1. Acidos y Bases

2. Acidos *Son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidronio (H3O+). *Poseen un sabor agrio. *Cambian de color ciertas sustancias llamadas indicadores. *Conducen la electricidad en disolución acuosa (son electrolitos). *Generalmente son corrosivos (reaccionan con los metales). *Reacciones con las bases produciendo sales y agua (reacción neutral) ACIDOS *Se dividen en 2 grupos: los que no contienen oxigeno en su molécula y los que si contienen oxigeno en su molécula. *Ácidos fuertes: acido sulfúrico, acido nítrico, etc. *Ácidos débiles: acido carbónico, acido acético, etc.

3. Bases *El ion hidroxilo (OH-) las caracteriza porque se encuentra presente. *Presentan sabor amargo. *Son resbaladizos al tacto. *Conducen la electricidad en disolución acuosa (son electrolitos). *Reaccionan con los ácidos para producir sales y agua (reacción de neutralización). *Bases fuertes: sosa cáustica, hidróxido de potasio, hidróxido de litio, etc. *Bases débiles: hidróxido de amonio, hidroxilamina, hidróxido de calcio, etc.

4. pH: significa potencial de hidrogeno *El pH se puede medir en todas las sustancias liquidas y marca el grado de acidez o de alcalinidad que poseen. *Va en una escala del 0 al 14 , siendo el 7 neutro en donde los iones de hidrogeno e hidróxido son iguales. *Cuando el pH es menos que 7 la solución es acida, y cuando es mas que 7 es alcalina (base). pH

5. TABLA pH 13,5 Hidróxido sódico 12,5 Hipoclorito de sodio 11,5 Amoníaco 9,0 – 10,0 Jabón de manos 8,0 Agua de mar 8,0 Orina 7,35 – 7,45 Sangre 6,5-7,4 Saliva humana 7,0 Agua pura 6,5 Leche 4,5-5,7 Saliva (pacientes con cáncer ) < 5,6 Lluvia ácida 5,5 Té 5,0 Café 4,5 Cerveza 3 Zumo de naranja o manzana 2.9 Vinagre 2,5 Refresco de cola 2,4 Zumo de limón 1,5 Jugo gástrico 0 Disolución de HCl 1 M pH Sustancia/Disolución