1. INTRODUCCIÓN A LA BIOLOGÍA:
METODOLOGÍA DE LA INVESTIGACIÓN
NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA
Docente: Pía Ávila G.
2.
3.
4.
5.
6. Microscopista
¿Por qué los corchos de
la botellas retienen el
aire?
Primer microscopio
compuesto fue
creado a fines del
siglo XVI
Dibujo hecho por
Hooke de un corte Microscopio empleado por
delgado de corcho Robert Hooke
7. Primer científico que observó gotas
de agua de estanque, describiendo
en ella pequeños “animalillos”
Describió las formas de la bacterias
que había en el agua con pimienta y
del raspado de sus dientes
8. 1838
• concluyo: Todas las plantas
están formadas por células y el
embrión tuvo su origen en una
sola célula
9. 1839
• concluyo: plantas y animales eran
estructuras muy similares
Dogmas de las teoría Celular:
• Todos los organismos están compuestos
de una o mas células
• La célula es la unidad estructural de la
vida
Schleiden y Schwann concluyeron que las
células podían originarse de materias no
celulares
15. MATERIA VIVA
• Las funciones vitales a las que hacemos referencia son el
metabolismo y la autoperpetuación.
• El metabolismo
El conjunto de reacciones químicas que le permite a los
organismos la producción de nuevos materiales y energía
• Autoperpetuación
Permite que se mantengan como individuos y como especie.
24. MATERIA VIVA
Formada por
Bioelementos
Por su abundancia son
Primarios Secundarios oligoelementos
Establecen
Enlaces Biomoléculas
Químicos Formando
Tipo Función
Agua
Inorganico
Minerales
Estructural
Glúcidos
Lípidos Energética
Orgánico
Proteínas Dinámica
Ac. nucleicos
25. ELEMENTOS MINERALES
• MACROELEMENTOS: Elementos inorgánicos
presentes en los sistemas vivos en una
concentración superior al 1%. También se les
denomina Bioelementos primarios.
» Carbono (C)
» Hidrógeno (H)
» Oxígeno (O)
» Nitrógeno (N)
26. MACROELEMENTO: CARBONO
- Componente universal de los compuestos orgánicos.
C - Forma parte de los esqueletos carbonados de tales
compuestos.
- Forma parte de algunas moléculas inorgánicas
(CO2).
Esqueletos
carbonados
27. Las combinaciones del carbono
con otros elementos, como el
Oxígeno, el Hidrógeno, el Nitrógeno,
etc., permiten la aparición de una
gran variedad de grupos
funcionales que dan lugar a las
diferentes familias de sustancias
orgánicas .
28. Estos presentan características
físicas y químicas diferentes.
Dan a las moléculas orgánicas
propiedades específicas.
Aumenta las posibilidades de
formación de nuevas moléculas
orgánicas por reacción entre los
diferentes grupos.
29. GRUPOS FUNCIONALES
Las propiedades químicas específicas de la molécula
orgánica obedecen en particular a estos grupos funcionales.
30. MACROELEMENTO: HIDROGENO
- También forma parte de los compuestos orgánicos constitu-
H yendo moléculas hidrocarbonadas.
- Forma parte además de algunas moléculas inorgánicas de
vital importancia para los seres vivos, como es el agua.
Atomo de carbono
Atomo de carbono
Atomo de oxígeno
Atomo de oxígeno
Atomo de hidrógeno
Atomo de hidrógeno
Alcohol
Alcohol
31. MACROELEMENTO: OXIGENO
- Elemento constituyente del O2 , del H2O y del CO2.
O - Forma parte de los compuestos orgánicos.
- Participa en la cadena transportadora de electrones.
O3 H2O
AIRE (O2)
32. MACROELEMENTO: NITROGENO
- Forma parte de las proteínas.
N - Forma parte de los ácidos nucleicos. (ADN y ARN)
- Forma parte de los lípidos complejos.
34. ELEMENTOS MINERALES
• MICROELEMENTOS: Elementos inorgánicos
presentes en los sistemas vivos en una
concentración que va desde el 0,05 al
1%.También se
les conoce como Bioelementos secunda-
rios.
• Ellos son:
* Sodio (Na) * Magnesio ( Mg)
* Potasio (K) * Fosforo (P)
* Cloro (Cl) * Azufre (S)
* Calcio (Ca)
35. OLIGOELEMENTOS
Elementos químicos que están presentes en los
organismos en forma vestigial, pero que son
indispensables para el desarrollo armónico del
organismo.
Fe, Mn, Cu, Zn, F, I, B, Si, V, Cr, Co, Se, Mo y Sn.
36. ELEMENTOS MINERALES
• ELEMENTOS TRAZA: Elementos inorgánicos
presentes en los sistemas vivos en una
concen- tración inferior a 0,05 %. También se
les conoce como Oligoelementos.
• Ellos son:
* Fierro (Fe) * Boro (B)
* Cobre (Cu) * Vanadio (Va)
* Manganeso (Mn) * Zinc (Zn)
* Silicio (Si) * Cobalto (Co)
* Molibdeno (Mo) * Yodo (I)
39. HIERRO
Fundamental para la síntesis de clorofila,
catalizador en reacciones químicas y
formando parte de citocromos que
intervienen en la respiración celular, y en
la hemoglobina que interviene en el
transporte de oxígeno.
40. Interviene en la fotolisis del agua , durante el
proceso de fotosíntesis en las plantas
41. Necesario para la síntesis de la tiroxina,
hormona que interviene en el
metabolismo
52. Características fisiológicas de la célula
• Absorción: capacidad de captar sustancias del medio circundante.
• Secreción: ciertas células están capacitadas para transformar las moléculas
absorbidas en un producto especifico, que luego será eliminado bajo la forma de
secreción.
• Excreción: las células pueden descartar productos de desecho formados por sus
procesos metabólicos.
• Respiración: las células producen E mediante la utilización de O2 absorbido en la
oxidación de nutrientes. Esta degradación de los alimentos (consume O 2) se
denomina respiración celular.
• Irritabilidad: capacidad de la célula de reaccionar frente a un estimulo ( luz, acción
mecánica o química). Células nerviosas poseen mas exacerbada esta característica.
• Conductividad: capacidad de transmitir un impulso. Esta y la irritabilidad son
principales propiedades de las células nerviosas.
• Contractilidad: capacidad de una célula de acortarse en una dirección determinada.
Característica principal de células musculares.
• Reproducción: las células poseen la capacidad de renovarse por crecimiento y por
división. El crecimiento celular esta limitado por la síntesis de una mayor cantidad de
sustancia celular, mientras que mediante la división celular se generan células
nuevas, por partición de las existentes
58. AGUA LIBRE
Puente Hidrógeno
Puente Hidrógeno
Molécula
Molécula Red
Red
95 % del agua
total del orga-
nismo.
59. AGUA LIGADA
• Agua que se encuentra asociada a
moléculas polares; iones, proteínas, etc. (5
%)
H2O H2O
H2O Proteína H2O
H2O H2O
60. ENLACES NO COVALENTES
Existen varios tipos de enlaces: iónicos, de hidrógeno, interacciones de
van der Waals, uniones hidrofóbicas.
Los enlaces no covalentes requieren menos energía para romperlos
que en el caso de los enlaces covalentes.
Los enlaces no covalentes son necesarios para la mantención de la
estructura tridimensional de algunas macromoléculas y estabilizar
asociaciones específicas entre ellas
61. Molécula Polar
• Molécula de agua se comporta como un dipolo.
• El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y
atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace,
por lo tanto la molécula de agua aunque tiene una
carga total neutra.
• Presenta una distribución asimétrica de sus electrones,
lo que la convierte en una molécula polar.
Alrededor del
oxígeno se
concentra una
densidad de
carga negativa, y
el hidrogeno
carga positiva
62. ENLACES DE HIDROGENO
O
4 vértices, dos carga + y dos
carga -
Las regiones de cargas opuestas de cada molécula de agua se atraen,
esta fuerza de atracción forma un enlace, que se conoce como enlace
o puente de hidrógeno.
63.
64. Las uniones de hidrógeno son responsables de las
propiedades químicas y biológicas del agua.
Agua-agua Metanol-agua
Las moléculas con
uniones polares que
forman uniones de
hidrógeno con el agua se
pueden disolver en ella y
se llaman hidrofílicas
Metilamina-agua
