El documento describe la estructura atómica y los tipos de enlaces entre átomos. Explica que el átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones, y que los modelos atómicos han evolucionado de un modelo planetario a uno cuántico. También describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, así como los defectos en la estructura cristalina de los materiales.

1. ESTRUCTURA DE LOS
MATERIALES
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
ANTONIO JOSE DE SUCRE
VICERRECTORADO “LUISCABALLERO MEJIAS”
NÚCLEOCHARALAVE
Ing. Beliana Gómez de Cabello

2. ESTRUCTURA DEL ÀTOMO
EL ÁTOMO es la unidad estructural básica de los
elementos. Consta esencialmente de tres partículas
sub-atómicas fundamentales
Neutrones (neutra)
Electrones carga (-)
Protones carga (+)
Núcleo
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3. Modelo de Bohr
 El átomo es un pequeño
sistema solar con un núcleo
en el centro y electrones
moviéndose alrededor del
núcleo en orbitas circulares
bien definidas.
 Cada órbita tiene una
energía asociada siendo las
más cercanas al núcleo, las
de menor energía
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4. Las deficiencias del modelo de Bohr fueron
suplidas por el modelo atómico de la mecánica
cuántica.
En este modelo el electrón presenta características
tanto de onda como de partícula. El electrón ya no
es considerado como una partícula que se mueve
en un orbital discreto.
Su posición pasa a ser considerada como la
probabilidad de encontrar un electrón en un lugar
próximo del núcleo.
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5. Modelo de Schrödinger
 Se abandona la concepción de los
electrones como esferas diminutas con
carga que giran en torno al núcleo.
 Se describe a los electrones por medio de
una función de onda, el cuadrado de la
cual representa la probabilidad de
presencia en una región delimitada del
espacio. Esta zona de probabilidad se
conoce como orbital
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6. El orden exacto de llenado de los orbitales se estableció
experimentalmente, mediante estudios espectroscópicos y
magnéticos, y es el orden que debemos seguir al asignar las
configuraciones electrónicas a los elementos.
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7. Electrones de Valencia
Son los electrones que se encuentran en el
último nivel de energía del átomo, siendo
éstos los responsables de la interacción
entre átomos de distintas especies o entre
los átomos de una misma.
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8. Ing. Beliana Gómez de Cabello
Se define como la fuerza que mantiene juntos a
grupos de dos o más átomos y hace que
funcionen como unidad
Enlace
Tipos de Enlace
 Enlace Iónico
 Enlace Covalente
 Enlace Metálico
 Enlace deVan derWaals

9. Enlace Iónico
 Unión de átomos que tiendan a ceder
electrones con facilidad (metales), con otros
que tiendan a aceptarlos fácilmente (no
metales)
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10. CLORURO DE SODIO
FLUORURO DE LITIO
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11. Enlace Covalente
 Compartición de electrones de valencia de
dos átomos adyacentes
109.5 º
METANO
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12. AGUA
104.5 º
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13. Enlace Metálico
Los electrones de valencia pasan a ser electrones
“libres”, que presentan la misma probabilidad de
asociarse a un gran número de átomos vecinos y
forman una nube electrónica .
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14. Enlaces Secundarios
Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas
(o entre partes de una misma molécula) causada
por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes
de partículas cercanas.
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Son considerados como enlaces más
débiles, entre ellos se destacan:
Enlaces de Van der Waals

15. Fuerzas Dipolo - Dipolo
Cuando dos moléculas polares (dipolo) se
aproximan, se produce una atracción entre el
polo positivo de una de ellas y el negativo de la
otra
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16. Fuerzas de Dispersión
En las moléculas no polares puede producirse
transitoriamente un desplazamiento relativo de los
electrones originando un polo positivo y otro
negativo (dipolo transitorio) que determinan una
atracción entre dichas moléculas
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17. Puentes de Hidrógeno
Es una atracción que existe entre un átomo de
hidrógeno (carga positiva) con un átomo de
Oxígeno, Nitrógeno o un halógeno que posee un par
de electrones libres (carga negativa).
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18. Niveles de Arreglo Atómico
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Sin orden
• En los átomos de los
gases no existe
orden, los átomos
llenan
aleatoriamente el
espacio donde se
encuentra confinado
el gas.
Orden de Corto
Alcance
• El arreglo espacial de
los átomos se
extiende sólo a los
vecinos más
cercanos de dicho
átomo.
Orden de Largo
Alcance
• El arreglo atómico
espacial se extiende
por todo el material.
Los átomos forman
un patrón
repetitivo, regular, en
forma de red.

19. Según la distribución espacial de los átomos, moléculas o
iones, los materiales sólidos pueden ser clasificados en:
􀂄
Cristalinos
Compuestos por átomos, moléculas o iones organizados de
una forma periódica en tres dimensiones.
Las posiciones ocupadas siguen una ordenación que se
repite para grandes distancias atómicas (de largo alcance).
􀂄
Amorfos
Compuestos por átomos, moléculas o iones que no
presentan una ordenación de largo alcance.
Pueden presentar ordenación de corto alcance.
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20. Estructura Cristalina
Es la forma geométrica como átomos, moléculas o iones se
encuentran espacialmente ordenados .
El menor grupo de átomos representativo de una determinada
estructura cristalina se denomina CELDA UNITARIA.
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21. Parámetros de Red
 La longitud de las tres aristas del paralelepípedo
 Los tres ángulos entre las aristas.
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22. Sistemas Cristalinos
 Aunque existen 14 posibles celdas
cristalinas, Existen siete combinaciones
diferentes en las cuales están agrupadas en
dependencia de los parámetros de red. Cada
una de esas combinaciones constituye un
sistema cristalino
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23. Redes de Bravais
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Una red de Bravais es
un arreglo infinito de
puntos discretos
(puntos de red) con
un ordenamiento y
orientación, que
parece exactamente
la misma, desde
cualquier punto de
observación.

24. Sistema Cúbico
SIMPLE
CENTRADA
EN EL CUERPO
CENTRADA
EN LAS CARAS
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a = b = c
 =  =  = 90°

25. Sistema Tetragonal
SIMPLE
CENTRADA
EN EL CUERPO
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a = b  c
 =  =  = 90°

26. Sistema Ortorrómbico
Ing. Beliana Gómez de Cabello
SIMPLE
CENTRADA
EN EL CUERPO
CENTRADA
EN LAS CARAS
CENTRADA
EN LAS BASES
a  b c
 =  =  = 90°

27. Sistema Monoclínico
SIMPLE
CENTRADA
EN LAS BASES
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a  b  c
 =  = 90°  

28. Sistema Triclínico
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a  b  c
    
Sistema Romboédrico
a = b = c
 =  =   90°

29. Sistema Hexagonal
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a = b  c
 =  = 90°
 = 120°

30. Número de Átomos por Celda
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Al contar el número de puntos de red que
corresponden a cada celda unitaria, se deben
identificar los puntos de red que van a ser
compartidos por más de una celda unitaria.

31. Número de Átomos por Celda
C. SIMPLE C. CENTRADA EN LAS CARAS
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32. Dirección Compacta
 Las direcciones en la celda unitaria a lo largo
de las cuales los átomos están en contacto
continuo. Es posible determinar
geométricamente la longitud de la
dirección, en función de los parámetros de
red y encontrar una relación entre éstos y los
radios atómicos
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33. Ing. Beliana Gómez de Cabello
Dirección Compacta
BCC
FCC

34. Factor de Empaquetamiento
Fracción volumétrica de celda unitaria ocupada por átomos
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V átomos es el volumen de los átomos asumidos como esferas
V celda es el volumen de la celda según su geometría

35. Densidad Teórica
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NaVc
Pan



La densidad teórica, es la
masa que ocupa una unidad
de volumen del material
calculada a partir de su
estructura cristalina.
n es el Número de átomos de la celda
Pa es el Peso Atómico del metal que constituye la celda
Vc es elVolumen de la Celda según su geometría
Na es el Número de Avogadro (6,02 x 1023 átomo/mol)

36. Determinación de
Estructura Cristalina
Difracción de Rayos x
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37. Difracción de Rayos x
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38. Difracción de Rayos x
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Patrón de difracción de Rayos x
de Cristales de Aluminio
Patrón de difracción de Rayos x
de Aleacion de Aluminio Manganeso

39. Si se hace incidir radiación de longitud de onda
(l) conocida y se hace un barrido del ángulo de
difracción (q) , se puede determinar el conjunto
de espaciamientos interplanares (d) característico
de la sustancia cristalina analizada, a través de lo
cual se pueden determinar su sistema cristalino y
red de Bravais.
Ley de Bragg
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40. Cada vez que el ángulo (q) es tal que se cumple la condición
de difracción dada por la ecuación de Bragg, se encuentra un
“pico” de difracción. (Difractograma del KI)
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41. Los planos cristalinos son nombrados
asignándole a cada conjunto de planos tres
números conocidos como “índices de Miller”.
Estos son simbolizados con las letras hkl.
Para una celda cúbica:
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42. Defectos en la
Estructura Cristalina
 Puntuales
 De línea
 Bidimensionales
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43. Defectos Puntuales
VACANCIAS DEFECTOS INTERSTICIALES
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44. Defectos Puntuales
IMPUREZAS
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45. Defectos Puntuales
FRENKEL SCHOTTKY
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46. Defectos de Línea
 Son defectos que dan lugar a una distorsión
de la red centrada en torno a una línea
DISLOCACION DE BORDE
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47. DISLOCACION DETORNILLO
DISLOCACION DE BORDE
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48. Defectos Bidimensionales
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49. MACLAS
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