CETIS 109Materia: Física IIMaestro: Ing. Ernesto Yáñez RiveraTema: Gases IdealesIntegrantes:Ochoa Hernández MarianaArvizu ...
GASES IDEALES
Ecuación Del Estado; Gas     Lineal   Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones    practicas que facilitan l...
   Ocupan un volumen del recipiente que lo contiene y    son sumamente compresibles debido a la mínima    fuerza de cohes...
   En un gas ideal el volumen ocupado por sus    moleculas es mínimo en comparación con el volumen    total, por este mot...
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   Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número    de moles «n» es constante), podemos afirmar que    existe una con...
Características de GasIdeal   Se considera que un gas ideal presenta las siguientes    características:   El número de m...
   El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente    con las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac.   En un intento de c...
   Todas las moléculas del gas ideal, tienen las    mismas masas y se mueven al azar.   Las moléculas son muy pequeñas y...
   Cuando una molécula choca con la pared del    continente o con otra molécula, no hay perdida    de energía cinética. ...
LA LEY DE CHARLES   La ley de Charles establece que le volumen y la    temperatura son directamente proporcionales    ent...
LEY DE BOYLE   La ley de Boyle afirma que la presión y el    volumen son inversamente proporcionales entre    si a temper...
LA LEY DE GAY LUSSAC   La ley de Gay Lussac introduce una    proporcionalidad directa entre la temperatura y    la presió...
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LA CONSTANTE UNIVERSALDE LOS GASES: De la Ley General de el Estado Gaseoso             sabemos que:
O bienEl valor de K se encuentra determinado enfunción del numero de moles(n) del gas encuestión:Sustituyendo esta ultima ...
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ConclusiónUn gas ideal es un gas hipotético(modelo perfecto) que permite hacerconsideraciones prácticas que facilitanalgun...
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  1. 1. CETIS 109Materia: Física IIMaestro: Ing. Ernesto Yáñez RiveraTema: Gases IdealesIntegrantes:Ochoa Hernández MarianaArvizu Flores YameliRangel Cruz Martha KarinaHerrera Zárate Luis FernandoContreras Rojas AngélicaGutiérrez Uvalle Valeria
  2. 2. GASES IDEALES
  3. 3. Ecuación Del Estado; Gas Lineal Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones practicas que facilitan los cálculos matemáticos. Se caracteriza porque sus moléculas están mas separadas unas de otras, razón por la cual carecen de forma. ocupan un volumen del recipiente que lo contiene y son sumamente compresibles debido a la mínima fuerza de cohesión entre sus moléculas.
  4. 4.  Ocupan un volumen del recipiente que lo contiene y son sumamente compresibles debido a la mínima fuerza de cohesión entre sus moléculas. Se le supone contenido a un numero pequeño de moléculas , por tanto, su densidad es baja y su atracción intermolecular es nula.
  5. 5.  En un gas ideal el volumen ocupado por sus moleculas es mínimo en comparación con el volumen total, por este motivo no existe atracción entre sus moléculas. Es evidente que en caso de un gas real sus moleculas ocupan un valor determinado y existe atracción entre las mismas.
  6. 6. Ecuación general de los gasesideales Partiendo de la ecuación de estado: Tenemos que: Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:
  7. 7.  Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
  8. 8. Características de GasIdeal Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características: El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas. No hay fuerza de atracción entre las moléculas. Las colisiones son perfectamente elásticas. Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.
  9. 9.  El Gas Ideal, es aquel que cumple estrictamente con las leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac. En un intento de comprender porque la relación PV/T, es constante para todos los gases, los científicos crearon un modelo de Gas Ideal; los supuestos relativos a este son los siguientes:
  10. 10.  Todas las moléculas del gas ideal, tienen las mismas masas y se mueven al azar. Las moléculas son muy pequeñas y la distancia entre las mismas es muy grande. Entre las moléculas, no actúa ninguna fuerza, y en el único caso en que se influyen unas con otras es cuando chocan.
  11. 11.  Cuando una molécula choca con la pared del continente o con otra molécula, no hay perdida de energía cinética. La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas, se considera despreciable por lo que su afecto sobre el movimiento de las moléculas se refiere.
  12. 12. LA LEY DE CHARLES La ley de Charles establece que le volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre si, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
  13. 13. LEY DE BOYLE La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre si a temperatura constante.
  14. 14. LA LEY DE GAY LUSSAC La ley de Gay Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
  15. 15. Es evidente que en caso de un gas real susmoléculas ocupan un volumen determinado yexiste atracción entre las mismas. Sinembargo, en muchos casos estos factores soninsignificantes y el gas puede considerarsecomo ideal.
  16. 16. LA CONSTANTE UNIVERSALDE LOS GASES: De la Ley General de el Estado Gaseoso sabemos que:
  17. 17. O bienEl valor de K se encuentra determinado enfunción del numero de moles(n) del gas encuestión:Sustituyendo esta ultima igualdad en laecuación anterior, tenemos:
  18. 18. En el cual:Donde:P=Presion absoluta a la que se encuentra elgas(atm)V=Volumen ocupado por el gas (m3)n=Numero de moles del gas (mol)R=Es la constante Universal de los gases.(8.314J/mol K)T=Temperatura absoluta (K)
  19. 19. Despejando R de la ecuacuacion BEsta ecuacion puede usarse directamentesin necesidad de tener informacion acercade los estados inicial y finalPara calcular el valor de R consideramosque un mol cualquiera de gas ideal encondiciones normales de presion ytemperatura (1atm y 273K) ocupa elvolumen de 22.413 L.
  20. 20. Sustituyendo estos datos en la ecuacion C :
  21. 21. Otros valores de R son:
  22. 22. MAPA CONCEPTUAL
  23. 23. ConclusiónUn gas ideal es un gas hipotético(modelo perfecto) que permite hacerconsideraciones prácticas que facilitanalgunos cálculos matemáticos. Se lesupone conteniendo un numeropequeño de moléculas, por tanto, sudensidad es baja y su atracciónintermolecular es nula.

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