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1. Temperatura y Energía térmica
Profesora: Glendy Janet Mamani Chire

2. TEMPERATURA Y ENERGÍA TÉRMICA
 LA TEMPERATURA: Es la propiedad de la materia que se puede determinar con un termómetro.
Para expresar de un cuerpo ha sido necesario la creación de escalas arbitrarias, cuyas sub-divisiones
se denominan grados. La unidad de temperatura en el Sistema Internacional De unidades es el
Kelvin.

3. EL CALOR. El calor es una forma de energía
asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras
partículas que forman la materia
El calor es la transferencia de energía desde un cuerpo que se
encuentra a mayor temperatura hasta otro de menor
temperatura. Cuando ambos cuerpos igualan sus temperaturas
se detiene la transmisión de energía.
Calor y equilibrio térmico
Cuando dos cuerpos a distintas temperaturas se ponen en
contacto, terminan igualando sus temperaturas. Entonces se
dice que se ha alcanzado el equilibrio térmico.
Unidades de medida del calor
El calor se mide en unidades de energía. Por tanto, en el
Sistema Internacional su unidad es el julio (J). Sin embargo,
la unidad tradicional para medir el calor es la caloría (cal). La
La equivalencia es:
1 cal = 4,184 J ó 1 J = 0,24 cal

4.  ¿Cómo se transfiere o transmite el calor?
 La transmisión de calor siempre ocurre desde el cuerpo más caliente al más frío.
 Se puede dar por tres mecanismos: Conducción, convección y radiación.
 ¿QUÉ ES LA ENERGÍA TÉRMICA?
Puede definirse la energía térmica como aquella que libera un sistema en forma de calor. Esta pasa
desde un cuerpo más caliente a otro que posea menos calor. Es la manifestación de la energía que
posee un sistema internamente, la cual es una forma de energía cinética acumulada.

5. ¿Cómo funciona la energía térmica?

7. Calorimetría
 Mide la cantidad de energía transferida en procesos de intercambio de calor.
Caloría
Es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 gramo de agua de 14,5 °C a 15,5
°C a la presión de 1 atmósfera (Presión normal).
Capacidad térmica de un cuerpo
Es la relación entre la cantidad de calor (Q) recibida por un cuerpo y la variación de temperatura (Δt)
que éste experimenta.
C ..capacidad térmica (en cal/°C)
Calor específico de un cuerpo
Es la cantidad de calor que necesita 1 g de sustancia para elevar su temperatura 1ºC.
C…calor específico (en cal/g.°C)

9.  Ecuación fundamental de la calorimetría
 Observación: Para que el cuerpo aumente de temperatura; tiene que recibir calor, para eso la
temperatura tf debe ser mayor que la temperatura to; y recibe el nombre de calor recibido.
tf> to → calor recibido (Q > 0)
Para disminuir la temperatura; tiene que ceder calor, para eso la temperatura tf debe ser
menor que la temperatura to; y recibe el nombre de calor cedido.
tf< to → calor cedido (Q < 0)

10. 1. Los mecanismos de transmisión de calor son:
 a) Radiación y conducción
b) Convección y radiación
c) Conducción, convección y radiación
d) Equilibrio térmico
2. Mide la cantidad de energía transferida en procesos de intercambio de calor:
a) Caloría
b) Calor específico
c) Calor de combustión
d) Calorimetría

11. Pedro está haciendo reparaciones en una casa vieja. Ha dejado una botella de agua, algunos
clavos metálicos y un trozo de madera dentro de la maletera de su coche. Después de que el
coche ha estado tres horas al sol, la temperatura dentro del coche llega a unos 40° C.
1.- ¿Qué les pasa a los objetos dentro del coche?
Marca SI o NO para cada afirmación:
Todos tienen la misma temperatura SI / NO
Después de un rato el agua empieza a hervir SI / NO
Después de un rato los clavos están rojos incandescentes SI / NO
La temperatura de los clavos es mayor que la temperatura del agua SI / NO
4.- Se tienen dos cuerpos:
El primero presenta moléculas con poco movimiento.
El segundo presenta moléculas con mucha energía cinética
¿Cuál de los dos cuerpos tendrá mayor temperatura?
El segundo cuerpo
Ambos cuerpos
El primer cuerpo

12. Convertir 38 ° F a ° K
°𝐾 =
5
9
℉ − 32 + 273
°𝐾 = 0.55 38 − 32 + 273
°𝐾 = 0.55 6 + 273
°𝐾 = 3.3 + 273
°𝐾 = 276.33
a) 275.33 ° K
b) 276.33 ° K
c) 278.33 ° K
d) 270.33 ° K
e) 274.33 ° K
Convertir 150° C a ° F
°𝐹 = °𝐶 𝑥 1.8 + 32
°𝐹 = 150 𝑥1.8 + 32
°𝐹 = 270 + 32
°𝐹 = 302
a) 302 ° F
b) 300 ° F
c) 299 ° F
d) 304 ° F
e) 306 ° F

13. Calcular el Ce de una masa de 30 g que absorbe 7,5 Kcal. Al aumentar su temperatura de
45 °C a 140 ° F.
𝟏𝟒𝟎℉ − 𝟑𝟐/1.8= 60 ℃
60 ℃-45 ℃=15 ℃
𝐶𝑒 =
7.5𝑘𝑐𝑎𝑙
0.03𝑘𝑔𝑥15℃
𝐶𝑒 =
7.5 𝑐𝑎𝑙
0.45𝑔℃
𝐶𝑒 = 16.666 𝑐𝑎𝑙/𝑔℃
a) Ce = 17,77 cal/g° C
b) Ce = 15,66 cal/g° C
c) Ce = 18,66 cal/g° C
d) Ce = 16,66 cal/g° C
e) Ce = 14, 44 cal/g° C

14. Calcular el calor que absorbe una masa de 0.03kg de una sustancia,
al aumentar su temperatura de 45° C a 140 ° F. (Ce= 0,1 cal/g°C)
Q=? Q = M x Ce x Δ𝒕
M=0.03Kg=30g Q= 30g x 0.1cal/g°C x15°C
Ce=0,1cal/g°C Q= 3 cal x 15
Q= 45cal
𝟏𝟒𝟎℉ − 𝟑𝟐/1.8= 60 ℃
60 ℃-45 ℃=15 ℃
Δ𝒕=15 ℃
a) 47cal
b) 25 cal
c) 38 cal
d) 40 cal
e) 45 cal

15. Un bloque de aluminio, cuya masa es 200gramos, absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a
140°C ¿Cuál es la cantidad de calor absorbida por el bloque? Se sabe que el calor específico del
aluminio es ce = 0,22 Cal/g°C
𝑴 = 𝟐𝟎𝟎𝒈 𝑸 = 𝑴. 𝑪𝒆. Δ𝒕
to= 𝟐𝟎°C 𝑸 = 𝟐𝟎𝟎𝒈 (𝟎. 𝟐𝟐𝒄𝒂𝒍/𝒈°C) (120 °C )
tf= 𝟏𝟒𝟎°C 𝑸 = 𝟒𝟒𝒄𝒂𝒍°C (𝟏𝟐𝟎°C)
Q=? 𝑸 = 𝟓𝟐𝟖𝟎𝒄𝒂𝒍
a)Q = 52,80 ce
b)Q = 5280 cal
c) Q = 50,80 ce
d) Q = 5080 ce
e) Q = 5,280 cal