7. Isotopo Átomo de un mismo elemento con masas diferentes debido a que tiene igual numero de neutrones.
8. Formas de identificación Métodos E= elementos A= numero de masa E E= elementos E - A A= numero de masa Ejemplo: Co - 60 Z = numero atómico C A Z 60 27
9. Modelos atómicos Dalton ThomsonRuterfordBohr Masa del átomo esta en el núcleo Teoría atómica Ley de los pm El átomo cuenta con carga +/- + - - + Atomo como un todo Átomo posee núcleo y orbitales El átomo posee núcleo
12. Calculo de masa Masa molar Peso molecular Peso molar Suma de las masas atómicas en g de las moléculas que forman un compuesto masa de un mol de cualquier sustancia expresado en g/ mol Suma de las masas atómicas en una de los elementos que forman el compuesto.
13. Mecánica cuántica Ayuda a calcular la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar especifico.
27. Tabla periódica Dubreiner 1817- Ley de las triadas ( Similitud masa atomica, elemento quimicos) Mendelv 1869 – Ley periodico Tip elementos ordenados por masa atómica creciente. Mendelv creo los periodos para que elementos con propiedades similares estubieran en la misma columna o grupo
28. Actualidad__ Inclusion de nuevos elementos . Valores exactos de los datos. Gtseaborg publico una version de la Tp 1950 Incluyendo actinidos y lantinidos. Periodo: mose ley describió que cada elemento difiere de otros en su # atómico. Aumento el N° masa. A Excepción Ar, Potasio, Telurio, Yodo,
29. PERIODO: Fila horizontal en la tabla periódica los elementos Tabla Periódica. Presenta variaciones en sus propiedades físicas y químicas. GRUPO O FAMILIA: Columnas verticales los elementos ubicados dentro de una misma familia posee propiedades químicas similares.
30. Propiedades Periódicas Tamaño atómico: Se basa en una distancia media entre e- extremo y el núcleo. Arriba Disminuye Izquierda Derecha Abajo
31. Propiedades periodicas Tamaño Ionico Aniones Aumenta carga – Cationes tiene carga + Aumenta al aumentar el tamaño atómico. Cantidad de Energía necesaria para extraer un e- de un átomo en estado gaseoso en periodo ↑con Z aumentando en grupo ↓ con Z aumentando
32. Grupo I A menos EI VIII A mayor EI EI= Energía Ionización.
33. Electronegatividad Medida de la tendencia de un átomo en una enlace a traer los e- hacia si. -> -> -> Aumenta IzqDere ↓ Arriba ↓Abajo Disminuye