Transformaciones de la materia

1. Juan Carlos Arango Arango

2. Transformaciones de la materia
• Son transformaciones físicas y químicas

3. Transformaciones físicas
• Son aquellas que no afectan la composición de la materia. En los cambios
físicos no se forman nuevas sustancias.
• Ejemplos:
 El aroma de un perfume que se esparce en una habitación.
 Añadir azúcar al agua
 Introducir agua en un congelador.
 Los cambios de estado también son cambios físicos porque no se altera la
composición o naturaleza de la sustancia.

4. Tipos de transformaciones físicas
• Fusión
• Solidificación
• Vaporización
• Condensación
• Sublimación progresiva
• Sublimación regresiva

5. Transformaciones físicas
• Fusión Paso del estado sólido al estado líquido
• Solidificación Cambio del estado líquido al estado sólido
• Vaporización Paso de líquido a gas por acción del calor
• Condensación Cambio de gas a líquido
• Sublimación
progresiva
Paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el
estado líquido
• Sublimación
regresiva
Paso del estado gaseoso al estado sólido al bajar la
temperatura

6. Transformaciones químicas
• Son aquellos cambios que afectan la composición de la materia. En los cambios
químicos se forman nuevas sustancias.
• Ejemplos:
 Un papel arde en presencia de aire
 Un metal se oxida en presencia de aire o agua
 Las plantas convierten el agua y el dióxido de carbono en otras sustancias
complejas (Fotosíntesis).
 La respiración celular

7. Fusión
Solidificación Vaporización
Condensación
Condensación
Sublimación progresiva
Sublimación regresivaSublimación progresiva

9. Transformaciones químicas
En las transformaciones químicas se producen reacciones químicas, es decir, una
o más reacciones sustancias reaccionan para formar otras sustancias diferentes.
Las reacciones químicas se pueden detectar por ejemplo cuando se observan
cambios de temperatura, desprendimiento de gases, etc. Las sustancias iniciales
de una reacción se llaman reactivos y las finales, productos.
Fotosíntesis

10. Algunas reacciones químicas
• Descomposición térmica
• Combustión
• Reacciones de los metales con el oxígeno

11. Reacciones químicas
Descomposición térmica
• Al necesitar energía se denominan reacciones endotérmicas
• Algunas sustancias cuando se calientan se transforman en otras diferentes.
• Ejemplo:
 Al calentar sulfato de cobre hidratado (De color azul), se descompone en
sulfato de cobre blanco y agua
 Al calentar carbonato de calcio se observa que se desprende un gas que
enturbia el agua de cal

12. Reacciones químicas
Combustión
• Al liberar o desprender energía en forma de luz y calor se denominan
reacciones exotérmicas
• Materiales como el papel, la madera, los plásticos, el carbón, la gasolina, etc,
se queman, es decir, arden en el aire porque reaccionan con el oxígeno en
presencia de calor. Estas reacciones se denomina de combustión y cuando
se producen, se desprende una gran cantidad de calor.

13. Reacciones químicas
Reacciones de los metales con el oxígeno
Los metales más comunes como el hierro, el sodio, el mercurio, el aluminio, el
cobre, el cinc, etc, reaccionan con el oxígeno para formar óxidos metálicos. Por
ejemplo el hierro al combinarse con el oxígeno forma óxido de hierro, el sodio con
el oxígeno forma óxido de sodio, el mercurio con el oxígeno forma óxido de
mercurio.