El documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y desprenden hidrógeno al reaccionar con metales, mientras que las bases tienen sabor amargo y tacto resbaladizo. Define la teoría de Arrhenius, quien explicó que los ácidos contienen iones hidrógeno y las bases iones hidróxido, y que la neutralización ocurre cuando estos iones se combinan para formar agua. También presenta la teoría de Brønsted-Lowry y m

2. Objetivos Identificar y distinguir un ácido de una base.

3. ¿Sabías que la acidez estomacal se debe al exceso de iones H + ? ¿Sabías que en tu estómago se encuentra un ácido fuerte, llamado ácido clorhídrico?

4. ¿Qué es un electrolito? Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

5. Ácidos Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad. Ello se debe a la disociación iónica de las moléculas, que genera iones en solución. Ejemplo : HCl (ac)  H +1 (ac) + Cl -1 (ac)

6. En solución acuosa : Tienen sabor agrio. Al hacerlos reaccionar con un metal se desprende hidrógeno gaseoso. Ejemplo : HCl  H +1 + Cl -1

7. Bases Son sustancias que se comportan como electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que forman obviamente son diferentes. Tienen al tacto una sensación jabonosa. Ejemplo : NaOH (ac)  Na +1 (ac) + Cl - (ac)

8. En solución acuosa : Tienen sabor amargo. Al tacto es resbaladizo Ejemplo : NaOH (ac)  Na +1 (ac) + OH -1 (ac)

11. ZONA pH Ácido 0 a 6,9 Neutro 7 Básico 7,1 a 14

12. Teoría ácido-base Teoría de Arrhenius Teoría Lowry-Br önsted

13. Svante Arrhenius (1859-1927) Físico-químico sueco que explicó la conductividad eléctrica de algunos solutos (electrólitos) suponiendo la disociación en dos o más iones, y además que la fuerza de un ácido o una base está relacionada con su capacidad de disociación.

14. Teoría de Arrhenius Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H + , mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH - . La reacción de neutralización sería: H +1 + OH -1 H 2 O

15. Fuentes Internet Wikipedia Definición ácido-base