Revista de Enlace Químico y de Belleza y Salud

1. ESSENN O . 2 8 0 8N O V , 2 0 1 8
ENLACES
QUÍMICOS
BELLEZA Y
SALUD
Tips de belleza
Los mejores
deportes para
la salud
Buena
digestión
USD 5.00

2. CONTEDIDO
• 1 Enlace
• 2 Electrones de valencia
• 3 Tipos de enlace
• 4 Estructura de Lewis
• 5 Buena digestión
• 6 Excepciones a la regla de octeto
• 7 Naturaleza del enlace covalente
• 8 Electronegatividad y polaridad de
enlaces covalentes
• 9 Tips de belleza
• 10 Las mejores deporte para la
salud
DIRECTORA:
María Parra
REDACCION:
María Parra
EDITADORA:
Maria Parra
DISEÑOR GRAFICO
Maria Parra
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CENTRAL DE ESSEN
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(0251) 2321287 Edo. Lara

3. UN ENLACE
QUÍMICO ES EL
PROCESO QUÍMICO
RESPONSABLE DE
LAS
INTERACCIONES
ATRACTIVAS ENTRE
ÁTOMOS Y
MOLÉCULAS Y QUE
CONFIERE
ESTABILIDAD A LOS
COMPUESTOS
QUÍMICOS
DIATÓMICOS Y
POLIATÓMICOS.
ENLACE
QUÍMICO

4. El número de electrones de valencia
de un elemento se puede determinar
por el grupo de la tabla periódica de
elementos (columna vertical) en la que
esté asignada el elemento. Excepto los
grupos 3-12 (los metales de transición),
el número dentro del sitio identifica
cuántos electrones de valencia se
pueden asociar con un átomo neutro
de un elemento listado bajo la
columna en cuestión
VALENCIAS .
Electrones
de
Los electrones de
valencia son los
electrones que se
encuentran en la
capa de mayor
nivel de energía del
átomo, siendo estos
los responsables de
la interacción entre
átomos de distintas
especies o entre los
átomos de una
misma
El número de electrones de
valencia
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5. TIPOS DE
ENLACES
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante
fuerzas de enlace.
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción
electrostática entre átomos con cargas eléctricas
de signo contrario. Este tipo de enlace se
establece entre átomos de elementos poco
electronegativos con los de elementos muy
electronegativos.
Enlace covalente
Un enlace covalente se forma cuando dos átomos
comparten uno o más pares de electrones. La condición
para que el enlace tenga un elevado carácter covalente es
que la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos
sea cero o muy pequeña
Enlace Metálico
ocurre entre dos átomos de metales. En este
enlace todos los átomos envueltos pierden
electrones de sus capas mas externas, que se
trasladan más o menos libremente entre ellos,
formando una nube electrónica (también
conocida como mar de electrones).

6. ESTRUCTURA DE
LEWIS
También llamada diagrama de punto y
raya diagonal, modelo de Lewis,
representación de Lewis o fórmula de
Lewis, es una representación gráfica que
muestra los pares de electrones de
enlaces entre los átomos de una molécula
y los pares de electrones solitarios que
puedan existir.
Las estructuras de
Lewis muestran los
diferentes átomos de
una determinada causa
usando su símbolo
químico y líneas que se
trazan entre los átomos
que se unen entre sí.
Representan también si
entre los átomos
existen enlaces simples,
dobles o triples.
¡¡COMER SANO
ES LO
MEJOR!!!!!!!

7. BUENA
DIGESTIÓN
Te daremos 5 consejos para
tener una buena digestion
SABES QUE
1.- CONSUME FIBRA
Frutas, verduras y los
cereales son alimentos
con mucha fibra, la cual
te ayuda a combatir el
estreñimiento.
2.- HIDRÁTATE
El agua
ayudará a que
la fibra que
has
consumido se
mueva a lo
largo del tracto
digestivo y
ayude a su
buen
funcionamient
o.

8. 3.- NO COMAS RÁPIDO
Es importante masticar
lentamente los alimentos o
de otra manera tu digestión
podría verse afectada.
4.- NO CONSUMAS MUCHA GRASA
Alimentos de este
tipo harán que tu
organismo sufra de
problemas de
digestión y con el
tiempo padezcas
de otras
enfermedades.
5.- EJERCÍTATE
Hacerlo de forma
regular ayuda a tener
una correcta
circulación y buena
digestión.

9. Excepciones a la regla
de octeto
Si bien la regla del
octeto es muy útil
para la
determinación de la
estructura de Lewis
de algunas
moléculas sencillas,
en especial aquellas
que están formadas
por átomos no
metálicos del
segundo período (por
ejemplo oxígeno,
carbono,
nitrógeno…), lo cierto
es que existen
excepciones a la
misma. Estas
excepciones pueden
ser por defecto y por
exceso.
Las excepciones por
defecto implican que
puede haber átomos
enlazados
covalentemente que
se rodeen de menos
de ocho electrones.
Ejemplo
El boro, típicamente, se
rodea de seis electrones en
compuestos como el
trifluoruro de boro, BF3, o
el tricloruro de boro, BCl3.
La estructura de Lewis
del trifluoruro de boro
será:

10. Naturaleza del
enlace covalente
a) Enlace covalente simple: Cada
átomo aporta un electrón al enlace, es
decir, se comparte un par de electrones
entre dos átomos. Un ejemplo es la
molécula de Hidrógeno (H2):
b) Enlace covalente doble: Cada átomo
aporta dos electrones al enlace, es decir,
se comparten dos pares de electrones
entre dos átomos. Un ejemplo es la
molécula de Oxígeno (O2):
c) Enlace covalente triple: Cada átomo
aporta tres electrones al enlace, es decir, se
comparten tres pares de electrones entre dos
átomos, por ejemplo, la molécula de
Nitrógeno (N2).
¿si no te
cuidas TU
quien te
cuidara ?

11. Electronegatividad de
enlaces covalentes
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene un
átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando
forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a
atraer electrones se dice que es muy electronegativo.
ELECTRONEGATIVIDAD EN LOS ENLACES
Para los covalentes puros la electronegatividad es de 0.0
Para los covalentes no polar la electronegatividad es de 0.0 – 0.9
Para los covalentes polar la electronegatividad es de 1.0 – 1.6
Para los enlaces iónicos la electronegatividad es de 1.7 o mas
Polaridad de
enlaces covalentes.
NO POLAR O APOLAR
Los átomos que se unen
tienen la misma
electronegatividad o su
diferencia es
baja (menor a 0,4).
POLAR
Los átomos que se unen tienen
una
diferencia de electronegatividad
mayor a
0,4 (hasta 1,7-1,8).

12. TIPS
DE BELLEZA
A toda mujer le encanta estar reluciente;
con una hermosa cabellera, un cutis
hermoso, manos suaves y arregladas y
por supuesto, delgada y en forma.
Y existe un dicho que dice que «para ser
bella hay que sufrir», pues nosotros desde
Full Musculo refutamos ese refrán porque
con estos sencillos trucos de belleza te
mostraremos como estar esplendida sin
necesidad de acudir a cirugías plástica ni
al sufrimiento.
Haz ejercicios
Hidrata tu piel
Lávate la cara
Ponle color a tus uñas

13. Come saludable
Lava tu cabello
solo lo
necesario
Cuida tus dientes
MANTIENE
TUS
DIENTES
LIMPIOS
CON
COLGATE

14. para la salud
Los mejores deportes
1. Squash Practicar este deporte
implica un gran
entrenamiento cardio-
respiratorio y
muscular
2. Remo
Con este deporte la
masa muscular se
forma constantemente y
se la trabaja en todos
sus niveles.
3. Natación
Fortalece los
huesos, trae
grandes beneficios
a nivel cardio-
respiratorio y
muscular, dándole
fuerza, resistencia,
flexibilidad y forma
a toda la masa
muscular.
4. Fútbol
Aumenta las
capacidades
aeróbicas, el fútbol
mejora la salud
cardiovascular,
mejora la tonalidad,
fuerza, resistencia y
flexibilidad muscular,
ayuda a bajar de
peso,
5. Ciclismo
Practicar el ciclismo
ayuda a fortalecer la
composición muscular,
a darle resistencia a los
músculos y, al igual que
el deporte anterior, a
quemar muchas
calorías
6. Voleibol
Los músculos obtienen una
fuerza, tonalidad, resistencia,
sobre todo los músculos de las
piernas, los brazos y los glúteos.

15. PASATIEMPOS
ENLACE QUÍMICO
BELLEZA Y SALUD
PODRIAS CONSEGUIR 15
PLABRAS VAMOS QUE SI
PUEDES