1. QUIMICA
 Ciencia que estudia los materiales
que constituyen el universo, su
composición, estructura, propiedades
y los cambios que sufren.
 Ciencia que trata de la naturaleza,
composición de la materia y de los
cambios que ésta experimenta, se
rige de leyes y principios y grandes
aplicaciones con la energía

2. FILÓSOFOS QUE INTERVINIERON
Tales de
Mileto (frío)
Anaxímenes
(humedad)
Heráclito (calor)
Empédocles (sequedad).
Los 4 elementos son
fundamentales
AGUA
AIRE
FUEGO
TIERRA
MATERIA

3. LEUCIPO Y DEMÓCRITO
 “La naturaleza no
era continua sino
discreta”, es decir:
 Si la materia se
fragmenta en trozos
mas pequeños llega u un
punto donde no puede
dividirse más.
 Esos trozos indivisibles
les llamaron átomos.

5. 5
MATERIAMATERIA
Materia .- Es todo lo que se encuentra en el universo ,
tiene masa e inercia . Se clasifica como materia común o
condensada y materia disipada o energía
tiene masamasa, magnitud relacionada con la cantidad de
materia que tiene un objeto, es decir podemos
medirla y requiere energía para un cambio o
transformación
La materia tiene propiedades que son las
características que podemos observar o medir usando
nuestros sentidos.
CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA
SEGÙN LOS ALQUIMISTAS
Siglo VI a.C se desarrolló en Grecia un movimiento filosófico-
cultural, deseaban conocer como estaba constituida la materia

6.  La materia posee 4 manifestaciones :
Masa, energía, espacio y tiempo.
 Newton explicó que toda la materia del
universo obedece a una serie de leyes como
son “El movimiento de los cuerpos y la
gravedad”.
 La ley de la gravedad de Isaac Newton afirma
que “todos los objetos del universo atraen a
los demás objetos con una fuerza de impulso
llamada gravedad.
 Propiedades: conjunto de características que
las identifican y les proporcionan una
inconfundible identidad, dichas características
se llaman propiedades.
MATERIAMATERIA

7. Materia y sus
propiedades
La química actúa sobre la materia, que es todo aquello
que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo,
y que somos capaces de identificar y conocer.
Propiedades fundamentales
Forma: Depende de su naturaleza o fenómenos externos.
Volumen: Sus dimensiones.
Tipos de propiedades:
Físicas * Extensivas.
* Intensivas.
Químicas: Todas las reacciones
Ejp: combinación, reacción, oxidación, sabor, olor, reducción, combustión,
etc.

8. Propiedades de la
materia
Extensivas: se relacionan con la estructura química externa; es
decir, aquellas que podemos medir y que dependen de la cantidad y
forma de la materia.
Ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor,
etcétera.
Intensivas: se relacionan con la estructura química interna de la materia.
Ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor
específico o concentración (ver glosario para estos tres últimos
términos), índice de refracción, entre otros aspectos.

9. Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser
observadas o medidas sin que ocurra cambio en la
composición química de la sustancia.
Cambio Físico: Altera alguna propiedad física.
Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser
observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las
sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia
que tiene propiedades diferentes.
Cambio Químico: Altera la composición química de la
sustancia.
Propiedades de la
materia

10. PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES FISICAS
Propiedades físicas
intensivas
Propiedades físicas
extensivas
Dependen de la
cantidad de materia
No dependen de la
cantidad de materia
Son aquellas que pueden ser determinadas
sin que ocurra ningún cambio
en la composición del material

11. PROPIEDADES ESPECÍFICAS o
INTENSIVAS
brillo
Temperatura
de fusión y
ebullición
viscosidad
textura
color
maleabilidad
conductividad

12. ductibilidad
dureza
densidad
solubilidad
color
PROPIEDADES ESPECIFICAS CONTINUACIÓN….
Sabor
textura

13. 1.-PROPIEDADES GENERALES O EXTENSIVAS
masa
volumen
longitud
inercia
divisibilidad

14. PROPIEDADES QUÍMICAS
Son aquellas que se observan cuando la materia experimenta un
cambio en su composición. Ejemplo:
C(s) + O2(g) → CO2 (g) + H2O(L)
 Carbono + Oxígeno → Bióxido de carbono + Agua

15. PROPIEDADES QUIMICAS
 Combustión,
 Digestión,
 Corrosión,
 combinación,
 reacción,
 oxidación,
 reducción.

16. Transformaciones de la
Materia
 Fenómeno: Cambio que experimenta la materia.
 Fenómeno Químico: Cambio químico siempre
altera composición de la materia.
- sucesos observables.
-Pueden ser medidos.
Ejemplos:  las reacciones de oxidación
 las reacciones de combustión
 la formación de una sal
 el fraguado del cemento

17. Fenómenos
Físicos y Químicos
 Fenómeno Físico: Cambios físicos sin que se
produzca alteración en la composición de la
materia.
Ejp:
 la elasticidad de una barra de metal
 la fuerza ejercida por un cuerpo sobre otro
 una pelota rodando
 el agua hirviendo

18. FENOMENOS
Cambios o
modificaciones
que
experimentan
las sustancias
bajo la acción
de las
diferentes
formas de
energía

19. Cambios o fenómenos físicos
Reflexión y refracción
de la luz
*Arcoiris
Fusión de la cera
Disolución del
azúcar
Electrización del
vidrio
Dilatación de un
metal
Movimiento de las
capas
Transmisión de
calor
No alteran la composición
intima de las sustancias o
solo hacen por un
momento aparente o
transitorio (reversibles)
Ejemplos:

20. FENOMENOS QUÍMICOS
 Corrosión de los
metales
 Explosión de una
bomba
Acumulador
 Fenómenos de
visión
 Revelado de una
foto
 Encender un cerillo
 Fenómeno de
Fotosíntesis
Cambio experimentado donde se modifica permanentemente
la naturaleza íntima de las sustancias y no es reversible.
Ejemplos:
–Digestión de los
alimentos
Acción de los medicamentos

21. Estados de agregación la
Materia

22. Estados de agregación la
Materia

23. 23
DEFINICIÓN DE MASADEFINICIÓN DE MASA
Es la propiedad que indica la cantidad de materia que posee un
cuerpo.
Se mide con una balanza y sus unidades de medidas principales
son el gramo (g) y el kilogramo (k)

24. 24
DEFINICIÓN DE VOLUMENDEFINICIÓN DE VOLUMEN
Es la propiedad que indica la cantidad de espacio que ocupa un
cuerpo. Su unidad de medida oficial es metro cúbico, pero también se
usa: el litro (l), el centímetro cúbico (cc) o el mililitro (ml). Para
medir volúmenes se usan recipientes graduados como la probeta,
pipeta, jeringas, entre otras. Para medir el volumen de un sólido
irregular usamos el método de inmersión en agua.

25. 25
DEFINICIÓN DE PESODEFINICIÓN DE PESO
Es la fuerza de atracción que la Tierra ejerce sobre un cuerpo. Se
mide con un dinamómetro y su unidad de medida es el Newton (N).
No es lo mismo peso y masa.

26. Hay muchas maneras de cambiar el aspecto de la materia. Es posible
cambiar la forma, la masa, el volumen o también hacer que pase de un estado a
otro si se aplica calor . Sin embargo, aunque cambie de estado, se mantiene el
tipo de materia. Por ejemplo el agua:
ASPECTO DE MATERIAASPECTO DE MATERIA
La energía calórica o térmica es la energía del movimiento de las
partículas de un objeto. Cuando se acelera este movimiento se
origina más energía térmica.
Esto sucede cuando el agua hierve en un calentador .

27. La medida del movimiento que produce la energía calórica se
realiza a través de un instrumento llamado termómetro, con el cual se
mide la temperatura.
El calor es la energía que se traspasa de un cuerpo a otro
cuando están a diferentes temperaturas.
ASPECTO DE MATERIAASPECTO DE MATERIA
La partículas de mercurio que se encuentran dentro del
termómetro. Al ponerse en contacto con el agua caliente se
mueven más rápido, lo que hace que el líquido suba por el tubo. Al
contrario , si el líquido se enfría, sus partículas ya no se mueven
tan rápido y el líquido desciende por el tubo. La unidad de
medida de temperatura más usada es el grado Celsius (ºC)

28. Propiedades Intensivas
No cambian cuando cambia el tamaño de la
muestra, ejemplo: densidad, temperatura de
ebullición, temperatura de fusión, tensión
superficial, viscocidad,expansibilidad, calor
especifico
Propiedades Extensivas
Cambian las propiedades cuando cambia el
tamaño de la muestra, ejemplo: atracción,
volumen de un líquido, la masa de un sólido, la
presión de un gas., calor sensible
PROPIEDADES DE LA MATERIA

29. ESTADOS DE AGREGACIÓN DEESTADOS DE AGREGACIÓN DE
LA MATERIALA MATERIA
• Las sustancias son rígidas
• Tienen forma definida
• El volumen no cambia con la presión o la temperatura
Estado sólido
Estado líquido
Estado gaseoso
• Las sustancias adoptan la forma del recipiente que los contiene
• Los líquidos son difíciles de comprimir
• Son menos denso que los líquidos y sólidos
• ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene, pero no
es definido, ya que está dado por la capacidad del
recipiente que los contiene. Es decir, podemos comprimirlo.
• Son capaces de expandir y comprimir fácilmente

30. S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S
O
sublimación
fusión vaporización
sublimación
inversa
solidificación condensación
la materia pierda calor ( T°)
la materia ABSORBE calor ( T°)
CAMBIOS DE ESTADO Y CALORCAMBIOS DE ESTADO Y CALOR

31. CAMBIOS DE ESTADO Y CALORCAMBIOS DE ESTADO Y CALOR
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S
O
sublimación
fusión vaporización
sublimación
inversa
solidificación condensación
la materia pierda calor ( T°)
la materia ABSORBE calor ( T°)
Pto. fusión
H2O 0°C
Pto. ebullición
H2O 100°C
H2O 0°C
La cola de los cometas se forma debido a que al
acercarse al Sol, los sólidos que lo componen,
subliman, liberando gases desde su núcleo

32. Solidificación
Evaporación
Fusión
Condensación

35.  ¿Qué pasa si colocamos un trozo de
margarina en un plato y lo
colocamos al sol?
Este cambio se llama: Fusión

36. Y luego, ¿lo colocamos al
refrigerador?
¿Qué cambio se produce?
Solidificación

37. Si mojamos una prenda de vestir y
la colgamos al sol
¿Qué cambio de estado se produce en el agua de la ropa?
Evaporación

38. ¿Qué les sucede a las pozas
cuando “sale” el sol y
calienta la tierra?
¿Qué cambio experimenta el
agua?
Evaporación

39. ¿Que pasa con el agua de
la tetera cuando hierve?
¿Qué cambio experimenta el agua?
Evaporación

40. En época de invierno hace mucho frío
por esta razón encendemos estufa en las
casas
¿Qué sucede con los vidrios de la casa
cuando afuera hace frío y adentro está
calefaccionado
¿Qué cambio experimenta la humedad en el
vidrio? Condensación

41. Colocas una taza de té cerca de una
ventana.
¿Qué sucede en el vidrio?
¿Cómo se llama este
cambio?
Condensación

42. En invierno podemos observar
nuestra hermosa cordillera nevada
¿Por qué en sus altas cumbres hay
nieve?
¿Qué cambio experimenta la nieve en
verano?
Fusión

43. Muchas veces en el verano has colocado
agua en una cubeta y las has puesto en
el freezer del refrigerador.
¿Qué le sucede
al agua?
¿Cómo se llama
este cambio?
Solidificación

44. ¿Qué le pasa a la vela al estar encendida?
¿Qué cambio experimenta cuando se derrite?
¿Qué le pasa a la
esperma
cuando cae al plato?
¿Cómo se llama
ese cambio?
Fusión
Solidificación

45. ¿Qué le pasa a las pareces del
baño cuando recién sales de la
ducha?
¿Cómo se
llama ese
cambio?
Condensación

46. ¿Qué cambio se produjo en
este helado?
Fusión

47. PLASMA
 En 1930 Langmuir introdujo el
término de plasma (del griego
moldeable).Para designar a los
gases ionizados existentes en el
universo.
 compuesto por electrones y iones
(+) a temperaturas mayores a
5000º C.
* Cuando la materia se calienta a
estas temp las colisiones entre las
partículas son violentas que se
pueden desprender electrones de
los atomos.
El plasma se forma en un reactor
nuclear al mezclar isótopos de
H2, Deuterio y Titrio + calor a
100 millones de grados
centígrados produce una fusión.
*La mayoría del universo esta
compuesto de plasma.
EL ESTUDIO DEL PLASMA SE LE
CONOCE COMO:
Magnetohidrodinámica (MHD)
Gas Caliente comprimido
Magnéticamente
Los Científicos esperan emplear el
plasma como fuente de energía al
obtenerla de las reacciones
nucleares de fusión.
* Ejemplo: estrellas, espacio
sideral, propulsión de vehículos
espaciales.
ESTADO DE LA MATERIA QUE SE CARACTERIZA POR HABER SIDO
LOS ELECTRONES DE UN GAS ACELERADOS HASTA SEPARARSE DE
LOS ATOMOS

48. CLASIFICACIÓN DE LACLASIFICACIÓN DE LA
MATERIAMATERIA
Homogéneas
Sustancias puras Mezclas
Elemento
Cambios físicos
Cambios
químicos
• oxígeno
• oro
• hierro
• sal
• bicarbonato de sodio
• azúcar
• refresco
• gasolina
• aire
• polvo
• arena
• vinagreta
Compuesto Heterogéneas
Materia común

49. SustanciaSustancia PuraPura
 CaracterísticasCaracterísticas
– La composición de la materia es la misma enLa composición de la materia es la misma en
toda la muestratoda la muestra
– La temperatura a la cual funde o hierve esLa temperatura a la cual funde o hierve es
siempre igualsiempre igual
 Existen dos tipos de sustancias purasExisten dos tipos de sustancias puras
– ElementosElementos
 No se descomponen químicamente en otrosNo se descomponen químicamente en otros
elementoselementos
 Sus propiedades no varíanSus propiedades no varían
– CompuestosCompuestos
 Los elementos se combinan en proporcionesLos elementos se combinan en proporciones
definidasdefinidas
 Las propiedades no varíanLas propiedades no varían

50. SUSTACIACIAS PURASSUSTACIACIAS PURAS
SIMPLESSIMPLES
UN SOLO TIPO DE ÁTOMOUN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g)Mercurio (l) Cloro(g)
átomo de Hg átomo de Clátomo de Hg átomo de Cl

51. SUSTANCIA PURA COMPUESTASUSTANCIA PURA COMPUESTA
 Un solo tipo de componentes .PERO HAYUn solo tipo de componentes .PERO HAY
ÁTOMOS DIFERENTES EN CADAÁTOMOS DIFERENTES EN CADA
COMPONENTE!!COMPONENTE!!
 Figura a: El único componente es el CSFigura a: El único componente es el CS22
Cl
S
Zn
O

52. MEZCLASMEZCLAS
 Formada por dos o mas componentes.Formada por dos o mas componentes.
 En este caso formada por moléculas deEn este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.hidrógeno y oxígeno.

53. MezclasMezclas
 CaracterísticasCaracterísticas
– La composición varia de una muestra a otraLa composición varia de una muestra a otra
– Los componentes son químicamente diferentes yLos componentes son químicamente diferentes y
mantienen sus propiedades en la mezclamantienen sus propiedades en la mezcla
– No funden o hierven a una temperatura definida yNo funden o hierven a una temperatura definida y
característicacaracterística
 Dos tiposDos tipos
– HomogéneaHomogénea
Componentes uniformemente mezcladosComponentes uniformemente mezclados
Una sola faseUna sola fase
También se les llama solucionesTambién se les llama soluciones
– HeterogéneaHeterogénea
Los componentes no se mezclanLos componentes no se mezclan
uniformementeuniformemente
Hay presente más de una faseHay presente más de una fase

54. MEZCLASMEZCLAS
HOMOGENEAS.DISOLUCIONESHOMOGENEAS.DISOLUCIONES
 Una disolución es una mezclaUna disolución es una mezcla
homogénea líquida, sólida o gaseosahomogénea líquida, sólida o gaseosa
que la tratamos en base a dosque la tratamos en base a dos
componentes:componentes:
1.-DISOLVENTE o componente en1.-DISOLVENTE o componente en
mayor proporción.mayor proporción.
2.-SOLUTO , componente en menor2.-SOLUTO , componente en menor
proporción en la mezcla.proporción en la mezcla.

55. METODOS DE SEPARACIÓN DEMETODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
 MEZCLAS HOMOGÉNEAS:MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-1.-MEZCLAS SÓLIDO-
LÍQUIDO:LÍQUIDO:
Cristalización.Cristalización.
Calentamiento aCalentamiento a
sequedad.sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-2.-MEZCLAS LIQUIDO-
LIQUIDOLIQUIDO
Destilación.Destilación.

56. METODOS DE SEPARACIÓN DEMETODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
 MEZCLAS HETEROGÉNEASMEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.Filtración.
Sedimentación.Sedimentación.
Centrifugación.Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética.Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación.Decantación.

57. SUBLIMACIÓN Y SOLIDIFICACIÓN DEL YODO
• Cuando se calienta el yodo
sólido en un vaso de
precipitados, se forma un gas
violeta, que corresponde a
moléculas de yodo libres. El
yodo gaseoso al ponerse en
contacto con el vidrio de reloj, el
cual está frío porque tiene un
cubo de hielo, se deposita en
forma de cristales de yodo.

58. SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Papel de filtro
Alcohol
Línea horizontal de marcador
La tinta de los marcadores es un ejemplo
de mezcla homogénea, que contiene
pigmentos de diversos colores.

62. los compuestos químicos utilizados en el hogar en cualquier sitio se
conocen con un nombre vulgar pero sin lugar a duda tienen un nombre
científico estos son algunos ejemplos:
NOMBRE COMUN NOMBRE CIENTIFICO FORMULA PARA QUE SE UTILIZA
Sal Cloruro de sodio NaCl Sazonador
Amoniaco Amoniaco NH3 Desinfectante
Leche de magnesia Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Antiácido y laxante
Hielo seco Dióxido de carbono CO2 Extinguidor de fuego
Sosa cáustica Hidróxido de sodio NaOH Fabricación de jabón
Mármol, piedra caliza. Carbonato de calcio CaCO3
En la industria del
cemento, antiácido,
prevenir diarrea
Agua Agua pura H2
O Beber, lavar.
Ácido de batería Ácido sulfúrico H2
SO4 Limpiador de metales.
Cuarzo Óxido de silicio (IV) SiO2 Arena para construcción
Anestesia Dióxido de nitrógeno N2
O Anestésico
Polvo de hornear
Carbonato ácido de
sodio o bicarbonato
de sodio
NaHCO3
Antiácido, extinguidor
de fuego

64. Métodos de Separación
de Mezclas

65. Destilación
Procedimiento:
para la separación
y purificación de
líquidos, y es el que
se utiliza siempre
que se pretende
separar un líquido
de sus impurezas
no volátiles.

66. Evaporación
Ejp:
Las Salinas.
Del agua de mar se
obtiene sales: cloruro
de sólido, de potasio,
etc…

67. Evaporación: Es la operación por la cual se separa un sólido disuelto en un liquido
por incremento de temperatura hasta que él liquido hierve, el sólido queda en el
recipiente y él liquido se evapora.

68. Centrifugación
Procedimiento que
acelera la sedimentación.
Mediante un
movimiento de rotación
constante y rápido,
lográndo que las
partículas de mayor
densidad, se vayan al
fondo y las más livianas
queden en la parte
superior

69.  Filtración: Separación de un
liquido utilizado un medio poroso
llamado filtro.
Centrifugación: Método utilizado
para separar un sólido de un liquido
mediante un aparato llamado
centrifuga, por el cual un
movimiento de translación acelerado
aumenta la fuerza gravitacional
provocando un sedimento del sólido
o partículas de mayor densidad.

70. Filtración
Paso de la mezcla
por medio de
paoeles filtros de
distintos tamaños.
Método sencillo y
barato.
No altera las
propiedades de las
sustancias

71.  Cristalización:
consiste en separar un
sólido que esta disuelto
en una solución,
finalmente el sólido
queda como cristal.
Sublimación: Cuando una
sustancia pasa del estado sólido al
gaseoso por incremento de
temperatura, sin pasar por él liquido.

72. Cristalización
Método para separar una
mezcla de sólidos que
sean solubles en el mismo
disolvente.
Decantación
Se aplica para mezclas
sólido insoluble – líquido.

73. Métodos de separación de mezclas
destilación
Método que permite separar
mezclas de líquidos miscibles
aprovechando sus diferentes
puntos de ebullición.
Decantación: Método utilizado para la
separación de un sólido de grano grueso e
insoluble, de un liquido por la separación de
2 líquidos no miscibles de diferente
densidad.

74. Magnetismo
Se vale de las
propiedades
magnéticas de
algunos
materiales.
Se emplea
para separar
mezclas en donde
uno de sus
componentes es
magnético.

75. Tamizado
Se aplica para
mezclas de sólidos
con diferentes
tamaños de
partícula,
utilizando para
ello mallas.

76. Sublimación
Es la separación de componentes
de la mezcla heterogénea, donde sus
componentes son sólidos y uno de ellos
se evapora por aumento de la
temperatura.

77. Cromatografía: este método consiste en separar mezclas de gases o
líquidos por el paso de estos por un medio poroso y adecuarlo con la ayuda
de solventes.
.Adsorción: Es la capacidad que tienen algunas sustancias de retener sobre
la superficie algunas partículas que dan olor, sabor, color o una apariencia
turbia.

78. La energía
Cuáles son los tipos de Energía?
 Energía Mecánica
 Energía Potencial
 Energía Cinética
 Energía Química
 Energía Calórica
 Energía Eléctrica
 Energía Nuclear
 Energía Solar*
 Energía Geotérmica*
 Energía eólica*
 Energía Hidráulica*
 Energía Mareomotriz*
 Energía Calórica