El enlace metálico se produce entre elementos con baja electronegatividad que comparten electrones deslocalizados en una nube electrónica entre los núcleos atómicos. Esto da como resultado que los metales tengan altas temperaturas de fusión y ebullición, sean buenos conductores de la electricidad y el calor, y sean dúctiles y maleables. Las aleaciones son mezclas de dos o más metales que modifican las propiedades de los metales puros, como el acero formado por hierro y carbono.

1. ENLACE METÁLICO

2. ¿Qué es el enlace metálico?
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas
y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más
posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma
de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de
electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones
que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden
electrones al conjunto.
Este tipo de enlace se produce entre elementos poco
electronegativos (metales).
Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados
entre los átomos que los comparten.

3. ¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las cargas
positivas de los núcleos y las cargas
negativas de la nube de electrones.

4. Propiedades
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a
temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones
deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y
de vibración de los restos atómicos positivos).
Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de
formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos
iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en
estos caso, la estructura cristalina se rompe.
Son en general duros (resistentes al rayado).
La mayoría se oxida con facilidad.

5. Aleaciones
Las aleaciones se forman de la combinación de
un metal más otro metal. La aleación de dos
metales es de gran importancia ya que es una
de las principales formas de modificar las
propiedades de los elementos metálicos
puros.

6.  Ejemplos de Aleaciones
 Acero . Hierro y Carbono
 Alpaca . Plata y Zinc
 Bronce .Cobre y Estaño
 Oro Blanco
 Latón .Zinc y Cobre