descripción de la estructura quimica

1. ESTRUCTURA ATOMICA
Mg. Héctor Reynaldo Triana R.

2. Teoría atómica

3. En el siglo V a. C., expresaron la idea
de que toda la materia estaba formada
por muchas partículas pequeñas e
indivisibles que llamaron átomos (que
significa indestructible o indivisible)
Platón y Aristóteles no lo
aceptaron!
Teoría atómica

4. En 1808, el científico
ingles, profesor John
Dalton
Representa al átomo como un
esfera compacta indivisible e
indestructible.
Teoría atómica

5. 1. Los elementos están
formados por partículas
extremadamente pequeñas
llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un
mismo elemento son idénticos,
tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas. Los
átomos de un elemento son
diferentes a los átomos de todos
los demás elementos.
Hipótesis de Dalton
Chang, R. Química. Rt. Álvarez, R. McGraw-Hill/Interamericana editores SA. Décima edición. México DF. 2010

6. Hipótesis de Dalton
Para formar un determinado compuesto no
sólo se necesitan los átomos de los elementos
correctos, sino que es indispensable un
número específico de dichos átomos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un
elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de
átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un
número entero o una fracción sencilla.
Ley de las proporciones
definidas: establece que
muestras diferentes de un
mismo compuesto siempre
contienen los mismos
elementos y en la misma
proporción de masa.
Esta idea es una extensión de una ley
publicada en 1799 por el químico
francés Joseph Proust.
Chang, R. Química. Rt. Álvarez, R. McGraw-Hill/Interamericana editores SA. Décima edición. México DF. 2010

7. 4. una reacción química implica sólo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos…
3. ley de las proporciones múltiples.
Según esta ley, si dos elementos
pueden combinarse para formar más
de un compuesto, la masa de uno de
los elementos que se combina con una
masa fija del otro mantiene una
relación de números enteros pequeños.
Hipótesis de Dalton
nunca supone la creación o destrucción de
los mismos!
Chang, R. Química. Rt. Álvarez, R. McGraw-Hill/Interamericana editores SA. Décima edición. México DF. 2010

8. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

9. Partícula Masa (g)
Carga
coulombs
Carga
unitaria
Designación
Electrón 9.1 x 10-28 g -1.6022 x 10-19 - 1 e-,e, β-
Protón 1.67 x 10-24g +1.6022 x 10-19 + 1 p+, p, P, H+
Neutrón 1.675 x 10-24g 0 0 n, N
PARTICULAS FUNDAMENTALES
Diámetro atómico ~10-8 cm (1Å)
Diámetro nuclear ~10-13 cm

10. Número atómico, Masa atómica, Isótopos
y Peso atómico
El número de protones en el núcleo de un
elemento se conoce como número atómico (Z)
conceptos
Z = p+
Átomo neutro p+ = e-
Z = p+ = e-
17Cl:
Nº Protones 17
Nº Electrones 17 11Na:
Nº Protones 11
Nº Electrones 11

11. Número atómico, Masa atómica, Isótopos
y Peso atómico
conceptos
El número de protones y de neutrones presentes
en el núcleo de un átomo de un elemento se
conoce como número de masa. Cuando se mide
en uma (unidades de masa atómica, referidas a la
masa de un átomo de carbono 12), se llama masa
atómica (A).
A = p + n

12. Representación del átomo de un
elemento
A = Nº másico
Z = Nº atómico
X = Carga iónica
Y = Atomicidad
La atomicidad hace referencia al numero total de
átomos de un mismo elemento en una molécula.
Ej: H2O = 2H y 1O

13. Iones
• Catión:
• pierden electrones
• Tienen Carga positiva
un ion es un átomo o un grupo de átomos que
tiene una carga neta positiva o negativa.
Ej.: 11Na+

14. • Anión:
• Ganan electrones
• Tienen carga negativa
Ej.: 17Cl-

15. Determinación de partículas
atómicas
Protones Neutrones Electrones
22 26 22
Protones Neutrones Electrones
35 44 36
Protones Neutrones Electrones
12 12 10
Br-
Mg2+
Ti
79
24
48
35
12
22

16. Número atómico, Masa atómica, Isótopos
y Peso atómico
conceptos
Algunos elementos presentan más de una masa
atómica, dependiendo del número de neutrones
en su núcleo. A estos átomos se les llama
isótopos.
El peso atómico de un elemento es el promedio de
las masas de los isótopos naturales expresado en
uma.

17. Tipos de átomos
• Isótopos
Tienen = Z y ≠ A

18. Tipos de átomos
• Isótopos

19. Átomos de distintos elementos
Tienen = A y ≠ Z
Tipos de átomos
• Isóbaros

20. Átomos de distintos elementos
Tienen = n, ≠ Z y ≠ A
• Isótonos
Tipos de átomos

21. 10Ne; 11Na+; 12Mg2+; 9F- = 10 e-
Tipos de átomos
• Isoelectrónicos
Son átomos que tienen igual números de
electrones.

22. Tabla periódica

23. Bibliografía
 Brown, T. y cols. (2004). Química, la ciencia central. Ciudad de México.
México. Pearson educación. Novena edición.
 Morrison, R., Boyd, R. (1999). Química orgánica. Ciudad de México.
México. Pearson Addison Wesley. Quinta edición.
 Chang, R. (2010). Química. Ciudad de México. México. Editorial McGraw-
Hill. Décima edición.