1. INSTITUTO TÉCNICO MERCEDES ABREGO
QUÍMICA GENERAL
Pedro Manuel Soto Guerrero
LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA
AGRUPACIONES DE ÁTOMOS

2. ¿DE QUÉ ESTÁ FORMADA LA MATERIA?
DEMÓCRITO (siglos V o IV
a. C.), (discípulo de Leucipo)
propuso en la antigua
Grecia la idea de que la
materia está constituida por
partículas microscópicas
indivisibles.
ARISTÓTELES consideró
que la materia era continua.

3. ¿DE QUÉ ESTÁ FORMADA LA MATERIA?
LO QUE SABEMOS AHORA
-
+
+
+
+
+
-
-
-
-

4. EL MODELO ATÓMICO DE DALTON
Antes de 1810 se habían establecido una
serie de relaciones cuantitativas entre las
sustancias que intervenían en las
reacciones químicas, conocidas como las
“Leyes de las reacciones químicas”:
● Ley de conservación de la masa.
● Ley de las proporciones definidas.
● Ley de las proporciones múltiples.

5. ● Los elementos están formados por
pequeñas partículas individuales,
indestructibles, llamadas ÁTOMOS.
● Los átomos de un mismo elemento
son idénticos en su masa y sus
propiedades, los átomos de
elementos diferentes poseen masa
y propiedades diferentes.
● Los átomos de los elementos se
combinan para formar compuestos
en proporciones dadas por números
EL MODELO ATÓMICO DE DALTON

6. ESTUDIOS SOBRE LA ELECTRICIDAD
● La primera evidencia de que los
átomos no eran indivisibles la
proporcionaron los estudios de
Faraday.
● Una corriente eléctrica podía
descomponer las sustancias en
partículas cargadas (aniones y
cationes).
● Debe existir una partícula común
a la química y la electricidad.

7. LOS EXPERIMENTOS DE THOMSON
EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
VER VÍDEO SOBRE
LOS RAYOS CATÓDICOS
●Los rayos catódicos eran partículas con masa
y tenían carga negativa.
● A estas partículas se las llamó electrones.
● El átomo no era indivisible y debía incluir los
electrones.

8. EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson imaginó que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los
electrones.

9. +
+
LA RADIACTIVIDAD
+
+
+
+
+ +
+
+
+
+
+
+
+ +
+
+
+ +
+
-
PARTÍCULAS ALFA, α
PARTÍCULAS BETA, β
RADIACIÓN GAMMA, ɣ

10. EL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

11. EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Rutherford supuso que el átomo estaría formado por
una parte central pequeñísima, con casi toda la
masa y toda la carga positiva, el núcleo; y una parte
externa, la corteza, prácticamente vacía y enorme
en relación al núcleo, en la que estarían girando los
electrones
+
-
-

12. LOS ESPECTROS ATÓMICOS
Espectro de
la luz visible
Espectro del
hidrógeno
El modelo de Rutherford no era capaz de explicar
los espectros de emisión de los elementos.

13. ●Bohr establece que los electrones
sólo pueden girar en unas órbitas
estacionarias determinadas en las
que el electrón no emite energía.
●La energía de la órbita es mayor
cuanto más alejada del núcleo
esté.
●Los electrones pueden pasar a
órbitas de energía mayor
absorbiendo energía e
inmediatamente la emiten en
forma de radiación
electromagnética (luz) volviendo a
+
-
-
-
E
-
luz
-
EL MODELO ATÓMICO DE BHOR

14. +
+
+
+
-
+
EL MODELO ATÓMICO ACTUAL
NÚCLEO:
Protones
neutrones
CORTEZA:
electrones

15. CARACTERIZACIÓN DE LOS ATÓMOS
¿QUÉ DIFERENCIA UNOS ÁTOMOS DE OTROS?
Nº ATÓMICO (Z): Nº de protones = Nº de electrones
Nº MÁSICO (A): Nº de protones + Nº de neutrones
Al
27
13
Número másico
Número atómico

16. ACTIVIDAD: Di cuál es el número atómico,
número másico, número de protones, número
de electrones y número de neutrones del
siguiente elemento.
235
U
92
NÚMERO ATÓMICO (Z): 92
NÚMERO MÁSICO (A): 235
Número de protones = (Z): 92
Número de electrones = (Z): 92
Número de neutrones = A – Z = 235 – 92 = 143

17. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
N
a
Distribución de los
electrones de un átomo
en las diferentes capas
que forman su corteza.
Sodio:
Capa K: 2 e-
Capa L: 8 e-
Capa M: 1 e-

18. ISÓTOPOS
+
-
+
- -
+
1H
2
1H
3
1H
1
Átomos de un mismo elemento (igual número
atómico) con distinto número másico (distinto
número de neutrones).

19. C6
12
C6
13
C6
14
ISÓTOPOS DEL CARBONO
ISÓTOPOS DEL URANIO
U92
235
U92
235
U92
238

20. LA UNIDAD DE MASA ATÓMICA
La unidad de masa atómica (uma) se define
como la doceava parte de la masa del isótopo
de carbono 12.
1 u = 1,66 × 10-27 kg

21. IONES
¿QUÉ LE OCURRE A UN ATÓMO SI PIERDE
ELECTRONES?
¿Y SI TIENE MÁS DE LA CUENTA?
Un ion es un átomo, o grupo de átomos, con
carga eléctrica, debido a que haya perdido o
ganado electrones.
Pérdida de electrones Ion positivo CATIÓN
Ganancia de electrones Ion negativo ANIÓN
catión calcio: Ca+2 anión cloruro: Cl-

22. AGRUPACIONES DE ÁTOMOS
ENLACES: Los átomos se agrupan formando
combinaciones más estables que los átomos
individuales. Estas uniones se llaman enlaces.
REGLA DEL OCTETO: Cuando los átomos se
unen entre sí tienden a conseguir una
configuración electrónica con la última capa llena
o con 8 electrones.

23. +
ENLACE IÓNICO
+ +
3Li 9F
++
3Li+
1
9F-1
+1
-1

24. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
SÓLIDOS CRISTALINOS: Por la disposición de
los iones.
ELEVADOS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

25. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
DUROS PERO FRÁGILES:
- + - + -+
- + - + - +
- + - + -+
- + - + - +
- + - + -+
- + - + - +
- + - + -+
- + - + - +

26. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
SOLUBLES EN AGUA:
+
¯

27. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DISUELTOS EN
AGUA O FUNDIDOS, PERO NO SÓLIDOS:

28. ENLACE COVALENTE
++
9F9F
+ +
F2
+
Se comparten uno o más pares de electrones para
formar una agrupación más estable, la molécula.
+

29. MOLÉCULAS

30. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
COVALENTES
● Se pueden presentar en los tres estados de
agregación. Los sólidos suelen ser blandos y
con puntos de fusión y ebullición bajos.

31. ● Suelen ser solubles en disolventes orgánicos y
poco solubles en agua.
● No suelen ser conductores de la electricidad.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
COVALENTES

32. ENLACE METÁLICO
Unión entre átomos de un metal que, convertidos
en cationes, comparten los electrones cedidos.
+ + + + +
+ + + + +
+ + + + +
+ + + + +

33. PROPIEDADES DE LOS METALES
● En la mayoría de los casos son sólidos de
altos puntos de fusión.
● Buenos conductores de la electricidad.
● Son dúctiles y maleables.
+ + + +
+ + + +
+ + + +
+ + + +
+ + + +
+ + + +
+ + + +
+ + + +
-
-
-
-
-