Grupos 4a, 5a, 6a y 7a de la tabla periodica

1. Presentado por: Xiomy Katherine Lamilla Mendoza
Introducción
En el siguiente trabajo podremos encontrar los grupos 4ª, 5ª ,6ª y 7ª de
la tabla periódica, donde hablaremos de cada uno de ellos además de
sus elementos correspondientes, incluyendo características, aplicaciones
y ejemplos.
Además conoceremos un poco más de la tabla periódica como la
simbología o abreviación de cada uno de los elementos mencionados
posteriormente, su número atómico, entre otras características.
Objetivos
 Reconocer y analizar cada grupo A de la tabla periódica y sus
elementos.
 Aprender más sobre cada uno de los elementos como su
composición o peso.
 Establecer ejemplos de la aplicación de los elementos en la vida
cotidiana, donde podemos encontrarlo, o en que compuestos
participan

2. GRUPO IVA DE LA TABLA PERIODICA
El grupo IVA de la tabla periódica de los elementos, también conocido
como grupo 14 es también llamado como la familia del carbono o los
carbonoideos.
El grupo 14 está formado por los siguientes elementos: carbono
(C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl).
Estos elementos componen más del 28% en masa de la corteza, siendo
el silicio el más abundante, luego seguido del carbono. El germanio es el
elemento menos abundante.
El silicio es el elemento principal de toda la estructura inorgánica y el
carbono es el responsable de la vida orgánica de la superficie terrestre.
Los elementos metálicos de este grupo están clasificados en la tabla
periódica como “otros metales” junto a los grupos 13 y 15. Poseen
cuatro electrones en su nivel energético más externo y presentan la
siguiente configuración electrónica: ns2np2 (2 electrones s y 2 electrones
p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: +4, +2 y -4: los
compuestos con +4 y la mayoría de los de número de oxidación +2 son
covalentes. El único ion -4 es el carburo.
Propiedades físicas
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y
el carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.
Por ejemplo, el primer elemento del grupo, el carbono es un no metal
duro y sólido a temperatura ambiente. Este elemento puede encontrarse
en la naturaleza en forma de carbono amorfo (grafito) y en forma de
diamante. Ambas formas alotrópicas poseen coloraciones distintas,
siendo el grafito de color negro y el diamante incoloro.
Los elementos silicio y germanio, son los metaloides del grupo, y
presentan una dureza intermedia. El silicio posee propiedades
intermedias entre el carbono y el germanio. Su forma cristalina es
bastante dura y muestra un brillo metálico de color grisáceo.

3. El metaloide germanio es de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo y
conserva el brillo a temperaturas normales. Este elemento exhibe la
misma estructura cristalina que el diamante.
Los metales de este grupo son el estaño y el plomo. El estaño es de
color plateado y maleable. Por su parte, el plomo es un metal pesado
que rara vez se encuentra en estado elemental. Es de color plateado con
tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico y se funde con facilidad.
Los puntos de fusión y ebullición son menores a medida de que se
desciende en el grupo. Esto debido a que se pierde la fuerza de enlace
entre los átomos.
Propiedades químicas
Los elementos del grupo 14 poseen algunas propiedades químicas
similares, entre estas tenemos:
 No reaccionan con el agua.
 El germanio, estaño y plomo son atacados por los ácidos.
 Son atacados por disoluciones alcalinas desprendiendo hidrógeno,
a excepción del elemento carbono.
 Reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Siendo los óxidos de
carbono y silicio ácidos, el de estaño anfótero (es decir, que
reacciona con ácidos y bases calientes) y lo mismo sucede con el
plomo.
 Al formar hidruros presentan la habilidad de formar
concatenación. La concatenación es la propiedad que poseen
algunos elementos de unirse con otro átomo del mismo elemento
para formar cadenas ya sea lineales ramificadas o cíclicas. Esta
predisposición disminuye al descender en el grupo. La
concatenación se le atribuye al elemento carbono, aunque también
es un fenómeno suscitado en el silicio. Este fenómeno es la raíz de
la química orgánica.
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 14
Carbono.

4. El carbono presenta dos formas alotrópicas el carbono amorfo que es el
grafito y el carbono cristalino que es el diamante. Ambos presentan usos
bastantes importantes.
El grafito se mezcla con la arcilla para elaborar las puntas de los lápices.
Otra aplicación es como aditivo en lubricantes. También se emplea en la
preparación de pinturas anti-radar usadas en el camuflaje de vehículos y
aviones militares.
El carbono presenta múltiples aplicaciones siendo la más importante
como componente de hidrocarburos, principalmente los combustibles
fósiles, es decir, petróleo y gas natural. Del petróleo se pueden obtener,
después del refino en plantas petroquímicas, los siguientes derivados:
Gases: Empleados para combustible doméstico y de transporte.
Gasolinas: Usados como combustible para motores industriales y
automóviles.
Querosén: Combustible de aviación.
Gas-oil: Usado como combustible en motores diesel.
Aceites lubricantes: Empleados en la industria química como engrasado
de máquinas o explosivos.
Asfaltos: Para la pavimentación de carreteras.
Parafinas y carbón de coque: Empleados en altos hornos.
Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos.
Otros subproductos son: alcoholes y bencenos utilizados en la
elaboración de fibras textiles, plásticos, lacas, colorantes y disolventes.
Entre otros usos, el carbono también se emplea en aleaciones para
obtener acero. El acero es una mezcla de hierro con una cantidad de
carbono variable entre el 0,03 % y el 2,14 % en masa de su
composición, dependiendo del grado.
En el campo de la medicina se utiliza las pastillas de carbón activado
para absorber las toxinas del sistema digestivo en caso de intoxicación,
tanto en personas como animales. También se usa como medicina para
los problemas digestivos o de flatulencia. Dentro de otras aplicaciones
tenemos que se emplea en la extracción de metales, la esterilización de
agua potable, en el tratamiento de aguas residuales, purificación de
jarabe de azúcar y de glicerina, en mascarillas antigás, en filtros
purificadores y en controladores de emisiones de coches, entre otros.
El hollín es un pigmento formado principalmente de carbono, que se
adquiere mediante la combustión incompleta de diferentes materiales,

5. como aceites, grasas, brea, hulla, maderas resinosas, plantas o gas.
Este se agrega a la goma para optimizar sus propiedades mecánicas.
Además se utiliza en la producción de electrodos para las baterías.
La fibra de carbono se emplea para mejorar la resistencia mecánica en
resinas de poliéster, pero sin aumentar la masa de las mismas.
Silicio.
El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor. Este
elemento puede controlar el flujo eléctrico mediante el uso de partes de
silicio; lo que lo hace indispensable en la industria eléctrica. Se utiliza en
los ordenadores, radios, células solares, pantallas LCD y otros aparatos
semiconductores.
El silicio también se emplea ampliamente en aleaciones con el aluminio
para elaborar piezas fundidas. Dichas se emplean habitualmente en la
industria automovilística para producir piezas para autos.
De los compuestos importantes del silicio está el óxido de silicio (IV) o
dióxido de silicio (SiO2) o como se le conoce también sílice. Este
compuesto se puede encontrar en la arena. La sílice se emplea para
elaborar vidrio artificial, cerámicas, ladrillos, cemento, entre otros. El gel
de sílice es un desecante, es decir que absorbe la humedad del lugar en
que se halla.
Las siliconas son materiales que se encuentran dentro del grupo de los
polímeros y es un derivado del silicio. Poseen un sin número de
aplicaciones como por ejemplo: como selladores en la fabricación de
acuarios, en la industria automotriz como lubricante para los frenos,
como recubrimiento en telas, en el campo de la medicina para la
elaboración de implantes quirúrgicos, en utensilios de cocina, juguetes y
como componente activo en los antiespumas.

6. Germanio.
El germanio al igual que el silicio es un semiconductor ampliamente
utilizado en la industria electrónica.
También se emplea en aleaciones con galio y arsénico para elaborar
transistores y todo tipo de aparatos tecnológicos.
Los cristales de germanio al mezclarse con elementos como fosforo,
arsénico, antimonio, boro, aluminio y galio se comportan como
rectificadores y por lo tanto es empleado desde la segunda guerra
mundial como detectores para ultra alta frecuencia (UHF) en señales de
radar y radio. Estos cristales también son utilizados como transistores y
diodos.
El óxido de germanio es empleado en el campo de la medicina como
remedio en el tratamiento de algunos tipos de anemia. También se
utiliza en la producción de vidrio óptico.
Estaño.
El estaño es usado abundantemente en aleaciones con otros elementos
como por ejemplo, con el cobre para obtener bronce, con el plomo en la
soldadura, con el titanio para la industria aeroespacial. Por su parte, la
aleación estaño-plomo-antimonio se usa para producir el metal de

7. imprenta. Aleado con el niobio es usado en semiconductores y en el
galvanizado de hilos conductores.
Este elemento es usado, de igual manera, como capa protectora en el
revestimiento de latas de hierro y cobre.
Se emplea para disminuir la fragilidad del vidrio.
Algunos compuestos de estaño también se usan en fungicidas, tintes,
pastas dentales y tintes.
Plomo.
El plomo posee una gran cantidad de aplicaciones siendo la más
destacada en la elaboración de baterías
También se emplea en aleaciones, como por ejemplo con estaño para
usarse en soldadura, revestimiento y utensilios de radiaciones. Aleado
con arsénico para la insonorización de edificaciones, elaboración de
perdigones, entre otros.
Algunos de los compuestos de plomo se utilizan en la industria del vidrio
como aditivo y pigmento, en la industria electrónica para tubos de
televisión, en la industria del plástico como estabilizante, entre otros.
De igual manera, se utilizan como antidetonantes en la gasolina y en
pinturas y barnices pero actualmente se han ido reemplazando su uso
por la toxicidad del mismo.

8. Flerovio
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en
pequeñas cantidades, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado
en menor medida en la investigación científica.
GRUPO VA DE LA TABLA PERIODICA
El grupo 15 de la tabla periódica es también llamado como la familia
del nitrógeno o los nitrogenoideos.
El grupo 15 está formado por los siguientes elementos: nitrógeno
(N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el
elemento sintético moscovium (Mc). Estos elementos componen el
0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas veces se hallan
nativos en la naturaleza y generalmente se encuentran en forma de
compuestos ya sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la
reducción de los óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los
sulfuros, se pueden obtener los mismos.
El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la
tabla periódica como “otros metales” junto a los metales de los grupos
13 y 14 . Poseen cinco electrones en su nivel energético más externo y
presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np3 (2 electrones s
y 3 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: +3,
+5 y -3. A medida que crece el número atómico, prevalecerá el estado
de oxidación +3.
Propiedades físicas
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y
el carácter metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.

9. El nitrógeno es un gas diatómico inerte que forma el 78,1 % en
volumen del aire atmosférico. Además es un no metal incoloro. Por su
parte, el fósforo es un no metal sólido de color blanco, pero puro es
incoloro. En sus formas alotrópicas presentan diferentes coloraciones y
propiedades. Los más comunes son el fósforo blanco el más tóxico e
inflamable, el fósforo rojo es mucho más estable y menos volátil y por
último el fósforo negro, el cual presenta una estructura similar al
grafito y conduce la electricidad. Además es más denso que las otras
dos formas y no se inflama.
Los metaloides o semimetales de este grupo son
el arsénico y antimonio. Estos elementos se asemejan a los metales
en sus propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un
no metal. El arsénico es metaloide sólido y tóxico de color gris metálico
que presenta tres formas alotrópicas:
El arsénico gris metálico: es la forma más estable de las tres y es un
buen conductor del calor pero bastante malo conductor de electricidad.
El arsénico amarillo: Es enormemente volátil y más reactivo que el
arsénico gris metálico y manifiesta fosforescencia a temperatura
ambiente.
El arsénico negro: Presenta propiedades intermedias entre las formas
anteriores.
De igual manera, el antimonio es un semimetal que en su forma
elemental es un sólido cristalino de color blanco plateado, fundible,
frágil, con una escasa conductividad de calor y electricidad que se
evapora a bajas temperaturas. Este metaloide presenta cuatro formas
alotrópicas:
Antimonio puro gris plateado
Antimonio blanco azulado: es su forma más estable y metálica
Antimonio negro: Inestable y no metálico
Antimonio amarillo: Inestable y no metálico
El elemento metálico de este grupo es el bismuto, el cual es cristalino,
blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos
metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad térmica es
menor que la de cualquier otro metal, con excepción del mercurio.
De manera resumida, las propiedades metálicas de este grupo van
incrementando a medida que se desciende en la tabla periódica, desde
el nitrógeno al bismuto. Por lo que ocurre una disminución de los puntos

10. de fusión a partir del arsénico, ya que disminuye el carácter covalente
de los enlaces y aumenta el carácter metálico.
Propiedades químicas
Los elementos del grupo 15 poseen algunas propiedades
químicas similares, entre estas tenemos:
 Son muy reactivos a altas temperaturas
 No reaccionan con el agua
 No reaccionan con ácidos no oxidantes
 Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
 Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del
nitrógeno que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
 Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se
desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
 El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo
bismita y bismutina entre otros compuestos.
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 15
Nitrógeno
El nitrógeno es un gas diatónico que presenta una gran cantidad de
aplicaciones industriales.
El gas nitrógeno se emplea usualmente en la parte superior de los
explosivos líquidos para evitar que estallen. En menor escala se utiliza
para inflar los neumáticos o llantas de los aviones y los automóviles.
Aunque, en los automóviles comerciales es usual emplear aire normal.
El gas nitrógeno se utiliza como un gas aislador, cuando se seca y se
presuriza, para equipos de alta tensión.
El nitrógeno también se emplea en la elaboración de bombillas como
una opción más económica en comparación con el gas noble argón.
Entre otros usos del gas nitrógeno tenemos:
 En la fabricación de piezas eléctricas tales como transistores,
diodos y circuitos integrados.
 En la elaboración de acero inoxidable.
 Para disminuir el peligro de incendio en los sistemas militares de
combustible de aeronaves.
 Se emplea como una alternativa al dióxido de carbono en la
presurización de cerveza.
 En la industria alimentaria se emplea para conservar los alimentos
envasados al interrumpir la oxidación de los mismos. Por ejemplo,

11. para inflar los envoltorios que contienen alimentos, como los de
frituras, y así mantenerlos frescos más tiempo.
 En medicina el nitrógeno es un elemento importante de casi todas
las drogas farmacológicas. El óxido nitroso comúnmente llamado
“gas de la risa” se utiliza como un anestésico.
Por su parte, el nitrógeno en su forma líquida, es usado en gastronomía
para cocinar al frío los alimentos. Con la técnica del nitrógeno líquido se
puede acelerar la cocción para descartar los procesos bacterianos y para
reducir que las pérdidas de propiedades organolépticas generen un
deterioro. También se utiliza en la preparación de helados.
En el campo de la medicina y la biología, se utiliza también el nitrógeno
líquido en una técnica llamada criopreservación. Esta técnica consiste en
la congelación a muy bajas temperaturas (entre -80 ºC y -196 ºC) de
células o tejidos para reducir las funciones vitales de una célula o un
organismo y poder conservarlo en ambientes de vida suspendida por
mucho tiempo.
De igual manera es usado el nitrógeno líquido para enfriar los detectores
de rayos X y las unidades centrales de procesamiento en las
computadoras cuando están calientes.
Fósforo
Al igual que el nitrógeno, el fósforo presenta un sinfín de aplicaciones.
De hecho el fósforo es un componente importante del ADN y ARN y es
un nutriente fundamental para las plantas, por lo cual se agrega a los
fertilizantes para su elaboración.
El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillos, fósforos de
seguridad, cohetes y en la elaboración de acero. En su forma alotrópica
blanca, es usado en bombas incendiarias, bombas de humo y en
munición trazadora.

12. Los isótopos radiactivos de fósforo son utilizados en laboratorios como
trazadores radiactivos para ayudar a comprender las reacciones e
interacciones químicas.
Los compuestos de fósforo también son ampliamente utilizados, por
ejemplo los fosfatos se emplean para fabricar un vidrio especial que se
usa en las lámparas de sodio.
El tributilfosfato se emplea el proceso purex para extraer uranio.
El fosfato de calcio es usado para elaborar porcelana fina.
El tripolifosfato de sodio se emplea en algunos países como detergentes
para ropa. Sin embargo, se ha prohibido en otros países debido a
que provoca la muerte de los peces cuando pasa hacia las vías
fluviales.
Otros compuestos de fósforo son empleados en la elaboración de
pesticidas, fertilizantes, aditivos alimentarios y pasta dentales.
Arsénico
El arsénico en su forma metálica es usado en aleaciones con cobre y
plomo en la fabricación de baterías para automóviles, ya que le
proporciona dureza y fortalecimiento a la misma. También se emplea en
la industria electrónica en dispositivos semiconductores para elaborar
láseres.
Otro tipo de aleación es mezclado en pequeñas cantidades con el alfa
latón para que sea más duro y resistente a la lixiviación de zinc. El alfa
latón se emplea para elaborar piezas de tuberías u otros artículos que
están en contacto constante con el agua.
Este metaloide es ampliamente usado en la fabricación de pesticidas,
herbicidas e insecticidas, aunque actualmente se ha estado prohibiendo
por su alta toxicidad.
Debido a su toxicidad, es usado como conservante de madera y así
evitar el contacto con insectos, bacterias y hongos.

13. En medicina fue usado en el tratamiento de algunas enfermedades como
la sífilis, mucho antes del descubrimiento de la penicilina.
Actualmente es utilizado como aditivo en pequeñas cantidades en los
alimentos de animales para prevenir enfermedades y ayudar a su
desarrollo.
También se emplea en el tratamiento de un tipo de cáncer llamado
leucemia promielocítica aguda.
Así mismo es empleado en la preparación de soluciones médicas de
Fowler para el tratamiento de la psoriasis.
Por su parte, el isótopo arsénico-74 usa como una manera de ubicar
tumores en el cuerpo. De hecho se origina imágenes más claras que
empleando yodo.
Antimonio
El antimonio al igual que el arsénico, es ampliamente utilizado en la
electrónica como semiconductor en la fabricación de láseres, dispositivos
de efecto Hall y detectores infrarrojos.
También es usado en aleaciones con otros elementos como por ejemplo,
con estaño para obtener un metal antifricción; igualmente en el peltre,
metal inglés, entre otros. De igual manera, se alea con el plomo para
fabricar baterías y acumuladores para así proporcionar resistencia a la
corrosión y dureza. Esta misma aleación es utilizada para elaborar
piezas de imprenta.
Los compuestos de antimonio poseen una gran cantidad de
aplicaciones industriales, dentro de los cuales se pueden
nombrar:

14.  El trifluoruro de antimonio se utiliza para la fluoración
 El pentacloruro de antimonio se emplea en la cloración
 El tricloruro de antimonio se aprovecha como un catalizador para
reacciones de polimerización, craqueo y en la cloración. También
es un reactivo utilizado en la prueba de Carr-Price para determinar
la vitamina A y otros carotenoides.
 El óxido de antimonio III es usado como retardante de la llama de
plásticos, catalizador para fibras plásticas, pigmentos, fritas
cerámicas y ciertos minerales.
 El doble tartrato de antimonio y potasio se utiliza en el campo de
la medicina
 El sulfuro de antimonio rojo se emplea en equipos de seguridad y
en el vulcanizado del caucho.
 El isótopo radiactivo Sb-124 se utiliza como trazador en los
oleoductos.
 La mezcla de óxido y sulfuro de antimonio se usa como tinte
amarillo para el vidrio y la cerámica.
Bismuto
Este metal es usado en aleaciones debido a que presentan baja
temperatura de fusión por lo cual lo hace idóneo para ser empleado
abundantemente en la detección de incendios y dispositivos de
supresión del sistema de seguridad.
Sus aleaciones también son usadas en esmaltes cerámicos, plomadas de
pesca, aparatos de procesamiento de alimentos, en plomería,
soldaduras, entre otros.
Las aleaciones de bismuto han tenido un auge comercial importante ya
que se emplea como reemplazo del tóxico plomo.
Los compuestos de bismuto poseen una variedad de usos en
cosméticos, por ejemplo el oxicloruro de bismuto, usualmente es

15. empleado como pigmento en sombras de ojos, espray para el cabello y
esmalte para uñas.
En el campo de la medicina es utilizado en la elaboración de varios
medicamentos para el tratamiento de gripes, alergias y diarreas. El
subsalicilato de bismuto es empleado para tratar la diarrea, acidez
estomacal y malestar estomacal.
Moscovium
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en
pequeñas cantidades y conocerse muy poco sobre ellos, no posee uso
comercial. Por lo tanto, es empleado en menor medida en la
investigación científica.
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA

16. El grupo 16 de la tabla periódica es también llamado
como anfígenos, calcógenos o la familia del oxígeno. El
término anfígeno procede del griego y significa formador de ácidos y
bases. Por su parte, el término calcógeno proviene del griego y significa
formador de minerales.
El grupo 16 está formado por los siguientes elementos: Oxígeno
(O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te), Polonio (Po) y el elemento
sintético Livermorio (Lv).
El oxígeno se halla en la naturaleza siendo el elemento más abundante
de la tierra con un 50,5% en masa de la corteza, encontrándose en el
aire y combinado con hidrógeno para producir agua. También se
encuentra formando óxidos, hidróxidos y algunas sales. Por su parte, el
azufre también se muestra en cantidad en estado elemental y
combinado formando compuestos. El selenio y el telurio se hallan libres
y combinados, no obstante con menos abundancia que los elementos
anteriores. En último lugar, tenemos al polonio, el cual es un elemento
radiactivo que se halla difícilmente en la naturaleza, generalmente en
forma de sales.
En cuanto a su configuración electrónica, poseen cinco electrones en su
nivel energético más externo y presentan la siguiente configuración
electrónica: ns2np4 (2 electrones s y 4 electrones p), exhibiendo los
siguientes estados de oxidación: -2, +2, +4 y +6; los dos últimos se
debe a la existencia de orbitales d a partir del azufre.
Propiedades físicas
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y
el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.
El oxígeno en ambientes estándar de presión y temperatura se
encuentra formando el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e
insípido con fórmula O2. Otro alótropo importante es el trioxígeno (O3) o
como normalmente se le conoce, el ozono. El ozono es un gas de olor
picante y habitualmente incoloro, pero en altas concentraciones puede
tornarse levemente azulado.
El azufre es un no metal sólido de color amarillo limón que presenta un
olor característico. Se presenta en varias formas alotrópicas, por
ejemplo en estado sólido se pueden apreciar las
variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre
plástico (cadenas Sn). Por su parte, en estado líquido formando anillos
S8 y cadenas de longitud variable y en fase gaseosa
formando cicloazufre, que son cadenas Sn (n = 3-10), S2.

17. El selenio es un metaloide que presenta, al igual que el azufre, varias
formas alotrópicas. Primero el selenio rojo coloidal, el cual está
compuesto por moléculas Se8. El selenio negro vítreoformado por
anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa) y por último
el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la cual es la forma
más común y análoga a la del azufre plástico. Este alótropo exhibe
aspecto metálico, de hecho es un semimetal y es fotoconductor.
El telurio es un metaloide sólido de color gris plateado similar a la
forma alotrópica del selenio gris, pero con un carácter más metálico.
Y finalmente el polonio, el cual es un metaloide altamente radiactivo,
con una química equivalente al telurio y al bismuto. Este elemento
muestra dos alótropos: el cúbico simple y el romboédrico, en los que
cada átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias
iguales (d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.
Propiedades químicas
Los elementos del grupo 16 ostentan algunas propiedades químicas
similares, entre estas tenemos:
 No reaccionan con el agua.
 No reaccionan con las bases a excepción del azufre.
 Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el oxígeno.
 Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos con los metales, y
dicha estabilidad se ve reducida desde el oxígeno al teluro.
 Con el oxígeno componen dióxidos que con agua originan
oxoácidos. El carácter ácido de los oxoácidos disminuye a medida
que se desciende en el grupo.
 Los calcogenuros de hidrógeno son todos débiles en disolución
acuosa y su carácter ácido aumenta a medida que se desciende en
el grupo.
 Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos (excepto el
agua) son gases tóxicos de olor desagradable.
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 16
Oxígeno.
El oxígeno es uno de los elementos más importantes y por tal razón
posee una gran cantidad de aplicaciones. Principalmente, es utilizado en
medicina como terapia para las personas que tienen dificultad para
respirar debido a alguna enfermedad como enfisema o neumonía. El
oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias anaeróbicas que
producen gangrena (muerte de tejidos orgánicos), por lo que se emplea

18. para eliminarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata
también con oxígeno gaseoso.
El alótropo ozono es empleado en una terapia denominada ozonoterapia
para aliviar enfermedades como artritis, óseas, hepáticas y neurológicas
entre otras. El ozono una vez introducido al organismo desencadena una
serie de reacciones metabólicas positivas que ayudan a combatir a todos
estos trastornos.
El oxígeno con un alto grado de pureza se emplea en los trajes
espaciales para que los astronautas puedan respirar.
De igual manera, es usado en los tanques de buceo, no obstante, se
suele combinar con aire normal. Los tanques de oxígeno son también
utilizados frecuentemente en aviones y submarinos en caso de
emergencias. Igualmente, el oxígeno puro es usado para garantizar la
combustión completa de los productos químicos.
Una gran cantidad del oxígeno producido para aplicaciones comerciales
se emplea para convertir el mineral de hierro en acero.
Entre otros usos del oxígeno tenemos:
Para el tratamiento de agua
Cortar y soldar metales
Obtención de polímeros de poliéster y los anticongelantes. Los polímeros
se usan para fabricar plástico y telas.
El oxígeno líquido es usado como comburente para el lanzamiento de
cohetes espaciales, generalmente empleando RP-1 como combustible,
en una mezcla llamada Kerolox.

19. Azufre.
Es un elemento químico fundamental y un componente principal de los
aminoácidos cisteina y metionina y, por lo tanto, indispensable para la
síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Por tal
razón, muchos agricultores que cultivan alimentos orgánicos emplean
azufre como un pesticida y fungicida natural.
Pero la aplicación más destacada en el ámbito comercial de este
elemento es en la obtención de ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es
sumamente necesario para una gran cantidad de industrias. Este
compuesto se emplea en la elaboración de fertilizantes, tratamiento de
aguas residuales, baterías de plomo para vehículos, extracción de
mineral, eliminación de óxido de hierro, producción de nylon y obtención
de ácido clorhídrico. El azufre se usa para vulcanizar caucho. La
vulcanización es un proceso mediante el cual se calienta el caucho crudo
en presencia de azufre, con la finalidad de tornarlo más duro y
resistente al frío. El caucho vulcanizado se emplea para elaborar
neumáticos para automóviles, mangueras, suelas de zapatos y discos de
hockey sobre hielo.
Entre los compuestos de azufre más utilizados tenemos:
El sulfato de magnesio se emplea como laxante, en sales de baño y
como un complemento de magnesio para las plantas.
El disulfuro de carbono se usa para elaborar celofán y rayón.
Los sulfitos se emplean para blanquear el papel y conservar la fruta.

20. Selenio.
Anteriormente estudiamos las formas alotrópicas del selenio. Estas
diferentes formas le permiten al selenio tener múltiples aplicaciones
dependiendo del alótropo. Por ejemplo, el selenio gris conduce la
electricidad, sin embargo su conductividad varía con la intensidad
luminosa, es decir, es buen conductor en la luz que en la oscuridad. Por
tal razón, se emplea en dispositivos fotoeléctricos, como las células
solares, cámaras de rayos x, fotocopiadoras, medidores de luz, diodos
LED de color azul y blanco, entre otros.
Por su parte, el selenio rojo o como seleniuro de sodio se emplea para
proporcionar un color rojo carmesí al vidrio, barnices y esmaltes.
También se puede usar para eliminar las tintas de color verde o amarillo
ocasionados por otras impurezas durante el proceso de elaboración de
vidrio.
La aleación selenio con el bismuto se utiliza para elaborar un latón sin
plomo.
El compuesto sulfuro de selenio es un componente habitual en el
champú anticaspa que elimina el hongo que origina la descamación del
cuero cabelludo. Asimismo se puede destinar para tratar algunos
problemas de la piel producidos por otros hongos.
Telurio.
El telurio aleado con otros elementos es utilizado en la fabricación de
discos compactos regrabables. La capa del CD-RW que contiene la
información está constituida por una aleación cristalina de plata, indio,
antimonio y telurio.

21. También se alea con cobre y plomo para mejorar la tenacidad y dureza
a la hora de elaborar rectificadores y dispositivos termoeléctricos.
Al igual que el selenio, es utilizado para teñir el vidrio, en este caso de
color azul.
El teluro coloidal se aprovecha para la preparación de insecticidas,
germicidas y fungicidas.
Es usado como agente vulcanizador en el proceso de elaboración de
caucho sintético y natural.
Polonio.
Los isótopos del polonio son una excelente fuente de radiación alfa pura.
Aleado con berilio, es una fuente de neutrones.
También se usa en dispositivos destinados a la ionización el aire para la
eliminación de cargas electrostáticas en cepillos específicos para limpiar
el polvo almacenado en películas fotográficas e impresiones.
Por su parte, el isótopo Po-210 se emplea como fuente ligera de calor
para proveer energía a las células termoeléctricas de ciertos satélites
artificiales y sondas lunares.
El Po-210 está presente en el humo de tabaco. Desde los años 60, las
empresas de producción de tabaco se comprometieron a eliminar esta
sustancia de sus productos pero no lo han logrado.

22. Livermorio.
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en
pequeñas cantidades, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado
en la investigación científica.
GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIODICA
El grupo 17 de la tabla periódica es también conocido como
halógenos. El término halógeno procede del griego y significa formador
de sales. Dicho término, surge por la propiedad que posee cada uno de
los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común
(cloruro de sodio).
El grupo 17 está formado por los siguientes elementos: flúor (F),
cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), ástato (At) y tennessine (Ts).
Estos elementos se hallan en estado elemental formando moléculas
diatómicas, aunque aún no está comprobado con el ástato), las cuales
son químicamente activas y de fórmula X2. Posee la siguiente
distribución electrónica: s2p5. Para llenar por completo su último nivel
energético se necesita de un electrón más, por lo que poseen disposición
a formar un ion mononegativo llamado haluro (X–).
Propiedades físicas.
Son elementos no metálicos.
El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir,
a medida que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee
brillo metálico.

23. Los halógenos se presentan en moléculas diatómicas y sus átomos se
mantienen unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho
enlace disminuye al descender en el grupo.
Los puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el grupo.
Estos elementos, a temperatura ambiente, se hallan en los tres estados
de la materia: en estado sólido el iodo y ástato, en estado líquido:
bromo y en estado gaseoso el flúor y cloro.
El flúor es un gas de color amarillo claro, levemente más pesado que el
aire, corrosivo y de olor fuerte e irritante.
El cloro es un gas amarillo verdoso de olor irritante y fuerte.
El bromo es un líquido de color rojo oscuro, muchísimo más denso que
el agua, que fácilmente se evapora originando un vapor rojizo venenoso.
El yodo es un sólido cristalino de color negro y brillante, que sublima
originando un vapor violeta bastante denso, venenoso y con un olor
fuerte e irritante semejante al cloro.
El ástato es muy raro, debido a que es producto intermedio de unas
series de desintegración radiactiva.
Propiedades químicas
Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más externa, lo que les
proporciona un número de oxidación de -1, siendo considerablemente
reactivos. Dicha reactividad disminuye según aumenta el número
atómico.
De igual manera, también exhiben los estados de oxidación +1, +3, +5,
+7, con excepción del flúor, el cual es el elemento más reactivo y más
electronegativo del grupo y de la tabla periódica.
Se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella, a excepción
del flúor que la oxida.
Reaccionan con el oxígeno produciendo óxidos inestables. Dicha
reactividad disminuye a medida que se desciende en el grupo.
Reaccionan con el hidrógeno para originar haluros de hidrógeno, los
cuales se disuelven en agua, generando los ácidos hidrácidos. El ácido
más fuerte es el yoduro de hidrógeno (HI).
Reaccionan con algunos metales formando haluros metálicos, casi todos
ellos iónicos.
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 17

24. Flúor
El elemento cabecera de grupo posee una gran cantidad de aplicaciones
en la industria y cotidianidad. Por ejemplo, es usado para elaborar
televisores de pantallas plasma, pantallas planas y sistemas
microelectromecánicos.
En medicina es utilizado el flúor en ciertos antibióticos que intervienen
en contra de una extensa gama de bacterias. Estos compuestos de flúor
también son empleados en la preparación de anestésicos.
El flúor-18 es el radionúclido del flúor con el mayor período de
semidesintegración: 109,771 minutos. Por lo cual es utilizado
comercialmente como fuente de positrones. De hecho su aplicación
primordial es en la obtención de fluorodesoxiglucosa radiofarmacéutica
para su uso en la técnica clínica de tomografía por emisión de
positrones.
Ciertos compuestos de flúor como fluoruro de sodio, fluoruro estañoso y
monofluorofosfato de sodio, son agregados a las cremas dentales para
prevenir las caries.
El fluoruro de sodio también es empleado como complemento de
soldaduras, metalurgia, en la preparación de raticidas, en la industria
del vidrio, en la fluoración del agua, entre otros.
El flúor es utilizado para obtener ácido fluorhídrico, el cual es empleado
para grabar vidrio, habitualmente en las bombillas.
De igual manera, el flúor se usa para la elaboración de halones. Los
halones son hidrocarburos halogenados utilizados como agentes
extinguidores de incendios, como por ejemplo, el freón.
A partir del hexafluoruro de uranio se puede obtener uranio puro.
Debido a que sus moléculas presentan una gran masa, es posible usar el
centrifugado para separar los isótopos U-235 y U-238, adquiriéndose
uranio puro.
El flúor es extensamente empleado en la producción de hexafluoruro de
azufre, el cual es usado como dieléctrico, es decir, como aislante en la
electrónica. Otro compuesto de flúor que es utilizado como aislante
eléctrico es el politetrafluoruroetileno, un polímero mejor conocido como
teflón. Este materia es utilizado comúnmente en utensilios de cocina,
como sartenes y ollas, debido a su capacidad de rozamiento baja y
facilidad de limpieza.

25. Cloro
El uso más comercial del cloro es en su forma de hipoclorito de sodio,
cuya disolución en agua es llamada lejía.
Este compuesto es utilizado abundantemente para eliminar las
bacterias en las piscinas y en el agua potable. Asimismo se emplea en
los desinfectantes y blanqueadores. De hecho el cloro es muy efectivo
contra la bacteria Escherichia coli.
El cloruro de polivinilo o PVC y otros plásticos son obtenidos a partir del
cloro. El PVC se emplea para elaborar ropa, pisos, tejas del techo, cables
eléctricos, tubos flexibles, tuberías, estatuas, camas de agua y
estructuras inflables.
Otro uso de este elemento es en la obtención de bromo a partir de las
salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro:
2Br – + Cl2 → Br2 + 2Cl-
Es necesario utilizar un proceso de destilación para separarlo del Cl2.
Otro compuesto de cloro que posee importancia comercial es el cloruro
de metilo, el cual es empleado en medicina como anestésico. De igual
manera, se usa para fabricar algunos polímeros de silicona y para
extraer grasas, aceites y resinas.
El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto
químico de fórmula química CHCl3 que puede obtenerse por cloración
como derivado del metano o del alcohol etílico. Este compuesto se
emplea como disolvente habitual en los laboratorios de química y
biología, por ejemplo en la extracción de vitaminas y sabores. Entre
otras aplicaciones del cloroformo es en la extracción y purificación de la
penicilina y otros antibióticos. Además para la purificación de diversos
alcaloides.

26. El tricloroetileno es otro compuesto de cloro de suma importancia, que
se usa primordialmente como solvente para eliminar grasa de partes
metálicas, sin embargo también es un componente en adhesivos,
líquidos decapantes de pintura, para corregir escritura a máquina y
quitamanchas.
En el pasado se empleaba con más frecuencia el gas cloro en las fuerzas
armadas debido a que es un gas venenoso. En la actualidad es más
utilizado por grupos terroristas.
Bromo.
El bromo y sus compuestos son empleados en la medicina,
específicamente el bromuro de potasio, el cual fue empleado en el siglo
19 como anticonvulsivo. En la actualidad es solo utilizado en animales,
debido a que causa disfunciones neurológicas en los seres humanos.
El bromo se emplea ampliamente en la elaboración de retardantes de
llama. Funciona de la siguiente manera: cuando esta sustancia se
quema, el bromo bloquea el fuego del oxígeno produciendo que este se
extinga.
El bromuro que se obtiene del calcio, sodio y zinc se emplea para
preparar soluciones específicas para la perforación de sal. También en la
elaboración de aceites vegetales bromados que se emplean como
emulsión en ciertas marcas de bebidas gaseosas.
En menor medida, el bromo se usa en el mantenimiento de piscinas,
específicamente en baños termales. Asimismo, en la desinfección de
aguas industriales, como antiséptico e insecticida.
En la industria textil es empleado en la fabricación de colorantes para
telas.

27. Un compuesto importante del bromo es el bromuro de etilo, el cual es
una sustancia tóxica usada como antidetonante en la gasolina, que al
igual que el plomo previene la degradación del motor. La mezcla de
plomo (tetraetilplomo) y bromo es sumamente tóxica, ya que genera un
compuesto volátil llamado bromuro de plomo, el cual se escapa con los
gases quemados hacia el ambiente, contaminándolo. Esta aplicación
perdió interés económico desde la década de los años 70, debido a los
problemas ambientales que generó.
Sin embargo, se ha retomado el uso del bromo en automóviles, pero en
este caso en baterías para vehículos eléctricos para ayudar que estos no
provoquen ningún tipo de emisiones.
Yodo.
El uso principal que presenta el yodo es en el campo de la medicina. Por
ejemplo, las soluciones de yodo- alcohol y complejos de yodo se
emplean como antisépticos y desinfectantes. De hecho una gran
cantidad de productos de esterilización usados en el cuerpo contienen
yodo, ya que es un eficaz limpiador para las heridas. Además es
utilizado en forma de tabletas o en estado líquido para purificar el agua.
Por su parte, los isótopos radiactivos del yodo se aprovechan en la
medicina nuclear y en otros campos como trazadores.
También es utilizado en la prevención del bocio, que es la inflamación
del área de la garganta y la glándula de la tiroides. La insuficiencia de
yodo es la causa más frecuente del bocio. El cuerpo requiere de yodo
para producir la hormona tiroidea.
Además, el yodo también presenta aplicaciones del tipo no médicas
como por ejemplo, en la elaboración de emulsiones fotográficas,
preparación de tintes y lámparas halógenas.

28. Otro uso significativo es para originar la lluvia con la finalidad de
obtener mejoras en el campo de la agricultura. Esto se logra utilizando
el yoduro de plata dispersado en las nubes.
Ástato.
El ástato tiene 31 isótopos elevadamente inestables, por lo que solo se
han podido producir unos pocos microgramos en los laboratorios. Por
esta razón, no presenta alguna aplicabilidad comercial, salvo en
investigaciones científicas y médicas.
Tennessine.
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en
pequeñas cantidades, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado
en menor medida en la investigación científica.