La materia y sus interacciones propone el desarrollo de habilidades mediante la observación, la experimentación, la formulación y la verificación de hipótesis, considerando el planteamiento de preguntas y la búsqueda de respuestas, que progresivamente permiten la caracterización de los procesos y dinámicas.

1. LA MATERIAY SUS
INTERACCIONES
MCIA Marisol Arreola Cianca

2. ¿QUE ES LA MATERIA?

3. La Química es una ciencia que se encarga del estudio de la Materia y los
cambios que ocurren en ella.
La química es una ciencia
antigua, sus fundamentos
modernos se remontan al
siglo XXI, cuando se
lograron separar sustancias
en sus componentes y así
explicar características
físicas y químicas de los
mismos.

6. “LA QUÍMICA COMO CIENCIA”
 La Química es una ciencia porque se basa en el Método Científico.
Los datos
obtenidos
Cualitativos o
cuantitativos

7. LA MATERIAY SUS CAMBIOS

8. MATERIA
La Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y
tiene masa.
 Ejemplos:
 Agua
 Tierra
 Arboles
 Aire

9. PROPIEDADES DE LA MATERIA
TAREA1 : DEFINICIÓNY EJEMPLO DE CADA PROPIEDAD

10. MASA
 La masa se refiere a la medida de la cantidad de la materia.
 ENERGÍA capacidad de realizar un trabajo o transferir calor (energía
mecánica, luminosa, eléctrica, calorífica)
TAREA 2.
Concepto de energía y definición de los siguiente:
energía química, energía cinética, energía potencial
Incluir la unidad de medida de cada tipo de energía.

11. Energía
Energía cinética
Realiza un trabajo de
manera directa
Energía potencial
Es la que posee un
objeto debido a su
posición, condición o
composición
C(s) + O2 (g) CO2 (g) + Energía

12.  Todos los procesos, físicos o químicos, están acompañados por
un cambio de energía, principalmente calorífica.
Si desprende calor proceso exotérmico
Si absorbe calor proceso endotérmico

14.  En todo proceso físico o químico no hay cambio observable en
la cantidad de materia:
“Ley de la Conservación de la Materia” (Lavoisier)
Leyes

15. En un proceso físico o químico la energía no se crea ni se
destruye, sólo se convierte de una forma a otra:
“Ley de la Conservación de la energía”
(1era Ley de laTermodinámica)

16. Pero…
“La materia puede convertirse en Energía”
E=mc2 (Albert Einstein)
Donde:
E= energía equivalente
m= masa
c= velocidad de la luz

17. Lo anterior nos lleva a la conclusión:
de que “La cantidad combinada de materia
y energía en el universo es constante”
“Ley de la Conservación de la
Materia y la Energía”

18. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
 Los diferentes estados en que se encuentra la materia del universo se
denominan estados de agregación de la materia, porque son las distintas
maneras en que la materia se "agrega", distintas presentaciones de un
conjunto de átomos.
 Los estados de la materia son cinco:
1. Sólido
2. Líquido
3. Gaseoso
4. Plasma
5. Condensado de Bose-Einstein

19. CARACTERISTICAS ESTADO SÓLIDO
 Rigidez
 Prácticamente no se expande
 Prácticamente no se comprime
 Alta fuerza de interacción entre las partículas
 Las partículas se encuentran fijas en una estructura geométrica definida
 Muy denso

20.  Fluye y adopta la forma del recipiente
 Se expande poco
 Se comprime poco
 La fuerza de interacción entre sus partículas no son tan fuertes
 Las partículas se encuentran orientadas al azar
 Menos denso que el sólido
CARACTERISTICAS ESTADO LIQUIDO

21.  Se expande
 Se comprime
 Interacción débil entre partículas
 Las partículas no presentan orientación
 Menos denso que el estado solido y liquido
CARACTERISTICAS ESTADO GASEOSO

22.  El plasma es un gas constituido por partículas libres (iones) y cuya dinámica
presenta efectos colectivos denominados por las interacciones electromagnéticas
de largo alcance entre las mismas.
 Es un gas ionizado
 Se alcanza a altas temperaturas
 Sus átomos se mueven libremente
 Es el estado físico mas abundante en la naturaleza
CARACTERISTICAS PLASMA

25.  Se encuentra a temperaturas cercanas al cero absoluto (-273°C o 0K). En
esta temperatura la materia no tiene movimiento, no hay energía.
 Los objetos se comportan a la vez como partículas y como ondas
 Los átomos de la materia en este estado se superponen entre si, es decir,
se encuentran todos justamente en el mismo espacio físico dando lugar a
un superatomo.
CARACTERISTICAS CONDENSADO DE
BOSE-EINSTEIN

27.  Son posibles las conversiones (cambios de estado) entre los estados de la
materia sin que cambien la composición de la sustancia.

28. PROPIEDADES FISICASY QUIMICAS DE LA MATERIA
Propiedades de
la materia
Propiedades
físicas
No presentan cambios
en la composición de
la materia
Color, dureza, densidad, punto de
fusión, punto de ebullición,
conductividad, brillo, ductilidad,
maleabilidad, etc.
Propiedades
químicas
La materia cambia
de composición
Corrosión, combustión, acidez,
basicidad

29. ACT.: CLASIFICAR LAS PROPIEDADES EN FÍSICAS O
QUÍMICAS
 Encender un cerillo genera una llama
 Un tipo de acero es muy duro y contiene 95% de Fe, 4% de C y 1% de otros
elementos
 La densidad del Au es de 19.3 g/mL
 El Fe se disuelve en HCl con desprendimiento de H Gaseoso
 La refrigeración reduce la rapidez de maduración de la fruta

30. Propiedades relacionadas con
el tamaño de la muestra
Extensivas
Dependen
directamente del
tamaño de la
muestra
Masa, volumen, longitud,
energía, resistencia eléctrica,
etc.
Intensivas
Son independientes
del tamaño de la
muestra
Temperatura, presión, densidad,
viscosidad, punto de fusión, punto
de ebullición, magnetismo,
concentración, etc.
Todas las
propiedades químicas
son intensivas
Ninguna sustancia
tiene el mismo
conjunto de
propiedades físicas y
químicas permite
clasificarlas

32. CAMBIOS EN LA MATERIA
Cambio químico
• Hay un cambio en la identidad química de la materia
• El cambio es permanente
• Una o más sustancias se consumen (al menos parcialmente)
• Una o más sustancias se forman (al menos parcialmente)
• Se absorbe o libera energía
Cambio físico
• no cambia la identidad química de la materia
• El cambio no es permanente
• Se absorbe o libera energía

33. ACTIVIDAD: CLASIFICAR LOS EJEMPLOS COMO
CAMBIOS FÍSICOS O QUÍMICOS
 Corrosión de un puente de hierro
 Fusión del hielo
 Quemar una astilla de madera
 Disolver azúcar en agua
 Una toalla mojada que se seca al sol
 Un antiácido reduce la acidez del estomago

34. Se compone por
elementos y compuestos

35.  Es una mezcla homogénea
 Sus componentes se pueden separar mediante métodos físicos (destilación)
 El agua, se descompone en H2 y O2 gaseosos mediante electrolisis (cambio químico),
por lo tanto el H2O es un compuesto
 El H2 y O2 no pueden descomponerse en sustancias más sencillas, por lo tanto son
elementos
 El NaCl, se descompone en Cl2 y Na mediante electrolisis (cambio químico), por lo
tanto el NaCl es un compuesto
 El Cl2 y Na no pueden descomponerse en sustancias más sencillas, por lo tanto son
elementos
Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son totalmente diferentes
de las propiedades de los elementos que lo constituyen

36. METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS
Tipo de mezcla Método de separación
Mezcla de solidos
Tamizado
Levigación
Mezcla de solidos y líquidos
Decantación
Sifón
Filtración
Centrifugación
Cristalización
Destilación simple
Mezcla de líquidos
Destilación fraccionada
Decantación

37. Tamizado
• El tamizado consiste que mediante un tamiz
, zarandas o cernidores (redes de mallas
mas o menos gruesas o finas) se separan
partículas sólidas según su tamaño.
Levigación
• Se emplea en la separación de minerales,
(material que contiene alta concentración
de un mineral) de rocas y tierras de escaso
valor industrial (gangas).
• La levigación consiste en pulverizar una
mezcla sólida y tratarla con disolventes
apropiados, basándose en una diferencia de
densidad.

38. Decantación
• sirve para separar solidos de líquidos y
líquidos no miscibles. En el primer caso el
sólido se sedimenta (por su mayor peso),
luego se inclina el recipiente y dejando
escurrir el líquido en otro recipiente
queda sólo el sólido sedimentado.
Sifón
• consiste en un tubo doblado de tal modo
que la rama mas corta se introduce en el
líquido de la mezcla ya sedimentada y se
aspira por la rama mas larga para hacer el
vacío parcial en el interior del tubo, con lo
cual la presión atmosférica empuja al
líquido separándolo del sedimento.

39. Filtración
• Técnica en la cual se separan los sólidos
de los líquidos utilizando paredes o
capas porosas, cuyos poros dejan pasar
el líquido y dejan pasar el líquido y
retienen los sólidos
Centrifugación
• Se utiliza cuando la sedimentación es muy lenta;
para acelerar esta operación la mezcla se
coloca en un recipiente que se hace girar a
gran velocidad; por acción de la fuerza
centrifuga los componentes mas pesados se
sedimentan mas rápidamente y los livianos
quedan como sobrenadante. Luego la
operación que se sigue es la decantación. Es un
procedimiento que se utiliza cuando se quiere
acelerar la sedimentación.

40. Cristalización
• Es el proceso mediante el cual se obtienen solidos cristalinos a partir
de sus mezclas. Un sólido cristalino posee en su estructura interna un
ordenamiento regular de sus partículas (átomos, iones o moléculas)
formando figuras geométricas regulares.

41. Destilación simple
• Consiste en hacer pasar una mezcla al estado de vapor por calentamiento y
luego por refrigeración condensarla nuevamente. es para separar sólidos
disueltos en líquidos.
• Por ejemplo al querer separar la sal (NaCl) del agua, se calienta la mezcla
homogénea: el agua se evapora y luego se condensa, y en el recipiente se
queda NaCl sólido que no se evapora.

42. Destilación fraccionada
 Destilación fraccionada
 Es un proceso físico para separar líquidos
miscibles en base a la diferencias de sus
puntos de ebullición o condensación.
 Por ejemplo la mezcla de agua y alcohol
(C2H5OH) se calienta. Primero se evapora
con mayor rapidez el de menor
temperatura de ebullición (T°ebu Alcohol
= 78,5 °C) y luego el de mayor
temperatura de ebullición (T°ebu Agua =
100°C), luego los vapores se condensan en
recipientes separados. Esta operación se
lleva a cabo en columnas de
fraccionamiento o de rectificación.

43. ACTIVIDAD FINAL UNIDAD I
 Definición de Cromatografía
 Características
 Tipos de cromatografía
 Bibliografía