1. Celdas Galvánicas y
Electrólisis
Nombre: Macarena Núñez F.
Profesor: Juan Gallardo R.
Curso: 4° medio electivo.

2. Introducción
En el siguiente trabajo se expondrá sobre las
pilas galvánicas y la electrólisis.
• Las celdas galvánicas funcionan a través de
una reacción redox.
• La electrólisis es utilizada para diferentes
funciones como para la obtención y refinación
de muchos metales y la la obtención de
sustancias químicas como el Cloro, el Sodio, el
Potasio, etc.

3. Celda Galvánica
Fue inventada por Alessandro Volta en 1800.
Son dispositivos que producen corriente eléctrica
continua a partir de reacciones redox espontáneas.
Más conocidas como pilas (voltaica o electroquímica).

4. Partes y funcionamiento
de una cela galvánica
Está formada por dos semiceldas. Cada semicelda está formada por una lámina de
metal sumergida en una solución salina del mismo metal.
La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la
carga del catión.
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones y en catódica las reducciones.
El electrodo anódico , conduce los electrones que son liberados en la reacción de
oxidación , hacia los conductores metálicos.
Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el
electrodo catódico; los electrones entran a la semicelda catódica produciéndose
allí la reducción

5. Entre las dos semiceldas existe un puente salino que permite el contacto entre las dos
semiceldas.
El puente salido cumple también las siguientes funciones: Evita que se mezclen las dos
soluciones y mantiene la neutralidad eléctrica en cada semicelda.
La oxidación se produce en el ánodo y la reducción en el cátodo.
Los electrones fluyen espontáneamente desde el ánodo negativo hacia el cátodo
positivo.
Los aniones se mueven hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo.

6. Partes Celda Galvánica
Solución salina
metálica
Lámina
metálica
Semiceldas

7. Electrólisis
• Fue descubierta por William Nicholson mientras
estudiaba el funcionamiento de las baterías.
• Entre 1833 y 1836 Michael Faraday desarrolló las leyes
de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los
términos.
• Es un fenómeno redox no espontáneo producido por
una corriente eléctrica
• Proceso que separa los elementos de un compuesto
por medio de la electricidad.
• En la electrólisis ocurre la captura de electrones por los
cationes en el cátodo (reducción) y la liberación de
electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

8. Proceso de electrólisis
El catión (parte de la partícula
de carga positiva) se dirige por
atracción eléctrica al cátodo
(que es el polo negativo).
El anión (parte de la partícula
de carga negativa) se dirige
(por atracción eléctrica) al
ánodo (que es el polo
positivo).

9. Electrólisis del agua
• Por electrólisis el agua se descompone en
hidrógeno y oxígeno. Para realizar la
electrólisis se suele añadir al agua una
pequeña cantidad de ácido sulfúrico para
aumentar su conductividad.
• En el proceso se obtiene el doble de
hidrógeno que de oxígeno.

10. Leyes de Faraday para la electrólisis
• Primera Ley: la masa de la sustancia que se deposita o
se libera en un electrodo es directamente
proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que
circula por el electrolito.
• Segunda Ley: Para una misma cantidad de
electricidad, la masa depositada o liberada es
proporcional a su masa atómica y al número de
electrones intercambiados en cada semirreacción.

11. Conclusión
• Las celdas galvánicas sirven para acciones
diarias como utilizar electricidad, al igual que
la electrólisis, ya que a través de esta se
forman sustancias usadas cotidianamente.