2. MATERIA Y
ENERGIA

3. La química es una ciencia que estudia la
materia…

4. MATERIA
La materia puede definirse como aquello que existe en el
universo, que tiene masa y por tanto ocupa un lugar en el espacio
Elemento.- Sustancia simple que no puede
descomponerse, formado por igual número de átomos (Hidrogeno
H, Nitrogeno N, etc).
Compuestos.- Son aquellos formados por dos o mas elementos y
se pueden separar por medios químicos (Agua H2O)
Mezcla.- Unión de dos o mas sustancias en las que cada uno
conserva su propia identidad química y por ende sus propiedades.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas
Mezclas Heterogéneas (Ejemplo: Arena, Rocas, madera); estas
pueden ser separadas por Métodos mecánicos tales como:
Selección o tamizado, gravedad o
decantación, centrifugación, filtración
Mezclas Homogéneas (Ejemplo : El aire formado N2, O2 y otras
sust. sal + agua), pueden ser separadas mediante
destilación, precipitación, adsorción, sublimación, disolución, flota
ción

5. MEZCLA
Una mezcla es una materia constituida por
diversas moléculas. Las materias formadas
por moléculas que son todas iguales, en
cambio, reciben el nombre de sustancia
químicamente pura o compuesto químico.
Las mezclas, por lo tanto, están formadas
por varias sustancias que no mantienen
interacciones químicas
una mezcla surge cuando se incorporan
distintas sustancias sin interacción química
a un todo. Si la misma está formada por
sustancias puras que no pierden sus
propiedades naturales en la integración.

6. MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
ELEMENTOS
MEZCLAS
COMPUESTOS
ÁTOMOS
DIFERENTES
ÁTOMO
MOLÉCULA
ÁTOMOS
IGUALES
HOMOGÉNEAS
(Soluciones)
HETEROGÉNEAS

7. ESTADOS DE LA MATERIA
• SÓLIDO
• LÍQUIDO
• GASEOSO
• PLASMÁTICO

8. SÓLIDO
Forma y volumen definido
Las partículas solo experimentan movimiento
vibracional.
Son incompresibles.

9. LIQUIDO
Volumen definido y forma variable.
Las partículas experimentan movimientos
de vibración y traslación.
Son incompresibles

10. GASEOSO
Forma y volumen indefinido.
Las partículas experimentan mov. de
vibración, translación y rotación.
Son altamente compresibles.

11. PLASMÁTICO
Requiere altas temperaturas (>20 000 ºC).
Conformado de una mezcla de moléculas y
átomos ionizados, así como también de
electrones.
Es habitual en el sol y demás estrellas, así
como también en la formación de volcanes.

12. CAMBIOS DE ESTADO
Sublimación
Sólido
Fusión
Solidificación
Líquido
Vaporización
Evaporación
Condensación
Licuación
Sublimación inversa
Gaseoso

13. Inicial/final
Sólido
Gas
fusión
Sólido
Líquido
Sublimación o
sublimación
progresiva
evaporación y
ebullición
Líquido solidificación
Gas
sublimación
inversa o
regresiva
condensación
y
licuefacción

14. PROPIEDADES DE LA MATERIA
- P. GENERALES O EXTENSIVAS
(Dependen de la cantidad de sustancia; ejm: masa,
volumen, inercia, extensión, impenetrabilidad,
etc.)
atracción
P. FÍSICAS
(Sin modificar
- P. PARTICULARES O INTENSIVAS
Su composición)
(Independiente de la cantidad de sustancia; ejm:
tenacidad, dureza, maleabilidad,
ductibilidad,
elasticidad, etc.)
P. QUÍMICAS
(Modifican su composición)

15. CAMBIOS DE LA MATERIA
*C. FÍSICO: no altera la composición de la materia.
Ejm: rotura de un vidrio, congelación de
líquidos, deformación de una pelota
de hule, etc.
*C. QUÍMICO:altera la composición de la materia,
obteniendo nuevas sustancias (reacciones
químicas).
Ejm: fermentación de la chicha de jora,
combustión de la gasolina, etc.

16. ENERGÍA
“Capacidad de la materia para efectuar trabajo”
Clases: Energía cinética,
potencial, mecánica,
eléctrica, nuclear,
luminosa, radiante,
etc.

17. CALOR Y TEMPERATURA
CALOR .- El calor es un tipo de energía que puede ser generado por
reacciones químicas (como en la combustión), reacciones nucleares
(como en la fusión nuclear), disipación electromagnética (como en los
hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción).
El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes
mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y
la convección,
TEMPERATURA.- Es una magnitud escalar referida a las nociones
comunes de calor o frío. Por lo general, un objeto más "caliente"
tendrá una temperatura mayor.

18. ESCALAS TERMOMETRICAS
Grado
Celsius o Centígrado (°C)
Pto. de Congelación
0° C
Kelvin (K)
273 K
Fahrenheit (°F) (Mas usada en EEUU)
32 ° F
OC
---5
=
OF
- 32
--------9
=
Pto. de ebullición
373 K
OR - 492
K - 273
-------------- = ----------------5
9

19. ESCALAS TERMOMETRICAS
Conversión de valores de temperaturas
La escala Celsius y la escala Kelvin tiene una transformación muy sencilla:
grados K = 273. + grados C
En la transformación de grados centígrados a grados Fahrenheit debes tener en
cuenta que cada grado centígrado vale 1,8 ºF. Por lo tanto debes multiplicar los
grados centígrados por 1,8 que equivale a 9/5 . Como el cero Celsius
corresponde al 32 Fahrenheit debes sumar 32:
Grados F = (9/5)*(grados C)+32
Para la transformación inversa se despeja y queda:
Grados C = (5/9)*( grados F-32)

20. EVAPORACIÒN
La evaporación es un proceso físico
por el cual el agua u otras sustancias
líquidas, pasan del estado líquido al
estado gaseoso. También se conoce
este proceso con el nombre de
vaporización.
Ejemplo, si se deja un recipiente con
agua a temperatura ambiente, el
agua irá desapareciendo en forma
paulatina.
A
determinada
temperatura
las
moléculas,
de
acuerdo a su energía, ejercen
presión, conocida como “tensión de
vapor del líquido”, que aumenta
cuanto mayor sea la temperatura.

21. CONTRIFUGACIÒN
Método por el cual se pueden separar
sólidos
de
líquidos
de
diferente
densidad, mediante un aparato llamado
centrífuga, el cual imprime a la mezcla
un movimiento rotatorio con una fuerza
de mayor intensidad que la gravedad,
provocando la sedimentación del sólido
o de las partículas de mayor densidad;
por centrifugación se separa el plasma
de la sangre; también se emplea en la
fabricación de azúcar, separación de
sustancias sólidas de la leche y en
análisis químicos de laboratorio(sangre
y orina).

22. CROMOTOGRAFO DE GASES
La cromatografía de gases es la técnica a
elegir para la separación de compuestos
orgánicos e inorgánicos térmicamente
estables y volátiles. Su principal objetivo
es la cuantificación de cada compuesto
presente en la mezcla.
La cromatografía de gases tiene amplia
aplicación, en las industrias se enfoca
principalmente a evaluar la pureza de los
reactantes y productos de reacción o bien
a monitorear la secuencia de la reacción.
Para los fabricantes de reactivos químicos,
su aplicación es en la determinación de la
pureza.

23. DECANTACIÒN
Se usa principalmente para separar
mezclas heterogéneas de líquidos de
diferente densidad, llamado embudo de
decantación.
Separación de densidad.

24. TAMIZADO
Separa moléculas grandes a pequeñas.
La tamización o tamizado es un método
físico para separar mezclas en el cual se
separan dos sólidos formados por
partículas de tamaño diferente.
Consiste en hacer pasar una mezcla de
partículas de diferentes tamaños por un
tamiz, cedazo o cualquier cosa con la
que se pueda colar. Las partículas de
menor tamaño pasan por los poros del
tamiz o colador atravesándolo y las
grandes quedan atrapadas por el
mismo. Un ejemplo podría ser: si se
saca tierra del suelo y se espolvorea
sobre el tamiz, las partículas finas de
tierra caerán y las piedras y partículas
grandes de tierra quedarán retenidas en
el tamiz.

25. FILTRACIÒN
Separa
disoluciones
de
componentes líquidos para obtener
un solo componente, separara
solido de liquido.