1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA I
NOMBRE DE LA PRÁCTICA DETERMINACIÓN DE LA RAZÓN CP/CV
PRELABORATORIO No. 2
NOMBRE DEL ALUMNO ALEJANDRO GIL VELASCO
FECHA 07/09 /2015 DÍA LUNES HORA 17:00-19:00
MAESTRO DE PRACTICA MARIA DEL ROSARIO
CALIFICACIÓN
2. Objetivo
Determinar el cociente de la razón Cp /Cv para el aire, por el método de Clement y
Desormes , donde Cp es el calor especifico a presión constante y Cv es el calor
especifico a volumen constante.
Guía de estudios
1. Describa el método de Clement y Desormes para determinar el valor de la
relación Cp /Cv
Se medirá la temperatura inicial del manómetro que está en contacto
con el botellón
Se le introducirá aire para que el líquido en el manómetro se eleve
Se liberara aire del botellón y se dejara que se caliente el aire a
temperatura ambiente
Se volverá a medir cuanto ha cambiado la altura del líquido en el
manómetro y se medirá la temperatura y la presión barométrica
2. Defina el proceso adiabático y proceso isocorico.
Un proceso adiabático en termodinámica se refiere a un proceso en el que
no se produce intercambio de calor con el entorno
Un proceso isocorico, también llamado isométrico o isovolumetrico es aquel
en el que el sistema no tiene cambios en su volumen.
3. Dentro del método de Clement y Desormes, ¿porque se considera que la
expansión es adiabática y reversible?
Se considera adiabática porque la expansión del gas es muy rápida y se
considera reversible porque la diferencia en las presiones es muy pequeña.
4. ¿Qué le sucede a la temperatura del sistema en una expansión adiabática
La temperatura final del proceso será menor que la del ambiente
5. Deduzca la ecuación (4) a partir de las ecuaciones (1), (2),(3)
3. 6. Defina la capacidad calorífica Cp y Cv ¿en que unidades se expresan?
El calor especifico es la cantidad de calor por unidad de masa para elevarla
un grado ᵒC
Sus unidades son
J/gr
J= joule kgm2/s2
Gr= gramo
7. Enuncie el principio de equiparticion de la energía.
Teorema de la Equipartición de la Energía: En el equilibrio térmico cada
grado de libertad, o sea cada término cuadrático en la expresión de la
energía (de traslación, rotación, vibración, etc.) de una partícula aporta 1 2
kT a la energía media. Por lo tanto un sistema de N partículas cada una con
4. f grados de libertad tiene una energía media por partícula de 1 2 fkT y una
energía media total dada por
E = 1/2fNkT
8. Calcule Cp y Cv para el aire en base al principio de equiparticion de la
energía.
9. Convierta la presión ejercida por una columna de 42 cm de agua a una
temperatura de 25 ᵒC a cm de mercurio.
42cm de H2O 7.35x102 cm de mercurio = 3.09 cm de mercurio
1cm de H2O
10.Explique el funcionamiento de un manómetro de tubo en “U”
Está formado por un tubo de vidrio doblado en forma de U lleno
parcialmente con un líquido de densidad conocida, uno de sus extremos se
conecta a la zona donde quiere medirse la presión, y el otro se deja libre a
la atmosfera. La presión ejercida en el lado de alta presión, produce el
movimiento del líquido dentro del tubo, lo que se traduce en una diferencia
de nivel marcado como h. esta altura h dependerá de la presión y de la
densidad del líquido en el tubo, como la densidad se conoce, puede
elaborarse una escala graduada en el fondo del tubo U.
5. Procedimiento
INICIO
Dejarcalentar hasta
temperatura
ambiente y anotar
la presión Pmf
Abrir el sistema
para dejar escapar
el aire y cerrarlo
cuando los niveles
se igualen
Medirla presión
manométricay
anótelacomoPmi
(cm H2o)
Cerrar con una
pinzael conducto
del aire deje que el
aire alcance Ta
Introduciraire en el
botellón con una
diferencia de 40 a
50 cm de H2o
Anotar la presión
barométrica (Pb) y
la temperatura
ambiente
¿ Se ha
repetido 7
veces el
experimento?
No
Si
TERMINO
1
56
3
2
4
