2. Objetivos
Identificar y distinguir un ácido de una base.

3. ¿Sabías que la acidez estomacal se debe al
exceso de iones H+?
¿Sabíasque en tu estómago se encuentra un
ácido fuerte, llamado ácido clorhídrico?

4. ¿Qué es un electrolito?
Un electrolito o electrólito es cualquier
sustancia que contiene iones libres, los que se
comportan como un medio conductor
eléctrico. Debido a que generalmente
consisten de iones en solución, los electrólitos
también son conocidos como soluciones
iónicas, pero también son posibles
electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

5. Ácidos
Son sustancias que se comportan como
electrolitos, es decir, conforman
soluciones conductoras de electricidad.
Ello se debe a la disociación iónica de
las moléculas, que genera iones en
solución.
Ejemplo:
HCl(ac)  H+1(ac) + Cl-1(ac)

6. En solución acuosa:
Tienen sabor agrio.
Al hacerlos reaccionar con un metal se
desprende hidrógeno gaseoso.
Ejemplo:
HCl  H+1 + Cl-1

7. Bases
Son sustancias que se comportan como
electrolitos al igual que los ácidos, aunque los
iones que forman obviamente son diferentes.
Tienen al tacto una sensación jabonosa.
Ejemplo:
NaOH(ac)  Na+1(ac)+ Cl-(ac)

8. En solución acuosa:
Tienen sabor amargo.
Al tacto es resbaladizo
Ejemplo:
NaOH(ac) Na+1(ac) + OH-1(ac)

11. ZONA pH
Ácido 0 a 6,9
Neutro 7
Básico 7,1 a 14

12. Teoría ácido-base
Teoría de Arrhenius
Teoría Lowry-Brönsted

13. Svante Arrhenius
(1859-1927)
Físico-químico sueco que explicó
la conductividad eléctrica de
algunos solutos (electrólitos)
suponiendo la disociación en dos
o más iones, y además que la
fuerza de un ácido o una base está
relacionada con su capacidad de
disociación.

14. Teoría de Arrhenius
Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la
conclusión de que las propiedades
características de las disoluciones
acuosas de los ácidos se debían a los
iones hidrógeno, H+, mientras que las
propiedades típicas de las bases se
debían a iones hidróxido, OH-.
La reacción de neutralización sería:
H+1 + OH-1 H2O

15. Fuentes Internet
Wikipedia
Definición ácido-base