Descripcion de la eletrodeposicion

1. ELECTRODEPOSICIÓN

2.  La electrodeposición es un procedimiento
electroquímico mediante el cual se logra
cubrir una pieza con una fina capa de
determinado metal. Para lograrlo se sumerge
la pieza a cubrir en una solución electrolítica
que contiene los iones del metal que formará
la capa
¿Qué es la electrodeposición?

3.  Proceso realizado gracias a la electricidad,
donde se coloca un metal sobre otro. Se
origina una corriente eléctrica de las
placas sumergidas (ánodos) hacia el
objeto que se va a galvanizar, a través de
una solución de sales metálicas
(electrólisis).
¿Qué es la galvanoplastía?

4. Los ánodos son del mismo metal que la
electrólisis y se disuelve en ella lentamente.

5. La diferencia es que en la galvanostegia se
realizan recubrimientos metálicos
electrolíticos sobre otro metal distinto tales
como plateados, cromados niquelados;
con el fin de evitar la corrosión.
En la galvanoplastia se obtienen piezas
metálicas mediante procesos electrolíticos
sobre moldes vaciados de cera o plástico
que se hacen conductores mediante polvo
de grafito y se sitúan de cátodo de la cuba.
¿Qué es la galvanostegia?

6. ¿Qué es la electrólisis?
 La electrólisis es el proceso que separa los
elementos de un compuesto por medio de
la electricidad. Se aplica una corriente
eléctrica continua mediante un par de
electrodos conectados a una fuente de
alimentación eléctrica y sumergidos en la
disolución. El electrodo conectado al polo
positivo se conoce como ánodo y el
conectado al negativo como cátodo.

7. Electrodeposición
Galvanoplastía
Electrólisis

8. ¿Cómo se lleva a cabo la
Electrodeposición?
1.Ambos componentes se sumergen en
una solución llamada electrolito que
contiene uno o más sales de metal
disueltas
2.Una fuente de alimentación de corriente
continua genera un potencial eléctrico en
el ánodo y en el cátodo.

9. 3. En el cátodo, los iones metálicos disueltos
en la solución electrolítica se reducen en la
interfase entre la solución y el cátodo y
desaparecen de la disolución.
4.Esto crea un desequilibrio de cationes en
la disolución. Este exceso de cationes se
combina los átomos del metal del cátodo
formando la sal que se disuelve dejando el
metal restante al descubierto, y por otro
lado reponiendo los iones precipitados.

10. 5.El cátodo es un sumidero de cationes
metálicos y un generador de aniones
mientras que en el ánodo sucede lo
contrario es un sumidero de aniones y
generador de cationes.
6.La cantidad de ambos está regulada por
la constante de disociación y las leyes de
equilibrio lo cual conlleva a que la velocidad
a la que se disuelve el ánodo es igual a la
velocidad a la que el cátodo se recubre.

11. 7.Aunque circula una corriente eléctrica
esta no la constituyen electrones que viajan
entre los electrodos en los aniones, sino que
un electrón, o varios, del cátodo reducirá un
catión metálico que se depositará.

12. 8. Esto producirá un desequilibrio en la
disolución por lo que hará que
alguna molécula del electrólito se
disocie. Si esta lejos del ánodo se volverá
a recombinar, pero si esta cerca este
reaccionará entregando un electrón, o
varios, a este y generando una sal
soluble que se desprenderá.

13. Diferencias entre ión ,anión, ánodo,
catión y cátodo.
 Un ion es una partícula con carga eléctrica, sea
positiva o negativa las dos cosas.
 Un catión es un ion con carga eléctrica positiva.
 Un anión es un ión (sea átomo o molécula) con
carga eléctrica negativa.
 El ánodo es el electrodo en el cual, o a través del
cual, la corriente positiva pasa hacia el electrolito.
 El cátodo es el electrodo en el cual entra la
corriente positiva proveniente del electrolito.

14. Leyes de Faraday
 1a ley de Faraday de la electrólisis - La
masa de una sustancia depositada en
un electrodo durante la electrólisis es
directamente proporcional a la
cantidad de electricidad transferida a
este electrodo. La cantidad de
electricidad se refiere a la cantidad
de carga eléctrica, que en general se
mide en coulombs.

15. Ecuación de Primera Ley de
Faraday
 1) m= €Q
Donde:
m= Masa en gramos de la sustancia que
se transforma en los electrodos
€= Equivalente electroquímico
𝑔
𝑐𝑜𝑢𝑙𝑜𝑚𝑏𝑠
Q= Carga Eléctrica [A∙ 𝑆]
Recordando que 1 𝐴 ∙ s = Coulomb

16.  2) € =
𝑃𝑒𝑠𝑜 𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒
𝐹
Donde:
F= Es el faradio que equivale a 96,500
𝑐𝑜𝑢𝑙𝑜𝑚𝑏𝑖𝑜𝑠
𝑔−𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒
Peso equivalente= Peso equivalente del elemento.

17.  3) Q= I ∙ t
Donde:
I = Corriente eléctrica en Amperes (A)
t = Tiempo en segundos (s)
Sustituyendo la ecuación 2 y 3 en la
ecuación 1, se tiene:
m=
(𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑒𝑞.)(𝐼)(𝑡)
𝐹

18. Segunda Ley de Faraday
Las masas de las sustancias que se
transforman en los electrodos en la
electrólisis de varios electrolitos, son
directamente proporcionales a los pesos
equivalentes de las sustancias
transformadas. Dicha transformación debe
ser causada por el paso de la misma
cantidad de electricidad.
𝑚1
𝑃𝑒𝑞1
=
𝑚2
𝑃𝑒𝑞2
=
𝑚3
𝑃𝑒𝑞3
=…
𝑚 𝑛
𝑃𝑒𝑞 𝑛

19. Obtención del Faradio
 En la electrolisis del cloruro de sodio, por cada
ión sodio que capture un electrón, se forma un
átomo de sodio metálico y desaparece de la
solución un ión sodio, de tal forma que si
6.023 × 1023
iones seneutralizan en el cátodo,
se depositará el mismo número de átomos en
el cátodo. Este número de electrones
constituye una cantidad definida y útil de
electricidad, que se conoce como el Faradio (F)
y que equivale a:

20.  6.023 × 1023
IONES implica considerar
 6.023 × 1023
electrones y generará
 6.023 × 1023
ÁTOMOS DE SODIO
Por lo que al considerar la carga eléctrica de un
electrón, se tiene:
(6.023 × 1023
)(1.6 × 10−19
)= 96, 368
Coulombios

21.  Para Propósitos prácticos, el faradio
[F] se considera con un valor de
96,500 Coulombios y se establece
como la cantidad de electricidad
necesaria para oxidar o reducir un
gramo equivalente de cualquier
sustancia.

22. Aplicaciones
 Deposición galvánica de la aleación de oro
con 99% de pureza (24K) para el uso
odontológico, teniendo como principio la
electrólisis

24. Galvanostegia

25. La electrólisis de una solución salina permite
producir hipoclorito (cloro): este método se
emplea para conseguir
una cloración ecológica del agua de las
piscinas.