Este documento presenta información sobre un laboratorio de química realizado por dos estudiantes. Los objetivos del laboratorio eran identificar magnitudes relacionadas con los gases, conocer la teoría cinética molecular, reconocer propiedades en problemas cotidianos y aprender conversiones de unidades. El procedimiento incluyó acceder a una página web sobre gases y desarrollar ejercicios. El marco teórico cubrió los estados de la materia y conceptos como temperatura, presión y volumen. Finalmente, se explicaron las leyes de Boyle y Charles.

1. LABORATORIO DE QUIMICA
MARIA JOSE HERNANDEZ MARTINEZ
DIANA JARAMILLO CARDENAS
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMANAS DE LA PRESENTACION
QUIMICA
DECIMO TRES
IBAGUE
2017

2. OBJETIVOS
 Identificar las diferentes magnitudes relacionadas con los gases, así
como identificar sus unidades de medición
 Conocer la teoría cinética molecular
 Reconocer las propiedades leyes en problemas cotidianos
 Aprender los procesos de conversión entre diferentes unidades de una
misma medida

3. PROCEDIMIENTO
Se accede a la página web por medio de un link que ingresamos, trata
sobre el tema de gases, donde se contextualizo con la explicación de los
conceptos relacionados, a continuación se desarrollan los ejercicios con
base a ala explicación de la docente y aprendiendo en el laboratorio.

4. MARCO TORICO
ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

5.  ESTADO SOLIDO
El estado sólido es uno de los más observables. Las
propiedades de los sólidos son: masa constante, volumen
constante y forma constante. En este caso, las partículas
que lo constituyen tienen una gran cohesión y por ello son
capaces de adoptar formas bien definidas. Las moléculas
se encuentran ordenadas y perfectamente juntas.

6.  ESTADO LIQUIDO
Las propiedades de los líquidos son: masa constante, volumen constante
y forma variable. Se trata de un estado de agregación de la materia en el que
tenemos un fluido incomprensible, es decir, mantiene su volumen hasta un rango
bastante elevado de presión. Las moléculas del líquido se mantienen unidas
entre sí mediante enlaces intermoleculares.

7.  ESTADO GASEOSO
El estado gaseoso puede resultarnos el más peculiar de todos. Las moléculas
gaseosas no crean enlaces entre sí por lo que estas tienden a separarse y
expandirse. A diferencia de los líquidos, los gases son fluidos altamente
comprensibles, que además sufren grandes cambios de densidad cuando las
condiciones de temperatura y presión cambian.
Los gases adoptan la forma y el volumen del recipiente que las contiene, por ello
se dice que las propiedades de los gases son: masa constante, volumen y forma
variables. Las moléculas que componen un gas se mueven de forma constante
y desordenada por lo que chocan entre ellas y contra las paredes del recipiente
que lo contiene.

8. CONDICIONES FISICAS
 LA TEMPERATURA
La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes
de calor medible mediante un termómetro. En física, se define como
una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema
termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. La
temperatura puede ser medida en tres es calas:

9. EQUIVALENCIAS
CONVERSIONES

10.  PRESION
Es la medida del efecto de la distribución de fuerzas
normales (perpendiculares) aplicada sobre una
superficie o área.
Para una fuerza dada, la presión obtenida sobre un área pequeña será mayo si
se ejerce sobre una superficie grande, debido a su distribución.
Unidades de la Presión:
Por definición de presión, la unidad será el cociente de unidad de fuerza por
unidad de área.
En el Sistema Internacional de Unidades (S.I.) es: Newton / m2, denominado
Pascal (Pa)
En el sistema técnico se utilizan: g-f / cm2, Kg-f / cm2, Lb-f / pulg2 = Psi (Sistema
Técnico inglés)
Existen otras unidades convencionales para medir presión de fluidos (líquido o
un gas). Para medir presiones pequeñas, como ocurre normalmente en el
laboratorio, se utiliza el milímetro de mercurio (mmHg) o Torricelli (Torr).
Cuando se desea medir presiones elevadas se utiliza la atmosfera (atm). Una
atmósfera, es la presión que ejerce sobre su base una columna de mercurio
de 76 cm de altura.

11.  VOLUMEN
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
El volumen es una magnitud física derivada. La
unidad para medir volúmenes en el Sistema
Internacional es el metro cúbico (m3) que
corresponde al espacio que hay en el interior de
un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan
más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3).
Sus equivalencias con el metro cúbico son:
1 m3 = 1 000 dm3
1 m3 = 1 000 000 cm3

12. LEYES
 La Ley de Boyle
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por
Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los
gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una
cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a
la presión:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas
permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión
disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario
conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones
de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá
cumplirse la relación:
 Donde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final

13.  Ley de charles
La Ley de Charles es una ley de los gases que
relaciona el volumen y la temperatura de una cierta
cantidad de gas a presión constante.
En 1787 Charles descubrió que el volumen del gas a
presión constante es directamente proporcional a su
temperatura absoluta (en grados Kelvin): V = k · T (k es
una constante).
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
 Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
 Si la temperatura disminuye el volumen disminuye