Your SlideShare is downloading. ×
Sistemas de nomenclatura
Próxima SlideShare
Cargando en...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Introducing the official SlideShare app

Stunning, full-screen experience for iPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Sistemas de nomenclatura

28,059
views

Published on

Published in: Turismo, Negocios

0 comentarios
4 Me gusta
Estadísticas
Notas
  • Sea el primero en comentar

Sin descargas
reproducciones
reproducciones totales
28,059
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
6
Acciones
Compartido
0
Descargas
154
Comentarios
0
Me gusta
4
Insertados 0
No embeds

Denunciar contenido
Marcada como inapropiada Marcar como inapropiada
Marcar como inapropiada

Seleccione la razón para marcar esta presentación como inapropiada.

Cancelar
No notes for slide

Transcript

  • 1. Sistemas de nomenclatura
  • 2. Reglas generales  se menciona primero el constituyente electronegativo y luego el electropositivo, unidos mediante la preposición “de”  El constituyente electropositivo no sufre ninguna modificación  El constituyente electronegativo se modificará según las reglas de compuestos binarios, ternarios o cuaternarios
  • 3. Sistemas de nomenclatura  Se utilizan dos sistemas generales de nomenclatura  Sistema de Stoke  Sistema estequimétrico
  • 4. Sistema Stoke  Se utiliza cuando participan elementos metálicos o cationes  Se menciona primero el constituyente electronegativo seguido de la palabra de y por último el nombre del metal o catión  Si el metal posee una sola valencia, dicha valencia no se menciona, pero si el metal posee 2 ó más valencias, ésta se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metal
  • 5. Sistema stoke  EJEMPLOS 1. NaCl  Cloruro de sodio 2. CaCl2  Cloruro de calcio 3. FeCl2  Cloruro de hierro (II) 4. FeCl3  Cloruro de hierro (III)  Para el sodio y calcio no se indican valencias ya que poseen solo una, mientras que el hierro tiene valencias 2 y 3
  • 6. Sistema estequiométrico  Se utiliza para dar nombre a los compuestos que se forman cuando se unen no metales  Se expresa utilizando prefijos el número correspondiente a cada átomo, siempre nombrando primero el átomo más electronegativo
  • 7. Sistema estequiométrico  Prefijos  Mono: uno  Octa: ocho  Di: dos  Nona: nueve  Tri: tres  Deca: Diez  Tetra: cuatro  etc…..  Penta: cinco  Hexa: seis  Hepta: siete
  • 8. Compuestos binarios  Óxidos  elemento + oxigeno  óxido  Compuestos binarios del hidrógeno  Sales  Compuestos binarios entre no metales
  • 9. Óxidos  Metal + O2  Óxido metálico  Utilizamos el sistema stoke para dar nombre a los óxidos metálicos  No metal + O2  Óxido no metálico  Utilizamos el sistema estequiométrico para dar nombre a los óxidos no metálicos
  • 10. Óxidos metálicos óxido de ….nombre del metal Recuerde especificar número de valencia si el metal posee dos o más  Ejemplos:  Na2O: óxido de sodio  MgO: óxido de magnesio  Al2O3: óxido de aluminio  NiO: óxido de níquel (II)  Ni2O3: óxido de níquel (III)
  • 11. Óxidos no metálicos óxido de ….nombre del no metal Recuerde especificar número de átomos con el prefijo correspondiente  Ejemplos:  B2O3: trióxido de diboro  CO2: dióxido de carbono  CO: monóxido de carbono  Cl2O5: pentóxido de dicloro
  • 12. Compuestos binarios del hidrógeno  El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos representativos  Los clasificamos como:  Hidruros: compuestos del hidrógeno con los elementos metálicos  Compuestos de hidrógeno con el grupo IV  Compuestos del hidrógeno con el grupo V  Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII
  • 13. Compuestos binarios del hidrógeno  Hidruros El nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema stoke En general al dar el nombre del elemento más electronegativo en un compuesto binario se da la terminación “uro” excepto los óxidos
  • 14. Compuestos binarios del hidrógeno  Hidruros  Ejemplos:  NaH: hidruro de sodio  CaH2: hidruro de calcio  AlH3: hidruro de aluminio
  • 15. Compuestos binarios del hidrógeno  Compuestos del hidrógeno con el grupo V Reciben nombre especial que se mantiene por tradición: NH3: amoníaco PH3: fosfina AsH3:arsina SbH3:estibina BiH3: bismutina
  • 16. Compuestos binarios del hidrógeno  Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII  H2O: agua  H2S: sulfuro de hidrógeno  H2Se: selenuro de hidrógeno  HF: fluoruro de hidrógeno  HCl: cloruro de hidrógeno  HBr: bromuro de hidrógeno  HI: yoduro de hidrógeno
  • 17.  Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII Todos estos compuestos a temperatura ambiente son gases y se disuelven en agua dando origen a disoluciones ácidas, por lo que se les conoce también como hidrácidos
  • 18. Hidrácidos  H2S (ac) : ácido sulfhidríco  H2Se (ac) : ácido selenhídrico  HF (ac) : ácido fluorhídrico  HCl (ac) : ácido clorhídrico  HBr (ac) : ácido bromhídrico  HI (ac) : ácido yodhídrico
  • 19. Sales  Se originan de la reacción entre los metales con los no metales  Se nombran de acuerdo al sistema stoke  El elemento más electronegativo se nombra primero con la terminación “uro” de nombre del metal (respetando lo dicho de la valencia)
  • 20. Sales  Ejemplos  NaF: fluoruro de sodio  CaCl2: cloruro de calcio  K2S: sulfuro de potasio  AlI3: yoduro de aluminio  FeCl2: cloruro de hierro (II)  FeCl3: cloruro de hierro (III)
  • 21. Compuestos binarios entre no metales  Su nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema estequiométrico  Ejemplos:  PCl3: tricloruro de fósforo  PCl5: pentacloruro de fósforo  NF3: trifluoruro de nitrógeno  AsBr3: tribromuro de arsénico  SF6: hexafluoruro de azufre  CS2: disulfuro de carbono
  • 22. Compuestos ternarios  Hidróxidos Compuestos metálicos que llevan siempre grupo hidroxilo OH-1  Oxácidos Compuestos que contienen hidrógeno, un elemento no metálico (X) y oxígeno Su fórmula general es HXO  Sales ternarias  Se forman cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen por cationes metálicos o el ión amonio (NH4 + )
  • 23. Hidróxidos  Su nombre se da utilizando el sistema stoke  Hidróxido de ….nombre del metal (respetando siempre las valencias)  Ejemplos  NaOH: hidróxido de sodio  Ca(OH)2: hidróxido de calcio  Al(OH)3: hidróxido de aluminio  Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II)  Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III)
  • 24. Oxácidos: reglas generales  La fórmula se escribe colocando primero el hidrógeno, seguido el elemento no metálico y de último el oxígeno: HXO  H2CO3; X=C  H3BO3; X=B  Para dar el nombre se debe de determinar primero el número de oxidación del elemento no metálico (X)  Determinado el número de oxidación de X, verificar si éste puede tener más de un estado de oxidación
  • 25. Oxácidos: reglas generales  El nombre se forma indicando primero el término ACIDO seguido del nombre del elemento no metálico (X) llevando la terminación “OSO” ó “ICO” según el estado de oxidación del elemento X  Si el elemento posee solo un estado de oxidación la terminación será siempre “ICO”  Si el elemento puede trabajar con dos estados de oxidación se reserva la terminación “ICO” para el oxácido donde el elemento posea el estado de oxidación mayor y la terminación “OSO” para el oxácido con el estado de oxidación menor
  • 26. Oxácidos: reglas generales  En el caso de los halógenos, estos pueden trabajar con más de dos estados de oxidación  En este caso se reserva  la terminación OSO para los ácidos donde trabaja con los estados de oxidación menores  La terminación ICO para los ácidos donde trabaja con los estados de oxidación mayores
  • 27.  Ejemplo:  El cloro puede formar los siguientes oxácidos: HClO donde cloro es +1 HClO2 donde cloro es +3 ácidos clorosos HClO3 donde cloro es +5 HClO4 donde cloro es +7 ácidos clóricos
  • 28.  para distinguir entre los dos ácidos clorosos  al ácido donde el cloro trabaja con el menor estado de oxidación se coloca el prefijo “hipo” Entonces: HClO se llama ácido hipocloroso HClO2 se llama ácido cloroso
  • 29.  para distinguir entre los dos ácidos clóricos  al ácido donde el cloro trabaja con el mayor estado de oxidación se coloca el prefijo “per” Entonces: HClO3 se llama ácido clórico HClO4 se llama ácido perclórico
  • 30. Sales ternarias  Se forma una sal ternaria cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su totalidad por cationes que pueden ser iones metálicos o el ión amonio NH4 +  Para dar nombre a estas sales se utiliza el sistema stoke, teniendo en cuenta que la sal cuenta siempre con una parte positiva que es el catión y una parte negativa que va ser siempre un anión poliatómico
  • 31. Sales ternarias  Nombre del ión poliatómico de nombre del catión  Ejemplos:  K2CO3: Carbonato de potasio  AgNO3: nitrato de plata  NaNO2: nitrito de sodio  (NH4)2SO4: sulfato de aminonio  Fe(NO3)3: nitrato de hierro (III)  CuSO4: sulfato de cobre (II)
  • 32. Compuestos Cuaternarios  Encontramos las sales ácidas  Algunos aniones se pueden combinar con hidrógeno para producir hidrogenoaniones como  HS- : hidrógeno sulfuro  HCO3 - : hidrógeno carbonato  HSO4 - : hidrógeno sulfato  H2PO4 - : dihidrógeno fosfato  HPO4 -2 : hidrógenofosfato
  • 33. Compuestos Cuaternarios  Para darle nombre a las sales ácidas utilizamos el sistema stoke  Ejemplos:  NaHSO4: hidrogenosulfato de sodio  Ca(HSO4)2: hidrogenosulfato de calcio  KHCO3: hidrogenocarbonato de potasio  Ba(H2PO4)2: dihidrogenofosfato de bario  MgHPO4: hidrogenofosfato de magnesio