El documento presenta información sobre el concepto básico de química para uso en las aulas interactivas. Incluye mapas de contenido sobre conceptos básicos como materia, energía, estados físicos de la materia, clasificación de sustancias, propiedades físicas y químicas, y métodos físicos de separación de mezclas. El objetivo es proporcionar material educativo sobre estos temas fundamentales de la química para su uso en las clases.

1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
SECRETARÍA ACADÉMICA
DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DEL NMS
Material educativo para uso en las aulas interactivas (PEI’s)
Química I
Unidad I. Conceptos Básicos

2. Mapa de contenidos
Unidad 1. Conceptos Básicos
CIENCIA MÉTODO
CIENTÍFICO
MATEMÁTICAS FÍSICA QUÍMICA BIOLOGÍA
CONCEPTOS BÁSICOS
MATERIA ENERGÍA
TIPOS
ESTADOS CLASIFICACIÓN PROPIEDADES
Inici

3. Desarrollo
Energía
histórico
Importancia
Propiedades y Aplicación
Química
Clasificación Relación con
otras ciencias
Estados Método
Físicos Científico
Materia
Inicio

4. Importancia y Aplicación
de la Química
Comunicación
Viajes al
espacio
Medicina
Energía Transportación

5. Relación de la química con otras ciencias
Biología
Los seres vivos
Física Química C. Sociales
La materia La sociedad
Los cálculos o mediciones
Matemáticas

7. Materia
Todo lo que tiene masa y
por tanto, también ocupa
espacio
Estados físicos Clasificación Propiedades
Sólido Sustancias puras Físicas
Líquido Mezclas Químicas
Gaseoso
Plasma

8. Estados físicos de la materia

9. Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases
Estado Forma Volumen
Sólido Definido Definido
Líquido Indefinido Definido
Gas Indefinido Indefinido

10. Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases
Propiedades
Estado Compresibilidad submicroscópicas
de las partículas
Sólido Insignificante En contacto y
empaquetadas
Líquido Muy poco En contacto y
en movimiento
Gas Alto Separadas

11. Plasma
Estado de alta
energía de la materia,
similar al gaseoso
pero compuesto de
electrones y núcleos
aislados en vez de
átomos o moléculas
enteros y discretos.

12. Cambios de estado
depositación
congelamiento condensación
Sólido Líquido Gas
fusión evaporación
(vapor)
sublimación

13. Actividad
b) El grupo, a través de
trabajo colaborativo,
Después de observar elaborará una tabla
detenidamente el video con las principales
“Estados de la Materia” características de los
estados físicos de la
materia.
c) Se discutirá en
plenaria las
respuestas de la
actividad

14. Clasificación

15. Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o
compuesto, compuesta de la misma clase
de materia y con partículas idénticas en
todas sus partes.
Elementos
Material compuesto de un solo tipo de átomos.
átomos
Sustancia que no se puede descomponer en sustancias
más simples por medios químicos o físicos.
Ejemplos:
Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los
elementos de la tabla periódica)

16. Compuestos
Sustancia pura constituida por dos
o más elementos combinados unos
con otros químicamente en
proporciones fijas
Ejemplos:
Agua, azúcar, sal común,
amoniaco, alcohol etilico
sulfuro de hidrógeno

17. Mezcla
Material constituído por dos o más
sustancias que pueden estar en
proporciones variables y no se
combinan químicamente.
Ejemplos:
– Jugo de naranja
– Aire
– Azúcar disuelto en agua

18. Tipo de mezcla
Homogénea
– Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en
todas sus partes.
– Es uniforme en toda su extención
Ejemplo:
– Soluciones (transparente)
– Aleaciones (bronce, laton, acero)
– Mezclas de líquidos o sólidos misibles
Heterogénea
– Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no
son uniformes en todas sus partes.
Ejemplo:
– Suspensión (Puede ser opaca )
– Aceite y agua
– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles

19. Métodos físicos de separación de mezclas
Introducción
Decantación
Filtración
Destilación
Evaporación
Sublimación

20. Métodos físicos de separación de
mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo
utilizando métodos físicos, basados en los
cambios de estado de las sustancias.
Los métodos físicos de separación de
sustancias no afectan la constitución ni las
propiedades de los componentes de las
mezclas.
Métodos físicos de separación de mezclas

21. Decantación
Se basa en la diferencia
de densidad de los
cuerpos. Se emplea
para separar mezclas
heterogéneas.
Ejemplo: aceite vegetal
y agua (líquido-líquido).
Métodos físicos de separación de mezclas

22. Filtración
Consiste en hacer pasar
una mezcla heterogénea
por un material poroso
muy fino, donde dicho
material deja pasar el
líquido, reteniendo las
partículas sólidas.
Métodos físicos de separación de mezclas

23. Destilación
Método utilizado para separar los líquidos volátiles
hirviendo la mezcla y recolectando el vapor
condensado.
Este procedimiento de separación se basa en la
diferencia del punto de ebullición de los componentes
de la mezcla.
Métodos físicos de separación de mezclas

24. Evaporación
Proceso en el cual
un líquido volátil se
convierte en un gas
(vapor)
Métodos físicos de separación de mezclas

25. Sublimación
Proceso por el cual una
sustancia se transforma
directamente de un
sólido en un vapor (gas)
sin pasar por el estado
líquido
Métodos físicos de separación de mezclas

26. Propiedades
físicas y químicas
Agua Azúcar Aluminio
Son sustancias diferentes
¿Por qué?
Tienen propiedades diferentes

27. Propiedades características
de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras sustancias
Pueden ser:
Físicas
Químicas

28. Propiedades Físicas
son
Propiedades características de una sustancia que
identifica a ésta sin provocar un cambio en su
composición

29. Ejemplos
Propiedades físicas
Punto de Color Elasticidad Conductividad eléctrica
ebullición
Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua
Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia
al flujo)
Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación
masa/volumen)

30. Propiedades químicas
son
Propiedades características de una sustancia, relacionadas
con el modo como cambia la composición de una sustancia,
o como interactúa ésta con otras sustancias.

31. Ejemplos
Propiedades químicas
Arde en el aire Se descompone cuando se Reacciona con ciertos
calienta metales
Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos
no metales
Se mancha la Reacciona con ciertos Es tóxico
plata ácidos
Inflamable Se oxida Se fermenta

32. Cambios de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras
Pueden ser:
Físicos
Químicos

33. Densidad
Cociente que se obtiene al dividir la
masa de un objeto entre su volumen
d = m/v
g/ mL ; g/ cm3
La densidad es una propiedad física característica de la
materia.
Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que
el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad
de estos metales.
La densidad de los sólidos se expresa en gramos por
centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por
mililitros (g/mL).

34. ENERGÍA
Capacidad de un cuerpo para
realizar un trabajo
Formas comunes:
calor
luz
electricidad

35. •Energía cinética •Energía potencial
Tipos de •Energía mecánica
energía
•Energía nuclear
•Energía eléctrica
•Energía solar
•Energía eólica
•Energía química
Existen muchas otras formas de energía que se derivan de ellas

36. Relación entre la masa y la energía
Durante muchos años, los científicos pensaron que la
cantidad total de masa y energía del Universo es
constante.
Ellos describieron estas observaciones
en forma de dos leyes.
“Ley de la Conservación de la Masa”
“Ley de Conservación de la Energía”

37. La Ley de Conservación de la Masa:
La masa se conserva siempre.
Esta aseveración indica que la cantidad total
de masa que hay en el Universo se mantiene constante.
La masa no se crea ni se
destruye; solamente cambia es decir
de forma.
No se crea ni se destruye masa
durante los cambios físicos y
químicos

38. La Ley de Conservación de la Energía:
La energía se conserva siempre.
Esta aseveración indica que la cantidad total de energía que
hay en el Universo se mantiene constante.
La energía no se crea ni se es decir
destruye; solamente cambia
de forma.
No se crea ni se destruye energía
durante los procesos químicos

39. ALBERT EINSTEIN
Al principio del siglo XX, Albert Einstein
demostró que la masa puede ser convertida
en energía y que la energía puede ser
convertida en masa.
Einstein expresó esta relación en una
ecuación matemática
E = mc2

40. E = mc2
En esta ecuación:
E = es la energía liberada (en joules).
m = es la masa de la materia que toma parte
(en Kg).
c = es una constante, es la velocidad de la
luz en el vacío (m/s) .

41. Créditos Producción de Material
Didáctico
Información libro MC Minerva Martínez Saldaña
de texto Preparatoria 9
Fundamentos de Química
Ralph A. Burns minmarti@yahoo.com
MEC Elizabeth Reyes Galván
Preparatoria 2
Diseño y Desarrollo elisa2244@yahoo.com.mx
Departamento de MEC Juana Ma. Rodríguez Salas
Producciones Multimedia
Centro de Apoyo y Servicios Preparatoria 20
Académicos jmrodi@hotmail.com
U.A.N.L.
MC María de la Luz Ortega Pérez
Preparatoria 7