Este documento resume las contribuciones clave de varios científicos al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica, incluidos Leucipo y Demócrito, quienes postularon la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles; John Dalton, quien desarrolló la teoría atómica moderna; y Ernest Rutherford, Niels Bohr y otros, cuyos experimentos llevaron al descubrimiento del núcleo atómico y los modelos atómicos.

1. ¿Cómo es la estructura de los materiales?2010Escuela Secundaria Federal Antonio Audirac22/11/2010rightcenter<br />¿Cómo es la estructura de los materiales?<br />Objetivo:<br />Conocer a los científicos que nos permitieron conocer como es la estructura interna de la materia<br />¿Cómo es la estructura de los materiales?<br />Leucipo y DemócritoJohn DaltonJohn Joseph ThomsonErnest RutherfordNiels Bohr<br />SchroedingerGilbert N. LewisEl ÁtomoPartes Del ÁtomoModelos AtómicosRegla Del Octeto<br />¿Cómo es la estructura de los materiales? (Cientificos)<br />Leucipo y Demócrito<br /> <br />Leucipo fue el fundador de la filosofía atomística y más tarde Demócrito amplio esta misma<br />Postularon la idea de la materia formada por pequeñas partículas<br />Explicaba que la formación del universo era gracias a la combinación de átomos, elementos o partículas infinitamente pequeñas. Para ellos el alma humano era un conjunto de átomos de fuego y los sentimientos o la sensibilidad como un hecho puramente pasivo: el alma era cera y las sensaciones el sello. Mientras la razón era el descernimiento y juicio sobre la verdad de las impresiones.<br />Siglos después Aristóteles planteó la teoría de los cuatro elementos (agua, tierra, aire y fuego)<br />John Dalton<br /> <br />A través de la medición y observación metódica y sistemática de cientos de reacciones químicas llegó a la conclusión de que los elementos químicos tenían que estar formados por átomos de características equivalentes y diferentes con respecto a los de otros elementos.<br />Dalton se baso en 4 postulados:<br />Todos los elementos están formados por partículas indivisibles iguales entre sí, llamadas átomos.<br />La masa de todos los átomos que constituyen una muestra de elemento es igual para todos ellos.<br />Los átomos de elementos diferentes, tienen masas diferentes.<br />Los compuestos se forman por medio de reacciones ente elementos, pero los átomos permanecen indivisibles, no importando qué tan violento sea el cambio químico.<br />Fue el primero que describió la ceguera hacia los colores, dicha enfermedad se le conoce como daltonismo.<br />También postulo que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos<br />Postulo un modelo atomico<br />John Joseph Thomson<br /> <br />Mediante un tubo de rayos catódicos puso en evidencia que en los átomos había partículas de carga negativa que podían desprenderse de los átomos bajo ciertas condiciones, a estas partículas las llamo electrones.<br />Se le considera el descubridor de los electrones.<br />Planteo un modelo <br />Ernest Rutherford<br />Esta considerado uno de los padres de la física atómica.<br />Estudió las emisiones radiactivas e identifico sus tres componentes principales a los que denomino rayos alfa, beta y gamma.<br />Observo que sucedia cuando una muestra metalica era bombardeada con las partículas radioactivas positivas emitidas por algunos minerales, al lanzar dichas partículas sobre una delgada capa de oro, observo que la gran mayoría de partículas radiactivas seguían de largo y que solo algunas de estas se desviaban, esto solo podía deberse a que con cierta frecuencia se encontraban con alguna particula dentro de los atomos con la misma carga, Rutherford llamo a estas partículas protones que eran partículas positivas, tambien predijo la existencia de otra particula dentro del nucleo: el neutrón.<br /> <br />Postulo un modelo atomico<br />Niels Bohr<br />Planteo un modelo atomico que tomaba en cuenta las consideraciones energéticas de las ondas de luz que emiten los elementos al ser calentados o expuestos a diferentes radiaciones de espectro elecromagnetico<br />Su modelo para el atomo de hidrogeno al cual imagino como un pequeño sistema solar con el nucleo y su proton e el centro y el único electron presente orbitando a su alrededor.<br />Schroedinger<br />Realizo un modelo atómico<br />En 1944 publico ¿Qué es la vida?, etsa obra menor ha tenido grna influencia sobre el desarrollo posterios de la biología, aporto dos ideas:<br />La vida no es ajena ni se opone a las leyes de la termidinamica, sino que los sistemas biológicos conservan o amplian su complejidad exportando la entropía que produce sus procesos<br />La química de la herencia biológica, en un momento en que no estaba clara su dependencia de acidos nucleicos o proteínas, debe basarse en un “cristal apericodico” contrastando la periodicidad exigida a un cristal, con la necesidad de una secuencia informativa.<br />Gilbert N. Lewis<br />Publico varios artículos sobre la teoría de la relativida<br />Llamo electrones de valencia a los electrones externos , ya que la valencia era el termino que usaban los químicos para describir cuantos enlaces formaban determinados elementos, para representar los electrones de valencia en cada elemento, Lewis diseño un sencillo modelo: asignar a cada uno un puntito. Para saber de que se trata, se escribe el elemento químico y a su alrededor se dibujan los puntitos.<br /> Electrón De Valencia <br />¿Cómo es la estructura de la materia?<br />El atomo<br />En química y física es la unidad mas pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos<br />El concepto de atomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue psotulado en la antigua Grecia, pero sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el atomo puede subdividirse en partículas mas pequeñas.<br />