Constanza Peña

1. Ciencias Naturales
Nombres:Constanza Peña
Javiera Ramirez
Betzabe Rojas
Noemi Rojas

2. Índice
En este ppt vamos a conocer los:
-Gases ideales
-Las leyes de los gases
-Teoría-cinética
-Sustancias puras
-Mezclas(homogeneas y heterogeneas)
-Separaciones de mezclas(decantación, filtración, tamizado y destilación)
-Cambios de la materia
-Conclusión
-Comentario

3. 1-El comportamiento de los gases ideales(P. V. T)
Los gases son partículas que no presentan fuerza de cohesión ni de repulsión
Los gases chocan sus partículas entre ellas , son perfectamente elásticas,es decir,las partículas no
pierden energía cinética al colisionar,solo cambian de dirección.
El volumen de todas las partículas de un gas es insignificante en comparación con los espacios vacíos
que lo forman
Su comportamiento varía con la presión,volumen y temperatura.
Presión: es la fuerza que uno emerge
Volumen: es el área que queda,es el lugar que ocupan las partículas
Temperatura: es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas en
movimiento

5. 2-Las leyes de los gases
A)Ley de Boyle:Esta ley fue realizada por Robert Boyle,cuando investigo sobre el efecto de la presión en
el volumen de un gas,se varía el volumen y se mide la presión.Sus resultados fueron que el volumen y la
presión de un gas son inversamente proporcionales,a mayor volumen de un gas,menor es su presión y a
menor volumen,mayor es su presión.
B)Ley de Charles:Esta ley plante que,a presión constante,el volumen de un gas es directamente
proporcional a su temperatura,es decir,el aumento de la temperatura del gas provocará un aumento en su
volumen,y viceversa.
C)Ley de Gay-Lussac:La ley de Gay Lussac establece la relación que existe entre la temperatura y la
presión de un gas a volumen constante.A volumen constante,la temperatura y presión de un gas son
proporcionales,es decir,al elevar la temperatura,aumenta la presión y al disminuir la
temperatura,disminuye la presión.
Constanza Peña

6. 4 ºLa teoría cinética molecular
científico del siglo XIX ,se ha propuesto la teoría
cinética molecular .esta teoría surgió para
explicar la naturaleza y el comportamiento de
los gases,también se puede aplicar l los demás
estados físicos. según esta teoría,la materia
está constituida por partículas que están en
continuo movimiento.
javiera ramirez...

7. 5º Sustancia de puras
Tipo de materia cuya composición quìmica es definida y constante .En otras
palabras en su estado sólido ,líquido y gaseoso, las partìculas que las conforman
no cambian .Además, posee propiedades características, como la densidad, el
punto de ebullición y el punto de fusión, y no puede separarse en componentes
más sencillos mediante procesos físico. Los cambios físico que esèrimentan la
materia no alteran su composición, por eje:
Cuando el agua se evapora. Las sustancias puras se clasifican en elementos y
compuestos.

8. .

9. Mezclas homogeneas
las mezclas homogéneas se caracterizan por
estar formadas por componentes que están
distribuidos de manera uniforme,razón por la
que no es posible distinguir a simple vista.A
estas mezclas también se las conoce con el
nombre disoluciones.
javiera ramirez…….

10. Separaciones de mezclas
Los tecnicas de separacion de mezclas son métodos que permiten apartar los
componentes de una mezcla sin alterar las propiedades de estos
filtración:permite separar un solido insoluble de un líquido
Tamizado:emplea en la separación de mezclas formada por sólidos de diferentes
tamaños mediante un tamiz
Decantación:es un método que permite separar un líquido de un sólido, o dos
líquidos inmiscibles, es decir,que no se mezcla
Destilación: es una técnica utilizada en la separación de 2 o mas líquidos
miscibles, es decir, que se disuelve entres sí, y que tienen diferentes puntos de
ebullición

11. Destilación filtración tamizado decantación

12. Comentario
Para nosotras fue fácil hubo trabajo en equipo, todas
cooperan en el trabajo,nos gusto la forma de trabajo .

13. Conclusión
Concluimos que cada una de las dispositivas son importantes y que esto nos
servirá más adelante