U Latina de Costa Rica Química General Capítulo DOS Átomos, moléculas e iones
Teoría Atómica <ul><li>Siglo V Demócrito dijo que la materia estaba formada por partículas indivisibles a las que llamó át...
La teoría de Dalton está  de acuerdo con: <ul><li>La ley de las proporciones definidas:  establece que muestras diferentes...
Visión Moderna de la estructura atómica <ul><li>Átomo esta formado por e-, p+ y nº. </li></ul><ul><li>Los átomos que tiene...
Pesos Atómicos <ul><li>uma = unidad de masa atómica </li></ul><ul><li>1 uma = 1.66054 x 10-24 g </li></ul><ul><li>1 g= 6.0...
Moléculas y Compuestos Moleculares <ul><li>Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. </li></ul...
Moléculas y Compuestos Moleculares <ul><li>Las fórmulas químicas que indican los números y tipos de átomos que forman una ...
  Representación de    Moléculas <ul><ul><ul><ul><ul><li>La fórmula molecular de una </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul...
Iones y compuesto iónicos <ul><li>Si a un átomo neutro le quitamos  o le agregamos e-, se forma una partícula cargada deno...
Iones y compuesto iónicos <ul><li>En general los átomos metálicos tienden a perder e- para formar cationes; y los átomos N...
Nombrando Compuestos Inorgánicos (nomenclatura) <ul><li>Los compuestos orgánicos contienen carbono (C) por lo regular en c...
Algunos compuestos orgánicos   <ul><li>Alcanos:  son aquellos que sólo contienen C e H, se les llama hidrocarburos. </li><...
Moléculas y compuestos moleculares <ul><li>Fórmula química  : representa la forma molecular </li></ul><ul><li>Molécula dia...
<ul><li>Compuestos iónicos:  se forman por la unión de cationes y aniones (metales + no metales) </li></ul><ul><ul><li>Ion...
Nomenclatura <ul><li>Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internaciona...
Nomenclatura <ul><li>VALENCIA : Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros ...
Compuestos inorgánicos <ul><li>LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si ...
Nomenclatura de compuestos binarios <ul><li>COMPUESTOS BINARIOS :  están formados por dos elementos diferentes. Dependiend...
1.  COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS <ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS :   </li></ul><ul><li>Los óxidos están formados ...
Óxidos metálicos, u óxidos básicos.  (M + O2) <ul><li>Nomenclatura Tradicional:  si el metal tiene más de una valencia se ...
Óxidos no metálicos, u òxidos ácidos    (NM + O2) <ul><li>Nomenclatura sistemática </li></ul><ul><li>  Para nombrar compue...
2.  COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS.   <ul><li>En este  grupo  se pueden distinguir dos subgrupos: </li></ul><ul><li>Los ...
2. COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS. <ul><li>Los  hidrácidos : compuestos formados por hidrógeno (H +1 ) y un no-metal.   ...
3. Sales binarias <ul><li>compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal </li></ul><ul><li>Se les denomina utili...
COMPUESTOS TERNARIOS <ul><li>Se llaman compuestos ternarios a aquellos que están formados por tres elementos diferentes. <...
HIDRÓXIDOS <ul><li>Formados por un metal y el grupo monovalente OH -  (radical hidróxilo).  Por lo tanto, la formulación d...
HIDROXIDOS <ul><li>La fórmula general de los hidróxidos es : M(OH)n , donde &quot;n&quot; indica el número de  grupos  OH ...
ÁCIDOS  OXIGENADOS U OXIÁCIDOS .   <ul><li>Están constituidos por H, un no-metal y O. Para escribir las fórmulas de los ox...
ÁCIDOS  OXIGENADOS U OXIÁCIDOS . <ul><li>En el caso del ión poliatómico la terminación: </li></ul><ul><ul><li>-ato cambia ...
SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS .   <ul><li>Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por ...
Sales neutras <ul><li>Se obtienen sustituyendo  todos  los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. </li></ul><ul><li>...
Sales neutras <ul><li>Para dar el nombre </li></ul><ul><li>Se nombra primero el ion poliatómico seguido del nombre del met...
Sales ácidas <ul><li>  </li></ul><ul><li>Se obtienen sustituyendo  PARTE DE LOS HIDRÓGENOS  de un ácido oxácido por un met...
Peróxidos <ul><li>Se caracterizan por llevar el grupo Peroxo representado O 2 2- </li></ul><ul><li>Se nombra primero con l...
Otros <ul><li>CN - : cianuros </li></ul><ul><li>N 3- : nitruros </li></ul>
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  1. 1. U Latina de Costa Rica Química General Capítulo DOS Átomos, moléculas e iones
  2. 2. Teoría Atómica <ul><li>Siglo V Demócrito dijo que la materia estaba formada por partículas indivisibles a las que llamó átomos </li></ul><ul><li>1808 John Dalton formuló una definición precisa de las unidades indivisibles, planteando los siguientes postulados: </li></ul><ul><ul><li>1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. </li></ul></ul><ul><ul><li>2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos. </li></ul></ul><ul><ul><li>3. Los átomos de un elemento no se transforman en átomos de diferentes elementos durante las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. </li></ul></ul><ul><ul><li>Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos con una relación numérica específica </li></ul></ul><ul><ul><li>entre sí. </li></ul></ul>
  3. 3. La teoría de Dalton está de acuerdo con: <ul><li>La ley de las proporciones definidas: establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa </li></ul><ul><li>Ley de las proporciones múltiples: si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto la masa de uno de los elementos se combina con una masa fija del otro y mantiene una relación de números enteros pequeños. </li></ul><ul><li>Ley de la conservación de la masa y la energía : la materia no se crea ni se destruye solo se transforma </li></ul>
  4. 4. Visión Moderna de la estructura atómica <ul><li>Átomo esta formado por e-, p+ y nº. </li></ul><ul><li>Los átomos que tiene números iguales de p+ y de e-, no tienen carga neta. </li></ul><ul><li>Isótopos: los átomos de un elemento que tiene diferente número de nº y por lo tanto diferente masa. </li></ul><ul><li>Número atómico: es igual al número de p+. </li></ul><ul><li>Número de masa: es el número total de p+ más nº en un átomo. </li></ul><ul><li>197 Au y fijándonos en </li></ul><ul><li> la tabla periódica: </li></ul><ul><li>Nº Atómico 79 </li></ul><ul><li>Símbolo Au </li></ul><ul><li>Atómico 196.96655 </li></ul><ul><li>197 = Número de masa </li></ul><ul><li>197 – 79 = 118 = número de nº </li></ul><ul><li>79 = p+ = e- = número atómico </li></ul><ul><li>Peso Atómico </li></ul>
  5. 5. Pesos Atómicos <ul><li>uma = unidad de masa atómica </li></ul><ul><li>1 uma = 1.66054 x 10-24 g </li></ul><ul><li>1 g= 6.02214 x 10 23 uma </li></ul><ul><li>Masa atómica promedio (peso atómico): es la masa atómica </li></ul><ul><li>de un elemento a partir de las masas de sus diversos isótopos </li></ul><ul><li>y de sus abundancias relativas (%) </li></ul><ul><li>Masa atómica = % * masa del + % * masa del </li></ul><ul><li>Promedio isótopo uno isótopo dos </li></ul>
  6. 6. Moléculas y Compuestos Moleculares <ul><li>Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. </li></ul><ul><li>O 2 =(léase “o dos”) = oxígeno molecular, oxígeno gaseoso </li></ul><ul><li>Otras moléculas diatómicas H 2 , N 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 o I 2 </li></ul><ul><li>Los compuestos que están compuestos por moléculas se </li></ul><ul><li>denominan moleculares como </li></ul><ul><li>C 2 H 4 , etileno </li></ul><ul><li>CH 4 , metano Fórmulas </li></ul><ul><li>CO, monóxido de carbono, Moleculares </li></ul><ul><li>O 3 , ozono </li></ul><ul><li>C 2 H 4, O 3, CH 4 son moléculas poliatómicas -más de dos átomos- </li></ul>
  7. 7. Moléculas y Compuestos Moleculares <ul><li>Las fórmulas químicas que indican los números y tipos de átomos que forman una molécula se denominan fórmulas moleculares. </li></ul><ul><li>Las fórmulas que sólo indican el número relativo de átomos de cada tipo en una molécula se llaman fórmulas empíricas . </li></ul><ul><li>Así : </li></ul><ul><li>C 2 H 4 , etileno = fórmula molecular </li></ul><ul><li>CH 2 = fórmula empírica </li></ul>
  8. 8. Representación de Moléculas <ul><ul><ul><ul><ul><li>La fórmula molecular de una </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>sustancia resume </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>su composición </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>pero no muestra </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>cómo se unen </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>los átomos. </li></ul></ul></ul></ul></ul>
  9. 9. Iones y compuesto iónicos <ul><li>Si a un átomo neutro le quitamos o le agregamos e-, se forma una partícula cargada denominada ION. </li></ul><ul><li>Un ION con carga POSITIVA se denomina CATIÓN </li></ul><ul><li>Un ION con carga NEGATIVA se denomina ANIÓN </li></ul><ul><li>pierde un e- </li></ul><ul><li>Átomo de sodio Ion Na + </li></ul><ul><li>Na (catión) </li></ul><ul><li> gana un e- </li></ul><ul><li>Átomo de cloro Ion Cl - </li></ul><ul><li>Cl (anión) </li></ul>
  10. 10. Iones y compuesto iónicos <ul><li>En general los átomos metálicos tienden a perder e- para formar cationes; y los átomos NO metálicos tienden a ganar e- para formar aniones. </li></ul><ul><li>Iones monoatómicos : Na + y el Cl - </li></ul><ul><li>Iones poliatómicos : NO 3 - (ion nitrato) </li></ul><ul><li> SO 4 2- (ion sulfato) </li></ul><ul><li>** predicción de cargas, según la tabla períodica! </li></ul><ul><li>(formación del gas noble más cercano) </li></ul><ul><li>Compuesto iónico: es aquel que está formado por un ion con carga + y un ion con carga - </li></ul><ul><li>(o sea por un catión unido a un anión) NaCl ( Na+ , Cl-) </li></ul><ul><li>Mg 2+ + N 3- Mg 3 N 2 </li></ul>
  11. 11. Nombrando Compuestos Inorgánicos (nomenclatura) <ul><li>Los compuestos orgánicos contienen carbono (C) por lo regular en combinación con H, O, N, o S, Cl, etc. </li></ul><ul><li>Los demás compuestos se denominan inorgánicos. </li></ul><ul><li>Cationes comunes Bases o hidróxidos </li></ul><ul><li>Aniones comunes Ácidos </li></ul><ul><li>Sales Óxidos </li></ul><ul><li>Y otros….hojas y folleto!!! APRENDER!! Ejercicios en clase!! </li></ul>
  12. 12. Algunos compuestos orgánicos <ul><li>Alcanos: son aquellos que sólo contienen C e H, se les llama hidrocarburos. </li></ul><ul><ul><ul><ul><li>CH 4 met ano </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>C 2 H 6 et ano </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>C 3 H 8 prop ano </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>C 4 H 10 but ano </li></ul></ul></ul></ul><ul><li>Algunos derivados de los alcanos: </li></ul><ul><li>Alcoholes (grupo OH) </li></ul><ul><ul><ul><ul><li>CH 3 OH metan ol </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>C 2 H 5 OH etan ol </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>C 3 H 7 OH 1-propan ol </li></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><li>C 4 H 9 OH butan ol </li></ul></ul></ul></ul>
  13. 13. Moléculas y compuestos moleculares <ul><li>Fórmula química : representa la forma molecular </li></ul><ul><li>Molécula diatómica : dos átomos </li></ul><ul><li>Compuestos moleculares : compuestos por no metales </li></ul><ul><li>Fórmula molecular : indica el # y tipo de átomos que forman la molécula </li></ul><ul><li>Fórmula empírica : número relativo de átomos que la componen </li></ul>
  14. 14. <ul><li>Compuestos iónicos: se forman por la unión de cationes y aniones (metales + no metales) </li></ul><ul><ul><li>Iones monoatómicos </li></ul></ul><ul><ul><li>Iones poliatómicos </li></ul></ul><ul><li>Compuestos moleculares : solo no metales </li></ul>
  15. 15. Nomenclatura <ul><li>Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). </li></ul><ul><li>Se aceptan tres tipos de nomenclaturas </li></ul><ul><li>la nomenclatura sistemática </li></ul><ul><li>la nomenclatura de stock </li></ul><ul><li>la nomenclatura tradicional . </li></ul>
  16. 16. Nomenclatura <ul><li>VALENCIA : Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. </li></ul><ul><li>La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. </li></ul>
  17. 17. Compuestos inorgánicos <ul><li>LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). </li></ul><ul><li>Compuestos binarios </li></ul><ul><li>Compuestos ternarios </li></ul>
  18. 18. Nomenclatura de compuestos binarios <ul><li>COMPUESTOS BINARIOS : están formados por dos elementos diferentes. Dependiendo de su composición estos se clasifican en: </li></ul><ul><ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS </li></ul></ul><ul><ul><li>COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS </li></ul></ul><ul><ul><li>SALES BINARIAS </li></ul></ul>
  19. 19. 1. COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS <ul><li>COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS : </li></ul><ul><li>Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal. </li></ul>
  20. 20. Óxidos metálicos, u óxidos básicos. (M + O2) <ul><li>Nomenclatura Tradicional: si el metal tiene más de una valencia se agrega al nombre del metal la terminación &quot;oso&quot; para la valencia menor o &quot;ico&quot; para la valencia mayor </li></ul><ul><li>Nomenclatura Stock: consiste en indicar la valencia mediante un número romano </li></ul>
  21. 21. Óxidos no metálicos, u òxidos ácidos (NM + O2) <ul><li>Nomenclatura sistemática </li></ul><ul><li>  Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: </li></ul><ul><ul><li>MONO, </li></ul></ul><ul><ul><li>DI </li></ul></ul><ul><ul><li>TRI </li></ul></ul><ul><ul><li>TETRA </li></ul></ul><ul><ul><li>PENTA </li></ul></ul><ul><ul><li>HEXA, etc </li></ul></ul>
  22. 22. 2. COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS. <ul><li>En este grupo se pueden distinguir dos subgrupos: </li></ul><ul><li>Los hidruros (H -1 ) : compuestos formados por hidrógeno y un metal. Se les nombra con la palabra genérica &quot;hidruro&quot; seguida del nombre del metal: Forma MH X </li></ul><ul><li>Donde M es un metal y la X la valencia del metal. </li></ul>
  23. 23. 2. COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS. <ul><li>Los hidrácidos : compuestos formados por hidrógeno (H +1 ) y un no-metal. </li></ul><ul><ul><li>EJEMPLOS: </li></ul></ul><ul><li>HCl cloruro de hidrógeno ó ácido clorhídrico </li></ul><ul><li>HBr bromuro de hidrógeno ó ácido bromhídrico </li></ul><ul><li>H 2 S sulfuro de hidrógeno ó ácido sulfhídrico </li></ul><ul><li>NH 3 nitruro de hidrógeno ó amoniaco </li></ul><ul><li>PH 3 fosfuro de hidrógeno ó fosfina </li></ul>
  24. 24. 3. Sales binarias <ul><li>compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal </li></ul><ul><li>Se les denomina utilizando el nombre del no-metal terminado en el sufijo &quot;uro&quot; y colocando a continuación el nombre del metal </li></ul><ul><li>Mediante un número romano se indica el estado de oxidación del metal cuando éste presenta más de una valencia. </li></ul>
  25. 25. COMPUESTOS TERNARIOS <ul><li>Se llaman compuestos ternarios a aquellos que están formados por tres elementos diferentes. </li></ul><ul><ul><li>hidróxidos. </li></ul></ul><ul><ul><li>ácidos oxigenado u oxiácidos. </li></ul></ul><ul><ul><li>sales derivadas de los ácidos oxigenados </li></ul></ul>
  26. 26. HIDRÓXIDOS <ul><li>Formados por un metal y el grupo monovalente OH - (radical hidróxilo). Por lo tanto, la formulación de los hidróxidos sigue la misma pauta que la de los compuestos binarios. </li></ul><ul><li>EJEMPLO: hidróxido de aluminio . </li></ul><ul><li>se escribe el símbolo de Al y el grupo OH encerrado entre paréntesis: Al(OH) </li></ul><ul><li>se intercambian las valencias: Al 1 (OH) 3 </li></ul><ul><li>se suprime el subindice 1: Al(OH) 3 </li></ul>
  27. 27. HIDROXIDOS <ul><li>La fórmula general de los hidróxidos es : M(OH)n , donde &quot;n&quot; indica el número de grupos OH unidos al metal. </li></ul><ul><li>Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra &quot;hidróxido&quot; seguida del nombre del metal, indicando con número romano la valencia del metal, cuando es del caso. </li></ul>
  28. 28. ÁCIDOS OXIGENADOS U OXIÁCIDOS . <ul><li>Están constituidos por H, un no-metal y O. Para escribir las fórmulas de los oxiácidos </li></ul><ul><li>Resultan de la combinación de un ión poliatómico y H +1 </li></ul><ul><li>Para dar el nombre a este tipo de compuestos se utiliza la palabra ácido más el nombre del ión poliatómico </li></ul>
  29. 29. ÁCIDOS OXIGENADOS U OXIÁCIDOS . <ul><li>En el caso del ión poliatómico la terminación: </li></ul><ul><ul><li>-ato cambia por –ico </li></ul></ul><ul><ul><li>-ito cambia por –oso </li></ul></ul><ul><ul><li>Ejemplo: </li></ul></ul><ul><ul><li>se intercambian valencias: H 2 (SO 4 ) 1 </li></ul></ul><ul><ul><li>Se suprime el subindice 1: H 2 SO 4 </li></ul></ul><ul><ul><li>Nombre: ácido sulfúrico </li></ul></ul>
  30. 30. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS . <ul><li>Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. </li></ul><ul><li>Dos tipos de sales de ácidos oxácidos </li></ul><ul><ul><li>las sales neutras </li></ul></ul><ul><ul><li>las sales ácidas. </li></ul></ul>
  31. 31. Sales neutras <ul><li>Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. </li></ul><ul><li>La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. </li></ul><ul><li>La valencia del ion poliatómico se coloca como subindice en el metal </li></ul>
  32. 32. Sales neutras <ul><li>Para dar el nombre </li></ul><ul><li>Se nombra primero el ion poliatómico seguido del nombre del metal </li></ul><ul><li>Si el metal posee varias valencias, esta se indica entre paréntesis y número romano </li></ul>
  33. 33. Sales ácidas <ul><li>  </li></ul><ul><li>Se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal. </li></ul><ul><li>El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. </li></ul><ul><li>Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. </li></ul>
  34. 34. Peróxidos <ul><li>Se caracterizan por llevar el grupo Peroxo representado O 2 2- </li></ul><ul><li>Se nombra primero con la palabra peróxido y el nombre del metal </li></ul><ul><li>Siempre si el metal posee varias valencias, esta se indica entre parétesis y con números romanos </li></ul>
  35. 35. Otros <ul><li>CN - : cianuros </li></ul><ul><li>N 3- : nitruros </li></ul>

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