1. Calcio
Información general
Nombre, símbolo, número Calcio, Ca, 20
Serie química Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque 2, 4, s
Masa atómica 40,078 u
Configuración electrónica [Ar]4s2
Dureza Mohs 1,75
Electrones por nivel 2, 8, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 180 pm
Electronegatividad 1,00 (Pauling)
Radio atómico(calc) 194 pm(Radio de Bohr)
Radio covalente 174 pm
Estado(s) de oxidación 2
Óxido Base fuerte
1.ª Energía de ionización 589,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1145,4 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 4912,4 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (paramagnético)
Densidad 1550 kg/m3
Punto de fusión 1 115 K (842 °C)
Punto de ebullición 1 800 K (1 527 °C)

2. Entalpía de vaporización 153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol
Presión de vapor 254 Pa a 1112 K
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
N° CAS 7440-70-2
N° EINECS 231-179-5
Calor específico 0,632 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 29,8·106
S/m
Conductividad térmica 201 W/(K·m)
Velocidad del sonido 3810 m/s a 293,15 K (20 °C)
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico20.
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+
) o formando
parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto
interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas,
intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodioregulan la
contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de
las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos;
en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales (v.g., esta agua tiene
mucho calcio; en las tuberías se deposita mucho calcio, etc.)
Características principales
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las
superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico
rápidamente, cambiando a un color levemente amarilla expuestas al aire y en última
instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad
ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de
fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su
estado natural no reacciona con el H2O.
Aplicaciones

3. Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no
ferrosas.
Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y
magnesio.
Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los
huesos humanos, compuestos de calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros
huesos facilitaremos la aparición de enfermedades como la osteoporosis.
Abundancia y obtención
Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,6% en peso) pero no se
encuentra en estado nativo sino formando compuestos con gran interés industrial como el
carbonato (calcita, mármol, caliza y dolomita) y el sulfato (aljez, alabastro) a partir de los
cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc.; otros minerales que lo
contienen son fluorita (fluoruro), apatito (fosfato) y granito (silicato).
El metal se aísla por electrólisis del cloruro de calcio (subproducto del proceso Solvay)
fundido:
cátodo: Ca2+
+ 2 e-
→ Ca
ánodo: 2Cl-
→ Cl2 (gas) + 2e
Carburo de calcio
General
Otros nombres Acetiluro de calcio
Fórmula semidesarrollada CaC2
Identificadores
Número CAS 75-20-71
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido

4. Apariencia sólido grisáceo pardo
Densidad 2221 kg/m3
; 2,221 g/cm3
Masa molar 64,1 g/mol
Punto de fusión 2 433 K (2 160 °C)
Punto de ebullición 2 573 K (2 300 °C)
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona
exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido de calcio) y acetileno.
Es de uso muy extendido y vendido en tiendas del ramo para utilizarlo en soldadura
autógena. Con esta finalidad se lo introduce en un gasógeno, que le va agregando agua
lentamente, y luego se mezcla el gas producido con oxígeno para producir una llama
delgada y de alta temperatura.
Obtención
El carburo de calcio se genera en el arco eléctrico a partir de óxido de calcio y coque a una
temperatura de 2.000-2.500 °C:
CaO + 3C → CaC2 + CO
Por las condiciones a emplear la síntesis es muy costosa, pues requiere mucha energía.
Fosfatos que suelen estar presentes como impurezas en los materiales de partida dan en las
mismas condiciones fosfuro de cálcio (Ca3P2) que reacciona igualmente con el agua dando
fosfina (PH3). Esta impureza además de trazas de sulfhídrico (H2S) y amoníaco (NH3) es
responsable del mal olor a "carburo".
Propiedades
Como sustancia pura el carburo de calcio es un sólido incoloro que existe en dos variedades
que son accesibles por calentamiento a 440 °C (modificación tetragonal) o temperaturas
superiores (modificación cúbica).
El carburo cálcico técnico que se encuentra en el comercio suele tener una pureza de sólo el
82 %. Además hay trazas de fosfuro de calcio, sulfuro de calcio, ferrosilicio, nitruro de

5. magnesio y carburo de silicio presentes en el sólido. El color pardo a veces observado se
debe a pequeñas cantidades de óxido de hierro.