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Sistemas de nomenclatura
Reglas generales
 se menciona primero el constituyente
electronegativo y luego el electropositivo,
unidos mediante la pre...
Sistemas de nomenclatura
 Se utilizan dos sistemas generales de
nomenclatura
 Sistema de Stoke
 Sistema estequimétrico
Sistema Stoke
 Se utiliza cuando participan elementos metálicos o
cationes
 Se menciona primero el constituyente
electro...
Sistema stoke
 EJEMPLOS
1. NaCl  Cloruro de sodio
2. CaCl2  Cloruro de calcio
3. FeCl2  Cloruro de hierro (II)
4. FeCl...
Sistema estequiométrico
 Se utiliza para dar nombre a los compuestos que
se forman cuando se unen no metales
 Se expresa...
Sistema estequiométrico
 Prefijos
 Mono: uno  Octa: ocho
 Di: dos  Nona: nueve
 Tri: tres  Deca: Diez
 Tetra: cuat...
Compuestos binarios
 Óxidos  elemento + oxigeno  óxido
 Compuestos binarios del hidrógeno
 Sales
 Compuestos binario...
Óxidos
 Metal + O2  Óxido metálico
 Utilizamos el sistema stoke para dar nombre a
los óxidos metálicos
 No metal + O2 ...
Óxidos metálicos
óxido de ….nombre del metal
Recuerde especificar número de valencia si el
metal posee dos o más
 Ejemplo...
Óxidos no metálicos
óxido de ….nombre del no metal
Recuerde especificar número de átomos con el
prefijo correspondiente
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Compuestos binarios del hidrógeno
 El hidrógeno puede formar compuestos con la
mayoría de los elementos representativos
...
Compuestos binarios del hidrógeno
 Hidruros
El nombre se da de acuerdo a las reglas del
sistema stoke
En general al dar e...
Compuestos binarios del hidrógeno
 Hidruros
 Ejemplos:
 NaH: hidruro de sodio
 CaH2: hidruro de calcio
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Compuestos binarios del hidrógeno
 Compuestos del hidrógeno con el grupo V
Reciben nombre especial que se mantiene por
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Compuestos binarios del hidrógeno
 Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y
VII
 H2O: agua
 H2S: sulfuro de hidrógeno...
 Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y
VII
Todos estos compuestos a temperatura
ambiente son gases y se disuelven en...
Hidrácidos
 H2S (ac) : ácido sulfhidríco
 H2Se (ac) : ácido selenhídrico
 HF (ac) : ácido fluorhídrico
 HCl (ac) : áci...
Sales
 Se originan de la reacción entre los metales
con los no metales
 Se nombran de acuerdo al sistema stoke
 El elem...
Sales
 Ejemplos
 NaF: fluoruro de sodio
 CaCl2: cloruro de calcio
 K2S: sulfuro de potasio
 AlI3: yoduro de aluminio
...
Compuestos binarios entre no metales
 Su nombre se da de acuerdo a las reglas
del sistema estequiométrico
 Ejemplos:
 P...
Compuestos ternarios
 Hidróxidos
Compuestos metálicos que llevan siempre
grupo hidroxilo OH-1
 Oxácidos
Compuestos que...
Hidróxidos
 Su nombre se da utilizando el sistema stoke
 Hidróxido de ….nombre del metal (respetando
siempre las valenci...
Oxácidos: reglas generales
 La fórmula se escribe colocando primero el
hidrógeno, seguido el elemento no metálico y de
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Oxácidos: reglas generales
 El nombre se forma indicando primero el término
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Oxácidos: reglas generales
 En el caso de los halógenos, estos pueden
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 Ejemplo:
 El cloro puede formar los siguientes oxácidos:
HClO donde cloro es +1
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 para distinguir entre los dos ácidos clorosos
 al ácido donde el cloro trabaja con el menor
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 para distinguir entre los dos ácidos clóricos
 al ácido donde el cloro trabaja con el mayor
estado de oxidación se colo...
Sales ternarias
 Se forma una sal ternaria cuando los átomos de
hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su
totalidad por...
Sales ternarias
 Nombre del ión poliatómico de nombre del catión
 Ejemplos:
 K2CO3: Carbonato de potasio
 AgNO3: nitra...
Compuestos Cuaternarios
 Encontramos las sales ácidas
 Algunos aniones se pueden combinar con
hidrógeno para producir hi...
Compuestos Cuaternarios
 Para darle nombre a las sales ácidas
utilizamos el sistema stoke
 Ejemplos:
 NaHSO4: hidrogeno...
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  1. 1. Sistemas de nomenclatura
  2. 2. Reglas generales  se menciona primero el constituyente electronegativo y luego el electropositivo, unidos mediante la preposición “de”  El constituyente electropositivo no sufre ninguna modificación  El constituyente electronegativo se modificará según las reglas de compuestos binarios, ternarios o cuaternarios
  3. 3. Sistemas de nomenclatura  Se utilizan dos sistemas generales de nomenclatura  Sistema de Stoke  Sistema estequimétrico
  4. 4. Sistema Stoke  Se utiliza cuando participan elementos metálicos o cationes  Se menciona primero el constituyente electronegativo seguido de la palabra de y por último el nombre del metal o catión  Si el metal posee una sola valencia, dicha valencia no se menciona, pero si el metal posee 2 ó más valencias, ésta se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metal
  5. 5. Sistema stoke  EJEMPLOS 1. NaCl  Cloruro de sodio 2. CaCl2  Cloruro de calcio 3. FeCl2  Cloruro de hierro (II) 4. FeCl3  Cloruro de hierro (III)  Para el sodio y calcio no se indican valencias ya que poseen solo una, mientras que el hierro tiene valencias 2 y 3
  6. 6. Sistema estequiométrico  Se utiliza para dar nombre a los compuestos que se forman cuando se unen no metales  Se expresa utilizando prefijos el número correspondiente a cada átomo, siempre nombrando primero el átomo más electronegativo
  7. 7. Sistema estequiométrico  Prefijos  Mono: uno  Octa: ocho  Di: dos  Nona: nueve  Tri: tres  Deca: Diez  Tetra: cuatro  etc…..  Penta: cinco  Hexa: seis  Hepta: siete
  8. 8. Compuestos binarios  Óxidos  elemento + oxigeno  óxido  Compuestos binarios del hidrógeno  Sales  Compuestos binarios entre no metales
  9. 9. Óxidos  Metal + O2  Óxido metálico  Utilizamos el sistema stoke para dar nombre a los óxidos metálicos  No metal + O2  Óxido no metálico  Utilizamos el sistema estequiométrico para dar nombre a los óxidos no metálicos
  10. 10. Óxidos metálicos óxido de ….nombre del metal Recuerde especificar número de valencia si el metal posee dos o más  Ejemplos:  Na2O: óxido de sodio  MgO: óxido de magnesio  Al2O3: óxido de aluminio  NiO: óxido de níquel (II)  Ni2O3: óxido de níquel (III)
  11. 11. Óxidos no metálicos óxido de ….nombre del no metal Recuerde especificar número de átomos con el prefijo correspondiente  Ejemplos:  B2O3: trióxido de diboro  CO2: dióxido de carbono  CO: monóxido de carbono  Cl2O5: pentóxido de dicloro
  12. 12. Compuestos binarios del hidrógeno  El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos representativos  Los clasificamos como:  Hidruros: compuestos del hidrógeno con los elementos metálicos  Compuestos de hidrógeno con el grupo IV  Compuestos del hidrógeno con el grupo V  Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII
  13. 13. Compuestos binarios del hidrógeno  Hidruros El nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema stoke En general al dar el nombre del elemento más electronegativo en un compuesto binario se da la terminación “uro” excepto los óxidos
  14. 14. Compuestos binarios del hidrógeno  Hidruros  Ejemplos:  NaH: hidruro de sodio  CaH2: hidruro de calcio  AlH3: hidruro de aluminio
  15. 15. Compuestos binarios del hidrógeno  Compuestos del hidrógeno con el grupo V Reciben nombre especial que se mantiene por tradición: NH3: amoníaco PH3: fosfina AsH3:arsina SbH3:estibina BiH3: bismutina
  16. 16. Compuestos binarios del hidrógeno  Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII  H2O: agua  H2S: sulfuro de hidrógeno  H2Se: selenuro de hidrógeno  HF: fluoruro de hidrógeno  HCl: cloruro de hidrógeno  HBr: bromuro de hidrógeno  HI: yoduro de hidrógeno
  17. 17.  Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII Todos estos compuestos a temperatura ambiente son gases y se disuelven en agua dando origen a disoluciones ácidas, por lo que se les conoce también como hidrácidos
  18. 18. Hidrácidos  H2S (ac) : ácido sulfhidríco  H2Se (ac) : ácido selenhídrico  HF (ac) : ácido fluorhídrico  HCl (ac) : ácido clorhídrico  HBr (ac) : ácido bromhídrico  HI (ac) : ácido yodhídrico
  19. 19. Sales  Se originan de la reacción entre los metales con los no metales  Se nombran de acuerdo al sistema stoke  El elemento más electronegativo se nombra primero con la terminación “uro” de nombre del metal (respetando lo dicho de la valencia)
  20. 20. Sales  Ejemplos  NaF: fluoruro de sodio  CaCl2: cloruro de calcio  K2S: sulfuro de potasio  AlI3: yoduro de aluminio  FeCl2: cloruro de hierro (II)  FeCl3: cloruro de hierro (III)
  21. 21. Compuestos binarios entre no metales  Su nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema estequiométrico  Ejemplos:  PCl3: tricloruro de fósforo  PCl5: pentacloruro de fósforo  NF3: trifluoruro de nitrógeno  AsBr3: tribromuro de arsénico  SF6: hexafluoruro de azufre  CS2: disulfuro de carbono
  22. 22. Compuestos ternarios  Hidróxidos Compuestos metálicos que llevan siempre grupo hidroxilo OH-1  Oxácidos Compuestos que contienen hidrógeno, un elemento no metálico (X) y oxígeno Su fórmula general es HXO  Sales ternarias  Se forman cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen por cationes metálicos o el ión amonio (NH4 + )
  23. 23. Hidróxidos  Su nombre se da utilizando el sistema stoke  Hidróxido de ….nombre del metal (respetando siempre las valencias)  Ejemplos  NaOH: hidróxido de sodio  Ca(OH)2: hidróxido de calcio  Al(OH)3: hidróxido de aluminio  Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II)  Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III)
  24. 24. Oxácidos: reglas generales  La fórmula se escribe colocando primero el hidrógeno, seguido el elemento no metálico y de último el oxígeno: HXO  H2CO3; X=C  H3BO3; X=B  Para dar el nombre se debe de determinar primero el número de oxidación del elemento no metálico (X)  Determinado el número de oxidación de X, verificar si éste puede tener más de un estado de oxidación
  25. 25. Oxácidos: reglas generales  El nombre se forma indicando primero el término ACIDO seguido del nombre del elemento no metálico (X) llevando la terminación “OSO” ó “ICO” según el estado de oxidación del elemento X  Si el elemento posee solo un estado de oxidación la terminación será siempre “ICO”  Si el elemento puede trabajar con dos estados de oxidación se reserva la terminación “ICO” para el oxácido donde el elemento posea el estado de oxidación mayor y la terminación “OSO” para el oxácido con el estado de oxidación menor
  26. 26. Oxácidos: reglas generales  En el caso de los halógenos, estos pueden trabajar con más de dos estados de oxidación  En este caso se reserva  la terminación OSO para los ácidos donde trabaja con los estados de oxidación menores  La terminación ICO para los ácidos donde trabaja con los estados de oxidación mayores
  27. 27.  Ejemplo:  El cloro puede formar los siguientes oxácidos: HClO donde cloro es +1 HClO2 donde cloro es +3 ácidos clorosos HClO3 donde cloro es +5 HClO4 donde cloro es +7 ácidos clóricos
  28. 28.  para distinguir entre los dos ácidos clorosos  al ácido donde el cloro trabaja con el menor estado de oxidación se coloca el prefijo “hipo” Entonces: HClO se llama ácido hipocloroso HClO2 se llama ácido cloroso
  29. 29.  para distinguir entre los dos ácidos clóricos  al ácido donde el cloro trabaja con el mayor estado de oxidación se coloca el prefijo “per” Entonces: HClO3 se llama ácido clórico HClO4 se llama ácido perclórico
  30. 30. Sales ternarias  Se forma una sal ternaria cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su totalidad por cationes que pueden ser iones metálicos o el ión amonio NH4 +  Para dar nombre a estas sales se utiliza el sistema stoke, teniendo en cuenta que la sal cuenta siempre con una parte positiva que es el catión y una parte negativa que va ser siempre un anión poliatómico
  31. 31. Sales ternarias  Nombre del ión poliatómico de nombre del catión  Ejemplos:  K2CO3: Carbonato de potasio  AgNO3: nitrato de plata  NaNO2: nitrito de sodio  (NH4)2SO4: sulfato de aminonio  Fe(NO3)3: nitrato de hierro (III)  CuSO4: sulfato de cobre (II)
  32. 32. Compuestos Cuaternarios  Encontramos las sales ácidas  Algunos aniones se pueden combinar con hidrógeno para producir hidrogenoaniones como  HS- : hidrógeno sulfuro  HCO3 - : hidrógeno carbonato  HSO4 - : hidrógeno sulfato  H2PO4 - : dihidrógeno fosfato  HPO4 -2 : hidrógenofosfato
  33. 33. Compuestos Cuaternarios  Para darle nombre a las sales ácidas utilizamos el sistema stoke  Ejemplos:  NaHSO4: hidrogenosulfato de sodio  Ca(HSO4)2: hidrogenosulfato de calcio  KHCO3: hidrogenocarbonato de potasio  Ba(H2PO4)2: dihidrogenofosfato de bario  MgHPO4: hidrogenofosfato de magnesio
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