3. • El equilibrio de complejos, es un tipo de equilibrio de amplia aplicación en
química analítica, aplicado ya sea a reacciones de separación como a
reacciones de identificación de especies químicas en solución.
4. • Antiguamente, se consideraba que la mayoría de los iones eran iones
sencillos, constituyendo los complejos una excepción.
• Actualmente, se sabe que los iones sencillos prácticamente no existen en
medio acuoso, ya que los iones hidratados, forma más sencilla de
encontrarse los iones, pueden ser considerados en cierta medida como iones
complejos, si bien las moléculas de agua pueden estar unidas al ion central
con muy variable intensidad.
5. • Los complejos y sus equilibrios, juegan un papel muy importante en química
analítica, ya sea en la separación de especies o en la identificación de otras
ya sea cualitativa o cuantitativamente
6. • La estabilidad o inestabilidad de un ión complejo en solución, viene
expresada por el valor de la constante de equilibrio o constante de
estabilidad Ks. Cuanto más grande sea el valor de Ks, mayor será su
estabilidad, o de otra manera, un valor grande de Ks significa una formación
completa (o una pequeña disociación) del ion complejo.
7.
8. • Las condiciones de estabilidad del ion complejo pueden ser modificadas al
variar uno o más factores que modifiquen el equilibrio que rige la estabilidad
del complejo. Así, se tiene que si se modifica la concentración de una de las
especies que participan del equilibrio, se modificará la formación del ión
complejo.
9. El equilibrio de formación del ion complejo:
• Si a esta solución, se le agrega una sal soluble como NaCN, la cual
proporciona al medio iones CN‐, el equilibrio se desplaza hacia la mayor
formación de ión complejo por lo cual se hace “más estable”. Por otro
lado, si se añade a la solución del ion complejo un ácido fuerte como HCl, se
producirá la formación de HCN según:
10.
11. • La estabilidad de iones complejos se refiere a que tan reactivo es el complejo
en comparación de otros complejos, un complejo mes estable es menos
reactivo, y los menos estables reaccionan con mucha facilidad.
• Esto es muy importante a la hora de hacer las valoraciones, ya que el
complejo que se forma debe ser mas estable que el del indicador para que
este reaccione y se pueda observar un cambio de color.
12. • Los quelatos son complejos formados por la unión de un metal y un
compuesto que contiene dos o más ligandos potenciales.
• El proceso de formación del quelato se conoce como quelatación o
quelación. El producto de tal reacción es un anillo heterocíclico. Un quelante
es un ligando polidentado que se coordina a un ion central por dos o más
átomos dativos.
13. • La estabilidad de los quelatos varía con el metal y con los átomos ligantes.
Por ejemplo, el mercurio y el plomo tienen mayor afinidad por el azufre y el
nitrógeno que por el oxígeno. Estas diferencias sirven como base de la
acción de los quelantes en el cuerpo humano.
