1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA
EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
MODULO QUÍMICA
GRADO: 11-2
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO
CARDENAS
PRESENTADO POR:
ANGIE PAOLA PARRA MOSOS
HIDROCARBUROS
TABLA PERIODICA
2. INDICE CONTENIDO
1. Presentación ……………………………..……1
2. Índice………………………………………….2
3. Hidrocarburos………………………………...3
4. Tabla periódica ……………………………….5
4.1 Grupo IV A (carboneidos) ……………....5
4.1.1 Propiedades………………………5
4.1.2 Carbono…………………………..6
4.1.3 Silicio …………………………....7
4.1.4 Germanio ………………………...8
4.1.5 Estaño ……………………………9
4.1.6 Flerovio………………………….10
4.2 Grupo V A (Nitrogenoides)…………….11
4.3 Grupo VI A……………………………..12
4.3.1 Propiedadesgenerales…………..12
4.3.2 Oxigeno (O)……………………..12
4.3.3 Azufre (S)……………………….13
4.3.4 Selenio (Se)……………………..13
4.3.5 Telurio (Te)……………………..14
4.3.6 Polonio (Po)…………………….14
4.4 Grupo VII A (Halogenos)……………..15
4.4.1 Ejemplos………………………..15
4.4.2 Propiedades…………………….15
3. LOS HIDROCARBUROS
Los átomos de carbono se enlazan químicamente entre sí formando
largas cadenas lineales o ramificadas, que van desde unos cuantos
átomos hasta miles de ellos o bien anillos de todos los tamaños;
debido a esta característica se considera al carbono, único en la
naturaleza, lo que le permite formar una inimaginable cantidad de
compuestos;a esta propiedad del carbono se conoce
como concatenación.
Como se ha mencionado, los átomosde carbono al combinarse
químicamente ya sea entre sí o con átomos de otros
elementos siempre van a formar cuatro
enlaces, generalmente covalentes. Los enlaces carbono-carbono pueden
ser simples, dobles o triples.
4. En las fórmulas desarrolladasde los compuestosorgánicos los átomos
de C invariablemente tendrán cuatro enlaces representados mediante
líneas; por otro lado, el átomo de hidrógeno al combinarse
químicamente sólopuede formar un enlace que
se representa con una sola línea; lo anterior
puede corroborarse con la siguiente
representación:
5. TABLA PERIODICA
GRUPO IVA
(CARBONOIDEOS)
Se estudia cómo no metales aunque todos tienen características
semiconductoras en algunas condiciones;además del plomoy estaño
que se estudian como metales.
PROPIEDADES
- El carbono es un NO metal.
- El Silicio y el Germanio son semimetales, conducen la corriente
eléctrica cuando aumentan de temperatura.
- El Estaño y el plomo son metales. Son semiconductores.
- Los elementos de este grupo, debido a la configuración
electrónica en su nivel más externo (NS2NP2), tienen como
estados principales de oxidación +2 y +4.
- El estaño y el plomose utilizan para preparar aleaciones de
bajos puntos de fusión.
LOS ELEMENTOS QUE CONFORMAN ESTE GRUPO
SON:
-Carbono. -germano.
7. El carbono se encuentra muy frecuentemente puro en la
naturaleza, en estado elemental, en sus diferentes formas
alotrópicas.
La química orgánica es también llamada química del carbono
porque es el elemento más importanteen el estudio de esta
rama de la química.
FORMASALOTROPICASDEL CARBONO
El grafico se usa en construcciónde reactores nucleares;
construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su
conductividad eléctrica; lubricante sólido, por ser blando y
untuoso; construcción de minas de lápices, la dureza de la mina
se consigue mezclando el grafito con arcilla y en construcción
de minas de lápices, la dureza de la mina se consigue
mezclando el grafito con arcilla y en construcción de crisoles de
alta temperatura, debido al elevado punto de fusión del
grafito.
El carbono de coque se utiliza como combustible y también se
utiliza para la reducción de óxidos metálicos en metalurgia
extractiva.
El carbón activo es absorbente de gases, catalizador,
decolorante y se usa en purificaciónde aguas potables, en
mascaras de gases y en filtros de cigarrillos.
SILICIO
8. INFORMACIÓN GENERAL
Nombre,símbolo,número
Silicio, Si,
14
Serie química Metaloides
Grupo, período, bloque 14, 3, p
Masa atómica 28,085 u
Configuración
electrónica
[Ne]3s2 3p2
El silicio formaparte de los elementos denominados
metaloideso semimetales, tienepropiedades intermedias entre
metales y no metales.
Su conductividad eléctrica es semiconductora.
CARACTERISTICAS
-El estado del silicio es su forma natural es sólido (no
magnético).
- El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de
1414,85 grados Celsius.
- El silicio tiene un total de 14 electrones cuya distribuciónes
la siguiente:En la primeracapa tiene 2 electrones, en la
9. segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 4
electrones.
GERMANIO
Nombre, símbolo,número
Germanio, Ge,
32
Serie química Metaloides
Grupo, período, bloque 14, 4, p
Masa atómica 72,64 u
Configuración
electrónica
[Ar]3d10 4s2 4p2
El germanio es un semimetal, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la mismaestructura cristalina que el dimantey resiste
a los ácidos álcalis.
Su descubrimiento sirvió para confirmarla validez de la tabla
periódica.
ESTAÑO
INFORMACIÓN GENERAL
Nombre, símbolo,número Estaño, Sn, 50
10. Serie química
Metales del
bloque p
Grupo, período, bloque 14, 5, p
Masa atómica 118,710 u
Configuración
electrónica
[Kr]4d10 5s2 5p
El estaño se obtiene del mineral casiterita. Dicho mineral de
muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después
se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con
lo cual se obtiene el metal.
Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a
temperatura ambiente, cambiando de color a un gris más opaco,
y es resistentea la corrosión, se encuentra en muchas aleaciones
y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la
corrosión.
FLEROVIO
INFORMACIÓN GENERAL
Nombre, símbolo,número Estaño, Sn, 50
Serie química
Metales del
bloque p
11. Grupo, período, bloque 14, 5, p
Masa atómica 118,710 u
Configuración
electrónica
[Kr]4d10 5s2 5p
TABLA PERIÓDICA GRUPO VA:
(NITROGENOIDES)
Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o
nitrogenoides son:
Nitrógeno (N) Fosforo (F) Arsénico(As)
12. El fósforo se conoce en tres estados alotrópicos:el fósforo
blanco que es muy venenoso y ocasiona graves quemaduras; el
fósforo rojo y el negro. Estos últimos que son más estables, se
usan para hacer fósforos de seguridad.
Las sales de nitrógeno y fósforo son indispensables para la
fertilidad de la tierra. Industrialmente sirven para hacer
fertilizantes.
GRUPO VI A TABLA PERIODICA
PROPIEDADESGENERALES
- Azufre,Selenio, Telurio y probablemente Polonio pueden
enlazarse hasta con 6 Átomos.
- Al encontrarsen en el extremo derecho de la tabla
periódica,es fundamentalmente no metalico.
- El oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no
tener orbitales D, solo puede formar dos enlaces
covalentes.
Antimonio (Sb) Bismuto (Bi)
13. OXIGENO(O)
Se obtiene mediante destilación
fraccionada del aire líquido como:
- Electrolisis de disolución
acuosas alcalinas
- Descomposicióncatalitricade
H2O
AZUFRE(S)
Se encuentra en zonas volcánicas y en
domos de sal.
- Variedades alotrópicas y sus
propiedades físicas en estado sólido.
- Se le encuentra de color amarillo.
- Es mal conductor de calor y no conoce electricidad
- 2 veces más denso que el agua e insoluble en esta.
14. SELENIO(Se)
- Presenta un aspecto metálico, es
un semimetal y es fotoconductor.
Se encuentra como impurezaen los
depósitos deazufre, sulfuro y sulfato.
- Se obtiene del tueste de minerales sulfurosos.
- Se encuentra en moléculas de 8 en forma sólida en de
vapor y aparentemente solo hay una forma líquida
TELURIO(Te)
Es un metaloide con propiedades de carácter no metálico.
No es muy abundante en la
naturaleza, se encuentra
principalmente como teleruros de
plata y oro, como impureza de las
minas de sulfato de cobre.
POLONIO(Po)
15. Es un metal oide radiactivo muy escaso que emite.
Radiación alfa y gamma.
- En su forma más estable es altamente soluble.
- Posee 29 isótopos radiactivos. Tieneuna estructura de
cristales cúbicos. Tambiénposee una forma romboide.
- Tiene una naturaleza química similaral telurio.
TABLA PERIÓDICA GRUPO VIIA:
(HALÓGENOS)
Los halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo
VII A o Grupo 17 en la tabla periódicade los elementos.
Etimológicamentela palabra
“halógeno” proviene del griego
“formadorde sales” en referencia a la
facilidad que tienen estos elementos
para unirse con el sodio (Na) y formar
sales como el cloruro de sodio (NaCl).
EJEMPLOSDE HALÓGENOS
- Flúor (F) - Bromo (Br)
- Cloro (Cl) - Lodo (L)
PROPIEDADESDE LOS HALÓGENOS:
16. - Poseen la configuración electrónica s2p5:
Flúor: [He]2s2p5
Cloro: [Ne]3s2p5
Bromo: [Ar]3d104s2p5
Iodo: [Kr]4d105s2p5
- Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al
menos la valencia -1
- Se pueden combinar con los metales para
formar Halogenuros o Haluros:
Fluoruros: LiF, BF3, OF2, SF6...
Cloruros: NaCl, LiCl, CuCl2, Hg2Cl2, AgCl, FeCl3...
Bromuros: CH3Br, CsBr, SBr2, KBr, NaBr, MgBr2, CBr4,...
Yoduros: CsI, KI, NaI, NI3...
- Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburospara dar
lugar a los Halogenuros de Alguilo:
CH3Br Bromometano
CH3-(C=O)-Cl Cloruro de etanolio
CHI3
- Los Halógenos presentan energías de ionizaciónmuy
altos
17. - Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen
una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para
completar su configuraciónelectrónica.
- Forman consigo mismos compuestos diatómicos
- Los Halógenos son elementos fuertemente oxidantes,
siendo el Flúor el de mayorcarácter.
- Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a
tener algún carácter metálico.
- El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el
Iodo es sólido.
- Son tóxicos y tienen un olor característico.
- Los Halógenos son poco abundantes en la naturaleza
