1. HYPERLINK quot;
http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquidoquot;
Contraer<br />Wikipedia está cambiando su aspecto.Help us find bugs and complete user interface translations<br />Líquido<br />Un líquido asume la forma de su contenedor.<br />El líquido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia. Un líquido es un fluido cuyo volumen es constante en condiciones de temperatura y presión constantes y su forma es esférica. Sin embargo, debido es un líquido fuerte que no ayuda en nada a la gravedad ésta queda definida por su contenedor. Un líquido ejerce presión en el contenedor con igual magnitud hacia todos los lados. Si un líquido se encuentra en reposo, la presión que ejerce está dada por:<br />Donde ρ es la densidad del líquido, g es la gravedad (9.8) y z es la distancia del punto debajo de la superficie.<br />Los líquidos presentan tensión superficiales y capilaridad generalmente se expanden cuando se incrementa su temperatura y se comprimen cuando se enfrían. Los objetos inmersos en algún líquido son sujetos a un fenómeno conocido como flotabilidad.<br />Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen.<br />Cuando un líquido sobrepasa su punto de ebullición cambia su estado a gaseoso, y cuando alcanza su punto de congelación cambia a solido.<br />Por medio de la destilación fraccionada, los líquidos pueden separarse de entre sí al evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos puntos de ebullición. La cohesión entre las moléculas de un líquido no es lo suficientemente fuerte por lo que las moléculas superficiales se pueden evaporar.<br />Líquidos, sustancias en un estado de la materia intermedio entre los estados sólido y gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades anisótropas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección dentro del material). En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias puede existir en estado líquido. A presión atmosférica, sin embargo, algunos sólidos se subliman al calentarse; es decir, pasan directamente del estado sólido al estado gaseoso (véase evaporación). La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el agua, son más densas en estado líquido.<br />Viscosidad<br />Los líquidos se caracterizan por una resistencia al flujo llamada vicosidad. La viscosidad de un líquido crece al aumentar el número de moles y disminuye al crecer la temperatura. La viscosidad también está relacionada con la complejidad de las moléculas que constituyen el líquido: es baja en los gases inertes licuados y alta en los aceites pesados. Es una propiedad característica de todo fluido (líquidos o gases). La viscosidad es una medida de la resistencia al desplazamiento de un fluido cuando existe una diferencia de presión. Cuando un líquido o un gas fluyen se supone la existencia de una capa estacionaria, de líquido o gas, adherida sobre la superficie del material a través del cual se presenta el flujo. La segunda capa roza con la adherida superficialmente y ésta segunda con una tercera y así sucesivamente. Este roce entre las capas sucesivas es el responsable de la oposición al flujo o sea el responsable de la viscosidad.<br />La viscosidad se mide en poise, siendo un poise la viscosidad de un líquido en el que para deslizar una capa de un centímetro cuadrado de área a la velocidad de 1 cm/s respecto a otra estacionaria situado a 1 cm de distancia fuese necesaria a la fuerza de una dina.<br />La viscosidad suele decrecer en los líquidos al aumentar la temperatura, aunque algunos pocos líquidos presentan un aumento de viscosidad cuando se calientan. Para los gases la viscosidad aumenta al aumentar la temperatura.<br />La viscosidad de un liquido se determina por medio de un viscosímetro entre los cuales el más utilizado es el de Ostwald, este se utiliza para determinar viscosidad relativas, es decir, que conociendo la viscosidad de un líquido patrón, generalmente agua, se obtiene la viscosidad del líquido problema a partir de la ecuación: <br />Fluidez<br />La fluidez es una característica de los líquidos y/o gases que les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea siempre que esté a un mismo o inferior nivel del recipiente en el que se encuentren (el líquido y el gas), a diferencia del restante estado de agregación conocido como sólido.<br />Presión de vapor y otros parámetros<br />Presión de un vapor en equilibrio con su forma líquida, la llamada presión de vapor, sólo depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es una propiedad característica de cada líquido.<br />También lo son el punto de ebullición, el punto de dosificación y el calor de vaporización (esencialmente, el calor necesario para transformar en vapor una determinada cantidad de líquido).<br />En ciertas condiciones, un líquido puede calentarse por encima de su punto de ebullición; los líquidos en ese estado se <br />Por el contrario al enfriar dicha sustancia la agitación de las partículas disminuye y permite realizar los cambios contrarios: solidificación, licuación o condensación, sublimación regresiva<br />El calor necesario para que se produzca el cambio de estado de una sustancia se llama calor latente (L)<br />Según el cambio de estado que sufra la sustancia puede ser, calor latente de fusión (Lf), calor latente de vaporización (Lv) o calor latente de sublimación (Ls).<br />El calor latente depende de algunos datos:<br />La masa (m) de dicha sustancia.<br />Cantidad de calor Q.<br />La formula es:<br /> <br />Presión de vapor <br />Un líquido no tiene que ser calentado a su punto de ebullición antes de que pueda convertirse en un gas. El agua, por ejemplo, se evapora de un envase abierto en la temperatura ambiente (20 ), aunque su punto de ebullición es 100 . Podemos explicar esto con el diagrama de la figura . La temperatura de un sistema depende de la energía cinética media de sus partículas. Es necesario hablar en términos del promedio ya que hay una gama enorme de energías cinéticas para estas partículas. <br />Energía cinética y presión de vapor<br />A temperaturas muy por debajo del punto ebullición, algunas de las partículas se mueven tan rápidamente que pueden escaparse del líquido. Cuando sucede esto, la energía cinética media del líquido disminuye. Consecuentemente, el líquido debe estar más frío. Por lo tanto absorbe energía de sus alrededores hasta que vuelve al equilibrio térmico. Pero tan pronto como suceda esto, algunas de las moléculas de agua logran tener nuevamente bastante energía para escaparse del líquido. Así, en un envase abierto, este proceso continúa hasta que toda la agua se evapora. <br />En un envase cerrado algunas de las moléculas se escapan de la superficie del líquido para formar un gas como se muestra en la figura . La tasa a la cual el líquido se evapora para formar un gas llega a ser eventualmente igual a la tasa a la cual el gas se condensa para formar líquido. En este punto, el sistema se dice está en equilibrio. El espacio sobre el líquido se satura con el vapor de agua, y no se evapora más agua <br />La presión del vapor de un líquido es literalmente la presión del gas (o del vapor) que recoge sobre el líquido en un envase cerrado a una temperatura dada.<br />La presión del vapor de agua en un envase cerrado en el equilibrio se llama la presión del vapor. La teoría molecular cinética sugiere que la presión del vapor de un líquido depende de su temperatura. Como se puede ver en la figura la energía cinética contra el número de moléculas, la fracción de las moléculas que tienen bastante energía para escaparse del líquido aumenta con la temperatura del líquido. Consecuentemente, la presión del vapor de un líquido también aumenta con la temperatura. <br />La figura muestra que la relación entre la presión de vapor y la temperatura no es lineal. La presión del vapor del agua se incrementa más rápidamente que la temperatura del sistema. <br />Vapor de presión para el Agua<br />Cambio de estado<br />En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son el solido, y el liquido,<br /> La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido. <br />Por el contrario la sodificacion congelación es el cambio inverso, de líquido a sólido.<br />La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas. <br />Contrariamente la licuación o condensación es el cambio inverso, de gas a líquido.<br />La sublimación es el cambio de estado de sólido a gas. <br />El cambio inverso recibe el nombre de sublimación regresiva o cristalización.<br />La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma. <br />En caso contrario, se le llama deionización.<br />Generalidades de los líquidos<br />Los líquidos son sistemas deformables constituidos por un número<br />infinito de puntos materiales aislados, infinitesimales. Se trata de sistemas<br />continuos donde no existen “espacios vacíos” dentro de la masa.<br />Desde el punto de vista de la Mecánica cabe destacar las siguientes<br />propiedades fundamentales de los líquidos:<br />Isotropía: Se conocen como isótropos a las sustancias cuyas<br />propiedades son idénticas en cualquier dirección.<br />Movilidad: Carencia de forma propia. Aptitud para adoptar cualquier<br />forma, la del recipiente que los contiene.<br />Viscosidad: Propiedad por la que el líquido ofrece resistencia a los<br />esfuerzos tangenciales que tienden a deformarlo.<br />Compresibilidad: Propiedad por la cual los líquidos disminuyen su<br />volumen al estar sometidos a incrementos de presión positivos. En los líquidos<br />esta disminución es muy pequeña, es decir, son poco compresibles.<br />Los líquidos que tienen las propiedades de isotropía, movilidad,<br />incompresibilidad y no viscosos se llaman líquidos perfectos. Un líquido (fluido)<br />perfecto no existe en la Naturaleza. En los líquidos existe, en la realidad, una<br />Un cuerpo sólido, es uno de los cuatro estados de agregación de la materia, se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Existen varias disciplinas que estudian los sólidos:<br />La física del estado sólido estudia cómo emergen las propiedades físicas de los sólidos a partir de su estructura de la materia condensada.<br />La mecánica de sólidos deformables estudia propiedades macroscópicas desde la perspectiva de la mecánica de medios continuos (tensión, deformación, magnitudes termodinámicas, &c.) e ignora la estructura atómica interna porque para cierto tipo de problemas esta no es relevante.<br />La ciencia de los materiales se ocupa principalmente de propiedades de los sólidos como estructura y transformaciones de fase.<br />La química del estado sólido se especializa en la síntesis de nuevos materiales.<br />Manteniendo constante la presión a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida y encontrándose entrelazados formando generalmente estructuras cristalinas. Esto confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son, por tanto, agregados generalmente rígidos, incompresibles (que no pueden ser comprimidos), duros y resistentes. Poseen volumen constante y no se difunden, ya que no pueden desplazarse.<br />Inercia: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema social a posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su estado de reposo.<br />Tenacidad: En ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas.<br />Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser labrados por deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa, teniendo en común que no existe ningún método para cuantificarlas.<br />Ductilidad: La ductilidad se refiere a la propiedad de los sólidos de poder obtener hilos de ellos.<br />El sólido más ligero conocido es un material artificial, el aerogel, que tiene una densidad de 1,9 mg/cm³, mientras que el más denso es un metal, el osmio (Os), que tiene una densidad de 22,6 g/cm³. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.<br />GENERALIDADES<br />Los fenómenos naturales son intrínsecos a la naturaleza, nacen con<br />ella, es imposible que el hombre pueda regirlas o alterarlas, como ejemplos<br />Tenemos: la caída de los cuerpos, los fenómenos ópticos, la atracción<br />Magnética, la transformación de la energía, entre otros; por otro<br />lado es obvio afirmar que siempre existió una interacción mutua entre<br />el hombre y la naturaleza.<br />El ser humano mediante su inteligencia trató de encontrar la solución<br />al porqué de los fenómenos naturales, surgió entonces la ciencia que<br />no es más que el conocimiento y estudio de las leyes de la naturaleza.<br />Sería absurdo dar una fecha al nacimiento de la ciencia, pues ésta aparece<br />tras una evolución contínua del hombre en el espacio y en el<br />CLASIFICASION DE LOS SOLIDOS<br />El lugar donde vivimos cuenta con 1500 personas aproximadamente de las cuales un 80% es de clase media-baja.<br />En la zona aledañas al canal a cielo abierto que circula en forma paralela a la calle 112 viven alrededor de 300 personas de las cuales 80 son niños con problemas de alergia producidos por las enfermedades que proliferan de dicho canal.<br />El canal se extiende desde las calles 39 hasta calle 112 y desde dicha calle hasta el camino de cintura ubicado en calle 107 de la ciudad de Balcarce.<br />La problemática que se nos presenta es la contaminación que produce la acumulación de basura arrojada por los vecinos del barrio y otros que se acercan desde otra parte de la ciudad con el mismo cometido y no reparan en el daño que producen al contaminar de esta forma. Este es un problema de gran alcance ya sea para las autoridades, como también para los vecinos que conviven día a día con esta problemática. Nosotros para demostrar en forma más especifica hemos clasificado los residuos sólidos en diferentes aspectos:<br />Clasificación De Los Residuos Sólidos.<br />Clasificación Por Estado<br />Un residuo es definido por estado según el estado físico en que se encuentre. Existe por lo tanto tres tipos de residuos desde este punto de vista sólidos, líquidos y gaseosos, es importante notar que el alcance real de esta clasificación puede fijarse en términos puramente descriptivos o, como es realizado en la practica, según la forma de manejo asociado : por ejemplo un tambor con aceite usado y que es considerado residuo, es intrínsicamente un liquido, pero su manejo va a ser como un sólido pues es transportado en camiones y no por un sistema de conducción hidráulica.<br />En general un residuo también puede ser caracterizado por sus características de composición y generación.<br />Clasificación por origen<br />Se puede definir el residuo por la actividad que lo origine, esencialmente es una clasificación sectorial.<br />Esta definición no tiene en la práctica límites en cuanto al nivel de detalle en que se puede llegar en ella.<br />Tipos de residuos más importantes:<br />Residuo Sólido Comercial: residuo generado en establecimientos comerciales y mercantiles, tales como almacenes, depósitos, hoteles, restaurantes, cafeterías y plazas de mercado.<br /> Residuo Sólido Domiciliario: residuo que por su naturaleza, composición, cantidad y volumen es generado en actividades realizadas en viviendas o en cualquier establecimiento similar.<br /> Residuos Agrícolas: aquellos generados por la crianza de animales y la producción, cosecha y segado de cultivos y árboles, que no se utilizan para fertilizar los suelos.<br /> Residuos Biomédicos: aquellos generados durante el diagnóstico, tratamiento, prestación de servicios médicos o inmunización de seres humanos o animales, en la investigación relacionada con la producción de estos o en los ensayos con productos biomédicos.<br /> Residuo Sólido Municipal: residuo sólido o semisólido proveniente de las actividades urbanas en general. Puede tener origen residencial o doméstico, comercial, institucional, de la pequeña industria o del barrido y limpieza de calles, mercados, áreas públicas y otros. Su gestión es responsabilidad de la municipalidad o de otra autoridad del gobierno. Sinónimo de basura y de desecho sólido.<br />Clasificación por tipo de manejo<br />Se puede clasificar un residuo por presentan algunas características asociadas a manejo que debe ser realizado:<br /> Residuo peligroso: Son residuos que por su naturaleza son inherentemente peligrosos de manejar y/o disponer y pueden causar muerte, enfermedad; o que son peligrosos para la salud o el medio ambiente cuando son manejados en forma inapropiada.<br /> Residuo Sólido Patógeno: residuo que por sus características y composición puede ser reservorio o vehículo de infección a los seres humano.<br /> Residuo Sólido Tóxico: residuo que por sus características físicas o químicas, dependiendo de su concentración y tiempo de exposición, puede causar daño y aun la muerte a los seres vivientes o puede provocar contaminación ambiental<br /> Residuo inerte: Residuo estable en el tiempo, el cual no producirá efectos ambientales apreciables al interactuar en el medio ambiente.<br /> Residuo no peligroso: Ninguno de los anteriores. Se considera un residuo sólido NO PELIGROSO a aquellos provenientes de casas habitación, sitios de servicio privado y público, demoliciones y construcciones, establecimientos comerciales y de servicios que no tengan efectos nocivos sobre la salud humana.<br />La principal causa de la existencia de este canal, sin ningún sentido proselitista, es la falta de atención de gestiones anteriores que como es una obra que luego de realizarla será olvidada y también es de alto costo, no ha sido realizada<br />Diagnostico:<br />El lugar donde vivimos cuenta con 1500 personas aproximadamente de las cuales un 80% es de clase media-baja.<br />En la zona aledaña al canal a cielo abierto que circula en forma paralela a la calle 112 viven alrededor de 300 personas de las cuales 80 son niños con problemas de alergia producidos por las enfermedades que proliferan de dicho canal.<br />El canal se extiende desde las calles 39 hasta calle 112 y desde dicha calle hasta el camino de cintura ubicado en calle 107 de la ciudad de Balcarce.<br />La problemática que se nos presenta es la contaminación que produce la acumulación de basura arrojada por los vecinos del barrio y otros que se acercan desde otra parte de la ciudad con el mismo cometido y no reparan en el daño que producen al contaminar de esta forma. Este es un problema de gran alcance ya sea para las autoridades, como también para los vecinos que conviven día a día con esta problemática. Nosotros para demostrar en forma mas especifica hemos clasificado los residuos sólidos en diferentes aspectos:<br />Clasificación De Los Residuos Sólidos.<br />Clasificación Por Estado<br />Un residuo es definido por estado según el estado físico en que se encuentre. Existe por lo tanto tres tipos de residuos desde este punto de vista sólidos, líquidos y gaseosos, es importante notar que el alcance real de esta clasificación puede fijarse en términos puramente descriptivos o, como es realizado en la practica, según la forma de manejo asociado : por ejemplo un tambor con aceite usado y que es considerado residuo, es intrínsicamente un liquido, pero su manejo va a ser como un sólido pues es transportado en camiones y no por un sistema de conducción hidráulica.<br />En general un residuo también puede ser caracterizado por sus características de composición y generación.<br />Clasificación por origen<br />Se puede definir el residuo por la actividad que lo origine, esencialmente es una clasificación sectorial.<br />Esta definición no tiene en la práctica límites en cuanto al nivel de detalle en que se puede llegar en ella.<br />Tipos de residuos más importantes:<br /> Residuo Sólido Comercial: residuo generado en establecimientos comerciales y mercantiles, tales como almacenes, depósitos, hoteles, restaurantes, cafeterías y plazas de mercado.<br /> Residuo Sólido Domiciliario: residuo que por su naturaleza, composición, cantidad y volumen es generado en actividades realizadas en viviendas o en cualquier establecimiento similar.<br /> Residuos Agrícolas: aquellos generados por la crianza de animales y la producción, cosecha y segado de cultivos y árboles, que no se utilizan para fertilizar los suelos.<br /> Residuos Biomédicos: aquellos generados durante el diagnóstico, tratamiento, prestación de servicios médicos o inmunización de seres humanos o animales, en la investigación relacionada con la producción de estos o en los ensayos con productos biomédicos.<br /> Residuos de Construcción o Demolición: aquellos que resultan de la construcción, remodelación y reparación de edificios o de la demolición de pavimentos, casas, edificios comerciales y otras estructuras.<br /> Residuo Industrial: residuo generado en actividades industriales, como resultado de los procesos de producción, mantenimiento de equipo e instalaciones y tratamiento y control de la contaminación.<br /> Residuo Sólido Especial: residuo sólido que por su calidad, cantidad, magnitud, volumen o peso puede presentar peligros y, por lo tanto, requiere un manejo especial. Incluye a los residuos con plazos de consumo expirados, desechos de establecimientos que utilizan sustancias peligrosas, lodos, residuos voluminosos o pesados que, con autorización o ilícitamente, son manejados conjuntamente con los residuos sólidos municipales.<br /> Residuo Sólido Municipal: residuo sólido o semisólido proveniente de las actividades urbanas en general. Puede tener origen residencial o doméstico, comercial, institucional, de la pequeña industria o del barrido y limpieza de calles, mercados, áreas públicas y otros. Su gestión es responsabilidad de la municipalidad o de otra autoridad del gobierno. Sinónimo de basura y de desecho sólido.<br /> Residuos Biodegradables: todos los residuos que puedan descomponerse de forma aerobia o anaerobia, tales como residuos de alimentos y de jardín.<br />Residuos Voluminosos: son aquellos materiales de origen doméstico que por su forma, tamaño o peso, son difíciles de ser recogidos o transportados por los servicios de recogida convencionales.<br />Clasificación por tipo de manejo<br />Se puede clasificar un residuo por presentan algunas características asociadas a manejo que debe ser realizado:<br /> Residuo peligroso: Son residuos que por su naturaleza son inherentemente peligrosos de manejar y/o disponer y pueden causar muerte, enfermedad; o que son peligrosos para la salud o el medio ambiente cuando son manejados en forma inapropiada.<br /> Residuo Sólido Patógeno: residuo que por sus características y composición puede ser reservorio o vehículo de infección a los seres humano.<br /> Residuo Sólido Tóxico: residuo que por sus características físicas o químicas, dependiendo de su concentración y tiempo de exposición, puede causar daño y aun la muerte a los seres vivientes o puede provocar contaminación ambiental<br /> Residuo inerte: Residuo estable en el tiempo, el cual no producirá efectos ambientales apreciables al interactuar en el medio ambiente.<br /> Residuo no peligroso: Ninguno de los anteriores. Se considera un residuo sólido NO PELIGROSO a aquellos provenientes de casas habitación, sitios de servicio privado y público, demoliciones y construcciones, establecimientos comerciales y de servicios que no tengan efectos nocivos sobre la salud humana.<br />DETERMINACION DE LA EXTRUCTURA DE UN ESTADO SOLIDO<br />left0 Las sustancias sólidas se caracterizan porque tienen un volumen y una forma determinada. Hacer que modifiquen su forma suele ser difícil: son indeformables, aunque algunos son relativamente elásticos.<br /> Esto se debe a la estructura interna de las moléculas, átomos o iones que constituyen el sólido. Como las fuerzas intermoleculares son muy intensas, estas partículas están ordenadas espacialmente, fijas en unas posiciones determinadas. Por eso se dice que tienen una estructura interna cristalina.<br />right0 A veces, esa estructura interna cristalina se manifiesta externamente como una figura geométrica: un poliedro más o menos perfecto: son los sólidos cristalizados o cristales. En la naturaleza estos se presentan como minerales, algunos de los cuales podrás ver si pulsas sobre la imagen pequeña de la izquierda.<br /> Los vidrios y plásticos carecen de estructura interna cristalina, se dice que son sustancias amorfas y no se consideran sólidos sino líquidos con viscosidad (resistencia a fluir, debida al rozamiento entre sus moléculas) muy alta, tan alta que no pueden fluir y por eso presentan siempre la misma forma como si fueran sólidos.<br /> Las partículas que constituyen el sólido pueden ser moléculas, átomos o iones, dependiendo de la naturaleza de estas partículas variará la intensidad de las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas en la estructura cristalina del sólido y, por tanto, cambiarán las propiedades del sólido:right0<br /> Si las partículas son átomos, se trata de un sólido atómico, los átomos están unidos por enlaces covalentes que son muy fuertes pero muy dirigidos (los átomos tienen que estar en una posición fija, si el átomo cambia un poco de lugar, el enlace se rompe). Por eso son sólidos muy duros, pero frágiles, con puntos de fusión y ebullición muy elevados. El diamante es un sólido de este tipo.<br /> Si las partículas son moléculas, se trata de un sólido molecular, las moléculas se unen entre sí por fuerzas de Van der Waals, que son muy débiles y poco dirigidas, por lo que los sólidos moleculares son blandos y tienen puntos de fusión y ebullición bajos. El azúcar es un sólido molecular típico.<br /> Si las partículas son iones se pueden originar dos tipos de sólidos: sólidos iónicos o sólidos metálicos. Los sólidos metálicos están formados por iones positivos rodeados de electrones, esto hace que sean buenos conductores de la electricidad, así como duros y tenaces, con altos puntos de fusión y ebullición. El cobre o el oro son sólidos metálicos.<br /> Los sólidos iónicos están formados por iones positivos y negativos alternos, que se atraen por tener cargas opuestas. Como la atracción eléctrica es fuerte, los sólidos son duros, pero frágiles y no conducen la electricidad. La sal es un típico sólido iónico.<br /> FACTORES QUE AFECTAN LA CRISTALIZACION<br /> La cristalización se puede analizar desde los puntos de vista de pureza, rendimiento, consumo de energía, o velocidades de formación y crecimiento. <br />.<br />Pureza del producto<br />Un cristal en si es muy puro. Sin embargo, cuando se separa del magma final la cosecha de cristales, sobre todo si se trata de agregados cristalinos, la masa de sólidos retiene una cantidad considerable de aguas madres. Por consiguiente, si el producto se seca directamente, se produce una contaminación que depende de la cantidad y del grado de impureza de las aguas madres retenidas por los cristales.<br />Equilibrio y rendimientos<br />En muchos procesos industriales de cristalización los cristales y las aguas madres permanecen en contacto durante el tiempo suficiente para alcanzar el equilibrio, de forma que las aguas madres están saturadas a la temperatura final del proceso. El rendimiento de la cristalización se puede calcular a partir de la concentración de la solución original y la solubilidad a la temperatura final. Si se produce una evaporación apreciable durante el proceso es preciso tenerla en cuenta. Cuando la velocidad de crecimiento de los cristales es pequeña, se necesita un tiempo relativamente grande para alcanzar el equilibrio, sobre todo cuando la solución es viscosa o cuando los cristales se depositan en el fondo del cristalizador, de forma que la superficie de cristales expuesta a la solución sobresaturada es pequeña. En estos casos, las aguas madres finales pueden contener una considerable sobresaturación y el rendimiento real será menor que el calculado a partir de la curva de solubilidad.<br />Cuando los cristales son anhidros, el cálculo del rendimiento resulta sencillo, puesto que la fase sólida no contiene disolvente. Si los cristales contienen agua de cristalización es necesario tenerla en cuenta, ya que esta agua no esta disponible para el soluto que permanece en la solución. Los datos de solubilidad s expresan generalmente en partes de masa de material anhidro por ciento partes de masa de disolvente total, o bien en tanto por ciento en masa de soluto anhidro. En estos datos no se tiene en cuanta el agua de cristalización. La clave para el cálculo de rendimientos de solutos hidratados consiste en expresar todas las masas y concentraciones en función de sal hidratada y agua libre.<br />Solubilidad de equilibrio en la cristalización<br />El equilibrio en la cristalización de cualquier sistema puede ser definido en términos de su curva de solubilidad o saturación y sobresaturación. La curva de sobresaturación difiere de la de solubilidad en que su posición no es solamente una propiedad de el sistema sino también depende de otros factores como el rango de enfriamiento, el grado de agitación y la presencia de partículas extrañas.<br />Sin embargo bajo ciertas condiciones, la curva de sobresaturación para un sistema dado es definible, reproducible, y representa la máxima sobresaturación que el sistema puede tolerar, punto en el cual la nucleación ocurre espontáneamente. La curva de solubilidad describe el equilibrio entre el soluto y el solvente y representa las condiciones bajo las cuales el soluto cristaliza y el licor madre coexiste en equilibrio termodinámico. Las curvas de saturación y sobresaturación dividen el campo de concentración-temperatura en tres zonas:<br />La región insaturada, a la derecha de la curva de saturación <br />La región metaestable, entre las dos curvas. <br />La región sobresaturada o lábil, a la izquierda de la curva de sobresaturación. <br />Trabajo de química<br />Elaborado por:<br />Daisy Solano Brito<br />Andrés miguel arias<br />Universidad popular del cesar<br />Valledupar-cesar<br />2010<br />