Estructura atómica y
desarrollo histórico
Angélica Valencia Gómez
9-3
Institución Educativa Presbítero B.M.G
2015
INTRODUCCION
 Esta consulta fue basada en saber un poco mas sobre el
átomo ya que se realiza una breve explicación concre...
¿Que es el átomo?
es la cantidad menor de un elemento químico que
tiene existencia propia y que está considerada
como indi...
Importancia del átomo
 El átomo es importante porque es la esencia de las cosas.
Gracias al átomo podemos mezclar algunas...
Modelos
atómicos
John Dalton
El trabajo de John Dalton marcó el inicio
de la era moderna de la química al
concebir en el 1808 ideas diferen...
J.J Thomson
Al ser tan pequeña la masa de los
electrones, el físico inglés Thomson
propuso, en 1904, que la mayor parte de...
Sir Ernst Rutherford
A comienzos de 1911, propuso
la idea de que el átomo de
cualquier elemento se compone
de un núcleo di...
Mecánica cuántica
La mecánica cuántica describe, en su
visión mas ortodoxa cómo en cualquier
sistema físico –y por tanto, ...
Electrón
 La existencia del electrón fue
postulada por G. Johnston
Stoney, como una unidad de
carga en el campo de la
ele...
El protón
 Un protón es una partícula cargada
positivamente que se encuentra dentro del
núcleo atómico. El número de prot...
El neutrón
 Un neutrón es una partícula subatómica
contenida en el núcleo atómico. No tiene
carga eléctrica neta, a difer...
Video
 Explicación del átomo y sus partes. Su origen ,como surge
y sus características. Se muestra como Dalton represento...
Cibergrafia
 http://energia-nuclear.net/definiciones/proton.html
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Estructura atómica y desarrollo histórico

  1. 1. Estructura atómica y desarrollo histórico Angélica Valencia Gómez 9-3 Institución Educativa Presbítero B.M.G 2015
  2. 2. INTRODUCCION  Esta consulta fue basada en saber un poco mas sobre el átomo ya que se realiza una breve explicación concreta ,para tener un mayor conocimiento y una mejor calidad de estudio
  3. 3. ¿Que es el átomo? es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
  4. 4. Importancia del átomo  El átomo es importante porque es la esencia de las cosas. Gracias al átomo podemos mezclar algunas sustancias y automáticamente otras ya están mezclados formando la tierra, el agua, el fuego y el viento.
  5. 5. Modelos atómicos
  6. 6. John Dalton El trabajo de John Dalton marcó el inicio de la era moderna de la química al concebir en el 1808 ideas diferentes a las asumidas por los filósofos griegos. Dalton propone al átomo como una masa propia de cada elemento, combinable con otras masas propia a cada elemento, que podían ser combinados con otros, bajo las leyes de las proporciones definidas y múltiples; sin embargo su teoría no explicó la afinidad de un elemento por otro, ni la presencia d e partículas subatómicas, por lo contrario siempre consideró al átomo como una masa compacta e indivisible.
  7. 7. J.J Thomson Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin.
  8. 8. Sir Ernst Rutherford A comienzos de 1911, propuso la idea de que el átomo de cualquier elemento se compone de un núcleo diminuto en el que se reúne toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa y de electrones con carga negativa que giran alrededor de este núcleo, como si fueran planetas de un pequeño sistema solar unidos por fuerzas eléctricas, en vez de por la fuerza de gravedad.
  9. 9. Mecánica cuántica La mecánica cuántica describe, en su visión mas ortodoxa cómo en cualquier sistema físico –y por tanto, en todo el universo– existe una diversa multiplicidad de estados, los cuales habiendo sido descritos mediante ecuaciones matemáticas por los físicos, son denominados estados cuánticos. De esta forma la mecánica cuántica puede explicar la existencia del átomo revelar los misterios de la estructura atómica, tal como hoy son entendidos; fenómenos que no puede explicar debidamente la física clásica o más propiamente la mecánica clásica
  10. 10. Electrón  La existencia del electrón fue postulada por G. Johnston Stoney, como una unidad de carga en el campo de la electroquímica. El electrón fue descubierto por Joseph John Thomson en 1897 en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge, mientras estudiaba el comportamiento de los rayos catódicos.
  11. 11. El protón  Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos.  El protón tiene carga +1 (o, alternativamente, 1,602 x 10-19 culombios), exactamente lo contrario de la carga -1 que contiene el electrón. En masa, sin embargo, no hay competencia - la masa del protón es aproximadamente 1.836 veces mayor que la de un electrón.
  12. 12. El neutrón  Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento. El primer indicio de la existencia del neutrón se produjo en 1930, cuando Walter Bothe y Becker, H. encontró que cuando la radiación alfa cayó sobre elementos como el litio y boro una nueva forma de radiación fue emitido.
  13. 13. Video  Explicación del átomo y sus partes. Su origen ,como surge y sus características. Se muestra como Dalton represento los átomos , como se determino el tamaño de un átomo.  https://www.youtube.com/watch?v=vkjfD4AL1d8
  14. 14. Cibergrafia  http://energia-nuclear.net/definiciones/proton.html  http://astrojem.com/teorias/modelorutherford.html  ecursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/el_atomo/thoms on1.htm

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