Este documento presenta 20 preguntas sobre estructura atómica y la tabla periódica. Las preguntas cubren temas como números cuánticos, configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos químicos, y su organización en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, masa atómica y propiedades periódicas.

1. SEGUNDO SEMINARIO DE QUÍMICA DE LA CEPRE UNMSM
SEMANA Nº 3: ESTRUCTURA ATÓMICA 4. ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de los
iones14Si4+y 8O2-?
1. Con respecto a la estructura básica del átomo, marque
la alternativa INCORRECTA. A) [Ne] y [He] 2s22p4
A) Consta de una envoltura electrónica y un núcleo B) [Ar] y [He] 2s22p4
que concentra casi toda la masa C) [Ar] 3s23p2 y [Ne] 3s23p4
B) El electrón tiene carga negativa y una masa D) [Ne] y [Ne]
insignificante comparada con la masa del protón E) [Ne] 3s23p2 y [He] 2s22p4
C) Su volumen es prácticamente el volumen de la
envoltura electrónica. 5. Los números cuánticos para el último electrón del 26Fe
D) La carga nuclear es positiva. son:
E) Cuando gana protones, se transforma en catión. A) (3, 2, -2, -1/2) B) (3,2, +2, -1/2)
C) (3, 2, -2, +1/2)
2. Indique la alternativa que contiene respectivamente a D) (4, 0, 0, -1/2) E) (4, 0, 0, +1/2)
los científicos cuyos aportes sobre los estudios de la
estructura atómica se mencionan a continuación 6. El subnivel de menor energía y el subnivel de mayor
energía respectivamente son:
I. Los electrones se ubican dentro de una esfera de I. 4p II. 4d III. 4f IV. 5s
carga positiva.
II. El átomo tiene un núcleo positivo. A) 4p y 5s B) 4p y 4f C) 5s y 4d
III. El electrón sólo se puede transportar en órbitas D) 4f y 4d E) 4f y 4p
permitidas.
IV. Los electrones se ubican dentro de los orbitales. 7. Indique el número de niveles completos, subniveles
llenos, orbitales llenos y electrones de valencia del
A) Rutherford, Thomson, Bohr, Heisemberg. átomo34E.
B) Dalton, Rutherford, Bohr, Schodringer.
C) Thomson, Bohr, Rutherford, Bohr. A) 4,8,18,4 B) 3,7,16,4 C) 3,7,16,6
D) Dalton, Bohr, De Broglie, Rutherford. D) 4,7,16,6 E) 4,8,16,4
E) Thomson, Rutherford, Bohr, Schrodinger.
8. Indique el conjunto de números cuánticos del electrón
3. Complete la siguiente tabla e indique la alternativa retirado del29Cupara convertirlo en29Cu1+
INCORRECTA
A) (4, 1, 0, +1/2) B) (3,2, 0, -1/2)
ÁTOMO/IÓN A B C D C) (4, 0, 0, +1/2)
N° electrones 1 1 10 24 D) (3, 2, +2, -1/2) E) (3, 2, +1, +1/2)
N° protones (Z) 1 8 26
N° neutrones (N) 0 1 10 9. Los isótopos 35Cℓ y 37Cℓ tienen como masa atómica
N° de masa (A) 1 54 34,97 u y 36,97. La abundancia relativa es de 75,5 %
para el primero y para el segundo la diferencia.
Determine la masa atómica del elemento cloro.
A) A y B son isótopos
B) B tiene mayor masa atómica que A A) 35,46 B) 36,25 C) 35,97
C) El número de masa de C es 18 D) 35,99 E) 36,18
D) D es un catión divalente.
E) La representación de C es18C-2 10. Señale la secuencia correcta verdadero (V) o falso con
respecto al 31Ga en su estado basal.

2. I. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 15. El conjunto de números cuánticos del último electrón
3p6 4s2 3d10 4p1. de un átomo son (4,1, –1, –1/2). Marque la alternativa
II. (4, 1, +1, +1/2) son los números cuánticos de su correcta
último electrón. A) Pertenece al bloque “d”
III. Tiene 1 electrón en su capa de valencia B) Tiene 4 electrones en su nivel de valencia
C) Se ubica en el 4to periodo grupo IV- A
A) VVV B) VVF C) VFV D) Su número atómico es 34 , es un metal alcalino –
D) VFF E) FVF terreo
SEMANA Nº 4: TABLA PERIÓDICA E) Tiene la siguiente representación de Lewis:
11. En la tabla periódica moderna se cumple que los 16. ¿Cuál de los siguientes elementos tendrá propiedades
elementos: químicas similares al elemento 19X?
I. Se ubican en periodos y grupos.
II. Del grupo IA al VIIIA son denominados A) 3LiB) 20Ca C) 15P
representativos D) 12Mg E) 8O
III. Están ordenados en función a sus pesos atómicos
IV. Los del bloque “d” son denominados de 17. ¿Cuáles de los siguientes elementos presentaran menor
transición interna energía de ionización, menor radio atómico y mayor
electronegatividad respectivamente?
A) FVFFB) VVFF C) FVVV 8O 16 S 12Mg19 K 11Na
D) VVVV E) FVFV
A) Na, O, SB) K, O, OC) Mg, S, O
12. Cuáles de los siguientes elementos: 3Li, 20Ca, 11Na, 5B D) O, Na, O E) S, O, O
pertenecen a la misma familia
18. Para los elementos representativos. Marque la
A) Li y CaB) Ca y Na C) Ca y B secuencia correcta:
D) Li y Na E) Na y B I. En un grupo o familia el tamaño atómico
aumenta con el número atómico
13. A partir de algunos elementos pertenecientes a un II. En un periodo el tamaño atómico tiende a
grupo o familia; relacione su configuración electrónica aumentar conforme el Z aumenta,
a) alcalinos (Li, Na, K) ( ) ns2np5 III. Los metales de mayor reactividad están en el
b) anfígenos (O, S, Se) ( ) ns2 grupo I – A
c) halógenos (F, Cl, Br) ( ) ns2np4 IV. Los elementos del grupo VIII - A son llamados
d) alcalino–terreos (Be, Mg, Ca) ( ) ns2(n -1) d gases nobles
e) transición (Fe, Co, Ni) ( ) ns1
A) FVVV B) VFVV C) VVFF
A) cdabe B) bedac C) adbec D) VVVF E) FVFV
D) cdbea E) cbaed
19. Para un elemento cuyo Z = 27 se cumple que:
14. Para los siguientes elementos y sus respectivas I. Es un elemento de transición.
configuraciones electrónicas II. Pertenece al 4º periodo y al grupo VIB (6)
 W:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 III. Los números cuánticos para el último electrón
 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 del ión E3+ es (3, 2, +2, -1/2)
 Y :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
A) FVV B) VFV C) VVF
Marque la secuencia correcta. D) VFF E) FVF
I. X es un elemento de transición que pertenece al
grupo II-B (12). 20. El elemento con Z = 24 pertenece respectivamente al
II. Y es un elemento representativo que pertenece al
periodo y grupo….
grupo III-A (13).
III. Y, W tendrán propiedades químicas similares,
porque pertenecen al mismo periodo A) 3 y VIBB) 3 y VA C) 4 y VIIB
D) 4 y VIB E) 3 y VB
A) VVV B) VFVC) VVF
D) VFF E) FFF Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Octubredel 2012