Este documento presenta información sobre una guía de química para estudiantes de octavo, noveno y décimo grado. La guía incluye temas como las propiedades de la materia, los estados de la materia, los cambios físicos y químicos, y actividades para que los estudiantes practiquen y apliquen los conceptos. La guía también proporciona logros de aprendizaje e indicadores para evaluar la comprensión de los estudiantes.

1. INSTITUTO EDUCATIVO SEMBRANDO ALTERNATIVAS INEDSA
ÁREA: CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA: química
PROFESOR: Ingeniero Forestal EDGAR ALBERTO SÁNCHEZ MOTTA
Correo Electrónico: beto62ud@yahoo.com
Julio 9 / 2013
Guía No. 1 Grado: OCTAVO NOVENO DECIMO
NOMBRE Y APELLIDO____________________________
REFLEXION: Los químicos analistas trabajan tomando muestras que después son analizados en
el laboratorio para determinar su composición. Entre los materiales que más se analizan
químicamente, podemos mencionar: el agua, el aire, los alimentos y los medicamentos.
Tema: Materia y Energía
Subtema: propiedades de la materia
Síntesis del problema:
Trabajo curricular conducta de entrada:
1. Complete el siguiente cuadro.
Situación problema Magnitud de medida Instrumento para medir
Volumen del aire en una habitación M
3
Metro
Capacidad de una botella de gaseosa
Estatura de un compañero
Punto de ebullición del agua
Peso de un objeto cualquiera
Masa de una sustancia o de un objeto
Tiempo de duración de una clase
2. Señala algunas semejanzas y diferencias entre
a) Calor y temperatura.
b) Escala centígrada y escala kelvin.
c) Alquimia y química moderna.
d) Medir y contar.
LOGROS:
1. Identifica y compara los cambios y transformaciones de la materia en sus diferentes
estados.
2. Clasifica y compara los cambios físicos y los cambios químicos de la materia.
INDICADORES DE LOGRO:
1. Comprende la necesidad de la clasificación periódica de los elementos.
2. Conoce el significado de la variación de las propiedades periódicas.
3. Define los diferentes estados y cambios que sufre la materia.
LA MATERIA Y LA ENERGIA
La materia es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

2. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Todo lo que nos rodea y que sabemos como es se le llama materia. Aquello que existe pero no
sabemos como es se le llama no-materia o antimateria.
Al observar la materia nos damos cuenta que existen muchas clases de ella porque la materia
tiene propiedades generales y propiedades particulares.
Propiedades generales
Las propiedades generales son aquellas que presentan características iguales para todo tipo de
materia. Dentro de las propiedades generales tenemos:
Masa Es la cantidad de materia que posee un cuerpo.
Peso
Es la fuerza de atracción llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la
materia para llevarla hacia su centro.
Extensión
Es la propiedad que tienen los cuerpos de ocupar un lugar determinado en el
espacio.
Impenetrabilidad
Es la propiedad que dice que dos cuerpos no ocupan el mismo tiempo o el
mismo espacio.
Inercia
Es la propiedad que indica que todo cuerpo va a permanecer en estado de
reposo o movimiento mientras no exista una fuerza externa que cambie
dicho estado de reposo o movimiento.
Porosidad
Es la propiedad que dice que como la materia esta constituida por moléculas
entre ellas hay un espacio que se llama poro.
Elasticidad
Es la propiedad que indica que cuando a un cuerpo se le aplica una fuerza
esta se deforma y que al dejar de aplicar dicha fuerza el cuerpo recupera su
forma original; lógicamente sin pasar él limite de elasticidad. "limite de
influenza "
Divisibilidad Esta propiedad demuestra que toda la materia se puede dividir.
Propiedades Específicas.
Todas las sustancias al formarse como materia presentan unas propiedades que las distinguen de
otras y esas propiedades reciben el nombre de especificas y dichas propiedades reciben el nombre
de color, olor, sabor, estado de agregación, densidad, punto de ebullición, solubilidad, etc .
El color, olor y sabor demuestra que toda la mat eria tiene diferentes colores, sabores u olores. El
estado de agregación indica que la materia se puede presentar en estado sólido, líquido o
gaseoso. La densidad es la que indica que las sustancias tienen diferentes pesos y que por eso no
se pueden unir fácilmente.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:

3. Materia
heterogéneo
Es una mezcla de sustancias en más de una fase o que
son físicamente distinguibles.
EJEMPLO: mezcla
de agua y aceite.
Material
homogéneo:
Constituido por una sola sustancia o por varias que se
encuentran en una sola fase
EJEMPLO: mezcla
de sal y agua.
Solución:
Es un material homogéneo constituido por más de una
sustancia. Son transparentes, estables y no producen
precipitaciones. Una característica muy importante es la
composición, la cual es igual en todas sus partes. Sin
embargo, con los mismos componentes es posible preparar
muchas otras soluciones con solo variar la proporción de
aquellos
EJEMPLO: las
gaseosas.
Sustancia
pura:
Es un material homogéneo cuya composición química es
invariable.
EJEMPLO: alcohol
(etanol)
Elemento: Sustancia conformada por una sola clase de átomos
EJEMPLO:
nitrógeno gaseoso
(N2), la plata (Ag)
Compuesto: Sustancia conformada por varias clases de átomos
EJEMPLO: dióxido
de carbono (CO2)
CAMBIOS DE LA MATERIA:
Cambio
físico:
Cambio que sufre la materia en su estado,
volumen o forma sin alterar su composición.
EJEMPLO: en la fusión del
hielo, el agua pasa de estado
sólido a líquido, pero su
composición permanece
inalterada.
Cambio
químico:
Cambio en la naturaleza de la materia,
variación en su composición
EJEMPLO: en la combustión
de una hoja de papel, se
genera CO, CO2 y H2O a partir
de celulosa, cambiando la
composición de la sustancia
inicial.
Cambios
de
estado:
El estado en que se encuentre un material
depende de las condiciones de presión y
temperatura, modificando una de éstas
variables o ambas, se puede pasar la materia
de un estado a otro.
Sólido, liquido, gaseoso o
plasma
CAMBIOS DE ESTADO:

4. CARACTERÍSTICAS DE LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA MATERIA
SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES
COMPRESIBILIDAD No se pueden comprimir
No se pueden
comprimir
Sí pueden
comprimirse
VOLUMEN
No se adaptan al
volumen del recipiente
Se adaptan al volumen
del recipiente
Se adaptan al
volumen del
recipiente
GRADOS DE
LIBERTAD
Vibración Vibración, rotación
Vibración, rotación,
traslación
EXPANSIBILIDAD No se expanden No se expanden Sí se expanden
Puedes repasar y revisar conceptos de otras áreas del conocimiento y los apartados
correspondientes a la masa y el volumen para recordar sus propiedades.
ACTIVIDAD PARA LA CLASE:
1. Diga si las siguientes aseveraciones describen propiedades físicas o químicas,
a) El oxígeno gaseoso permite la combustión
b) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola
c) El agua hierve a menos de 100°C en la cúspide de una montaña
d) El plomo es más denso que el aluminio
e) El azúcar sabe dulce
2. ¿Cuáles de las siguientes descripciones corresponden a propiedades físicas, y cuáles a
propiedades químicas?
a) El hierro tiende a oxidarse.
b) En las regiones industriales el agua de lluvia tiende a ser ácida.
c) Las moléculas de hemoglobina tienen color rojo.
d) Cuando un vaso de agua se deja al Sol, el agua desaparece gradualmente.
e) El dióxido de carbono del aire trasformado en moléculas más complejas por las plantas
durante la fotosíntesis.
3. Describa una propiedad química exhibida por:
a) aire,
b) agua,
c) etanol,
d) cera,
e) pan,
f) sodio metálico.
4. Diga si los cambios siguientes son químicos o físicos, y por qué
a) fusión del estaño
b) combustión del gas natural
c) herrumbre del hierro
d) producción de luz por una luciérnaga
e) emisión de luz por un foco incandescente
f) emisión de luz por una lámpara de aceite de ballena.
5. Diga si a continuación se describen cambios físicos o cambios químicos
a) El gas helio tiende a escapar por completo de un globo después de algunas horas.
b) Un rayo de luz de un flash se atenúa poco a poco y finalmente se apaga
c) El jugo de naranja congelado se reconstituye agregándole agua
d) El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso llamado fotosíntesis
e) Una cucharada de sal de mesa se disuelve en un plato de sopa.
6. ¿Cuál de los siguientes procesos es exotérmico y cuál endotérmico?
a) Combustión
b) congelación del agua
c) fusión del hielo
d) ebullición del agua
e) condensación del vapor.
ACTIVIDAD PARA LA CASA:
1. Defina en forma clara y concisa los siguientes términos, y dé dos ejemplos ilustrativos de
cada uno. a) Sustancia b) mezcla c) elemento d) compuesto
2. Clasifique cada uno de los términos siguientes como elemento, compuesto o mezcla, e
indique por qué motivo:
a) bronce
b) té
c) uranio

5. d) mineral de hierro
e) metano
f) dióxido de carbono.
3. ¿Qué diferencia hay entre mezcla homogénea y heterogénea? Dé dos ejemplos de cada
una.
4. De las siguientes mezclas indique cuál es homogénea y cuál heterogénea. Explique su
respuesta.
a) palomitas de maíz b) leche c) gasolina d) "leche de magnesia"
5. De las siguientes mezclas indique cuál es homogénea y cuál heterogénea. Explique sus
respuestas.
a) aceite lubricante
b) pegamento blanco
c) cera para zapatos
d) crema ácida
6. Clasifique lo siguiente con una breve explicación, como elemento, compuesto, mezcla
homogénea o mezcla heterogénea:
a) agua de mar
b) helio gaseoso
c) cloruro de sodio (sal de mesa)
d) una bebida gaseosa
e) leche malteada
f) aire
g) concreto
7. ¿Cómo podría separar las mezclas siguientes? Explique el proceso.
a) Arena y sal de mesa
b) limaduras de hierro y azufre
8. ¿Cómo podría separar las mezclas siguientes? Explique el proceso.
a) Gasolina y agua
b) carbón vegetal y azúcar de mesa
9. ¿Cuál es la diferencia entre un aparato de destilación sencillo y un aparato de destilación
fraccionada?
10. ¿Cómo podría separar los componentes de las siguientes mezclas? Explique el proceso.
a) sal disuelta en agua b) petróleo crudo
11. ¿Cómo podría separar los componentes de las siguientes mezclas? Explique el proceso.
a) azúcar disuelta en agua b) alcohol (punto de ebullición 78° C y éter (punto de ebullición 36°)
Propiedades extensivas e intensivas
12. Mencione las diferencias entre las propiedades intensivas y extensivas, y cite dos ejemplos
de cada una.
13. ¿Cuáles de las siguientes propiedades son extensivas y cuáles intensivas? Explique por
que
a) Temperatura
b) color del cobre
c) volumen
d) densidad
e) punto de fusión del hielo
f) masa
g) longitud
14. De las siguientes propiedades, ¿cuáles son extensivas y cuáles intensivas? Explique por
qué.
a) color del bromo líquido
b) masa de un bulto de carbón vegetal
c) gravedad específica
d) punto de ebullición del agua
e) estado físico
Densidad y Peso específico
15. Una pieza de cromo de 13.5 centímetros cúbicos tiene una masa de 97.2 gramos. ¿Cuál es
su densidad?