Este documento habla sobre la calorimetría y la capacidad calorífica. Explica que el calor es una forma de energía que intercambian los cuerpos con su ambiente, y que la cantidad de calor depende de la diferencia de temperatura entre un cuerpo y su entorno. También define la capacidad calorífica y el calor específico, y describe el calorímetro como un recipiente aislado que se usa para medir el calor específico de sólidos.
1. Prof. Quím. Jenny M.
Fernández V.
CICLO 2013-III Módulo:
Unidad: 1 Semana: 2
FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS
AMBIENTALES
2. Calorimetría
El calor es aquella forma de energía que intercambia un cuerpo o un sistema
con el ambiente que le rodea. La cantidad de calor es una medida de energía
que en forma de calor ingresa o sale de un cuerpo. Un cuerpo pierde calor
cuando su temperatura es mayor que la del ambiente que le rodea, y gana calor
cuando su temperatura es menor que la del ambiente y siempre existirá cambio
de calor cuando hay diferencia de temperatura.
Capacidad calorífica: C= Q / t –to ; Calor Especifico : Ce = Q /m (t –to) ; Ce=
Cal/g-ºC o Kcal/K-ºC
Calorímetro: Es aquel recipiente usualmente metálico, aislado térmicamente que
contiene un determinado líquido que comúnmente es agua y que es usado en la
determinación del calor especifico de los sólidos. Q perdido(solido) = Q ganado
(cal + liq )
18. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
• Aplicaciones de la termodinámica en los
procesos de refrigeración.
• Transformación energética en la
petroquímica.