1. LA MATERIA
Unidades 10, 11 y 12

2. (1) LA TIERRA
Geosfera:
Núcleo
Manto
Corteza => formada por ROCAS (sólidos)
formadas por MINERALES

3. (2) MINERALES
-Sólidos
-Origen natural
-Inorgánicos
-3500 minerales con diferentes propiedades:
aspecto (forma, color, brillo,…)
color raya (superficie distinto al polvo)
forma rotura (láminas, …)
densidad
dureza (resistencia a se rayado)
…

4. - Composición homogénea:

5. (3) ROCAS
⇒Son agregados naturales formados por granos de uno
o varios minerales
⇒Tipos de rocas:
a)Magmáticas
proceden del magma (mineral fundido en el
interior de la Tierra) que sale a la superficie y se solidifica
Tipos:
- Volcánicas:
enfriamiento rápido en el exterior
Tierra
- Plutónicas:
enfriamiento lento en el interior

6. b) Metamórficas:
⇒Se forman a partir de otro tipo de rocas (magmáticas, …)
bajo condiciones de altas presiones y temperaturas en el
interior de la corteza
⇒Tipos de rocas:
- Foliadas:
arcilla => pizarra
- No foliadas:
caliza => mármol

7. c) Sedimentarias:
⇒Se forman a partir de sedimentos (arena, lodo, grava,
…) compactado en el fondo de lagos/mares … =>
FORMAN ESTRATOS (pueden contener fósiles)
⇒Tipos de rocas:
- Detríticas:
arcilla (fragmentos de otras rocas)
- No detríticas:
calizas o rocas salinas (sustancias disueltas
en agua que se depositan)

8. (4) RECURSOS QUE UTILIZAMOS
+MINERALES:
- Joyería:
gemas y piedras preciosas (diamante, rubí,…)
- Industria:
uranio => Centrales nucleares
cuarzo => vidrio
sílice (silicio) => ordenadores
metales …

9. + ROCAS:
- Industriales:
caliza+arcilla = cemento
cemento+agua+grava+arena = hormigón
arcilla => cerámicas
- Ornamentales (adorno):
mármol, granito, pizarra, …
+ COMBUSTIBLES FÓSILES:
- Carbón
- Petróleo

10. (5) MATERIA
⇒Es todo aquello que tiene volumen y masa (pesa)
⇒Propiedades de la materia:
a)Propiedades generales y específica:
Generales
=> las tienen toda la materia y no sirve para
diferenciar materias
=> longitud, superficie, volumen, masa,
temperatura
Específicas
=> diferencian materias
=> densidad, temperatura de fusión, temperatura
de ebullición, solubilidad, …

11. b) Propiedades extensivas e intensivas:
Extensivas:
=> el valor depende de la cantidad de materia
=> masa, volumen
Intensivas:
=> el valor no depende de la cantidad de materia
=> densidad, temperatura

12. (6) MAGNITUDES Y SU MEDIDA
Magnitud física => propiedad de la materia que
podemos observar y MEDIR
Compara su valor con una referencia = unidad
Ejemplo: en la longitud es el metro
Expresar una medida:
longitud = 3 m
Magnitud física número unidad

13. Para medir:
Instrumentos/aparatos de medida
Ejemplos: termómetro, cronómetro, metro,…
=> sensibilidad del aparato de medida:
mínima medida que realiza
ejemplo: regla => 1 mm

14. (7) S.I. UNIDADES
+ S.I. = Sistema Internacional
+ En Europa, salvo los países anglosajones
Tipos de unidades:
a)Fundamentales:
Longitud (espacio), masa, tiempo, temperatura
b) Derivadas:
Combinación de las fundamentales mediante una
fórmula
Ejemplo:
velocidad = espacio/tiempo

18. (8) PROPIEDADES DE LA MATERIA
(A) LONGITUD
=> Informa de la distancia entre los extremos de un
cuerpo
- Unidad SI: metro (m)
- Instrumentos/aparatos de medida:
calibre (pie de rey), doble decímetro, regla,
flexómetro (metro), cinta métrica, …
- Múltiplos y submúltiplos:

20. (B) SUPERFICIE
⇒Informa de la extensión de un cuerpo en dos
dimensiones (largo y ancho)
⇒Unidad S.I.: m2
Para medir:
- sólido regular => largoxancho
- sólido irregular => aproximación
- Múltiplos y submúltiplos:

22. (C) VOLUMEN/CAPACIDAD
+ Volumen
=> informa de la extensión de un cuerpo en tres
dimensiones (largo, ancho y alto) = espacio que ocupa
Unidad S.I.: m3
Para medir:
- un líquido => probeta, vaso calibrado
- un sólido:
regular => medir = largoxanchoxalto
irregular => sumergir en una probeta o
vaso calibrado y ver el volumen desplazado
Múltiplos y submúltiplos:

24. b) Capacidad:
⇒Relacionada con la cantidad de los recipientes que
utilizamos para guardar líquidos
⇒Unidad: litro (l)
⇒Múltiplos y submúltiplos:
Relación volumen/capacidad:
1 l = 1 dm3

25. (D) MASA
⇒Informa de la cantidad de materia de un cuerpo
⇒Unidad S.I.: kg
⇒Aparatos de medida:
balanza
dos brazos
electrónica (casa-peso)

26. (E) DENSIDAD
⇒Informa de la relación entre la masa y el volumen de un
cuerpo
densidad = masa
volumen
d= m
V
Unidad S.I.: kg/m3
Proceso de medir:
1º) Medir la masa
2º) Medir el volumen
3º) Aplicar la fórmula

27. (F) TEMPERATURA
⇒Informa del nivel térmico de un cuerpo, es decir, de
la capacidad para ceder calor que tiene dicho cuerpo
⇒Unidad S.I.: Kelvin (K)
Otras escalas:
grado Fahrenheit (°F) => anglosajones
grado centígrado o Celsius (°C) => europeos
Equivalencias:
t(°C) = t(°F) – 32
1,8
t(°C) = t(K) – 273
t(°F) = 1,8 · t(°C) + 32
Aparato de medida:
termómetro

28. Comportamiento de un cuerpo a nivel microscópico
cuando le damos calor o aumentamos la temperatura,
TCM=Teoría Cinético Molecular

29. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
⇒Dependen de la temperatura del cuerpo ( a una
presión dada)
⇒Tres estados: sólido, líquido, gas
Características:
a)SÓLIDO:
- Al microscopio:
Partículas/átomos muy juntos
Fuertemente unidos los átomos
- Rígido
- Incompresible
- Tiene forma y volumen propio

30. b) LÍQUIDO
- Al microscopio
átomos algo separados
no están fuertemente unidos
- son fluidos => escapan por agujeros y tuberías
- tienen volumen propio
- No tienen forma propia => adoptan la del recipiente
- Incompresibles

31. c) GAS
- Al microscopio
átomos muy separados
átomos en movimiento
chocan …
- son fluidos
- muy compresibles
- no tienen forma ni volumen propios => adoptan
la forma del recipiente cerrado

32. CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN
-Esto es debido al aumento o disminución de la
temperatura:
temperatura de fusión (paso sólido a líquido)
temperatura de ebullición ( líquido a gas)
-Es un proceso o cambio físico => no se modifica la
sustancia
Ejemplo:
hielo (agua sólida) => agua líquida
-Mientras se produce un cambio de estado la
temperatura permanece constante
Ejemplo:
cuando el hielo pasa a agua líquida el
proceso se produce a 0 °C

35. VAPORIZACIÓN (Paso de líquido a gas), dos procesos:
a)Evaporación:
- se produce a cualquier temperatura
- se produce en la superficie del líquido
- es un proceso lento
- ejemplo: evaporación del agua del mar
b) Ebullición:
- se produce a una temperatura fija
- se produce en todo el líquido
- es un proceso rápido
- ejemplo: hervir agua

36. (9) ESTRUCTURA DE LA MATERIA A
NIVEL MICROSCÓPICO

37. En el átomo: neutro
número de protones = número de electrones
SISTEMA PERIÓDICO
=> Átomos conocidos ordenados por su número
atómico (Z=número de protones) y con sus símbolos

38. (10) CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA
(1) SUSTANCIAS PURAS
- Formadas por un tipo de componente (una sustancia)
- Propiedades y composición constante
- Pueden ser:
a) Elementos:
no se pueden descomponer
partícula = átomo
Tipos:
- sustancias atómicas:
libres => helio …
cristales => hierro …
- sustancias moleculares:
molécula = unión de átomos => oxígeno …

39. b) Compuestos:
- se pueden descomponer en otras más simples
(elementos)
- Se presentan como:
moléculas => agua …
cristales iónicos => sal común …

41. (2) MEZCLAS
-Formadas por dos o más sustancias puras diferentes
-Tipos de mezclas:
a)Mezclas homogéneas:
- No se diferencian los componentes
- ejemplos:
+ Gaseosas => ejemplos: aire, …
+ Líquidas o disoluciones:
componentes: soluto (menor proporción)
disolvente (mayor proporción)
si el disolvente es agua => disolución acuosa
Solubilidad => máxima cantidad de soluto
disuelta en 100 g de agua a una temperatura
Concentración de una disolución:
diluida => poco soluto
concentrada => límite solubilidad
saturada => no admite más
soluto
+ Sólidas:

42. b) Mezclas heterogéneas
-Se diferencian los componentes
-Ejemplos: granito, …
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LAS MEZCLAS:
⇒El aumento de la temperatura favorece la
disolución de un sólido en un líquido
⇒El aumento de la temperatura no favorece la
disolución de un gas en un líquido

43. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
a) Mezclas heterogéneas:
- Filtración:
separa sólidos de líquidos
ejemplo => agua-arena con un filtro
- Decantación:
separación de dos líquidos que no se mezclan
por las distintas densidades
ejemplo => agua y aceite

44. b) Mezclas homogéneas:
- Destilación:
separar dos líquidos mezclados
por los distintos puntos de ebullición
ejemplo: agua y alcohol
- Cristalización
separar sólidos disueltos en líquidos
ejemplo: las salinas => separa la sal del
agua