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Sistemas de nomenclatura

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  • 1. Sistemas de nomenclatura
  • 2. Reglas generales
    • se menciona primero el constituyente electronegativo y luego el electropositivo, unidos mediante la preposición “ de”
      • El constituyente electropositivo no sufre ninguna modificación
      • El constituyente electronegativo se modificará según las reglas de compuestos binarios, ternarios o cuaternarios
  • 3. Sistemas de nomenclatura
    • Se utilizan dos sistemas generales de nomenclatura
      • Sistema de Stoke
      • Sistema estequimétrico
  • 4. Sistema Stoke
    • Se utiliza cuando participan elementos metálicos o cationes
    • Se menciona primero el constituyente electronegativo seguido de la palabra de y por último el nombre del metal o catión
    • Si el metal posee una sola valencia, dicha valencia no se menciona, pero si el metal posee 2 ó más valencias, ésta se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metal
  • 5. Sistema stoke
    • EJEMPLOS
    • Na Cl  Cloruro de sodio
    • Ca Cl2  Cloruro de calcio
    • Fe Cl 2  Cloruro de hierro (II)
    • Fe Cl 3  Cloruro de hierro (III)
    • Para el sodio y calcio no se indican valencias ya que poseen solo una, mientras que el hierro tiene valencias 2 y 3
  • 6. Sistema estequiométrico
    • Se utiliza para dar nombre a los compuestos que se forman cuando se unen no metales
    • Se expresa utilizando prefijos el número correspondiente a cada átomo, siempre nombrando primero el átomo más electronegativo
  • 7. Sistema estequiométrico
    • Prefijos
      • Mono: uno  Octa: ocho
      • Di: dos  Nona: nueve
      • Tri: tres  Deca: Diez
      • Tetra: cuatro  etc…..
      • Penta: cinco
      • Hexa: seis
      • Hepta: siete
  • 8. Compuestos binarios
    • Óxidos  elemento + oxigeno  óxido
    • Compuestos binarios del hidrógeno
    • Sales
    • Compuestos binarios entre no metales
  • 9. Óxidos
    • Metal + O 2  Óxido metálico
      • Utilizamos el sistema stoke para dar nombre a los óxidos metálicos
    • No metal + O 2  Óxido no metálico
      • Utilizamos el sistema estequiométrico para dar nombre a los óxidos no metálicos
  • 10. Óxidos metálicos
      • óxido de ….nombre del metal
      • Recuerde especificar número de valencia si el metal posee dos o más
    • Ejemplos:
      • Na 2 O: óxido de sodio
      • MgO: óxido de magnesio
      • Al 2 O 3 : óxido de aluminio
      • NiO: óxido de níquel (II)
      • Ni 2 O 3 : óxido de níquel (III)
  • 11. Óxidos no metálicos
      • óxido de ….nombre del no metal
      • Recuerde especificar número de átomos con el prefijo correspondiente
      • Ejemplos:
        • B 2 O 3 : trióxido de diboro
        • CO 2 : dióxido de carbono
        • CO: monóxido de carbono
        • Cl 2 O 5 : pentóxido de dicloro
  • 12. Compuestos binarios del hidrógeno
    • El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos representativos
    • Los clasificamos como:
      • Hidruros : compuestos del hidrógeno con los elementos metálicos
      • Compuestos de hidrógeno con el grupo IV
      • Compuestos del hidrógeno con el grupo V
      • Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII
  • 13. Compuestos binarios del hidrógeno
    • Hidruros
    • El nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema stoke
    • En general al dar el nombre del elemento más electronegativo en un compuesto binario se da la terminación “ uro ” excepto los óxidos
  • 14. Compuestos binarios del hidrógeno
    • Hidruros
    • Ejemplos:
      • NaH: hidruro de sodio
      • CaH 2 : hidruro de calcio
      • AlH 3 : hidruro de aluminio
  • 15. Compuestos binarios del hidrógeno
      • Compuestos del hidrógeno con el grupo V
      • Reciben nombre especial que se mantiene por tradición:
      • NH 3 : amoníaco
      • PH 3 : fosfina
      • AsH 3 : arsina
      • SbH 3 :estibina
      • BiH 3 : bismutina
  • 16. Compuestos binarios del hidrógeno
    • Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII
      • H 2 O: agua
      • H 2 S: sulfuro de hidrógeno
      • H 2 Se: selenuro de hidrógeno
      • HF: fluoruro de hidrógeno
      • HCl: cloruro de hidrógeno
      • HBr: bromuro de hidrógeno
      • HI: yoduro de hidrógeno
  • 17.
    • Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII
    • Todos estos compuestos a temperatura ambiente son gases y se disuelven en agua dando origen a disoluciones ácidas, por lo que se les conoce también como hidrácidos
  • 18. Hidrácidos
      • H 2 S (ac) : ácido sulf hidríco
      • H 2 Se (ac) : ácido selen hídrico
      • HF (ac) : ácido fluor hídrico
      • HCl (ac) : ácido clor hídrico
      • HBr (ac) : ácido brom hídrico
      • HI (ac) : ácido yod hídrico
  • 19. Sales
    • Se originan de la reacción entre los metales con los no metales
    • Se nombran de acuerdo al sistema stoke
    • El elemento más electronegativo se nombra primero con la terminación “uro” de nombre del metal (respetando lo dicho de la valencia)
  • 20. Sales
    • Ejemplos
      • Na F : fluoruro de sodio
      • Ca Cl 2 : cloruro de calcio
      • K 2 S : sulfuro de potasio
      • Al I 3 : yoduro de aluminio
      • Fe Cl 2 : cloruro de hierro (II)
      • Fe Cl 3 : cloruro de hierro (III)
  • 21. Compuestos binarios entre no metales
    • Su nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema estequiométrico
    • Ejemplos:
      • PCl 3 : tricloruro de fósforo
      • PCl 5 : pentacloruro de fósforo
      • NF 3 : trifluoruro de nitrógeno
      • AsBr 3 : tribromuro de arsénico
      • SF 6 : hexafluoruro de azufre
      • CS 2 : disulfuro de carbono
  • 22. Compuestos ternarios
    • Hidróxidos
      • Compuestos metálicos que llevan siempre grupo hidroxilo OH -1
    • Oxácidos
      • Compuestos que contienen hidrógeno, un elemento no metálico (X) y oxígeno
      • Su fórmula general es HXO
    • Sales ternarias
      • Se forman cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen por cationes metálicos o el ión amonio (NH 4 + )
  • 23. Hidróxidos
    • Su nombre se da utilizando el sistema stoke
      • Hidróxido de ….nombre del metal (respetando siempre las valencias)
      • Ejemplos
        • NaOH: hidróxido de sodio
        • Ca(OH) 2 : hidróxido de calcio
        • Al(OH) 3 : hidróxido de aluminio
        • Fe(OH) 2 : hidróxido de hierro (II)
        • Fe(OH) 3 : hidróxido de hierro (III)
  • 24. Oxácidos: reglas generales
    • La fórmula se escribe colocando primero el hidrógeno, seguido el elemento no metálico y de último el oxígeno: HXO
      • H 2 CO 3 ; X=C
      • H 3 BO 3 ; X=B
    • Para dar el nombre se debe de determinar primero el número de oxidación del elemento no metálico (X)
    • Determinado el número de oxidación de X, verificar si éste puede tener más de un estado de oxidación
  • 25. Oxácidos: reglas generales
    • El nombre se forma indicando primero el término ACIDO seguido del nombre del elemento no metálico (X) llevando la terminación “ OSO ” ó “ ICO ” según el estado de oxidación del elemento X
      • Si el elemento posee solo un estado de oxidación la terminación será siempre “ICO”
      • Si el elemento puede trabajar con dos estados de oxidación se reserva la terminación “ICO” para el oxácido donde el elemento posea el estado de oxidación mayor y la terminación “OSO” para el oxácido con el estado de oxidación menor
  • 26. Oxácidos: reglas generales
    • En el caso de los halógenos, estos pueden trabajar con más de dos estados de oxidación
    • En este caso se reserva
      • la terminación OSO para los ácidos donde trabaja con los estados de oxidación menores
      • La terminación ICO para los ácidos donde trabaja con los estados de oxidación mayores
  • 27.
    • Ejemplo:
      • El cloro puede formar los siguientes oxácidos:
      • HClO donde cloro es +1
      • HClO 2 donde cloro es +3 ácidos clorosos
      • HClO 3 donde cloro es +5
      • HClO 4 donde cloro es +7 ácidos clóricos
  • 28.
      • para distinguir entre los dos ácidos clorosos
      • al ácido donde el cloro trabaja con el menor estado de oxidación se coloca el prefijo “ hipo ”
      • Entonces:
      • HClO se llama ácido hipo cloroso
      • HClO 2 se llama ácido cloroso
  • 29.
      • para distinguir entre los dos ácidos clóricos
      • al ácido donde el cloro trabaja con el mayor estado de oxidación se coloca el prefijo “ per ”
      • Entonces:
      • HClO 3 se llama ácido clórico
      • HClO 4 se llama ácido per clórico
  • 30. Sales ternarias
    • Se forma una sal ternaria cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su totalidad por cationes que pueden ser iones metálicos o el ión amonio NH 4 +
    • Para dar nombre a estas sales se utiliza el sistema stoke , teniendo en cuenta que la sal cuenta siempre con una parte positiva que es el catión y una parte negativa que va ser siempre un anión poliatómico
  • 31. Sales ternarias
    • Nombre del ión poliatómico de nombre del catión
    • Ejemplos:
      • K 2 CO 3 : Carbonato de potasio
      • AgNO 3 : nitrato de plata
      • NaNO 2 : nitrito de sodio
      • (NH 4 ) 2 SO 4 : sulfato de aminonio
      • Fe(NO 3 ) 3 : nitrato de hierro (III)
      • CuSO 4 : sulfato de cobre (II)
  • 32. Compuestos Cuaternarios
    • Encontramos las sales ácidas
    • Algunos aniones se pueden combinar con hidrógeno para producir hidrogenoaniones como
      • HS - : hidrógeno sulfuro
      • HCO 3 - : hidrógeno carbonato
      • HSO 4 - : hidrógeno sulfato
      • H 2 PO 4 - : dihidrógeno fosfato
      • HPO 4 -2 : hidrógenofosfato
  • 33. Compuestos Cuaternarios
    • Para darle nombre a las sales ácidas utilizamos el sistema stoke
    • Ejemplos:
      • NaHSO 4 : hidrogenosulfato de sodio
      • Ca(HSO 4 ) 2 : hidrogenosulfato de calcio
      • KHCO 3 : hidrogenocarbonato de potasio
      • Ba(H 2 PO 4 ) 2 : dihidrogenofosfato de bario
      • MgHPO 4 : hidrogenofosfato de magnesio