quimica basica

1. CONCEPTOS BÁSICOS
DE LA QUIMICA
Practica Profesionalizante I
Año 2023

2. LA QUÍMICA Y LA INDUSTRIA
¿Que es la química?
Es la ciencia que estudia la estructura
y propiedades de la materia, así como las
transformaciones que experimenta durante las
reacciones químicas y su relación con la energía
Los conocimientos químicos están presentes en la vida
cotidiana, en la medida en que empleamos sustancias
naturales y creamos otras artificiales.
Procesos como la cocción, la fermentación, la
metalurgia, la creación de materiales inteligentes e
incluso muchos de los procesos que tienen lugar en
nuestros cuerpos, pueden ser explicados a través de
una perspectiva química

3. MATERIA Y ENERGÍA
Energía: es la capacidad de realizar un trabajo, es
decir, para hacer cualquier cosa que implique un
cambio (un movimiento, una variación de
temperatura, una transmisión de ondas, etc.), Es
necesaria la intervención de la energía.
Materia:Es todo lo que nos rodea visible e invisible a
nuestros ojos y que somos capaz de identificar a través
de nuestros sentidos. Se trata de todo aquello que
tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio.
Los cuerpos están formados por
diferentes calidades de materia a ellas se
las denomina: “sustancias”.

4. MASA Y PESO
Masa es la cantidad de
materia que contiene un
cuerpo
El peso es la acción que
ejerce la fuerza de
gravedad sobre el cuerpo.
“La masa de un objeto siempre será la
misma, sin importar el lugar donde se
ubica. En cambio, el peso del objeto
variará de acuerdo a la fuerza de
gravedad que actúa sobre este”.

5. Diferencia entre masa y peso
Características de masa
1. Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
2. Es una magnitud escalar.
3. Se mide con la balanza.
4. Su valor es constante, es decir, independiente de la altitud y latitud.
5. Sus unidades de medida son el gramo (g) y el kilogramo (kg).
6. Sufre aceleraciones
Características de peso
1. Es la fuerza que ocasiona la caída de los cuerpos.
2. Es una magnitud vectorial.
3. Se mide con el dinamómetro.
4. Varía según su posición, es decir, depende de la altitud y latitud.
5. Sus unidades de medida en el Sistema Internacional son la dina y el Newton.
6. Produce aceleraciones.

6. SISTEMAS MATERIALES
Un sistema materiales una porción del universo que se aísla real o
imaginariamente para su estudio. Tiene límites específicos y es
objeto de estudios y/o análisis con algunos fines específicos.
Se clasifica según:
A)Su relación con el entorno
o medio ambiente :
abiertos, cerrados, aislados
B) por sus propiedades:
Sustancias puras y Mezclas

7. Sistema Abierto: Intercambian materia y energía. Por ejemplo: La ebullición de
agua en un recipiente abierto.
Sistema Cerrado: Intercambian energía pero no materia. Por ejemplo: La ebullición
de agua en un recipiente cerrado.
Sistema Cerrado y Aislado: No intercambian ni materia, ni energía. Ambos
permanecen constantes. Por ejemplo: Agua hervida dentro de un termo en un
tiempo limitado
Clasificación de los SM su relación con el entorno o ambiente:

8. Las sustancias puras se dividen en:
Simples: Aquellas que no pueden
descomponerse en otras sustancias más
sencillas por ningún método (formadas por un
mismo tipo de elemento). Oro, oxígeno,
nitrógeno, argón.
Compuestas : Se forman por la unión química
de 2 o mas elementos distintos, y que por lo
tanto pueden descomponerse en otras
sustancias mas simples: Agua, dióxido de
carbono, amoníaco.
Se define a las sustancias como la forma de materia, que tiene una
composición química definida y fija y con propiedades distintivas.
CLASIFICACIÓN DE LOS SM SEGÚN SUS PROPIEDADES

9. Mezcla heterogénea: son aquellas en las que a
simple vista es sencillo identificar los distintos
componentes que las conforman, Por tanto, la
composición y las propiedades físicas varían de
una parte a otra de la mezcla.
Cuando una sustancia está formada por dos o más sustancias simples, se conoce
como mezcla, cuyas propiedades se mantienen constantes pero su composición es
variable.
Mezcla homogénea (Soluciones): cuyas
composición y propiedades son uniformes en
cualquier parte de una muestra determinada,
pero pueden variar de una muestra a otra.
Las mezclas pueden clasificarse en:
Cualquier mezcla, ya sea homogénea o heterogénea se puede separar en sus
componentes puros por medios físicos sin cambiar la identidad de dichos
componentes

11. PARTES DE UN SISTEMA MATERIAL
1) Medio Externo: Es todo aquello que rodea
el sistema.
2) Pared del Sistema: Es el medio material que
separa el medio externo y el sistema
propiamente dicho.
3) Fase: Es toda materia (masa) homogénea,
por lo tanto las sustancias puras y mezclas
homogéneas, cada una constituyen una sola
fase.
4) Interfase: Es el medio que separa dos fases.
5) Componente: Es cada una de las
sustancias (simple o compuesta o mezcla
homogénea, ej: nafta)) presente en el
sistema.
Mezcla de agua, hielo seco y
vapor
Tres fases: Agua, CO2 y vapor,
sistema trifásico
Dos componentes: H2O y CO2

12. COMPOSICIÓN CENTESIMAL DE UN SISTEMA MATERIAL
Indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un
compuesto, Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los
compuestos puede determinarse su fórmula mínima o molecular
EJ: Calcular la composición centesimal del sistema mencionado anteriormente. 110
gramos de hierro + 15 gr de sal + 250 gr de agua.
1º: Determinar la masa total del sistema = 100 g + 15 g + 250 g = 365 g
2º: Conocida la masa total se calcula el porcentaje de cada uno de los componentes,
aplicando reglas de tres simple:
Hierro: Si en 375g de masa total hay 110 g de hierro
En 100g de masa total habrá xg de hierro
=100 g.110 g/ 375g =29,33 g hierro Es decir: 29,33% es hierro
Sal : 4,00%
Agua: 66,67% es agua
La composición centesimal del sistema es: 29,33% es hierro; 4,00% es sal; 66,67% es agua

14. PROPIEDADES
Las características que nos permiten distinguir una sustancia de
otra se llaman propiedades.
Ej: de propiedades físicas incluyen
densidad, color, dureza, puntos de
fusión, ebullición y conductividad
eléctrica. Otras propiedades físicas,
como la temperatura de fusión del
hierro o la temperatura de
congelación del agua, solo se
pueden observar cuando la materia
experimenta un cambio físico.
Una propiedad física es una característica de la materia que no está asociada
con un cambio en su composición química.

15. CLASIFICACIÓN
Si la propiedad depende de la cantidad de materia presente, es una
propiedad extensiva.
La masa y el volumen de una sustancia son ejemplos de
propiedades extensivas; por ejemplo, una olla de leche
tiene más masa y volumen que una taza de leche.
Si la propiedad de una muestra de materia no depende de la cantidad de
materia presente, es una propiedad intensiva
Son las propiedades que permiten identificar a las sustancias,
son características o especificas: ej: color, dureza, olor,
densidad, viscosidad, T° ebullición, T° fusión, solubilidad.
En general para el estudio de los sistemas materiales a las propiedades físicas se las
clasifica en dos grandes grupos propiedades extensivas e intensivas

16. El cambio de un tipo de materia a otro tipo (o la incapacidad de
cambiar) es una propiedad química.
Para identificar una propiedad química, buscamos un cambio químico. Un cambio
químico siempre produce uno o más tipos de materia que son diferentes de la materia
presente antes del cambio. La formación del óxido es un cambio químico porque el
óxido es una materia diferente que el hierro, el oxígeno, y el agua, que están presentes
antes de que se forma el óxido. todas las formas de combustión (quema) y alimentos
que se cocinan, digieren o se pudren.

17. FENÓMENOS
¿Qué ocurre cuando unimos dos sustancias?
Si dejamos salir el gas hidrógeno de un globo, se mezcla con el aire sin sufrir
ninguna transformación. Sin embargo, si prendemos un fósforo en la boca
del globo oiremos una pequeña explosión, pues el hidrógeno se combina
con el oxígeno del aire y se forma una nueva sustancia: el agua.
En una mezcla, las propiedades de sus componentes no varían y estos se
pueden separar por medios físicos.
En una combinación o reacción química, los componentes pierden sus
propiedades como consecuencia de una transformación química.

18. • Fenómenos Físicos: Son transformaciones transitorias, donde las
mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es
decir, no hay alteración en su estructura molecular. Es fácilmente
reversible mediante otro fenómeno físico.
Evaporación del agua de mar
Disolución de azúcar en agua
Sublimación de la naftalina
Separación de la sal (NaCl) del
agua de mar
Congelamiento del agua
Alargamiento de un resorte o
cuerpo elástico

19. Fenómenos Químicos: Son transformaciones permanentes, donde
una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias
nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura íntima
o molecular. No es reversible mediante procesos físicos.
 Fermentación de la glucosa
(C6H12O6)
 Digestión de los alimentos
 Respiración
 Crecimiento de una planta
 Oscurecimiento de la plata en
presencia de O2
 Encender un fósforo

20. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE FASES
En general en la naturaleza los sistemas homogéneos se encuentran formando
parte de sistemas heterogéneos, para lograr las separación de las sustancias
que los conforman se utilizan las diferentes propiedades de los mismos.
Las fases de un sistema heterogéneo se separan por métodos de separación
mecánicos (decantación, filtración, tamización, etc.)
Los componentes de cada fase se aíslan por métodos de fraccionamiento
(destilación, cristalización, cromatografía, etc.)

21. Métodos de Separación de Fases o Separación Mecánicos
• Filtración: Esta nos permite separar una fase sólida, de una líquida. En el laboratorio se
utiliza un embudo con papel de filtro. Ejemplo: agua y arena.
• Decantación: Se emplea para separar dos líquidos inmiscibles de diferentes densidades
por efecto de la acción gravitatoria. En el laboratorio se emplean ampollas de
decantación. Ejemplo agua y aceite
• Tría: Este método se emplea para separar un sólido de un líquido con pinzas o con la
mano. Ejemplo, gaseosa y cubito de hielo.
• Tamización: Este método nos permite separar sólidos de diferente tamaño de partículas.
Ejemplo: harina de cereales de sus cáscaras, arena de canto rodado.
• Centrifugación: Este consiste en separar un sólido de un líquido por acción de la fuerza
centrífuga. Ejemplo: separar la crema de la leche.
• Levigación: Este método se emplea para separar sistemas materiales conformados por
dos sólidos de igual tamaño de partículas pero diferente peso, mediante una corriente de
agua. Ejemplo: separación de oro de arenas auríferas.
• Imantación: Esta nos permite separar un sistema material formado por dos sólidos, donde
una de sus fases tiene propiedades magnéticas, ejemplo limaduras de hierro y talco.
• Flotación: Este método nos permite separar sólidos de diferente densidad. Se sumerge la
mezcla en un líquido de densidad intermedia, la más liviana flota y la más pesada
decanta. Ejemplo arena y aserrín.
• Disolución: Este método nos permite separar sólidos cuando uno de ellos es soluble en un
determinado solvente en tanto que el otro no. Ejemplo: arena y sal.

23. :
Métodos de fraccionamiento
• Evaporación: La evaporación también nos permite separar una fase sólida, de una
líquida. Ejemplo: agua y sal.
• Destilación Simple: Se emplea este método para separar un disolvente de las
sustancias sólidas disueltas en él. Ejemplo: La más conocida es la obtención del agua
destilada.
• Destilación Fraccionada: Se emplea para separar dos o más líquidos mezclados con
diferentes puntos de ebullición. Ejemplo: agua y alcohol.
• Cristalización: Este método consiste en obtener el soluto sólido cristalizado de una
solución por evaporación del disolvente. Ejemplo. Solución de Sulfato de Cobre.
Dicho proceso tiene lugar en la formación de salinas, estalactitas y estalagmitas.
• Cromatografía: Este método se emplea para lograr la separación de los diferentes
componentes de una solución. Ejemplo: Presencia de pigmentos en las hojas de
vegetales.
• Extracción con solventes: es un proceso que se emplea para separar una mezcla de
sustancias parcialmente miscibles (yodo+agua) entre sí por medio de una tercera
sustancia, (tetracloruro de carbono) que sea miscible con la sustancia a extraer
(yodo) pero no sea miscible con la sustancia de separación (agua).

25. ELEMENTO QUÍMICO
¿Qué es un elemento químico?
Un elemento químico es cada una de las formas fundamentales de
la materia. Se presenta siempre como átomos de un mismo y único tipo y
que, por lo tanto, no pueden ser descompuestos en sustancias más simples
empleando reacciones químicas.
Cuando ocurre una reacción química entre dos o más sustancias, son sus elementos químicos
los que se intercambian y se combinan, constituyendo nuevos enlaces atómicos y formando
así nuevas formas de materia. Todo lo que existe está compuesto por combinaciones de los
mismos elementos

26. ELEMENTO QUÍMICO
Un elemento químico no se puede
descomponer en otra sustancia más simple a
través de una reacción química
Características de un elemento químico
En un elemento químico dado, es posible tener dos átomos cuyas características sean diferentes; si, a su
vez, sus números másicos son distintos, se dice que son isótopos del elemento al que pertenecen. Los
átomos de un isótopo también tienen cantidades diferentes de neutrones, y es esta propiedad la que
caracteriza a los isótopos y permite distinguirlos dentro de un mismo elemento.
El núcleo atómico de cada elemento consta
de protones y neutrones. El número de
protones en el núcleo de un átomo - número
atómico - es único para cada elemento
químico

27. La tabla periódica que se utiliza actualmente está relacionada con la estructura
electrónica de los átomos. En ella se encuentran todos los elementos conocidos, tanto los
92 que se hallaron en la Naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio por
medio de reacciones nucleares.
Las principales características de la tabla periódica son:
 Los elementos están ordenados por su
número atómico creciente (Z). Comienza por
el 1H, sigue con el 2He, 3Li, 4Be, 5B, etc.
 A cada elemento le corresponde un casillero
donde figura su símbolo y otros datos, tales
como el número atómico, el número másico,
la configuración electrónica, etc. e
reacciones nucleares.
 Las filas horizontales se denominan períodos y
las columnas verticales grupos

28. ¿COMO SE ESTRUCTURA LA TABLA
PERIÓDICA?
Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en
columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”)
y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales
Periodos
• Bloques horizontales (7) se colocan en orden creciente a su Z.
• El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica
• Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la
misma cantidad de niveles en su estructura atómica
Grupos
• Bloques verticales o columnas ( 18)
• todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su
última o últimas capas, por esto tienen similares propiedades físicas y químicas.

29. METALES, NO METALES Y METALOIDES
Otra forma de clasificación
agrupa a los elementos en
metales, no metales y
metaloides
Los de la izquierda de la línea
son los metales, a excepción
del hidrógeno, y los no
metales son los de la
derecha.

30. METALES METALOIDES NO METALES
Apariencia
Tienen brillo metálico. La
mayoría son plateados con
excepción del cobre (Cu), que
es rojo, y el oro (Au), que es
amarillo.
La mayoría tiene brillo
metálico.
Carecen de brillo
metálico. Poseen
variedad de colores.
Por ejemplo, el bromo
(Br) es rojo y el azufre
(S) es amarillo.
Estado físico
Son sólidos a temperatura
ambiente, excepto el mercurio
(Hg) y el francio (Fr), que son
líquidos.
Son sólidos a
temperatura amiente.
Algunos son sólidos,
como el carbono ©,
otros son líquidos
como el bromo (Br) y
otros gaseosos, como
el oxígeno (o).
Propiedades
mecánicas
Son dúctiles y maleables.
Intermedias entre
metales y no metales.
No son dúctiles, ni
maleables. Muchos
son duros pero
quebradizos.
Conductividad
Son buenos conductores del
calor y la electricidad.
Son semiconductores
Son malos
conductores del calor
y la electricidad.
Punto de
fusión y de
ebullición
Relativamente altos.
Altos con relación a
los no metales.
Relativamente bajos.
Reactividad
Cuando se combinan con otros
elementos tienen la tendencia
a perder electrones,
convirtiéndose en cationes.
Su reactividad
química es muy
variada.
Tienen tendencia a
ganar electrones y
convertirse en
aniones.
Ejemplos:
Litio (Li), magnesio (MG), hierro
(Fe), entre otros.
Boro (), silicio (Si),
germanio (Ge), entre
otros.
Carbono ©, romo
(Br), yodo I), entre
otros.

31. ¿PREGUNTAS?