cables de fibra
óptica. También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para uso militar y la
lucha contra incendios.

El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las
fuentes de radiación.
-Estaño: Es un metal. Color gris plateado Blando
Estas son sus principales aplicaciones.
-Como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados
en la fabricación de latas de conserva.
-Se usa también en compuestos para disminuir la fragilidad del vidrio.
-Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos.
-En aleación con el cobre para hacer bronce.
-Para la soldadura blanda, aleado con plomo.
-En aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales.
-En etiquetas.
-Como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. Una directiva de
la UE prohíbe el uso de plomo en la soldadura de ciertos aparatos electrónicos.
-Se utiliza en la industria de la cerámica para fabricar los esmaltes cerámicos.
-Para recubrir el acero.
-Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula. Su
uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria alimenticia. España
es uno de los mayores fabricantes de cápsulas de estaño.

-Plomo:Es un metal,Color gris azulado.Sus productos son Lana de plomo, granos de
plomo, sellos de plomo, tejas de plomo, soldaduras de estaño y plomo, etc.
Características
Propiedades químicas
Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes en su configuración
electrónica, ya que poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso
explica las similitudes en sus comportamientos químicos.

Distribución electrónica de los elementos del Grupo IVA
Z
Elemento
Distribución electrónica/valencia
6 Carbono
2, 4
14 Silicio
2, 8, 4
32 Germanio
2, 8, 18, 4
50 Estaño
2, 8, 18, 18, 4
82 Plomo
2, 8, 18, 32, 18, 4
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la mayoría de
los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones aumenta a medida
que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de
carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo
son metales que también tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los
halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2),
monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y diselenios.1

El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor, cloro e yodo.
El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros con todos los
halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos excepto con el bromo y el
astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con todos los
halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor y con el cloro.
También forma tetrabromuros y dihioduros.
Propiedades físicas
Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden a disminuir a medida que se desciende en el
grupo. El carbono es el más ligero del grupo, el mismo sublima a 3825°C.El punto de ebullición del silicio
es 3265°C, el del germanio es 2833°C, el del estaño es 2602°C y el del plomo es 1749°C. Los puntos de
fusión tienen la misma tendencia que su punto de ebullición. El punto de fusión del silicio es 1414°C, el
del germanio 939°C, para el estaño es 232°C y para el plomo 328°C.3
La estructura cristalina del carbono es hexagonal, a altas presiones y temperaturas se encuentra bajo la
forma de diamante.
La densidad de los elementos del grupo del carbono tiende a aumentar con el aumento del número
atómico. El carbono tiene una densidad de 2,26 g/cm3, la densidad del silicio es de 2,33 g/cm3 y la
densidad del germanio es de 5,32 g/cm3. El estaño tiene una densidad de 7,26 g/cm3 mientras que la
del plomo es de 11,3 g/cm3.3
El radio atómico de los elementos del grupo del carbono tiende a aumentar a medida que aumenta el
número atómico. El radio atómico del carbono es de 77 picometros, el del silicio es de 118 picómetros, el
del germanio es de 123 picómetros, el del estaño es de 141 picómetros, mientras que el del plomo es de
175 picómetros.3
Alótropos
El carbono posee varios alótropos. El más común es el grafito, que es el carbono en forma de hojas
apiladas. Otra forma de
carbono es el diamante. Una tercera forma alotrópica del carbono es el fullereno, que tiene la forma de
láminas de átomos de carbono dobladas que forman una esfera. Un cuarto alótropo del carbono,
descubierto en 2003, se llama grafeno, y está en forma de una capa de átomos de carbono dispuestos
en forma similar a la de un panal.45
El silicio tiene dos alótropos, el amorfo y el cristalino. El alótropo amorfo es un polvo marrón, mientras
que el alótropo cristalino es gris y tiene un brillo metálico.6
El estaño tiene dos alótropos: α-estaño, también conocido como estaño gris, y β-estaño. El estaño se
encuentra típicamente en la forma β-estaño. Sin embargo a presión normal el β-estaño se convierte a α-
estaño, pasando de un metal plateado a un polvo gris, a temperaturas inferiores a los 56º Fahrenheit.
Esto puede hacer que los objetos de estaño a temperaturas bajas se desmoronen en un proceso
conocido como "la pudrición del estaño".
Núcleo atómico
Al menos dos de los elementos del grupo IV (estaño y plomo) tienen núcleo mágicos, lo que significa que
estos elementos son más comunes y más estables que los elementos metálicos que no tiene un núcleo

mágico.
Isótopos
Existen 15 isótopos conocidos de carbono. De ellos, tres son de origen natural. El más común de todos
ellos es el carbono-12 estable, seguido por el carbono-13 estable.3 El carbono-14 es un isótopo
radiactivo natural con una vida media de 5.730 años.
Se han descubierto 23 isótopos de silicio, cinco de ellos son de origen natural. El más común es de
silicio-28 estable, seguido
de silicio-29 estable y estable de silicio-30. Silicio-32 es un isótopo radiactivo que se produce
naturalmente como un resultado de la desintegración radiactiva de los actínidos. Silicio-34 también se
produce de forma natural como resultado de la desintegración radiactiva de los actínidos.
Hasta el momento se han descubierto 32 isótopos de Germanio, cinco de ellos son de origen natural. El
más común es el isótopo estable de germanio-74, seguido por el isótopo estable de germanio-72, el
isótopo estable de germanio-70, y el isótopo estable de germanio-73. El isótopo de germanio-76 es un
radioisótopo.
Se han descubierto 40 isótopos de estaño, 14 de ellos se producen en la naturaleza. El más común es el
isótopo estable estaño-120, seguido por el isótopo estable estaño-118, el isótopo estable estaño-116, el
isótopo estable estaño-119, el isótopo estable estaño-117, el radioisótopo estaño-124, el isótopo estable
estaño-122m el isótopo estable estaño-112 y el isótopo estable estaño-114. El estaño también tiene
cuatro radioisótopos que se producen como resultado de la desintegración radiactiva de uranio. Estos
isótopos son el estaño-121, estaño-123, estaño-125, y el estaño-126.
Se han descubierto 38 isótopos de plomo, 9 de ellos son de origen natural. El isótopo más común es el
radioisótopo plomo - 208, seguido por el plomo-206, el radioisótopo plomo-207, y el radioisótopo plomo-
204. Cuatro isótopos de plomo se producen a partir de la desintegración radiactiva del uranio y el torio.
Estos isótopos son el plomo-209, el plomo-210, el plomo-211 y plomo-212.
Descubrimiento y usos en la antigüedad
El carbono, estaño y plomo son algunos de los elementos bien conocidos en el mundo antiguo, junto con
azufre, hierro, cobre, mercurio, plata y oro.7
Carbono como elemento fue utilizado por el primer ser humano para manejar carbón de un incendio.
El Silicio como sílice en forma de cristal de roca era familiar a los egipcios predinásticos, que lo utilizaron
para los granos y pequeños jarrones. La fabricación de vidrio que contiene sílice se llevó a cabo tanto por
los egipcios - al menos desde 1500 A.C - y por los fenicios. Muchos de los compuestos de origen natural
o minerales de silicato fueron utilizados en diversos tipos de mortero para la construcción de viviendas.
Los orígenes de estaño parecen estar perdido en la historia. Parece que el bronce, que es una aleación
de cobre y estaño, fue utilizado por el hombre prehistórico y algún tiempo antes se aisló el metal puro.
Minas de estaño operaban tanto en la zonas aztecas de Sur y Centro América Inca y antes de la
conquista española.
El plomo se menciona a menudo en relatos bíblicos. Los babilonios utilizaban el metal en forma de
placas en los que grababan inscripciones. Los romanos lo utilizaron para las tabletas, tuberías de agua,
monedas y utensilios de cocina; de hecho, como resultado de la última utilización, el envenenamiento por
plomo fue reconocido en la época de Augusto César. El compuesto conocido como blanco de plomo
aparentemente se preparó como un pigmento decorativo al menos desde 200 aC.
Aplicaciones
El carbono es comúnmente utilizado en su forma amorfa. En esta forma el carbono se utiliza para la

fabricación de acero,
como relleno en los neumáticos, y como carbón activado. El carbono grafito se utiliza en los lápices. El
diamante, otra de las formas del carbono, se utiliza comúnmente en la joyería. Las fibras de carbono se
utilizan en numerosas aplicaciones, tales como puntales de satélite, debido a que las fibras son muy
fuertes pero elásticas.8
El dióxido de silicio tiene una amplia variedad de aplicaciones, incluyendo pasta de dientes,materiales de
construcción, y la sílice es un uno de los componentes principales del vidrio. Un 50% del silicio puro se
dedica a la fabricación de aleaciones de metales. Mientras que un 45% se dedica a la fabricación de
siliconas. El silicio también se usa comúnmente en los semiconductores desde la década de 1950.
El germanio se utilizó en los semiconductores hasta la década de 1950, cuando fue sustituido por el
silicio. Los detectores de radiación contienen germanio. El óxido de germanio se utiliza en la fibra óptica.
El uso más importante del estaño es en soldaduras; 50% de todo el estaño producido se destina a esta
aplicación. Un 20% del estaño producido se utiliza en la hojalata. Otro 20% del estaño se utiliza en la
industria química. El óxido de estaño (IV) se utiliza comúnmente en la cerámica desde hace miles de
años.
Alguna de las aplicaciones del plomo son las pesas, pigmentos y como protección contra materiales
radioactivos. El plomo fue utilizado históricamente en la gasolina en forma de tetraetilo de plomo, pero
este uso se ha interrumpido debido a su alta toxicidad.9
Producción
Carbono en forma de diamante se produce sobre todo por parte de Rusia, Botswana, Congo, Canadá y
Sudáfrica. Un 80% de todos los diamantes sintéticos son producidos por Rusia. China produce un 70%
de grafito en el mundo. Otros países que producen grafito son Brasil, Canadá y México.
El silicio se puede producir por calentamiento de sílice con carbono.
En Rusia y China, el germanio también se separa de los yacimientos de carbón. Minerales que contienen
germanio son tratados primero con el cloro para formar tetraclururo de germanio, que se mezcla con el
gas hidrógeno.
China, Indonesia, Perú, Bolivia y Brasil son los principales productores de estaño. El método por el cual
se produce estaño es al frente de la caserita mineral de estaño (SnO2) con coque.
El mineral de plomo más extraído es la galena (sulfuro de plomo). 4 millones de toneladas métricas de
plomo se extraen cada año, la mayoría en China, Australia, Estados unidos y perú. La cantidad total de
plomo nunca minada por los humanos es aproximadamente de 350 millones de toneladas métricas.
Un elemento del grupo 5 es un elemento situado dentro de la tabla periódica en el grupo 5 que
comprende los elementos:
vanadio (23) niobio (41)
tántalo (73) dubnio (105)
Estos elementos tienen en sus niveles electrónicos más externos 5 electrones. El dubnio no se encuentra
en la naturaleza y se produce en el laboratorio, por lo que al hablar
de las propiedades de los elementos del grupo 5, se suele obviar este elemento.
Elementos del grupo 5

vanadio
niobio
tántalo
Grupo Grupo Grupo Grupo Grupo
4A o 5A o 6A o 7A o Prefijo/sufijo
3A o 13
14 15 16 17
+7 Per -ato
+3 +4 +5 +6 +5 -ato
+1 +2 +3 +4 +3 -ito
+2 +1 Hipo -ito
-4 -3 -2 -1 -uro
Observa que según la nomenclatura antigua de los grupos de la Tabla Periódica, existe una relación
entre el grupo y el estado de oxidación o valencia.
Grupo 7A: La mayor +7 restando 2 +5 restando 2 +3 y restando 2 +1
¿Quién fue el inventor de la tabla periódica?

El inventor de la tabla periódica fue Dimitri Ivánovich Mendeléyev.
Grupo de la tabla periódica
A las columnas verticales de la tabla como
periódica se les conoce grupos.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la
misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.
Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía)
y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el
último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla
del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Esta es la actualización 2018 de la tabla periódica de los elementos químicos, que les servirá para
trabajos, tareas,
investigaciones o estudios, espero que les sea de mucha utilidad!
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la
IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la
tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metalesalcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos de la tabla periódica
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de
los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades
diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros:
hidrógeno y helio; ambos tienen sólo
el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Un elemento del periodo 1 es uno de los elementos químicos de la primera de siete filas (o períodos) de
la tabla periódica de los elementos químicos. El número del período indica el número del nivel de energía
principal que los electrones comienzan a llenar.1 El primer período solo llena el primer nivel de energía
(1s) y contiene menos elementos que cualquier otra fila de la tabla, sólo dos: el hidrógeno y el helio.
Estos elementos se agrupan en la primera fila en virtud de propiedades que comparten entre sí.
Período 2
Un elemento del periodo 2 es uno de los elementos químicos de la segunda fila (o periodo) de la tabla
periódica de los elementos químicos. La tabla periódica está compuesta en hileras para ilustrar
tendencias recurrentes (periódicas) en el comportamiento químico de los elementos a medida que
aumenta el número atómico: se comienza una hilera nueva cuando el comportamiento químico vuelve a
repetirse, lo que significa que los elementos de comportamiento similar se encuentran en las mismas
columnas verticales. El segundo
período contiene más elementos que la hilera anterior, con
ocho elementos: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón.
Período 3
Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o periodo) de la tabla periódica.
Período 4
Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o periodo) de la tabla periódica.

Período 5
Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o periodo) de la tabla periódica.
Período 6
Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo) de la tabla periódica,
incluidos los lantánidos.
Período 7
Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la tabla periódica,
incluidos los actínidos. La mayoría de los elementos pertenecientes a este
período son muy inestables, muchosde ellos radiactivos.
Bloques de la tabla periódica
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén
ocupando los electrones
más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que
hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros
orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el
orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s
Los elementos del bloque s (por tener sus electrones de valencia en el orbital s) son aquellos situados en
los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más
externo corresponde a orbitales s
Bloque p
Los elementos del bloque p (por tener sus electrones de valencia en el orbital p) son aquellos situados en
los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más
externo corresponde a orbitales p. La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx
(x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el
segundo, etc.)
Bloque d

Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital
d) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos
elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d.
Bloque f
Los elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una
comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas
series se les llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elemento s tendrían que
estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto. También se conocen
los Lantánidos como tierras raras.
Propiedades generales del grupo VIIA:
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos formadores de sales.
Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más
electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos son
gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones
de carga y moléculas negativas a otros elementos para
formaraniones.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
F: Flúor. Cl: Cloro.
Br: Bromo.
I: Yodo. At: Astato.
Propiedades físicas y químicas de los elementos más
importantes del grupo VIIA:
Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el freón utilizado como
congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y detríficos para prevenir las
caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0

Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å)1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración 1s22s22p5
electrónica
Primer potencial de 17,54
ionización (eV)
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor Moissan en
1886
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoraslo hacen
muy útil en las papeleras e industrias textiles. Como
desinfectante se agrega al agua en el proceso de potabilización y a las piscinas.Otros usos son las
industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de -1
oxidación
Electronegatividad 3.0
Radio covalente 0,99
(Å)
Configuración [Ne]3s23p5
electrónica
Primer potencial 13,01
de ionización (eV)
Masa atómica35,453
(g/mol)
Punto de ebullición -34,7
(ºC)
Punto de fusión -101,0
(ºC)
Carl Wilhelm
Descubridor Scheele en
1774
Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas fotográficas.

Número atómico 35
Estado de -1
oxidación
Configuración [Ar]3d104s24p5 electrónica
Primer potencial 11,91
de ionización (eV)
Masa atómica79,909
(g/mol)
Punto de ebullición 58
(ºC)
Punto de fusión -7,2
(ºC)
Descubridor AnthoineBalard
en 1826
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la tiroides por eso se
suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como antiséptico.
Número atómico 53
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Primer potencial de ionización 10,51
(eV)
Punto de ebullición (ºC) 183
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor Bernard Courtois en
1811

Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de dichos elementos o sus
compuestos:
Flúor:
Descubridor: Henri Moissan.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1886.
Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído; solamente puede cambiar de
forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que
tomen las plantas depende del tipo de
planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de flúor que se encuentre en el suelo. En las plantas que
son sensibles a la exposición del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden provocar daños en
las hojas y una disminución del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular grandes cantidades de flúor en
sus cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los huesos. Como consecuencia, los animales
expuestos a elevadas concentraciones de flúor sufren de caries y degradación de los huesos.
Cloro:
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido", reflejando el color del
gas.
Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También puede escaparse del
agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La mayoría de las emisiones de cloro al medio
ambiente son al aire y a las aguas superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con
otros compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para formar sales de cloro, y
con materia orgánica para formar compuestos orgánicos clorinados.
Bromo:
Descubridor: Antoine J. Balard.
Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa "fetidez", debido al fuerte y desagradable
olor de este elemento, sobre todo de sus vapores.

Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como agentes desinfectantes y
protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los microorganismos. Cuando se aplican en
invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo
que tiene efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos, especialmente cuando se
acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos más importantes sobre los animales son daños
nerviosos y daños en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos se forman bromuros
inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis.
Yodo:
Descubridor: Bernard Courtois.
Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta", aludiendo al color de los vapores
del yodo.
Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se forman de manera natural
durante reacciones químicas en la atmósfera. La mayoría de los isótopos radioactivos del yodo tienen
unas vidas medias muy cortas y se transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin
embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de millones de años y que es
seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este isótopo entra en el aire desde las plantas de energía
nuclear, donde se forma durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas
nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo radioactivo al aire.
Ástato:
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable", debido a que este elemento
carecía de isótopos estables.
Efecto ambiental: El Ástato no se da en cantidades significativas en la biosfera, así que normalmente
nunca presenta riesgos
¿Qué es la tabla periódica?
Como ya hemos comentado, la tabla periódica, es el documento de información que nos permite agrupar
los distintos tipos de átomos según su número atómico, diagrama de orbitales y configuración
electrónica.
¿Que representa la tabla periódica?

La tabla periódica representa la forma en la que están distribuidos los elementos con base en los tipos de
orbitales atómicos que se van llenando.
Grupos de la tabla periódica
Para efectos nuestros, aplicaremos la división de grupos que sugiere el libro de química La octava
Edición de Whitten, Davis, Peck y Stanley.
Los grupos de la tabla periódica se dividen en A
y B. Los elementos pertenecientes al grupo A corresponden a los elementos en los cuales se van
llenando los orbitales s y p
.
Los elementos del grupo B
corresponden a los metales de transición en donde hay uno o dos electrones en el orbital s de la capa
ocupada más externa y orbitales d
, en una capa más pequeña, que se está llenando.
Predicción de la ubicación de los átomos en la tabla periódica de los elementos químicos
Tal y como lo podemos ver en la imagen a continuación y apoyándonos en la imagen anterior, es posible
predecir la ubicación de los elementos de la tabla periódica a través de sus configuración electrónica.
Veamos.

Para la predicción de la ubicación de los elementos dentro de la tabla, tomaremos la configuración
electrónica de los siguientes tres elementos elegidos de forma aleatoria:
Con ellos, explicaremos los puntos determinantes para conocer su ubicación dentro de la tabla.
Recordemos, que haremos uso de la división por grupos expuesta en el libro Química La Octava Edición.
OXIGENO Z=8
O: 1s22s22p4
El oxígenos es uno de los elementos pertenecientes al grupo A
, debido a que muestra una configuración electrónica en la que sus subcapas mas expuestas son
las s y p
.
Por lo que tomaremos su ultima subcapa y contaremos la cantidad de electrones que hay en ella.
2s22p4
= 6 de modo que podemos decir que se encuentra en el grupo 6A y su valor n esta expresado por
el valor cuántico principal, es decir, n=2
.
Al verificar esto en la tabla podemos notar que nuestra predicción ha sido acertada.
SILICIO Z=14
Si: 1s22s22p63s23p2
Para el silicio 3s23p2
aplicamos el mismo procedimiento y notamos que se encuentra en el grupo 4A y su periodo es igual n=3
NIOBIO Z=41
Nb: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d4
Para el Niobio, procedemos de la misma manera. Su capa mas expuesta es: 5s14d4

Para el caso del Niobio y otros 5 elementos mas existe un arreglo en la distribución electrónica distinto.
En la publicación de la configuración electrónica hacemos un comentario relacionado a este tipo de
arreglo.
Tomemos de la capa mas expuesta los datos que nos interesan para la ubicación del elemento.
Su periodo mas alto es n=5
por lo que podemos atribuirle este valor a dicho periodo.
La suma de los electrones de la capa mas expuesta es 5
y el bloque orbital es d de modo que podemos concluir que se encuentra en grupo 5B
Recordemos que los elementos del grupo B
son todos aquellos en los cuales existen 1 o 2 electrones en el orbital s de la capa mas externa y
electrones en la subcapa d
A partir de este momento, cuenta con todo lo necesario para practicar y reconocer la ubicación de los
elementos dentro de la tabla periódica. De igual forma, este post lo actualizaremos en las próximas horas
con mas ejemplos de ubicación en la tabla. Así que mantente atento a nuestras actualizaciones.
Propiedades: Los elementos del grupo IVA son: carbono(C),
silicio(si), germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta
parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo
en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los
compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio
son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no
suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes
atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno,
reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y químicas a continuación un
breve resumen de cada uno de los elementos de este grupo.
carbono y su estructura
1. Carbono (C): Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a temperatura
ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de

compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte
de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Características: El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso fascinante lo
encontramos en el grafito y en el diamante, el primero corresponde a uno de las sustancias más blandas
y el segundo a uno de los elementos más duros
y otro caso con el carbón y el diamante, el carbón es tienen un precio comercial bastante bajo en
cambio el diamante es conocido por ser una de las piedras mas costosas del mundo. Presenta una gran
afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono
con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces
múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el
hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos.
carbono y diamante en forma alotrópica
Estados alotrópicos: Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, una de las formas como
encontramos el carbono es el grafito el grafito tienen exactamente la misma cantidad de
átomos que el diamante la única variación que este presenta esta en la estructura la estructura del
diamante es tetraédrica y la del grafito es mucho más sencilla. Pero por estar dispuestos en diferente
forma, su textura, fuerza y color son diferentes.

silicio en estado natural
2. Silicio: Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo elemento
más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el
primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo metálico.
Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color
grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,
reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda
de la radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando
sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio,
de dureza de 5 a 7. El silicio tiene
un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml).
Su masa atómica es 28,086 u
Estados del silicio: El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo, policristal ver y olivino
Aplicaciones: Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica
técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se
pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es
un elemento vital en numerosas industrias.
germanio estado natural
3. Germanio: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso
atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades
entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una
abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en
la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales.

Características: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante
y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado
en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y
puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Aplicaciones: Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se
investiga su sustitución por materiales más económicos Fibra óptica. Electrónica: radares y
amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época
del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan
compuestos sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicon).Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes, con
alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12%
de germanio.
4. Estaño: El estaño se conoce
desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y
plomo, los romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el 0,00023% en
peso de la corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2).
También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita se muele y enriquece en SnO2 por
flotación, éste se tuesta y se calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para
purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima de la
temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida.
Características: Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión. Se encuentra en
muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus
características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.

estaño casi en polvo
Formas alotrópicas: El estaño puro tiene dos variantes
alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas
inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco.
Aplicaciones: Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en
la fabricación de latas de conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los
compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer
bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa en
aleación con plomo para
fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa
como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe
el uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también
se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la
siguiente: en baja y en alta es un o pacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en
baja temperatura.
plomo en estado natural

5. Plomo: es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo
es Pb y su número atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento metálico
común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de
las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal
de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un
color gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 326,4 °C y hierve
a 1745 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4.
Características: Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el
tetraetilo de plomo y los
silicatos de plomo. Una de las características del plomo es que forma aleaciones con muchos metales
como el calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus
aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o
plumbosis.
Aplicaciones: El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de Internet
o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace
particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro
continuo alrededor de los conductores internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de
ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo.
Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que
resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La asida de plomo,
Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4. Los arseniatos de plomo se
emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar
insectos molestos como lo son cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. El
litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de
cerámica de ferrita de bario.
Compuestos Formados con Elementos del Grupo IVA que Contaminan el Medio Ambiente

fabrica del norte de mexico
Contaminantes del Aire
El CO y el CO2 Son los componentes minoritarios del aire más abundantes en la baja atmósfera. Desde
un punto de vista estricto el CO2 no es un contaminante, ya que se encuentra en las atmósferas puras
de modo natural y además no es tóxico. Sin embargo el incremento de su concentración si puede
considerarse contaminación. Las principales características de estos compuestos, así como sus fuentes
y sumideros son:
CO: Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, no
soluble y reductor. Sus principales fuentes de emisión son: la oxidación del CH4 y los océanos, así como
la combustión incompleta de carburantes fósiles y la quema de biomasa. En cuanto a sumideros
tenemos: la eliminación por el suelo, la migración a la estratosfera y la combinación con el OH
troposférico.
CO2: Gas incoloro, inodoro y más denso que el aire. Las
principales fuentes de emisión son: la respiración de los seres
vivos y los océanos, así como la combustión completa de carburantes fósiles, el transporte, la
calefacción, la deforestación y el cambio de uso de los suelos. En cuantos sumideros encontramos: los
océanos y las plantas, aunque actualmente estos no son capaces de asumir el elevado aporte a la
atmósfera de este gas
CH4: Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire,
inflamable. Sus fuentes de emisión son: la fermentación anaeróbica en los humedales, la fermentación
intestinal y las termitas así como la extracción de combustibles fósiles. Los sumideros que encontramos
son: la reducción con OH para dar CO, la estratosfera y los suelos.
Flurocarbonados CFC: Son sustancias químicas que se utilizan en gran cantidad en la industria, en
sistemas de refrigeración y aire acondicionado y en la elaboración de bienes de consumo. Cuando son
liberados a la atmósfera, ascienden hasta la estratosfera. Una vez allí, los CFC producen reacciones
químicas que dan lugar a la reducción de la capa de ozono que protege la superficie de la Tierra de los
rayos solares.
Pese a su apariencia hasta inofensiva, el carbón provoca serios daños al medio ambiente, principalmente
porque su utilización como fuente de energía se da por medio de la combustión que libera grandes
cantidades de gases.
En el proceso de combustión se libera sustancias contaminantes que se vierten al medio ambiente y que
traen aparejados efectos nocivos como la lluvia ácida, el efecto invernadero y la formación de smog, tres

de las grandes problemáticas ambientales de esta era.
Pese a que se han desarrollado tecnologías para reducir el impacto negativo de este combustible, el uso
extendido de esta fuente de energía en los hogares -puesto que existen muchos equipos de combustión
a pequeña escala- trae aparejados serios inconvenientes.
Según un informe difundido por la Organización Mundial de la Salud (OMS), la contaminación generada
por el uso de combustibles sólidos como el carbón en los hogares, provoca el 5 por ciento de las muertes
y enfermedades en 21 países del mundo, la mayor parte de ellos del África.
Además, las explotaciones mineras a cielo abierto también generan graves daños al medio ambiente,
principalmente por los líquidos que se desprenden durante el proceso, amén del impacto visual que
generan.
Germanio (Ge)
El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros) se
oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más estables. Los compuestos
órgano-germánicos son numerosos y, en este aspecto, el germanio se parece al silicio. El interés en los
compuestos órgano-germánicos se centra en su acción biológica. El germanio y sus derivados parecen
tener una toxicidad menor en los mamíferos que los compuestos de estaño o plomo.
Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones importantes,
especialmente en la industria de los semiconductores.
El germanio orgánico hace restaurar en funciones normales las células tales como células T, los
linfocitos B, ataque a las
células normales de los glóbulos blancos, las actividades de la célula de la gula, y varias células del
sistema inmune que causa la degradación de las funciones de las células. Estos estudios prueban que el
germanio orgánico obtiene función biológica única en el mundo sin ningún efecto secundario en particular
o sin los efectos tóxicos. El germanio orgánico tiene la capacidad para adaptar el sistema inmune.
Estaño (Sn)
El estaño es un componente de muchos suelos. El estaño puede ser liberado en forma de polvo en
tormentas de viento, en carreteras y durante actividades agrícolas. Los gases, polvos y vapores que
contienen estaño pueden liberarse desde fundiciones y refinerías, y al quemar basura y combustibles
fósiles (carbón o petróleo). Las partículas en el aire que contienen estaño pueden ser transportadas por
el viento o arrastradas al suelo por la lluvia o la nieve. El estaño se adhiere a los suelos y a sedimentos
en el agua y en general se le considera relativamente inmóvil en el ambiente. El estaño no puede ser
destruido en el ambiente. Solamente puede cambiar de forma o puede adherirse o separarse de
partículas en el suelo, el sedimento y el agua.
Los compuestos orgánicos de estaño se adhieren al suelo, el sedimento y a partículas en el agua. Los
compuestos orgánicos de estaño pueden ser degradados (por exposición a la luz solar y por bacterias) a
compuestos inorgánicos de estaño. En el agua, los compuestos orgánicos de estaño preferentemente se
adhieren a partículas. También pueden depositarse en sedimentos y permanecer inalterados ahí por
años. Los
compuestos orgánicos de estaño pueden ser incorporados en los tejidos de animales que viven en agua
que contiene estos compuestos.
Debido a que el estaño ocurre naturalmente en suelos, pequeñas cantidades se encuentran en los

alimentos. La concentración de estaño en hortalizas, frutas y jugos de frutas, nueces, productos lácteos,
carne, pescado, aves, huevos, bebidas y en otros alimentos no empacados en latas de metal son menos
de 2 partes por millón (ppm) (1 ppm = 1 parte de estaño en 1 millón de partes de alimento). La
concentración de estaño en pastas y pan varían entre menos de 0.003 hasta 0.03 ppm. Usted puede
exponerse al estaño cuando come alimentos o toma jugo u otros líquidos envasados en latas revestidas
con estaño. Los alimentos en latas revestidas con estaño, pero con barniz protector de laca, contienen
menos de 25 ppm de estaño debido a que la laca evita que los alimentos reaccionen con el estaño.
Plomo (Pb)
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son
encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas. Debido a la aplicación del
plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo es
quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos).
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las
partículas grandes precipitarán en el suelo o la superficie de aguas, las pequeñas partículas viajarán
largas distancias a través del aire y
permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre la tierra cuando llueva. Este
ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más extendido que el ciclo natural del
plomo.
Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de
residuos sólidos, también contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías de Plomo en los
sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que contienen Plomo. El Plomo se
acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos experimentarán
efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los crustáceos pueden
tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente.
Contaminantes del Agua
Carbono (C)
La minería del carbón y su combustión causan importantes problemas ambientales y tienen también
consecuencias negativas para la salud humana.
Las explotaciones mineras a cielo abierto tienen un gran impacto visual y los líquidos que de ellas se
desprenden suelen ser muy contaminantes. En la actualidad , en los países desarrollados, las compañías
mineras están obligadas a dejar el paisaje restituido cuando han terminado su trabajo. Lo normal suele
ser que conforme van dejando una zona vacía al
extraer el mineral, la rellenen y reforesten para que no queden a la vista los grandes agujeros, las tierras
removidas y las acumulaciones de derrubio de ganga que, hasta ahora, eran la herencia típica de toda
industria minera. También es muy importante controlar y depurar el agua de lixivación, es decir el agua
que, después de empapar o recorrer las acumulaciones de mineral y derrubio sale de la zona de la mina
y fluye hacia los ríos o los alrededores. Este agua va cargada de materiales muy tóxicos, como metales
pesados y productos químicos usados en la minería, y es muy contaminante, por lo que debe ser
controlada cuidadosamente.

En el proceso de uso del carbón también se producen importantes daños ambientales porque al
quemarlo se liberan grandes cantidades de gases responsables de efectos tan nocivos como la lluvia
ácida, el efecto invernadero, la formación de smog , etc. El daño que la combustión del carbón causa es
mucho mayor cuando se usa combustible de mala calidad, porque las impurezas que contiene se
convierten en óxidos de azufre y en otros gases tóxicos.
Germanio (Ge)
Como metal pesado se considera que tiene algún efecto negativo en los ecosistemas acuáticos.
Estaño (Sn)
El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo. La forma
tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del estaño pueden mantenerse en el medio
ambiente durante largos periodos de tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente biodegradables. Los
microorganismos tienen muchas dificultades en romper
compuestos orgánicos del estaño que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los años. Las
concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.
Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos cuando son absorbidos
por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño en los ecosistemas acuáticos, ya que son
muy tóxicos para los hongos, las algas y el fito-plancton. El fito-plancton es un eslabón muy importante
en el ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de los organismos acuáticos. También es
una parte importante de la cadena alimenticia acuática.
Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su toxicidad. Los estaños
tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para los peces y los hongos, mientras que el
estaño trifenólico es mucho más tóxico para el fito-plancton.
Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los sistemas enzimáticos y los
esquemas de alimentación de los organismos acuáticos. La exposición tiene lugar principalmente en la
capa superior del agua, ya que es ahí donde los compuestos orgánicos del estaño se acumulan.
Plomo (Pb)
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son
encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los motores
de los coches el Plomo es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos) se
originarán.
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de los tubos de escape de los coches. Las
partículas grandes precipitarán en el suelo o la superficie de aguas, las pequeñas partículas viajarán
largas distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo
sobre la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más

extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha causad contaminación por Plomo haciéndolo en un
tema mundial no sólo la gasolina
con Plomo causa concentración de Plomo en el ambiente Otras actividades humanas, como la
combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de residuos sólidos, también contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías de Plomo en los
sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que contienen Plomo. No puede ser roto,
pero puede convertirse en otros compuestos.
El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos
experimentarán efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los
crustáceos puede tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente.
Las funciones en el fito-plancton pueden ser perturbados cuando interfiere con el Plomo. El fito-plancton
es una fuente importante de producción de oxígeno en mares y muchos grandes animales marinos lo
comen. Este es el porqué
nosotros ahora empezamos a preguntarnos si la contaminación por Plomo puede influir en los balances
globales.
Las funciones del suelo son perturbadas por la intervención del Plomo, especialmente cerca de las
autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presente. Los organismos
del suelo también sufren envenenamiento por Plomo.
El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en organismos
individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.
Erristeneo (Eo)
El erristeneo no se da en la naturaleza, y no ha sido encontrado en la corteza terrestre, por lo que no hay
motivo para considerar sus efectos sobre el medio ambiente.
Contaminantes del suelo
Un suelo contaminado es aquel que ha superado su capacidad de amortiguación para una o varias
sustancias y, como consecuencia, pasa de actuar como un sistema protector a ser causa de problemas
para el agua, la atmósfera, y los organismos. Al mismo tiempo se modifican sus equilibrios
biogeoquímicos y aparecen cantidades anómalas de determinados componentes que originan
modificaciones
importantes en las propiedades físicas, químicas y biológicas
del suelo.

• Por biodisponibilidad se entiende la asimilación del contaminante por los organismos, y en
consecuencia la posibilidad de causar algún efecto, negativo o positivo.
• La movilidad regulará la distribución del contaminante y por tanto su posible transporte a otros
sistemas.
• La persistencia regulará el periodo de actividad de la sustancia y por tanto es otra medida de su
peligrosidad.
• Carga crítica. Representa la cantidad máxima de un determinado componente que puede ser
aportado a un suelo sin que se produzcan efectos nocivos.
En el suelo existen bacterias y hongos des componedores es decir, que descomponen las hojas caídas
en los elementos que las forman como dióxido de carbono, sales de nitrógeno, sales de hierro, etc.; el
dióxido de carbono es liberado al aire de donde lo toman las plantas a través de sus hojas; las sales de
hierro, de calcio y nitrógeno se disuelven en el agua contenida en el suelo y son absorbidas por las
plantas a través de sus raíces. De este modo los elementos en las hojas caídas son utilizados por las
plantas a fin de elaborar sustancias alimenticias para si mismas, para los animales herbívoros y, a través
de éstos, para los carnívoros.
Los hidrocarburos (HC)
Son sustancias que contienen hidrógeno y carbono. El estado
físico de los hidrocarburos, de los que se conocen decenas de millares, depende de su estructura
molecular y en particular del número de átomos de carbono que forman su molécula.
Los hidrocarburos que contienen de uno a cuatro átomos de carbono son gases a la temperatura
ordinaria, siendo estos los más importantes desde el punto de vista de la contaminación atmosférica, ya
que favorecen la formación de las reacciones foto químicas.
Las altas concentraciones de dicho gases en la atmosfera, son emitidos hacia el suelo por las lluvias, por
el aire y absobidos dentro del suelo o aguas, afectando estos recursos naturales, de forma que quedan
contaminados por acumulación de los gases.
Plomo:

INHIBICIÓN DE CRECIMIENTO, DE LA FOTOSÍNTESIS, Y DE LA ACCIÓN ENZIMÁTICA.
El plomo se encuentra en forma natural en la corteza terrestre de un modo relativamente abundante. Fue
uno de los primeros metales extraídos por el hombre, a partir de la galena (PlomoS), la cerusita
(PlomoCO3) y la anglesita (PlomoSO4).Las partículas de plomo se emiten al aire a partir de las distintas
fuentes y se depositan en el polvo, el suelo, el
agua y los alimentos.
El plomo se libera al aire desde los volcanes activos y por actividadeshumanas como el humo del
cigarrillo, de modo que las personas que fuman tabaco o que respiran el humo del tabaco podrían estar
expuestos a más plomo que aquellas personas no expuestas al humo del cigarrillo.Los alimentos y las
bebidas pueden contener plomo, si el polvo que contiene plomo llega a las cosechas durante su
crecimiento, sobre todo cuando se utilizan fertilizantes que contienen fangos cloacales.
Las plantas pueden recoger el plomo del suelo, como el que podría encontrarse en un sitio de desechos
peligrosos o cerca de áreas con un elevado tránsito automotriz. La fabricación casera o reciclaje de
baterías, la imprenta, alfarería con la producción de cerámica vidriada, para cocinar y almacenar
alimentos son fuentes altamente contaminantes de plomo.
La combustión de gasolina, que contiene tetraetilo de plomo como antidetonante, ha incorporado plomo a
la atmósfera; aunque en la actualidad proviene menos de la gasolina ya que se han tomado medidas
enérgicas para reducir la cantidad de plomo que puede usarse en la gasolina.
Otras fuentes de liberación del aire pueden incluir emisiones de la producción de hierro y acero,
operaciones de fundición.
Las fuentes principales del plomo liberadas al agua son las tuberías y accesorios de plomo, y la
soldadura en las casas, escuelas y edificios públicos, el polvo y suelo que contienen plomo transportados
al agua por las lluvias y los vientos, y el agua residual de las industrias que utilizan el plomo.
SALUD
La población está expuesta al plomo por la ingestión de alimentos y líquidos contaminados, por
inhalación de humos y polvos (la vía de absorción más importante) y por la absorción por vía dérmica
(piel indemne) en el caso particular de los compuestos orgánicos. Los niños pueden ingerirlo además por
su presencia en otros materiales, como es el caso de pinturas con contenido de plomo utilizadas en el
recubrimiento de inmuebles.
Las poblaciones de alto riesgo son entonces aquéllas en donde son mayores las probabilidades de que
existan exposiciones a niveles de concentración peligrosos o de que los efectos producidos por el plomo
sean más graves que en el resto de la población. Entre ellas podemos señalar a las siguientes:
• Trabajadores de industrias donde haya plomo.
• Personas residentes en zonas cercanas a fuentes mineras o industriales emisoras
de plomo.

• Residentes vecinos a vías o carreteras con alto tránsito vehicular.5
• Personas oriundas de regiones donde haya contaminación elevada del ambiente
por plomo.
• Familiares de trabajadores de industrias que utilizan plomo.
• Mujeres embarazadas.
• Niños menores de 5 años.
• Personas con enfermedades de la sangre, principalmente anemias.
• Personas con enfermedades neurológicas.
• Personas con deficiencias nutricionales, principalmente de hierro, calcio, fósforo y
proteínas.
• Alcohólicos.
• Fumadores.
GRUPO 4A
Los elementos que componen a la familia del carbono o carbonoides son:
Carbono (C)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
El carbono es un no metal, es uno de los elementos mas significativos de la tabla
periódica porque integra una gran cantidad de compuestos, y entre ellos a las
sustancias que forman a los seres vivos. El carbono se presenta en la naturaleza
formando distintas sustancias, como carbón de piedra, petróleo, grafito, diamante
y carbonatos.
La mayor parte de las rocas está formada por silicio, es por lo tanto el elemento
mas abundante de la corteza terrestre. Actualmente se usa como
semiconductor de los circuitos de las computadoras.
GRUPO 5A
El grupo del nitrógeno o de los nitrogenados conforma el grupo 15 de la tabla
periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos:

nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Todos ellos poseen 5
electrones de valencia (última capa s
2
p
3
).
Suelen formar enlaces covalentes entre el nitrogeno y el fosforo.
Propiedades
A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes
entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno
reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina
entre otros compuestos..
A continuación se muestra una tabla con las características generales de
estos elementos.
Propiedad N P As Sb Bi
Estructura electrónica externa 2 s² 2 p³ 3 s² 3 p³ 4 s² 4 p³ 5 s² 5 p³ 6 s² 6 p³
Densidad (Kg/m³) 1’25 (1) 1.820 5.780 6.690 8.900
Punto de fusión (°C) -210 44 814 613 271
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1.402 1.012 947 834 703
Electronegatividad 3’0 2’1 2’1 1’9 1’8
Estados de oxidación comunes -3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a
formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio
semimetales y el bismuto un metal.
GRUPO 6A
Grupo del Oxigeno
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por
los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.

Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo .
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
Propiedades atómicas
La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA en la
capa de valencia es: ns
2
np
2+1+1
. El oxígeno, cabeza de grupo, presenta, igual
que en el caso del flúor, unas características particulares que le diferencian del
resto (Principio de singularidad). Posibles formas de actuación:
El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman
moléculas octa-atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones
formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar
compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Pérdida de electrones
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder
polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el
polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes
poliatómicos.
Ganancia de electrones
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la
mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor
desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece
conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo
que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln
2-
.
Compartición de los electrones
Caben dos posibilidades:
Formación de dos enlaces σ sencillos.
Formación de un enlace doble σ + π.

El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño
tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia
de los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy
rápidamente conforme aumenta la distancia internuclear, mientras que la
eficacia del solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.
Capa de valencia
La presencia de pares electrónicos sin compartir en la capa de valencia permite la
formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo. Además, la presencia de
pares de electrones no compartidos puede influir en la fortaleza del enlace.
Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también
pares electrónicos de no enlace.
Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes
de energía adecuada.
Salvo el cabeza de grupo, pueden ampliar su octeto, actuando como
hipervalentes. En estos casos es frecuente la formación de enlaces múltiples, ya
que la disposición espacial de los orbitales d permite un buen solapamiento pπ-dπ
a distancias en las que el solapamiento pπ-pπ sería despreciable. Además
pueden utilizar los orbitales nd vacantes, estabilizados por la unión a átomos muy
electronegativos, para actuar como ácidos de Lewis.
Estado natural
Oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en
el agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos,
sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas,
el dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente
estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como
molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan
estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de
la eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de el.
Obtención
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A
escala de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:

1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
Azufre
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de
hidrógeno (acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn).
En estado líquido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
En fase gas.
Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
Selenio
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
Se rojo: constituido por moléculas Se8.
Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo
presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
Teluro
Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene
un carácter más metálico que el anterior.
Polonio
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que que cada
átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales
(d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.
Carácter metálico en el grupo
Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde las
propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las
típicamente metálicas del elemento más pesado; y constituyen un excelente

ejemplo de como los modelos de enlace covalente y metálico son, únicamente,
casos extremos imaginarios de una situación real más compleja de interpretar.
Este aumento se pone de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus
propiedades físicas y químicas sino también en cambios en sus estructuras.
Reactividad
Oxígeno
Reactividad con los principales elementos de la tabla periódica.
Relación entre reactividad y estructura del elemento.
Ozono
Mayor reactividad del ozono, tanto desde el punto de vista termodinámico como
cinético. La gran diferencia de reactividad entre los dos alótropos del oxígeno pone
de manifiesto que las propiedades químicas dependen del estado elemental.
Resto del grupo
La reactividad del resto de los calcógenos va siendo cada vez menor a
medida que descendemos en el grupo.
Reactividad con elementos y compuestos.
Reactividad en disolución acuosa: se comportan como oxidantes bastante
buenos debido a la general insolubilidad de los calcogenuros, que retiran
de
inmediato iones. El
2-
del medio, favoreciendo la reacción. También se
pueden comportar como reductores, pasando a estados de oxidación
formal positivos.
Aplicaciones
Los elementos del grupo vi a, conocidos como la familia del grupo del oxígeno,
comprenden al oxigeno (o), azufre (s), selenio (se), telurio (te) y polonio (po).
aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varian de no
metalicas a metalicas en cierto grado, conforme aunmenta el numero atomico.
Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del
acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y
papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas
reacciones como agente oxidante.
El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar
los combustibles fosiles y obtener asi energia, y se requiere durante el
metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos procesos, los
productos secundarios son dióxido de carbono y agua. el oxigeno constituye el 21
% en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otro forma
alotropica del oxigeno es el ozono, cuya formula es o3 es mas reactivo que el

oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno en un arco electrico,
como el descargador a distancia de un motor electrico, tambien se puede producir
ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxigeno; esto explica el aroma "
fresco del aire durante las tormentas electricas".
Azufre: El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a temperatura
ambiente es un solido amarillo palido que se encuentra libre en la
naturaleza. lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del
genesis como piedra de azufre. las moléculas de azufre contienen ocho
atomos de azufre conectados a un anillo; su formula es s8 . el azufre tiene
una importancia especial en la manufactura de neumáticos de hule y acido
sulfurico, H2SO4 . Otros compuestos de azufre son importantes para
blanquear frutos y granos
Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico
(sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora y
el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen
propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de
magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.
Selenio: El selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y
usos. la conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la
luz. a causa de esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en los
medidores de luz para camaras fotograficas y en fotocopiadoras, pero la
preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso.
el selenio tambien puede convertir la corriente electrica alterna en
corriente directa; se ha utilizado en rectificadores, como los
convertidores que se usan en los radios y grabadores portátiles, y en
herramientas electricas recargables. el color rojo que el selenio imparte
al vidrio lo hace util en la fabricación de lentes para señales luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y
rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones
de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio
y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido
de selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación,
hidrogenación y deshidrogenación de compuesos orgánicos.
Telurio: El telurio, tiene aspecto metalico, pero es un metaloide en el que
predominan las propiedades no metalicas. se emplea en semiconductores y
para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado.
se presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no es
abundante. el polonio es un elemento radiactivo poco comun que emite
radiación alfa y gama; su manejo es muy peligroso. los usos de este
elemento se relacionan con su radiactividad, y fue descubierto por marie
curie, quien le dio este nombre en honor a su natal polonia.

Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y
plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza
como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es
insecticida y fungicida.
Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en
la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire
para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
GRUPO 7A
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son
todos no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son
los elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están
libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente
menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante
porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros
elementos para formar aniones.
A: Flúor.
Cl: Cloro.
Br: Bromo.
A: Yodo.
At: Astato.
Propiedades físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VIIA:
Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el
freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al
agua potable y detríficos para prevenir las caries.

Número atómico
Valencia
Estado de oxidación
Electronegatividad Radio
covalente (Å) Radio
iónico (Å) Radio atómico
(Å) Configuración
electrónica
Primer potencial de ionización
(eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
Punto de fusión (ºC)
Descubridor
9
-1
-1
4,0
0,72
1,36
-
1s
2
2s
2
2p
5
17,54
18,9984
1,11
-188,2
-219,6
Moissan en
1886
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras
e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de
potabilización y a las piscinas.Otros usos son las industrias de colorantes y la
elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Radio iónico (Å) 1,81

Configuración
[Ne]3s
2
3p
5
electrónica
Primer potencial de
13,01
ionización (eV)
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en 1774
Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en
las placas fotográficas.
Número atómico 35
Configuración electrónica [Ar]3d
10
4s
2
4p
5
Primer potencial
11,91
de ionización (eV)

Descubridor
Anthoine Balard en
1826
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de
la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como
antiséptico.
Número atómico
Valencia
Estado de oxidación
Electronegatividad Radio
covalente (Å) Radio
iónico (Å) Radio atómico
(Å) Configuración
electrónica
Primer potencial de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición
(ºC) Punto de fusión
(ºC) Descubridor
53
+1,-1,3,5,7
-1
2,5
1,33
2,16
-
[Kr]4d
10
5s
2
5p
5
10,51
126,904
4,94
183
113,7
Bernard Courtois en 1811
Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo
de dichos elementos o sus compuestos:
Flúor
Descubridor: Henri Moissan.
Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".

Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído;
solamente puede cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede
acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que tomen las plantas depende del
tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de flúor que se encuentre en
el suelo. En las plantas que son sensibles a la exposición del flúor incluso bajas
concentraciones de flúor pueden provocar daños en las hojas y una disminución
del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular grandes
cantidades de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los
huesos. Como consecuencia, los animales expuestos a elevadas
concentraciones de flúor sufren de caries y degradación de los huesos.
Cloro
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido",
reflejando el color del gas.
Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También
puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La
mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas
superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros
compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para
formar sales de cloro, y con materia orgánica para formar compuestos orgánicos
clorinados.
Bromo:
Descubridor: Antoine J. Balard.
Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa "fetidez", debido
al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus vapores.
Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como
agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los
microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cultivo

pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene
efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos
más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo
que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son
descompuestos se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema
nervioso si son absorbidos en grandes dosis.
Yodo
Descubridor: Bernard Courtois.
Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta",
aludiendo al color de los vapores del yodo.
Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se
forman de manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La
mayoría de los isótopos radioactivos del yodo tienen unas vidas medias muy
cortas y se transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin
embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de
millones de años y que es seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este
isótopo entra en el aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma
durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas
nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo radioactivo
al aire.
Ástato
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable",
debido a que este elemento carecía de isótopos estables.
Efecto ambiental: El Ástato no se da en cantidades significativas en la biosfera,
así que normalmente nunca presenta riesgos

PRIMERAS CALSIFICACIONES DE LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los
elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su
número atómico (número de protones), por su configuración
de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento
muestra tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.
En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica
«son el corazón de la química — comparables a la teoría de
la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran
Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la
física clásica». Las filas de la tabla se denominan períodos y
las columnas grupos.
Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17
es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.
La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas
propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones
están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener
relaciones entre las propiedades de los elementos, o

pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no
descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un
marco útil para analizar el comportamiento químico y es
ampliamente utilizada en química y otras ciencias.
ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN DE LA TABLA
PERIODICA
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican
los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de
izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de
sus números atómicos. Los elementos están ordenados en
siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18
columnas verticales llamadas grupos o familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el
radio iónico. Hacía arriba y a la derecha aumenta la energía
de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad, a
continuación, te explicare que es un grupo o familia y que es
un periodo y cuales hacen parte de este:
GRUPOS:
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos.
Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al
18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla
pertenecen al grupo 3.En un grupo, las propiedades químicas
son muy similares, porque todos los elementos del grupo
tienen el mismo número de electrones en su última o últimas
capas. Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de
los elementos del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos:
Elemento Símbolo Última capa
Hidrógeno H 1s1
Litio Li 2s1
Sodio Na 3s1

Potasio K 4s1
Rubidio Rb 5s1
Cesio Cs 6s1
Francio Fr 7s1
La configuración electrónica de su última capa es igual,
variando únicamente el periodo del elemento.
PERIODO:
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas
períodos, Los elementos en el mismo período muestran
tendencias similares en radio atómico, energía de ionización,
afinidad electrónica y electronegatividad.
En un período el radio atómico normalmente decrece si nos
desplazamos hacia la derecha debido a que cada elemento
sucesivo añadió protones y electrones, lo que provoca que
este último sea arrastrado más cerca del núcleo. Esta
disminución del radio atómico también causa que la energía
de ionización y la electronegatividad aumenten de izquierda a
derecha en un período, debido a la atracción que ejerce el
núcleo sobre los electrones.
La afinidad electrónica también muestra una leve tendencia a
lo largo de un período. Los metales —a la izquierda—
generalmente tienen una afinidad menor que los no metales
— a la derecha del período—, excepto para los gases nobles.
GRUPO VII A O GRUPO DE LOS HALOGENOS
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos
por ser todos formadores de sales. Tienen siete electrones en
el último nivel y son todos no metales. Tienen las energías de

ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara
vez están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a
temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en
condiciones ambientales normales. Su característica química
más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan
electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos
para formar aniones.
● Flúor.
Cl: Cloro.
Br: Bromo.
●Yodo.
At: Astato.
Propiedades físicas y químicas de los elementos más
importantes del
grupo VIIA:
Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre
ellos se destaca el freón utilizado como congelante y la resina
teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y
detrítica para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Configuración electrónica 1s22s22p5

Primer potencial de ionización (eV) 17,54
Descubridor Moissan en 1886
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil
en las papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se
agrega al agua en el proceso de potabilización y a las
piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y la
elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Configuración electrónica [Ne]3s23p5
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en 1774
Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de
plata en las placas fotográficas.

Número atómico 35
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Densidad (g/ml) 3,12 Punto de
ebullición (ºC) 58 Punto de fusión
(ºC) -7,2 Descubridor Anthoine
Balard en 1826
Yodo(I): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal
de mesa. También se emplea como antiséptico.
Número atómico 53
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Primer potencial de ionización (eV) 10,51
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor Bernard Courtois en 1811

Grupos 4A-5A-6A-7A de la Tabla Periódica

Grupos 4A-5A-6A-7A de la Tabla Periódica

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Grupos 4A-5A-6A-7A de la Tabla Periódica

Similar a Grupos 4A-5A-6A-7A de la Tabla Periódica (20)

Último

Último (20)

Grupos 4A-5A-6A-7A de la Tabla Periódica