1. CICLO 2012-I
Unidad: I Semana: 1
QUIMICA GENERAL
Tema: Materia y Energía
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. SISTEMAS MATERIALES

3. CONTENIDOS TEMÁTICOS
• Clasificación de la materia
• Propiedades de la materia
• Cambios químicos y físicos
• Comportamiento de las sustancias
• Ejercicios de aplicación
• Estructura de la materia
• Masa molecular de un elemento y mol
• Unidades de masa atómica
• Formula empírica y molecular

5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

6. ¿Qué cosas son materia en este
cuadro?

7. MATERIA Y ENERGIA
Según el modelo cinético-molecular:
La materia es discontinua: está formada por pequeñas partículas
entre las cuales hay grandes espacios.
Estas partículas están en continuo movimiento.
La velocidad (y, por lo tanto, la energía cinética) de las partículas
aumenta al aumentar la temperatura.
Entre las partículas hay fuerzas atractivas o de cohesión cuya
intensidad disminuye al aumentar la distancia entre ellas.
La temperatura a la cual todas las partículas están quietas se
conoce como “cero absoluto de temperatura” y es de -273 °C.

9. Propiedades de la Materia
EXTENSIVAS INTENSIVA
S
Son aquellas independientes
Son aquellas que dependen
del tamaño o extensión del del tamaño del sistema, es
sistema, dependen de su decir son independientes de su
masa. masa.
Ejemplo: la longitud, el peso, Ejemplo: Conductividad,
la energía total, etc. presión, densidad, dureza, etc.

11. Cambios Físicos

12. Cambios Químicos
Son aquellos que alteran la naturaleza o
identidad de un cuerpo. Siempre originan
una nueva sustancia.
Ejemplos: Combustión, la digestión,
crecimiento de una planta, la oxidación, la
cocción de alimentos.

13. Características en los estados de agregación
SOLID LIQUIDO GAS
O

18. Cambios de estado

19. Propiedades físicas
Son aquellas que se pueden medir sin
alterar la naturaleza o identidad de un
cuerpo.
Ejemplo: tamaño, volumen, masa,
densidad, dureza, resistencia, punto o
temperatura de fusión, etc.

20. Identificar
En nuestro medio ambiente en donde se evidencian
cambios químicos originadas por un fenómeno físico.
Caso 1:
En el terremoto de Haití
Caso 2:
Maremoto de Japón
Caso 3:
En la muerte del barrista en el estadio de la U
Caso 4:
El impacto por el congreso de la república al llegar a la
ciudad de ICA .

21. Comportamiento de las sustancias ¿Cuándo?

22. Problemas de aplicación
Densidad:

23. Continuación

25. Densidad de una mezcla

26. Problema de Aplicación

27. Continuación

28. Propiedades Químicas
 Son aquellas cuyo valor puede ser medido
originando necesariamente un cambio
químico.
Ejemplo:
corrosividad de ácidos, poder calórico,
acidez, reactividad, etc.

29. ¿Quién es más reactivo en agua?

30. Señalar:
Fenómeno Fenómeno
químico (Q) Físico (F)
g) Filtración ( ) g) Fermentación ( )
h) Oxidacion ( ) h) Ebullicion ( )
i) Evaporacion ( ) i) Destilacion ( )
j) Combustion gas ( ) j) Putrefaccion ( )
k) Corrosion ( ) k) Respiracion ( )
l) Fotosintesis ( ) l) Volatilidad del alcohol ( )

31. Señalar
Mezcla (M) Sustancia (S)
c)Aire ( ) g) Vinagre ( )
d)Salmuera ( ) h) Formol ( )
e)Bebida gaseosa ( ) i) alcohol ( )
f)Acido Muriático ( ) j) Limpia vidrio ( )
g)Acido clorhídrico ( ) k) Sodio ( )
h)Cloruro de sodio ( ) l) Polvo de hornear ( )

33. QUE HAY DENTRO DE LA MATERIA?
PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:

34. PROPIEDADES ESPECIFICAS EN:

35. Ejemplos aplicativos
1. ¿Cuál de las siguientes proposiciones describe un cambio físico
y cuál un cambio químico?. Comente su respuesta
b. Se forman cubos de hielo
c. Leche fuera del refrigerador por 12 horas
d. El grass crece y se hace mas espeso porque ha sido
regado y fertilizado.
2. ¿ Es una solución homogénea u heterogenia una solución de
sal?. Describe como se encuentra sus propiedades al interior de la
solución.

36. Problemas resueltos

39. Masa molecular de un elemento y mol
Una molécula es la partícula mas pequeña de un
compuesto o elemento que tiene existencia estable e
independiente.
1mol = 6.023x1023
La masa en gramos de una mol de átomos de un
elemento puro es numéricamente igual al peso atómico
en uma (unidad de masa atómica) de dicho elemento.
El átomo de carbono C-12, que se emplea como el
patrón para los pesos atómicos, ya que es el más
abundante.

40. Calculando el peso molecular
Determinando el peso molecular de las siguientes
sustancias:
1. Alcohol etílico CH3CH2OH…………………1mol C=12g,
2. Alcohol di etílico (CH3)2CH2OH…………….1mol O = 16g
3. Acero al Carbono Fe3C……………………...1mol Fe= 56g
4. Acido Sulfúrico H2SO4………………………………….. 1mol S= 16g
5. Oxido de Titanio Ti2O3
6. Aluminio galvanizado Al98,6Cu0,3MnZn0,1
7. Latones Cu2Zn3
8. Oropel (monedas) Cu0,95Zn0,5
9. Bronces fosforosos Cu 0,9Sn0,1P0,35
10. Constan( resistencias eléctricas) Cu0,6Ni0,4

41. Problema solucionado de peso molecular

42. Problemas de aplicación
1. ¿Cuántos moles de aluminio hay en 125g.de aluminio?
a) 4,63 b) 4,6 c) 4,5
d) 4,65 d) 4,67
2. ¿Cuántos gramos de oro constituyen 0.25moles de Au?
a) 49,2 b) 49,25 c) 49,22
c) 49, 24 e) 49, 35
3. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 43.6%
de P y 56.4% de O?
4. La quitina tiene 74.05% de C, 7.46% de H, 9.86% de O y 8.63% de N
¿Cuál es la fórmula empírica de la quitina?.
5. La aspirina contiene 60.0% de C, .48% de H y 35.525 de O. ¿Cuál es
la fórmula empírica de la aspirina?

43. SISTEMAS MATERIALES

44. Ejercicios Propuestos

47. 4. Comportamiento de las sustancias ¿Cuándo?

48. 75ml

55. Ca=40, C=12, O=16, Mg=24

58. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
3. Identificar los materiales que tienen una alta
conductividad térmica y eléctrica.
4. Investigar porque los materiales cerámicos son duros
y quebradizos a la vez.
5. Reconocer los materiales que tienen baja resistencia
mecánica y bajas conductividades eléctricas.

59. GRACIAS