Los elementos nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto forman parte del grupo 15 de la tabla periódica. Van desde no metales como el nitrógeno y fósforo hasta metales como el antimonio y bismuto. Algunos como el fósforo y arsénico pueden presentar diferentes alótropos o formas cristalinas. Los compuestos más importantes incluyen amoníaco a partir de nitrógeno, fertilizantes a partir de fósforo y plaguicidas a partir de arsénico.

2. Forman el grupo 15 de la • Nitrógeno, Fósforo, Arsénico , Antimonio y
tabla periódica son : Bismuto.
Su configuración
• ns²p³.
electrónica externa
Al descender en el grupo • No metales: N, P
aumenta el carácter • Semimetales : As
metálico y la estabilidad: • Metales: Sb, Bi
La molécula diatómica del • Con triple enlace entre sus átomos:
nitrógeno se representa • N≡N

3. N P As Sb Bi
Radio metálico/pm 74 110 121 141 171
Energía de ionización 1400 1060 966 833 774
KJ/mol
Punto de fusión - 210 44(blanco) 613 630 271
590(rojo)

4. • Es la propiedad que poseen determinados
elementos químicos de Presentar
estructuras moleculares diferentes:
Los elementos sólidos del grupo 15 forman una
serie de alótropos.
ALOTROPÍA
El fósforo, se presenta como fósforo blanco,
fósforo rojo y fósforo negro.

5. • Formado por moléculas tetraédricas (P₄),
Fósforo blanco
• Es muy reactivo arde en el aire formando el P₄
O₁₀ que es el anhídrido fosfórico.
• Se obtiene calentando el fósforo blanco a
Fósforo rojo
300˚c y no arde en el aire.
• Es el más estable, se obtiene calentando el
Fósforo negro
blanco a altas presiones .

6. • Se encuentra en dos formas el amarillo
Arsénico y el metálico, ambos tienen moléculas
tetraédricas.
Las formas alotrópica • Son parecidas al fósforo negro
s gris del As, Sb y del romboédrico.
Bi
Para poder distinguir
las diferentes • Es necesario que estas se presenten
estructuras de un en el mismo estado.
alótropo

7. • Se encuentra como nitratos:
Nitrógeno • NaNO3, KNO3
• Se encuentra en la naturaleza como
fosfatos inorgánicos y en organismos
Fósforo vivos.
• El mineral más importante es el apatito:
Ca5F(PO4)3.
• Se presentan en forma de sulfuros tales como:
El As, Sb y Bi son • Pirita arsénica SAsFe
• Oropimenta S3As2
elementos muy • Estibina S3Sb2
escasos. • Bismutina S3Bi2.

8. Formación de hidruros: • N2 + 3 H2 2 NH3
• Ca3P2 + 6 H2O 2PH3 + 3 Ca(OH)2
Los hidruros del resto
del grupo se obtien por • Zn3As2 + 6 H2O 2 AsH3 + 3
hidrólisis de Zn(OH)2
fosfuros, arseniuros y • Mg3Sb2 + 6 H2O 2 SbH3 + 3
antimoniuros: Mg(OH)2
Sólo el litio reacciona
con el nitrógeno • 6 Li + N2 2 Li3N
formando nitruros:

9. Nitrógeno diatómico • Se utiliza en la obtención de amoníaco .
• Se emplea en la fabricación de fertilizantes y
Amoníaco
ácido nítrico.
• Se emplea en la fabricación de pólvora y en
Nitrato de potasio pirotecnia.
Los compuestos orgánicos de
• Son a menudo explosivos. La hidracina (N2H4) y
nitrógeno como la
sus derivados se usan como combustible en
nitroglicerina y el
cohetes.
trinitrotolueno

10. Los compuestos comerciales • Son el ácido fosfórico y sus sales y se usan como
más importantes de fósforo fertilizantes.
• Se usa para elaborar veneno de ratas, en pirotecnia y
Fósforo blanco
para fabricar insecticidas.
Fósforo rojo • Para fabricar cerillas.
Arsénico • Se utiliza principalmente para preparar plaguicidas.
Bismuto • Para preparar aleaciones de bajo punto de fusión.

11. GRACIAS