Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. Los compuestos iónicos se forman entre elementos muy electronegativos y poco electronegativos, resultando en cationes y aniones. Tienen altos puntos de fusión y ebullición, conducen electricidad y tienen aspecto cristalino. Los compuestos covalentes se forman por donación o compartición de electrones entre átomos con similares electronegatividades. Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, son solubles en agua y no conducen

1. PROPIEDADES DE
LOS COMPUESTOS
IONIOS Y
COVALENTES

2. Enlace Iónico
Elementos muy
electronegativos
No Metales
Elementos poco
electronegativos
Metales
Ocurre entre

3. No Metales
Elevada
electronegatividad
Ejemplo:
Cl-F
Al enlazarse
adquieren carga
negativa
Aniones

4. Metales
Poco
electronegatividad
Ejemplo:
Au
Al ceder electrones
adquieren carga
positiva
Cationes

5. Principales propiedades de
los compuestos iónicos
 Altos puntos de fusión y ebullición.
 Conducen corriente disueltos o fundidos
 Aspecto cristalino

6. Ejemplo compuesto iónico
 Cloruro de Sodio (NaCl)
 Compuesto metálico (Na)
 Compuesto no metálico (Cl)

7. Enlace Iónico
Adquieren
estabilidad
energética
Adquieren
estabilidad al
tener 8 electrones
en su última capa

8. Enlaces Covalentes
 Está compuesto de:
 Donación de electrones.
 Compartimiento de electrones entre átomos.

9. Átomo que poseen poca
diferencia de electronegatividad
Primera
 Cuando el átomo se construye son iguales.
 Apolar o sin polos ambos se atraen
Segunda
 Cuando los átomos que construyen los enlaces son
diferentes
 En este caso es covalente polar

10. Propiedades de los
compuestos covalentes
En estado sólido tienen
puntos de fusión y ebullición
bajos
Son solubles en agua
No son conductores de
electricidad

11. Formado por elementos con
electronegatividad similar
Ejemplo: El oxígeno
presente en el aire
El agua, que es un solvente
universal

12. Ejemplos enlaces iónicos
 NaCl (Cloruro de sodio)
 KI (Ioduro de potasio)
 CaCl2 (Cloruro de calcio)
 FeO (Óxido de hierro)
 AgCl (Cloruro de plata)

13. Ejemplos de enlaces
covalentes
 HCl (Ácido clorhídrico)
 H2 (Hidrógeno)
 Cl2 (Cloro)
 N2 (Nitrógeno)
 H2O (Agua)

14. Bibliografía
González. (2010). Propiedades de los compuestos químicos
Recuperado de: https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/propiedades-de-
los-enlaces-quimicos
Urrutia. (2013). Compuestos iónicos y covalentes
Recuperado de: https://es.slideshare.net/mobile compuestos-iónicos-y-covalentes
www.areaciencias.com. Enlace Iónico Facil de Entender Ejemplos
Recuperado de: http://www.areaciencias.com/quimica/enlace-ionico.html
www.ejemplosde.com . (2013). Ejemplos de Enlace Covalente
Recuperado de: http://www.ejemplosde.com/38-
quimica/1465ejemplo_de_enlace_covalente.html