Acá vamos a encontrar, conocer y aprender sobre algunos grupos de la tabla periódica como: IV A, V A, VI A Y VII A.

1. GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA
(7A - 6A – 5A – 4ªA)
MARIA CAMILA LOMBANA HUERTAS
EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
QUIMICA
IBAGUE
2018

2. TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCION………………………………………………………………1
OBJETIVOS…………………………………………………………………….2
GRUPOS IV A: CARBONOIDES…………………………………………….3
GRUPO V A: NITROGENOIDEOS……………………………………………4
GRUPO VI A: ANFIGENOS……………………………………………………5
GRUPO VII A: HALOGENOS………………………………………………….6
CONCLUSIONES……………………………………………………………….7
WEBGRAFIA…………………………………………………………………….8

3. INTRODUCCION
El químico ruso Dimitri Ivánovich Mendeleiev, en 1869, publicó su primera tabla
periódica, que contenía 63 elementos. Junto con Lothar Meyer llevaron a cabo la
clasificación de acuerdo con los criterios siguientes:
- Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
- Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la
valencia.
Una característica de la tabla de Mendeleiev es que deja casillas libres para los
elementos por descubrir; el descubrimiento se realizaría años después.
Las columnas verticales de la tabla periódica son denominadas grupos. Todos los
elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica y, por ello,
presentan características o propiedades similares entre sí.
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a
como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que
componen una misma fila tienen propiedades diferentes, pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.

4. OBJETIVOS
 Identificar las características comunes de cada uno de los grupos 7A, 6A,
5A Y 4A
 Conocer el nombre de estos y tratar de identificarlos con sus nombres
 Reconocer la importancia de estos elementos en la vida cotidiana
 Conocer la ubicación de estos elementos en la tabla periódica

5. GRUO IV A: CARBONOIDEOS
El grupo 4A de la tabla periódica, más conocidos como carbonoideos, o grupo 14
se encuentra conformado por varios elementos como: Carbono, Silicio, Germanio,
Plomo y Flerovio.
 Carbono:
Elemento químico de número atómico 6, masa atómica 12,01 y símbolo C; es un
no metal sólido que es el componente fundamental de los compuestos orgánicos y
tiene la propiedad de enlazarse con otros átomos de carbono y otras sustancias
para formar un número casi infinito de compuestos; en la naturaleza se presenta
en tres formas: diamante, grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de estas
formas tiene muchas aplicaciones industriales.
 Silicio:

6. Elemento químico de número atómico 14, masa atómica 28,086 y símbolo Si; es
un no metal sólido, de color amarillento, que se extrae del cuarzo y otros minerales
y es el segundo elemento más abundante en la Tierra después del oxígeno; se
utiliza en la industria del acero como componente de las aleaciones de silicio y
acero, en la fabricación de transistores y circuitos integrados, y sus silicatos, en la
fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento, porcelana, etc.
 Germanio:
Elemento químico de número atómico 32, masa atómica 72,59 y
símbolo Ge ; es un elemento semimetálico cristalino de color blanco
grisáceo, duro, muy resistente a los ácidos y a las bases, que se encuentra
en pequeñas cantidades en yacimientos de plata, cobre y cinc; se utiliza en
la fabricación de transistores y otros dispositivos electrónicos.
 Estaño:
Elemento químico de número atómico 50, masa atómica 118,69 y
símbolo Sn; es un metal de color blanco plateado, muy dúctil y maleable y
de estructura cristalina, que se encuentra en la casiterita y se usa en forma
de hojalata como capa protectora para recipientes de cobre, para fabricar
latas y objetos similares, en aleaciones, en soldadura, en la industria
aeroespacial y como ingrediente de algunos insecticidas.

7.  Plomo:
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo
es Pb (del latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual,
ya que no formaba parte en la tabla periódica de Mendeleiev. Este químico
no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad
molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de
la temperatura ambiente, la cual extiende sus átomos.
 Flerovio:
Hasta la fecha se han observado alrededor de 80 desintegraciones de
átomos de flerovio, 50 de ellas directamente y 30 de la desintegración de
los elementos más pesados Livermorio y Ununoctio. Todas las
desintegraciones han sido asignadas a los cuatro isótopos vecinos con
números de masa 286-289. El isótopo de más larga vida conocido
actualmente es el Fl114 con una vida media de aproximadamente 2,6 s,
aunque hay evidencias de un isómero, Fl114, con una vida media de
aproximadamente 66 s, que sería uno de los núcleos más longevos en la
región de los elementos superpesados.

8. CARACTERISTICAS GENERALES:
 El grupo IV A también llamado Familia del Carbono
 El carácter metálico aumenta considerablemente conformo se desciende en
el grupo, siendo el carbono un no-metal
 Todos los elementos de este grupo poseen estado de oxidación +4, pero el
estado de oxidación +2 aumenta en estabilidad al bajar en el grupo
 Configuración electrónica: np2

9. GRUPO V A: NITROGENOIDEOS
Está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de la tabla periódica,
que son: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto(Bi) y el
elemento sintético moscovio (Mc), cuyo descubrimiento ya ha sido confirmado.
Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos o nitrogenoideos.
 Nitrógeno:
Elemento químico de número atómico 7, masa atómica 14,007 y símbolo N ; es un
gas incoloro, inodoro e inerte, compone cuatro quintos del volumen del aire de la
atmósfera y se usa para sintetizar amoníaco y otros productos, para fabricar
explosivos, como refrigerante y como atmósfera inerte para conservar ciertos
productos.
 Fosforo:

10. Elemento químico de número atómico 15, masa atómica 30,98 y
símbolo P ; es un no metal sólido, amarillento, ceroso, de olor
desagradable, muy combustible y venenoso, que emite luz en la oscuridad;
se presenta en tres formas alotrópicas: fósforo ordinario o blanco, fósforo
rojo y fósforo negro; es muy abundante en la naturaleza, en donde no se da
en estado puro, sino en forma de fosfatos; sus compuestos se usan como
fertilizantes, para preparar raticidas y elaborar fósforos o cerillas.
 Arsénico:
Elemento químico de número atómico 33, masa atómica 74,92 y símbolo As ; es
un elemento semimetálico sólido, de color gris metálico, que forma compuestos
venenosos; se usa principalmente en la fabricación de vidrio para eliminar el color
verde causado por las impurezas y en la fabricación de gases venenosos.
 Antimonio:
Elemento químico de número atómico 51, masa atómica 121,75 y símbolo Sb ; es
un elemento semimetálico de color blanco azulado, brillante y frágil, que
principalmente se obtiene como subproducto al refinar minerales de cobre y
plomo; se usa para hacer tipos de imprenta y en aleaciones.

11.  Bismuto:
Elemento químico de número atómico 83, masa atómica 208,980 y símbolo Bi ; es
un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable, duro,
quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en la naturaleza; se usa
principalmente en la industria farmacéutica.
 Moscovio:
Actualmente se conocen cuatro isótopos desde Mc hasta Mc. Se prevé que el
isótopo más estable del moscovio sea el Mc, que contiene el número mágico de
184 neutrones. El isótopo con mayor número de neutrones conocido hasta la
fecha es el Mc, con 175 neutrones. Es muy inestable, con una vida
media de milésimas de segundo. Su nombre hace referencia a la provincia
de Moscú, región a la que pertenece la ciudad rusa donde se descubrió, Dubná.
CARACTERISTICAS GENERALES:
 El nitrógeno es el gas más abundante de la atmosfera
 El fosforo se encuentra en la naturaleza en estado sólido, como moléculas
de P4

12.  Formado por: metales (bismuto), no metales (N y P)
 Son todos solidos a temperatura ambiente, menos el Nitrogeno que es un
gas

13. GRUPO VI A: GRUPO DE LOS ANFIGENOS
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y
es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según
la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes
elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po)
y livermorio (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de
algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
 Oxigeno:
Es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta
parte del aire atmosférico terrestre en su forma molecular O2. En esta forma
molecular que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es
un gas.
El oxígeno es un elemento clave de la química orgánica, al forma parte del agua
(H2O) strong>, de los óxidos, de los seres vivos y de casi todos los ácidos y
sustancias orgánicas. Se trata de un gas incoloro, inodoro e insípido, que es muy
reactivo y que resulta esencial para la respiración.

14.  Azufre:
Elemento químico, de número atómico 16, masa atómica 32,064 y símbolo S ; es
un no metal de color amarillo pálido y olor desagradable, que se encuentra en la
naturaleza tanto en forma libre como combinado con otros elementos; se usa para
la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes,
pólvora, fungicidas, en fotografía para el fijado de negativos y positivos, y, en
medicina para la elaboración de sulfamidas y pomadas tópicas.
 Selenio:
Elemento químico de número atómico 34, masa atómica 78,96 y símbolo Se ; es
un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de características
parecidas a las del azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por ser buen
conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.

15.  Telurio:
El telurio o teluro es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número
atómico es 52. Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de
la Tabla periódica de los elementos.
Fue descubierto en 1782 en minerales de oro por Franz-Joseph Müller von
Reichenstein, inspector jefe de minas en Transilvania(Rumanía),
denominándolo metallum problematicum. En principio se confundió el telurio con
el antimonio. Fue Martin Heinrich Klaproth, en 1798, quien examinó el «metal
problemático» de Müller y lo llamó telurio.
 Polonio:
Elemento químico de número atómico 84, masa atómica 210 y símbolo Po; es un
metal sólido radiactivo; se encuentra en los minerales que contienen radio y se
usa principalmente como fuente de neutrones y partículas alfa.
 Livermorio:

16. El livermorio (anteriormente llamado ununhexio, Uuh) es el nombre del elemento
sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Lv y su número atómico es 116.
Su nombre viene dado en honor al Laboratorio Nacional Lawrence Livermore
(Lawrence Livermore National Laboratory), en Livermore, California.
CARACTERISTICAS GENERALES:
 El oxígeno: distintas propiedades a las del grupo
 Azufre y oxigeno no son metales
 Carácter metálico aumenta del selenio al polonio
 Ácidos débiles en disolución acuosa
 Combinados hidrogenadamente son gases tóxicos

17. GRUPO VII A: LOS HALOGENOS
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos
que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de
la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y
téneso (Ts). Este último también está en los metales del bloque f.
 Flúor:
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F. Es
un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas
diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos.
 Cloro:

18. El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo
de los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro:
un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas
2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un
elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico
esencial para muchas formas de vida.
 Bromo:
El bromo (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento
químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A)
de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso.
Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es
peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
 Yodo:
Elemento químico de número atómico 53, masa atómica 126,904 y símbolo I ; es
un no metal halógeno sólido, de color negro azulado, reactivo, que al calentarse
desprende vapores violetas de olor fuerte; se encuentra en compuestos en el agua
de mar, en el suelo, en las rocas y en las algas y otros organismos marinos,

19. además de ser un oligoelemento de una hormona de la glándula tiroides que
afecta al crecimiento y a otras funciones metabólicas.
 Astato:
El ástato o astato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es At y su número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de los halógenos.
Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.
CARACTERISTICAS GENERALES:
 “Formador de sales”
 No libres en la naturaleza
 Alta electronegatividad
 Tres estados de la materia a temperatura ambiente
 Muy reactivos
 Reaccionan con el oxígeno, formando óxidos inestables
 Reaccionan con el agua
 Reaccionan con casi todos los metales formando haluros metálicos
 Son tóxicos

20. CONCLUSIONES:
 La agrupación de todos estos elementos dan a saber que tienen
características similares
 Si los elementos se encuentran cada vez más a la derecha tienen más
electronegatividad y pueden adquirir más la característica de ser gases
nobles
 Los electrones de valencia aumentan a medida de que estos grupos van
avanzando
 Varios elementos de estos grupos ocupan un papel importante en la vida de
los seres vivos
WEBGRAFIA:
http://www.abc.com.py/edicion-impresa/suplementos/escolar/organizacion-de-la-tabla-
periodica-398807.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
https://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
https://es.wikipedia.org/wiki/Esta%C3%B1o
https://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
https://es.wikipedia.org/wiki/Flerovio
https://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre
https://es.wikipedia.org/wiki/Polonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Livermorio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
https://es.wikipedia.org/wiki/Yodo
https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81stato