(1) El documento describe un experimento para examinar las propiedades físicas y químicas de varios elementos y compuestos. (2) Se incluyen instrucciones para observar las propiedades de cada sustancia y separar una mezcla de carbonato de cobre y cloruro de sodio utilizando su diferente solubilidad. (3) El objetivo es identificar las sustancias mediante el análisis de sus propiedades físicas y químicas y la separación de una mezcla binaria.

1. Experimento: Propiedades Físicas y Químicas de las Sustancias
I. Materialesy Reactivos
Vaso de precipitado de 150 mL Hidróxido de sodio NaOH 6M
Vaso de precipitado de 250 mL Ácido Clorhídrico HCl 6M
Gradilla con 12 tubos de ensaye Ácido Clorhídrico concentrado HCl 12M
Mechero Magnesio (Mg) granalla
Embudo Cobre (Cu) alambre
Agitador de vidrio Zinc (Zn) granular
Frasco lavador Oxido de magnesio (MgO)
Nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2
Cloruro de sodio (NaCl)
Mezcla de CuCO3 y NaCl
II. Introducción
Las sustancias puras pueden identificarse por sus propiedades físicas y químicas. Algunas de las
propiedades físicas comúnmente usadas para caracterizar las sustancias puras son su sabor, color,
olor, dureza, solubilidad en varios solventes, densidad, punto de fusión y punto de ebullición. La
observación de éstas propiedades físicas no involucra ningún cambio químico en las sustancias.
Por ejemplo, el plomo es un sólido a temperatura ordinaria, tiene color característico y su densidad
es de 11.34 g/mL a 16 oC. Cuando el plomo se calienta a 327.4 oC, se funde. Sin embargo, dejando
que la muestra se enfríe debajo de esta temperatura, regresará el plomo a su estado sólido original.
Dado que no se efectúo ningún cambio químico, el punto de fusión del plomo es considerado como
una de sus propiedades físicas. Así también, el color y la densidad.
Las propiedades químicas describen las tendencias de las sustancias para llevar a cabo cambios
químicos. Por ejemplo, cuando el cobre se calienta a la flama, la superficie del metal se vuelve negra.
El enfriamiento no reestablece el color original del cobre. La explicación para este fenómeno es que
a altas temperaturas el cobre reacciona con el oxígeno para producir un nuevo compuesto, el óxido
de cobre (II). La reacción química se lleva a cabo en la superficie del metal. Cuando se forma un
nuevo producto como resultado de un cambio químico, éste tiene sus propias características
químicas y físicas.
Las propiedades físicas y químicas ayudan a los químicos a identificar las sustancias. Por ejemplo,
el oro y el cobre son dos metales con un color similar. Cuando el cobre es tratado con ácido nítrico,
se lleva a cabo una reacción y el cobre se disuelve y pasa a formar parte de la solución. Por el
contrario, el oro no reacciona ni se disuelve con el ácido nítrico. La diferencia en la reactividad de
estos dos metales con el ácido nítrico ayuda a la identificación de estas dos sustancias. De igual
manera, la determinación de la densidad de estos dos metales servirá también para su identificación.
En este experimento, se examinarán varias propiedades físicas y químicas de algunos elementos y
compuestos. Los elementos que se van a estudiar son los metales magnesio, cobre y zinc. Los
compuestos son el óxido de magnesio, carbonato de cobre (II) y cloruro de sodio. Todas sus
observaciones se deberán anotar en la tabla de datos del Reporte de Laboratorio.

2. III. Procedimiento Experimental
1. Observación de las propiedades físicas y químicas. (1ª. Sesión)
Necesitarás cuatro tubos de ensaye para analizar cada sustancia. Lleva a cabo todos los pasos para
cada una de las sustancias que se van a probar. Esto es, completa todas las pruebas para cada
sustancia antes de proceder con la siguiente.
Tubo (1)
a) Coloca varios cristales (alrededor de 0.1g) de la sustancia a examinar en 4 tubos de ensaye.
Examina el color y el olor. Anótalo en el Reporte.
b) Calienta el tubo de ensaye y observa los efectos del calentamiento en la sustancia. Nota si
hay desprendimiento de gases.
Tubo (2)
a) Añade alrededor de 2 mL de agua del frasco lavador. Agita con tu agitador de vidrio. Observa
la solubilidad de la sustancia en el agua a temperatura ambiente.
b) Calienta el tubo suavemente hasta ebullición para observar la solubilidad de la sustancia en
agua caliente.
c) Deja enfriar la solución y coloca el papel indicador en la boca del tubo y permite que el líquido
moje ligeramente al papel indicador. Prueba con papel indicador rojo; si la solución es
alcalina el papel se volverá azul. Enseguida prueba con papel indicador azul, si la solución
es ácida el papel se volverá rojo.
Tubo (3)
Añade unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Agita con tu agitador de vidrio enjuagado con
agua destilada. Registra cualquier reacción aparente o solubilidad.
Tubo (4)
Añade unas gotas de hidróxido de sodio diluido. Agita con su agitador de vidrio enjuagado
con agua destilada. Registra cualquier reacción aparente o solubilidad
Verifica todas las observaciones que sean posibles consultando un Manual de Química y Física. Si
tus observaciones no concuerdan con la información del manual, escribe una nota de desacuerdo y
vuelve a verificar sus observaciones.
2. Separación de una mezcla ( 2ª. Sesión)
1. Solicita la muestra de la mezcla de cloruro de sodio y carbonato de cobre (II).
2. Pesa con precisión alrededor de 2 g de la mezcla como se indica a continuación.
a) Pesa un vaso de precipitado de 250 mL usando la balanza seleccionada
por el instructor.
Al peso del vaso de precipitado súmale 2.0 g y este valor será tu referencia
para determinar la masa de la mezcla.
b) Añade alrededor de 2 g de la mezcla al vaso de precipitado. Vuelve a
pesar (toma en cuenta el valor calculado en el punto anterior)
3. Examina los datos de solubilidad obtenidos en la 1ª. sesión del experimento y
considerando la solubilidad del cloruro de sodio y el carbonato de cobre (II),
identifica un solvente que disuelva a una de estas dos sustancias, que forman la
mezcla, asegurándote que no disuelva a la otra. Verifica haber seleccionado el
solvente adecuado y no una sustancia que reaccione con uno de los compuestos de
la mezcla.
4. Lleve a cabo la separación de la siguiente manera.

3. a) Añade alrededor de 50 mL del solvente seleccionado a la mezcla pesada
previamente y agite por alrededor de 5 min.
b) Pesa un vaso de precipitado de 150 mL. Enseguida pesa y marca una
pieza de papel filtro para que puedas identificarlos posteriormente. Anota
estos datos en el Reporte del experimento.
c) Dobla el papel filtro para formar un cuarto de círculo y colócalo en el
embudo. Humedécelo con agua destilada del frasco lavador para pegarlo
perfectamente a la superficie del embudo.
d) Filtra (vacía) la mezcla a través del papel filtro, recogiendo el filtrado en el
vaso de precipitado, pesado previamente.
e) Lava el sólido insoluble que se encuentra en el papel filtro agregando
pequeñas cantidades del solvente. Cuando todo el líquido haya drenado
a través del embudo, cuidadosamente desprende el papel filtro, ábrelo con
cuidado y colócalo en un vidrio de reloj. El vidrio de reloj con el papel filtro
se coloca en un horno para eliminar el solvente, por un par de horas o de
preferencia toda la noche.
5. Ya seco el papel filtro, se pesa
6. El vaso de precipitado que contiene la sustancia soluble, se calienta suavemente
hasta que todo el líquido se haya evaporado. Se deja enfriar y se pesa.
7. Por último, se calcula el peso de cada sustancia en la mezcla, así como el porcentaje
de cada una de ellas.

4. Tarea
Propiedades físicas y químicas de las sustancias
1. Considerando el procedimiento del experimento para la separación de mezclas,
¿Cómo separarías una mezcla formada de virutas (trocitos) de cobre y cloruro de
sodio (sal de mesa).
2. Si se tiene una solución salina ( agua + NaCl ) ¿Cómo podrías recuperar la sal
(NaCl)?
3. Un estudiante llevó a cabo el experimento descrito anteriormente y encontró que el
papel filtro mas el sólido insoluble pesan 1.5 g. Si originalmente este joven pesó 2.0
gramos de la mezcla. ¿Cuál es el porcentaje del compuesto insoluble en la mezcla?

5. Reporte: Propiedades físicas y químicas de las sustancias
Nombre: _______________________________________________Fecha: ____________
Serie: ________________ Mesa : ___________ Instructor: ________________________
I. Propiedades físicas y químicas
Organice sus observaciones en la siguiente tabla
Solubilidad o reacción con
Nombre y
fórmula de la
sustancia
Color Olor Efecto
del
Calor
H2O
fria
H2O
caliente
Papel
indicador
HCl
diluido
NaOH
diluido
Magnesio,
Mg
Cobre, Cu
Zinc, Zn
Oxido de
magnesio
MgO
Carbonato de
cobre (II)
CuCO3
Nitrato de
cobre (II)
Cu(NO3)2
Cloruro de
sodio
NaCl
II. Separación de una mezcla. ( 2da sesión)
Datos
Masa del vaso de precipitado de 250 mL g
Masa del vaso de precipitado de 250 mL + la mezcla g
Masa del vaso de precipitado de 150 mL g

6. Masa del papel filtro g
Masa del vaso de precipitado de 150 mL + sólido soluble g
Masa del papel filtro mas el sólido insolule g
Cálculos: (muestre el planteamiento y las respuestas)
A. Masa de la mezcla
B. Masa del componente
soluble
C. Porcentaje del
compuesto soluble en
la mezcla
D. Masa del componente
insoluble
E. Porcentaje del
componente insoluble
en la mezcla