Este documento describe los elementos químicos del grupo 14 de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Detalla las propiedades, usos industriales y efectos ambientales de cada elemento. También describe otros grupos como el grupo 6 (cromo, molibdeno, wolframio) y el grupo 5 (vanadio, niobio, tantalio, dubnio).

1. Laboratorio primer periodo
Elementos y características que forman los grupos A
de la tabla periódica
Familia del CARBONO
Como bien se sabe, las columnas verticales forman los
grupos. Este se encuentra en el grupo 14 de la tabla
periódica. Mismo número de electrones de valencia.

2. Esta formada por los siguientes elementos:
CARBONO
El carbono es base de la vida y de la química orgánica.
El carbono presenta múltiples aplicaciones siendo la más
importante como componente de hidrocarburos,
principalmente los combustibles fósiles, es decir, petróleo y
gas natural. Del petróleo se pueden obtener, después del
refino en plantas petroquímicas, los siguientes derivados:
Gases: Empleados para combustible doméstico y de
transporte.
Gasolinas: Usados como combustible para motores
industriales y automóviles.
Querosén: Combustible de aviación.
Gas-oil: Usado como combustible en motores diesel.

3. Aceites lubricantes: Empleados en la industria química como
engrasado de máquinas o explosivos.
Asfaltos: Para la pavimentación de carreteras.
Parafinas y carbón de coque: Empleados en altos hornos.
Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos.
SILICIO
El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor.
Este elemento puede controlar el flujo eléctrico mediante el
uso de partes de silicio; lo que lo hace indispensable en la
industria eléctrica. Se utiliza en los ordenadores, radios,
células solares, pantallas LCD y otros aparatos
semiconductores.
El silicio se usa como semiconductor
El silicio también se emplea ampliamente en aleaciones con
el aluminio para elaborar piezas fundidas. Dichas se emplean

4. habitualmente en la industria automovilística para producir
piezas para autos.
GERMANIO
El germanio al igual que el silicio es un semiconductor
ampliamente utilizado en la industria electrónica.
El germanio es usado en electrónica debido a que es un
semiconductor.
También se emplea en aleaciones con galio y arsénico para
elaborar transistores y todo tipo de aparatos tecnológicos.
Los cristales de germanio al mezclarse con elementos como
fosforo, arsénico, antimonio, boro, aluminio y galio se
comportan como rectificadores y por lo tanto es empleado
desde la segunda guerra mundial como detectores para ultra
alta frecuencia (UHF) en señales de radar y radio. Estos
cristales también son utilizados como transistores y diodos.
El óxido de germanio es empleado en el campo de la
medicina como remedio en el tratamiento de algunos tipos

5. de anemia. También se utiliza en la producción de vidrio
óptico.
ESTAÑO
El estaño es usado abundantemente en aleaciones con otros
elementos como por ejemplo, con el cobre para obtener
bronce, con el plomo en la soldadura, con el titanio para la
industria aeroespacial. Por su parte, la aleación estaño-
plomo-antimonio se usa para producir el metal de imprenta.
Aleado con el niobio es usado en semiconductores y en el
galvanizado de hilos conductores.
Este elemento es usado, de igual manera, como capa
protectora en el revestimiento de latas de hierro y cobre.
Se emplea para disminuir la fragilidad del vidrio.
Algunos compuestos de estaño también se usan en
fungicidas, tintes, pastas dentales y tintes.

6. PLOMO
El plomo posee una gran cantidad de aplicaciones siendo la
más destacada en la elaboración de baterías.
También se emplea en aleaciones, como por ejemplo con
estaño para usarse en soldadura, revestimiento y utensilios
de radiaciones. Aleado con arsénico para la insonorización de
edificaciones, elaboración de perdigones, entre otros.
Algunos de los compuestos de plomo se utilizan en la
industria del vidrio como aditivo y pigmento, en la industria
electrónica para tubos de televisión, en la industria del
plástico como estabilizante, entre otros.
De igual manera, se utilizan como antidetonantes en la
gasolina y en pinturas y barnices pero actualmente se han ido
reemplazando su uso por la toxicidad del mismo.

7. Tienen propiedades físicas y químicas muy
variables
 La mayoría aparecen libres en la naturaleza
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Los elementos presentan varios números de oxidación:
2Pb+O22PbO
 Reaccionan con los ácidos en solución acuosa (liberan
hidrógeno): Sn+2HClSnCl+H2O
 Pueden formar compuestos covalentes. El Estaño y el
Plomo forman compuestos iónicos también.
 A medida que avanza por la tabla periódica en la
familia del Carbono, el radio atómico aumenta,
mientras disminuye la energía de ionización.
Importancia industrial y relación con la
contaminación ambiental
 Carbono: industrialmente
 Es utilizada la hulla o carbón mineral como materia
básica para la fabricación del acero. También se utiliza
para fabricar coque.

8.  Semiconductor de transitores. Carbón activado en
polvo fino: absorbente en el tratamiendo contra
diarrea.
 Con el magnesio y aluminio tiene amplio uso como
antiácidos gástricos.
 Bicarbonato de potasio se emplea como fuente de ion
potasio en los aportes de electrolitos.
 El subcarbonato de bismuto es utilizado como
astringente y protector.
 Alótropos: Grafito, diamante y fulerenos.
Afecta al medio ambiente…
 Forma parte de los gases de efecto invernadero.
 Negro de carbón (Petróleo): efectos en el ser humano
 Carbono-14 (nuclear): Riesgo de cáncer, mutaciones
 Explotación minera provoca la destrucción masiva de
paisajes
 Plantas de carbón producen mercurio
 Silicio: industrialmente
 Silicios amorfos: empleados como absorbentes de
gases, de secantes y abrasivos, entre otros
 Los silicatos en cuyos incluyen talcos, micas, cloritas
 Las bentonitas sirven como agentes de suspensión de
intercambio de iones y detergentes

9.  Caolines sirven como protectores y absorbentes
intestinales
 Creación de cerámica y vidrio
 Para hacer concreto y ladrillos
 Se utiliza para las células fotovoltaicas
Impactos en el ser humano:
 Irrita piel y ojos
 Respiración-bronquitis
 Sistema inmunitario
Estaño: industrialmente
 Fluoruro estañoso: aplicación tópica profiláctico dental
 Revestimiento protector del hierro y cobre (latas)
 Como compuesto puede servir en tintes, dentífricos y
pigmentos
 Aleación con plomo: lámina de los tubos de
instrumentos musicales
Efectos en el medio ambiente…
 Más largos enlaces de hidrógeno peligrosa para la
salud humana
 Es más dañino en su forma orgánica puesto que no es
fácilmente biodegradable
 Tóxico para hongos, algas, fitoplancton, pecesaltera
crecimiento, reproducción, esquemas de alimentación.

10. Plomo: industrialmente
 México es uno de los principales productores del
mundo
 Astringente (pasado)
 Fabricación de baterias, municiones, pigmentos,
elementos de construcción y acumuladores
 Revestimientos de cables eléctricos
 Pantalla protectora de rayos x
 Fabricación y manejos de ácido sulfúrico
 Arseniato de plomo: insecticida
La familia del vanadio pertenece a los metales de transición
y está conformado por los elementos: vanadio V, niobio Nb,
tantalio Ta y Dubnio Db.
Este grupo posee en sus niveles
electrónicos más externos cinco
electrones de valencia, es decir, 2
electrones s de la última capa y 3
electrones d en la penúltima.
La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el
predominante en el grupo, va en aumento a medida que

11. también aumenta el número atómico en combinaciones del
tipo ácido.
VANADIO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el
vanadio. En este grupo de elementos
químicos al que pertenece el vanadio, se
encuentran aquellos situados en la parte
central de la tabla periódica, concretamente
en el bloque d. Entre las características que
tiene el vanadio, así como las del resto de

12. metales de transición se encuentra la de incluir en su
configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno
de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre
los que se encuentra el vanadio son su elevada dureza, el
tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos
conductores de la electricidad y el calor.
El estado del vanadio en su forma natural es sólido. El
vanadio es un elemento químico de aspecto metálico gris
plateado y pertenece al grupo de los metales de transición.
El número atómico del vanadio es 23. El símbolo químico
del vanadio es V. El punto de fusión del vanadio es de 2175
grados Kelvin o de 1902,85 grados C o grados centígrados.
El punto de ebullición del vanadio es de 3682 grados Kelvin
o de 3409,85 grados C o grados centígrados

13. NIBIO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el niobio. En este
grupo de elementos químicos al que pertenece el niobio,
se encuentran aquellos situados en la parte central de la
tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las
características que tiene el niobio, así como las del resto de
metales de transición se encuentra la de incluir en su
configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno
de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre
los que se encuentra el niobio son su elevada dureza, el
tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos
conductores de la electricidad y el calor.
El estado del niobio en su forma
natural es sólido. El niobio es un
elemento químico de aspecto gris
metálico y pertenece al grupo de los
metales de transición. El número
atómico del niobio es 41. El símbolo
químico del niobio es Nb. El punto de fusión del niobio es
de 2750 grados Kelvin o de 2477,85 grados C o grados
centígrados. El punto de ebullición del niobio es de 5017
grados Kelvin o de 4744,85 grados C o grados centígrados.

14. TANTALIO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el tantalio. En este
grupo de elementos químicos al que pertenece el tantalio,
se encuentran aquellos situados en la parte central de la
tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las
características que tiene el tantalio, así como las del resto
de metales de transición se encuentra la de incluir en su
configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno
de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre
los que se encuentra el tantalio son su elevada dureza, el
tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos
conductores de la electricidad y el calor.
El estado del
tantalio en su
forma natural es
sólido. El tantalio
es un elemento
químico de
aspecto azul grisáceo y pertenece al grupo de los metales
de transición. El número atómico del tantalio es 73. El
símbolo químico del tantalio es Ta. El punto de fusión del
tantalio es de 3290 grados Kelvin o de 3017,85 grados C o
grados centígrados. El punto de ebullición del tantalio es
de 5731 grados Kelvin o de 5458,85 grados C o grados
centígrados.

15. DUBNIO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el dubnio. En este
grupo de elementos químicos al que pertenece el dubnio,
se encuentran aquellos situados en la parte central de la
tabla periódica, concretamente en el bloque d.
Entre las características que tiene el dubnio, así como las
del resto de metales de transición se encuentra la de
incluir en su configuración electrónica el orbital d,
parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo
de metales, entre los que se encuentra el dubnio son su
elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión
elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el
calor.
El estado del dubnio en su forma
natural es desconocido,
presuntamente sólido. El dubnio es
un elemento químico de aspecto
desconocido, probablemente
metálico plateado blanco o gris y
pertenece al grupo de los metales de transición. El número

16. atómico del dubnio es 105. El símbolo químico del dubnio
es Db.
El grupo seis de la tabla periódica también es denominado
como la familia del cromo, ya que los elementos que lo
conforman poseen comportamientos representativos del
elemento principal.
Estos metales de transición
presentan 6 electrones de
valencia: 2 electrones s de la
última capa y 4 electrones d de la
penúltima. El estado de oxidación
máximo que pueden alcanzar es el
+6 y la estabilidad de este estado
aumentan con el número atómico y decrece (a números de
oxidación más pequeños, a medida que decrece el número
atómico.
Al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente,
la similitud entre el molibdeno y wolframio es mayor que con
el elemento principal (cromo).

17. CROMO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el cromo. En este
grupo de elementos químicos al que pertenece el cromo, se
encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla
periódica, concretamente en el bloque d.

18. Entre las características que tiene el cromo, así como las
del resto de metales de transición se encuentra la de
incluir en su configuración electrónica el orbital d,
parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo
de metales, entre los que se encuentra el cromo son su
elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión
elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el
calor.
El estado del cromo en su forma natural es sólido. El cromo
es un elemento químico de aspecto plateado metálico y
pertenece al grupo de los metales de transición. El número
atómico del cromo es 24. El símbolo químico del cromo es
Cr. El punto de fusión del cromo es de 2130 grados Kelvin o
de 1857,85 grados C o grados centígrados. El punto de
ebullición del cromo es de 2945 grados Kelvin o de 2672,85
grados C o grados centígrados.
MOLIBDENO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el molibdeno. En
este grupo de elementos químicos al que pertenece el
molibdeno, se encuentran aquellos situados en la parte
central de la tabla periódica, concretamente en el bloque
d. Entre las características que tiene el molibdeno, así
como las del resto de metales de transición se encuentra la
de incluir en su configuración electrónica el orbital d,

19. parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo
de metales, entre los que se encuentra el molibdeno son
su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión
elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el
calor.
El estado del
molibdeno en
su forma
natural es
sólido. El
molibdeno es
un elemento
químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de
los metales de transición. El número atómico del
molibdeno es 42. El símbolo químico del molibdeno es Mo.
El punto de fusión del molibdeno es de 2896 grados Kelvin
o de 2623,85 grados C o grados centígrados. El punto de
ebullición del molibdeno es de 4912 grados Kelvin o de
4639,85 grados C o grados centígrados.
WOLFRAMIO:
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el wolframio
(tungsteno). En este grupo de elementos químicos al que

20. pertenece el wolframio (tungsteno), se encuentran
aquellos situados en la parte central de la tabla periódica,
concretamente en el bloque d. Entre las características que
tiene el wolframio (tungsteno), así como las del resto de
metales de transición se encuentra la de incluir en su
configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno
de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre
los que se encuentra el wolframio (tungsteno) son su
elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión
elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el
calor.
El estado del wolframio
(tungsteno) en su forma
natural es sólido. El
wolframio (tungsteno) es
un elemento químico de
aspecto blanco grisáceo,
brilloso y pertenece al
grupo de los metales de transición. El número atómico del
wolframio (tungsteno) es 74. El símbolo químico del
wolframio (tungsteno) es W. El punto de fusión del
wolframio (tungsteno) es de 3683 grados Kelvin o de
3410,85 grados C o grados centígrados. El punto de
ebullición del wolframio (tungsteno) es de 6203 grados
Kelvin o de 5930,85 grados C o grados centígrados

21. SEABORGIO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el seaborgio. En
este grupo de elementos químicos al que pertenece el
seaborgio, se encuentran aquellos situados en la parte
central de la tabla periódica, concretamente en el bloque
d.
Entre las características que tiene
el seaborgio, así como las del resto
de metales de transición se
encuentra la de incluir en su
configuración electrónica el orbital
d, parcialmente lleno de
electrones. Propiedades de este
tipo de metales, entre los que se
encuentra el seaborgio son su
elevada dureza, el tener puntos de
ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la
electricidad y el calor.
El estado del seaborgio en su forma natural es
desconocido, presuntamente sólido. El seaborgio es un
elemento químico de aspecto desconocido,
probablemente metálico plateado blanco o gris y
pertenece al grupo de los metales de transición. El número
atómico del seaborgio es 106. El símbolo químico del
seaborgio es Sg.

22. El grupo 7 de la tabla periódica pertenece a los metales de
transición y es nombrado también como la familia del
manganeso, ya que los elementos
que lo conforman poseen
comportamientos representativos
del elemento principal. En este
caso es el manganeso.
Estos metales presentan 7
electrones de valencia: 2
electrones s de la última capa y 5
electrones d de la penúltima. El
estado de oxidación máximo que
pueden alcanzar es el +7 y la
estabilidad de este estado aumenta con el número atómico
y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida
que decrece el número atómico.
Aunque en menor medida, al igual que con los grupos que
estudiamos anteriormente, la similitud entre el tecnecio y
renio es mayor que con el elemento principal (manganeso).

23. MANGANESO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el manganeso. En
este grupo de elementos químicos al que pertenece el
manganeso, se encuentran
aquellos situados en la parte
central de la tabla periódica,
concretamente en el bloque d.
Entre las características que
tiene el manganeso, así como
las del resto de metales de
transición se encuentra la de

24. incluir en su configuración electrónica el orbital d,
parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo
de metales, entre los que se encuentra el manganeso son
su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión
elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el
calor.
El estado del manganeso en su forma natural es sólido
(generalmente no magnético). El manganeso es un
elemento químico de aspecto plateado metálico y
pertenece al grupo de los metales de transición. El número
atómico del manganeso es 25. El símbolo químico del
manganeso es Mn. El punto de fusión del manganeso es de
(diamante) 1517 grados Kelvin o de -272,15 grados C o
grados centígrados. El punto de ebullición del manganeso
es de 2235 grados Kelvin o de 1962,85 grados C o grados
centígrados.
TECNECIO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el tecnecio. En este
grupo de elementos químicos al que pertenece el tecnecio,
se encuentran aquellos situados en la parte central de la
tabla periódica, concretamente en el bloque d. Entre las
características que tiene el tecnecio, así como las del resto
de metales de transición se encuentra la de incluir en su

25. configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno
de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre
los que se encuentra el tecnecio son su elevada dureza, el
tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos
conductores de la electricidad y el calor.
El estado del tecnecio en
su forma natural es sólido
(paramagnético). El
tecnecio es un elemento
químico de aspecto
metálico plateado y
pertenece al grupo de los
metales de transición. El
número atómico del
tecnecio es 43. El símbolo
químico del tecnecio es
Tc. El punto de fusión del
tecnecio es de 2430
grados Kelvin o de
2157,85 grados C o
grados centígrados. El
punto de ebullición del tecnecio es de 4538 grados Kelvin o
de 4265,85 grados C o grados centígrados.

26. RENIO
Los metales de transición, también llamados elementos de
transición es el grupo al que pertenece el renio. En este
grupo de elementos químicos al que pertenece el renio, se
encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla
periódica, concretamente en el bloque d.
Entre las características que tiene el renio, así como las del
resto de metales de transición se encuentra la de incluir en
su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno
de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre
los que se encuentra el renio son su elevada dureza, el
tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos
conductores de la electricidad y el calor.
El estado del renio
en su forma
natural es sólido. El
renio es un
elemento químico
de aspecto blanco
grisáceo y
pertenece al grupo
de los metales de

27. transición. El número atómico del renio es 75. El símbolo
químico del renio es Re. El punto de fusión del renio es de
3459 grados Kelvin o de 3186,85 grados C o grados
centígrados. El punto de ebullición del renio es de 5869
grados Kelvin o de 5596,85 grados C o grados centígrados.