1. SEMANA Nº 3:TABLA PERIÓDICA
Química
1. Con respecto a la Tabla Periódica Moderna se puede decir que:
A) es el resultado del ordenamiento que hicieron Mendeleiev y Meyer.
B) los elementos están ordenados de acuerdo a sus propiedades físicas.
C)las propiedades químicas de los elementos son función periódica
de su masa
atómica.
D)los elementos se distribuyen en 4 bloques (s, p, d y f).
E) un elemento con Z = 13 se ubica en la fila o periodo 3 y grupo II A.
Solución:
A) FALSO. Es el resultado del ordenamiento que hizo Moseley que enunció la ley
periódica moderna.
B) FALSO. En la tabla de Moseley (Tabla Periódica moderna), los elementos están
ordenados en función a sus números
C)FALSO. Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de su
número atómico (Z).
D)VERDADERO. Los elementos se distribuyen en 4 bloques (s, p, d y f). En el
bloque “s” y “p” están los elementos representativos, en el bloque “d” los metales
de transición y en el bloque “f” los metales de transición interna.
E) FALSO. un elemento con Z = 13, tiene la siguiente configuración electrónica
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
está en la fila o periodo 3 y grupo III A.
Clave: D
2. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes
enunciados.
I. Los elementos representativos están ubicados en los bloques “s” y “p”.
II. Todos los elementos de transición tienen electrones desapareados en el
subnivel (n–1)d.
III. De los siguientes elementos, 11Na, 24Cr, 26Fe y 31Ga, solo el 11Na y el 31Ga son
representativos.
A) FFV B) FVF C) VVV D) VFV E) VFF
Solución:
I. VERDADERO Los elementos representativos están ubicados en los bloques
“s” y “p”.
II. FALSO El 26Fe (1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
) tiene 4 electrones desapareados y
el 30Zn (1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
) no tiene electrones desapareados y ambos
son elementos de transición.
III. VERDADERO: De los siguientes elementos, 11Na, 24Cr, 26Fe y 31Ga, solo el
11Na y el 31Ga son representativos.
Na 1s2
2s2
2p6
3s1
bloque s (representativo)
Cr 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
3d5
bloque d (transición)
Fe 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
bloque d (transición)
Ga 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p1
bloque p (representativo)
Clave: D

2. 3. ¿Cuáles de los siguientes pares de elementos tienen propiedades químicas
similares?
A) 7E y 19E B) 8E y 17E C) 11E y 19E D) 7E y 17E E) 7E y 8E
Solución:
Elemento Configuración electrónica bloque Periodo Grupo
7E 1s2
2s2
2p3
p 2 V A
8E 1s2
2s2
2p4
p 2 VI A
11E 1s2
2s2
2p6
3s1
s 3 I A
17E 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
p 3 VIIA
19E 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
s 4 I A
Clave: C
4. Completar la expresión:
Un elemento con Z = 16 se ubica en el ______ periodo y grupo _______ de la tabla
periódica, es un _______, tiene _______ electrones de valencia y su representación
Lewis es .
A) segundo – IIIA – metal – 5 B) segundo – IIA – metal – 5
C) tercer – IIIA – no metal – 5 D) tercer – VIA – no metal – 6
E) tercer – VI A – no metal – 4
Solución:
Su configuración electrónica es: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
.
Un elemento con Z = 16 se ubica en el tercer periodo y grupo VI A de la tabla
periódica, es un no metal, tiene 6 electrones de valencia y su representación Lewis
es .
Clave: D
5. Se tiene tres elementos consecutivos X, W e Y y W es un gas noble del cuarto
periodo. Al respecto marque la alternativa correcta
A) La configuración electrónica de W es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
.
B) X pertenece al bloque “d” y es un metal de transición.
C) Las propiedades químicas de X y W son similares, porque pertenecen al mismo período.
D) Y pertenece al quinto periodo y al grupo de los metales alcalino térreos.
E) El anión mas estable de X es isoelectrónico del único catión de Y
Solución:
Si W es un gas noble del cuarto periodo, su configuración electrónica es:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
y su Z = 36
Luego (por ser consecutivos): ZX = 35 y ZY = 37 y sus configuraciones
respectivamente son
X : 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p5
W : 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
Y : 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
A) FALSO: La configuración electrónica de W es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
.
B) FALSO: X pertenece al bloque “P” y es un elemento representativo.
C) FALSO: X y W pertenecen al mismo periodo pero no tienen propiedades
químicas similares, porque no pertenecen al mismo grupo.
D) FALSO: Y pertenece al quinto periodo y al grupo de los metales alcalino térreos.

3. E) VERDADERO: X tiene 7 electrones de valencia, si gana un electrón adquiere la
configuración de gas noble y su único anión tiene 36 electrones. Si Y pierde un
electrón, su catión también adquiere la configuración de gas noble con 36
electrones.
Clave: C
6. ¿Cuántos electrones “s”, “p” y “d” tiene, respectivamente, un elemento ubicado en
el cuarto período y grupo VI B (6) de la tabla periódica moderna?
A) 8, 12 y 4 B) 7, 12 y 5 C) 7, 11 y 6 D) 8, 12 y 3 E) 8, 11 y 5
Solución:
Si n = 4 y grupo VI B, entonces pertenece al bloque “d” y tiene 6 electrones en
ns (n – 1)d y su configuración electrónica es: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
3d5
Subniveles N° de electrones
1s2
2s2
3s2
4s1
7
2p6
3p6
12
3d5
5
Clave: B
7. Complete la siguiente expresión y marque la respuesta
La propiedad periódica que esta relacionada con el volumen del átomo es ________,
para los elementos representativos de un grupo, su valor aumenta de ______ hacia
______ lo que determina, en ese grupo, _________ de la energía de ionización y un
aumento ___________.
A) el radio atómico – abajo – arriba – una disminución – del carácter metálico.
B) la electronegatividad – abajo – arriba – un aumento – de la electronegatividad.
C) el radio atómico – arriba – abajo – una disminución – del carácter metálico.
D) la electronegatividad – abajo – arriba – una disminución – del tamaño.
E) la electroafinidad – abajo – arriba – un aumento – del carácter metálico.
La propiedad periódica que esta relacionada con el volumen del átomo es el radio
atómico, para los elementos representativos de un grupo, su valor aumenta de
arriba hacia abajo lo que determina, en ese grupo, una disminución de la energía
de ionización y un aumento del carácter metálico.
Clave: C
8. En la siguiente tabla se dan valores de algunas de estas propiedades periódicas
para los elementos que se indican:
Elemento Radio r (A°)
E. Ionización
Ei (kJ/mol)
Electronegatividad
(EN)
A 1,52 520 1,0
B 0,64 1681 4,0
C 0,99 1251 3,0
D 2,31 419 0,9
Referencia. (Kennet – Whithen)
Considerando estos valores y las tendencias en la tabla periódica, marque la
secuencia correcta:
Solución:

4. EJERCICIOS DE REFORZAMIENTO
I. por el valor de la electronegatividad, el elemento B es un metal.
II. el elemento A tiene mayor carácter metálico que D.
III. según los valores del radio, D tiene mayor tendencia a ganar electrones.
IV. de acuerdo al valor de la Ei, B tiene mayor resistencia a perder electrones.
A) FVFV B) FVVF C) VFVV D) FFFV E) VVFF
Solución:
A) FALSO: los metales tienen valores bajos electronegatividad, el elemento B es
un no metal.
B) FALSO: el elemento A y el elemento D pertenecen al mismo grupo o familia en
donde el carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo.
C) FALSO: D tiene mayor radio, entonces tiene mayor tendencia a perder
electrones y cargarse de positivo.
D) VERDADERO: de acuerdo al valor de la Ei, B tiene mayor resistencia a perder
electrones.
Clave: D
9. Marque la alternativa INCORRECTA:
A) El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre.
B) El nitrógeno es el elemento con mayor concentración en la atmósfera.
C) El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno.
D) En la naturaleza, los halógenos y los alcalinos no se encuentran libres.
E) Todos los metales son sólidos y los no metales son líquidos.
Solución:
A) CORRECTA: El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre se
encuentra principalmente como óxidos, sales, agua, etc.
B) CORRECTA: El nitrógeno es el elemento con mayor concentración (79%) en la
atmósfera.
C) CORRECTA: El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno.
D) CORRECTA: Los halógenos y los alcalinos son los elementos mas reactivos por
lo no se encuentran libres en la naturaleza.
E) INCORRECTA: Los metales son sólidos a excepción del mercurio. A los no
metales los encontramos en los tres estados, y los no metales son sólidos como
el azufre, líquidos como el bromo y gases como el oxígeno.
Clave: E
1. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) sobre las leyes periódicas
y el ordenamiento de los elementos en la tabla periódica moderna:
I) Según Moseley, las propiedades de los elementos varían periódicamente si se
les ordena de acuerdo al número atómico.
II) Mendeleiev distribuyó a los elementos en orden creciente a sus masas
atómicas.
III) La periodicidad de las propiedades y el comportamiento químico de los
elementos dependen de la cantidad de protones que tiene cada elemento.
IV) En los bloques s y p están los elementos representativos y en el bloque d, los
elementos de transición.
A) VFVV B) FVVV C) VVVF D) VVFV E) VVVV

5. Solución:
I) VERDADERO. Según Moseley, las propiedades de los elementos varían
periódicamente si se les ordena de acuerdo al número atómico.
II) VERDADERO. Mendeleiev distribuyó a los elementos en orden creciente a sus
masas atómicas.
III) VERDADERO. La periodicidad de las propiedades y el comportamiento químico
de los elementos son dependientes de la cantidad de protones que tiene cada
elemento (número atómico).
IV) VERDADERO. Los elementos representativos se encuentran en los bloques s
y p; y, los elementos de transición en los bloques d y los de transición interna
en el bloque f.
Clave: E
2. El elemento que tiene propiedades químicas similares al elemento E3 es
A) P15 B) Ca20 C) 19X D) Mg12 E) O8
Solución:
E3 1s2
2s1
IA
A) P15 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
VA
B) Ca20 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
IIA
C) 19X 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
IA
D) Mg12 1s2
2s2
2p6
3s2
IIA
E) O8 1s2
2s2
2p4
VIA
Li3 y 19X pertenecen al mismo grupo o familia (alcalinos), tendrán propiedades
químicas similares.
Clave: C
3. Para un elemento E cuyo Z = 27 se cumple que:
I) Es un elemento de transición.
II) Pertenece al 4º periodo y al grupo VIB (6).
III) Los números cuánticos para el último electrón del ión E3+
es (3, 2, +2, –1/2).
A) FVV B) VFV C) VVF D) VFF E) FVF
Solución:
I) VERDADERO. Z = 27 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d7
es un elemento de transición.
II) FALSO. Pertenece al 4º periodo y al grupo VIII B (9).
III) FALSO. 27E3+
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s0
3d6
.
21012 







(n l m s ) ( 3, 2, –2, –
2
1
)
Clave: D
4. Marque el elemento de menor radio atómico, y de mayor energía de ionización
A) 3Li B) 8O C) 16S D) 7N E) 11Na

6. Solución:
El radio atómico aumenta hacia la izquierda en un periodo y hacia abajo en un grupo,
luego
Li 1s2
2s1
2 – IIIA
O 1s2
2s2
2p4
2 – VIA menor radio atómico y
S 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3 – VIA mayor energía de ionización
Na 1s2
2s2
2p6
3s1
3 – IA
N 1s2
2s2
2p3
2 – VA
Clave: B
E. de Ionización y
Electronegatividad
Aumenta