Temas del grado quinto cuarto periodo.

1. COLEGIO MIXTO SANTÍSIMA TRINIDAD
Guía / Taller
Código: AC-0500
Versión: 1.0
Fecha: 15/01/2015
Nombre: Apellidos Grado: 5
Periodo 4 Fecha Docente Jenny Adriana Ramírez Ibarra
Área Ciencias Naturales Asignatura Química Intensidad hora 1
Tema Estados, cambios de la materia y la tabla periódica.
Logro Explicar lo que significa un diagrama de niveles y subniveles de energía.
Reconocer y analizar la forma o tipos de orbitales.
Competencias Competencias básicas: propositiva, interpretativa, argumentativa.
Configuración electrónica o configuración periódica
Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación
de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un
determinado átomo.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón";
así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones
en los niveles y subniveles de energía.
Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de
Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se
indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.
Configuraciónelectrónica
Los electrones que posee un átomo ocupan diferentes posiciones alrededor del núcleo en:
a).- Niveles de energía
b).- Subniveles de energía
a).- NIVELES DE ENERGIA.- En 1913 Niels Bhor fue el que dio el concepto de niveles de energía y dijo "Es la
región en la nube electrónica donde se hallan los electrones girando en orbitas, sin ganar ni perder energía".
Niveles
Letras
K L M N O P Q R
Numero
Quántico
Principal(n)
1 2 3 4 5 6 7 8
Compromiso
Consultar la biografía de Niels Bohr.
Niels Henrik David Bohr
(Copenhague, 7 de octubre de 1885-ibíd. 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que realizó
contribuciones fundamentales para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica
cuántica, ganó el Premio Nobel de física en 1922.
Basándose en las teorías de Rutherford (átomo de Rutherford) publicó su modelo atómico (Modelo
atómico de Bohr) en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría
Modelo atómico general.

2. mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número
de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital
exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la
mecánica cuántica.
En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación.
NIVELES DE ENERGÍA
Los niveles de Energía son estados energéticos en donde se pueden encontrar los
electrones en estados estables o no, según el subnivel en que se encuentran ya sea , cerca
del núcleo o en las últimas capas.
Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones para girar
alrededor del núcleo, numerados del 1, el más interno o más cercano al núcleo (el que
tiene menor nivel de energía), al 7, el más externo o más alejado del núcleo (el que tiene
mayor nivel de energía).
Estos niveles de energía corresponden al número cuántico principal (n) y además de
numerarlos de 1 a 7, también se usan letras para denominarlos, partiendo con la K. Así: K
=1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7.

3. 23/10/2015
2. A su vez, cada nivel de energía o capa tiene sus electrones repartidos en distintos
subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
Para DETERMINAR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA de un elemento sólo hay que saber
cuántos electrones debemos acomodar y distribuir en los subniveles empezando con los de
menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén ubicados donde les
corresponde. Recordemos que partiendo desde el subnivel s, hacia p, d o f se aumenta el
nivel de energía.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como
máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del
tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el
s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7)..
La distribución de niveles, subniveles, orbitales y número de electrones posibles en ellos se
resume, para las 4 primera capas, en la siguiente tabla:

4. Niveles de energía o capa
(n)
1 (K) 2 (L) 3 (M) 4 (N)
Tipo de subniveles s s p s p d s p d f
Número de orbitales en
cada subnivel
1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
Denominación de los
orbitales
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
Número máximo de
electrones en los orbitales
2 2 - 6 2 - 6 - 10 2 - 6 - 10 - 14
Número máximo de
electrones por nivel de
energía o capa
2 8 18 32
Insistiendo en el concepto inicial, repetimos que la configuración electrónica de un átomo
es la distribución de sus electrones en los distintos niveles, subniveles y orbitales. Los
electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía
creciente (partiendo desde el más cercano al núcleo) hasta completarlos.
Recordemos que alrededor del núcleo puede haber un máximo de siete capas atómicas o
niveles de energía donde giran los electrones, y cada capa tiene un número limitado de
ellos.
La forma en que se completan los niveles, subniveles y orbitales está dada por la secuencia
que se grafica en el esquema conocido como regla de las diagonales:
Es importante saber cuántos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues
son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.